电解质的电离课件高一上学期化学人教版

第二节离子反应第1课时电解质的电离为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？课程导入只是因为有水吗？知识目标素养目标通过实验探究能够说出电解质电离过程的实质。

宏观辨识与微观探析通过实验探究和交流研讨能分析出电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，能准确书写酸、碱、盐的电离方程式。

实验探究与创新意识通过阅读课本体会电解质在生产、生活中的应用。

科学精神与社会责任学习目标实验装置烧杯内物质实验现象NaCl固体蒸馏水NaCl溶液结论干燥的NaCl固体

；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液

。任务一：实验探究湿手导电的原因实验装置烧杯内物质实验现象NaCl固体蒸馏水NaCl溶液结论干燥的NaCl固体

；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液

。任务一：实验探究湿手导电的原因灯泡不亮灯泡不亮灯泡发亮不导电导电小提醒：

严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。问题1：为什么NaCl溶液导电，固体不导电？任务二：从微观角度分析实验结论金属导电的原因是什么？有自由移动的电子推理得出

物质导电的条件：

⑴有带电的粒子。⑵带电的粒子能够自由移动。任务二：从微观角度分析实验结论NaCl是一种盐，盐的定义是什么？盐是指一类生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物。问题1：为什么NaCl溶液导电，固体不导电？没有自由移动的离子氯化钠固体不能导电存在自由移动的离子氯化钠溶液能导电氯化钠固体及其结构模型问题2：为什么NaCl固体溶于水后能产生自由移动的离子呢？任务二：从微观角度分析实验结论将NaCl固体加入水中水分子与NaCl

固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子钠离子氯离子水分子

当NaCl固体受热熔化时，离子获得能量，随温度升高而运动加快，克服了离子间的相互作用，产生能够自由移动的Na+和Cl-。任务二：从微观角度分析实验结论熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。获得能量问题3：除了溶于水，还有其他方法让NaCl中带电离子移动起来呢？问题4：用你所学的电学知识分析，NaCl溶液和熔融NaCl中离子移向。任务二：从微观角度分析实验结论NaCl溶液离子移向：当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动。1、电离：物质溶于水或受热融化时解离成能够自由移动的离子的过程。2、注意：（1）电离的条件是：溶于水或加热熔融生成概念水分子作用破坏了离子之间的相互作用拓展:法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯则认为无关，你同意谁的观点？概念辨析NaCI溶于水时是由于水分子的作用而电离熔融状态下是由于热能破坏离子之间的静电作用力而电离成自由移动的离子 电离不需要通电阿伦尼乌斯（1903年诺贝尔化学奖得主）1、电离：物质溶于水或熔融状态（受热融化）时解离成能够自由移动的离子的过程。

注意：（1）电离的条件是：溶于水或加热熔融（2）电离不需要通电（3）本质是在水或熔融状态下自身解离产生自由移动的离子，和通电无关。（4）电解是化学变化，需要通电。生成概念水分子作用破坏了离子之间的相互作用导电实验【知识支持】熔融的NaCl和熔融的NaOH都导电，熔融的蔗糖不导电，

酸在熔融状态下不会导电。任务三：实验探究电解质与非电解质1、请根据化合物的导电性实验说出“电解质”、“非电解质”的概念。

任务三：实验探究电解质与非电解质非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电NaClNaOH

酒精蔗糖纯硫酸2、请依据物质的组成和性质对以下5种化合物进行分类，并指出哪些类别的物质属于电解质？哪些属于非电解质？物质混合物纯净物化合物

单质电解质：非电解质：非金属氧化物大部分有机物（乙醇、蔗糖）酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物化合物的再分类空气分散系溶液胶体浊液单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质酸碱盐水活泼金属氧化物活泼金属氢化物如HCl、H2SO4、CH3COOH等

如KCl、Na2SO4等如MgO、Na2O等非金属氧化物部分非金属氢化物大部分有机物如CO2、CO、SO3等如蔗糖、葡萄糖、酒精等；电解质非电解质化合物如NH3、CH4等；H2O如NaH等按导电性分类化合物的再分类应用巩固有下列物质：①NaOH固体

②铜丝

③盐酸

④H2SO4

⑤CO2

⑥氨水

⑦Na2CO3

⑧蔗糖晶体

⑨熔融的NaCl

⑩CuSO4·5H2O晶体

⑪BaSO4

⑫H2CO3(1)上述状态下可导电的是

(填序号，下同)。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是

。②③⑥⑨①④⑦⑨⑩⑪⑫⑤⑧注意：1、电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物。CO2

2、电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质。金属单质

3、电解质的判断依据与溶解度无关。BaSO4

现在，你知道湿手接触电源为什么容易触电了吗？1.酸

溶于水时能发生电离2.大多数碱、盐

溶于水或熔融状态时都能发生电离电解质电离的条件电解质电离的条件3.活泼金属氧化物

熔融状态时能发生电离强电解质与弱电解质HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4HClO3H2CO3

H2S

CH3COOH等KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OFe(OH)3

等(CH3COO)2Pb弱电解质：①弱酸②弱碱④水③极少数盐强电解质：①强酸②强碱③绝大多数的盐：在水溶液中能够完全电离的电解质在水溶液中只有部分电离的电解质CaCO3BaSO4NaCl在水溶液中完全电离成Na+和Cl-（只有离子，没有分子）H2O部分电离成H+和OH-（离子、分子共存）强电解质的溶液导电能力一定强吗？电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷的多少1、离子浓度：相同条件下离子浓度越大，导电能力越强0.1mol/LHCI0.2mol/LHCI2、离子所带的电荷：离子电荷越大，导电能力越强。0.1mol/LNaCI0.1mol/LMgCI2不一定强电解质与弱电解质想一想电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。NaCl=Na++Cl-

电离方程式的书写（1）分析电离方程式NaCl

==Na++Cl-阳离子阴离子化学式

生成符号离子符号（代表水合离子）电离方程式的书写（2）书写步骤：①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆。例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-（3）书写注意事项①离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。②电荷守恒。即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。NaCl=Na＋＋Cl－

+1-1遵循原子守恒和电荷守恒HCl溶于水时完全电离CH3COOH溶于水时部分电离HCl==H++Cl-溶液中只存在H+和Cl-，不存在HCl分子溶液中既存在H+和CH3COO-

，也存在CH3COOH分子电离方程式的书写可逆符号CH3COOH

H++CH3COO-

⇌电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用“

==

”（2）弱电解质部分电离，用“

⇌”①弱酸的电离方程式书写A、一元弱酸B、多元弱酸分步电离②弱碱电离方程式的书写：A、一元弱碱B、多元弱碱一步电离：第一步：H++CO32-H2CO3⇌第二步：HCO3-⇌H++HCO3-Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-NH3·H2O⇌NH4+

+OH-CH3COOH

H++CH3COO-

⇌例：H2SO4Ba(OH)2AgCl例：CH3COOHNH3﹒H2O思考

已知NaHSO4水溶液中能电离出H+，请写出其电离方程式。并判断它属于酸、碱、盐的哪一种？认识酸碱盐NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐NaHSO4==Na++H++SO42-③NaHSO3的电离

在水溶液中：NaHSO3

==

Na++HSO3-

在熔融状态下：NaHSO3

==

Na++HSO3-练习：书写下列物质的电离方程式第一组：HNO3H2SO4HCl第二组：Ba(OH)2NaOHKOH第三组：Na2CO3

KNO3

(NH4)2SO4注意：1.电离过程，常见原子团不能拆2.遵循质量守恒、电荷守恒认识酸碱盐KOH=OH-

+K+NaOH=OH-+Na+Ba(OH)2=2OH-

+Ba2+水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物酸碱水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。盐由金属