物质的转化课件高一上学期化学人教版

第一章物质的分类及转化第一节物质的转化第4课时复习巩固物质混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质稀有气体无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐...物质种类元素种类...酸性氧化物碱性氧化物根据分散系中分散质粒子直径大小溶液、胶体、浊液等根据物质的组成和性质分类其他分类方法其他混合物化学反应类型化学反应按照生成物、反应物的种类和数目化合反应分解反应置换反应复分解反应四大基本反应类型A+B=CA=B+CA+BC=B+ACAB+CD=AD+CB按照物质是否得氧或失氧氧化反应还原反应一、酸、碱、盐的化学性质链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成P10思考与讨论。酸的主要化学性质

反应实例（写出化学方程式)反应类型酸与活泼金属反应酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应指示剂H2SO4+

Cu(OH)2

=CuSO4+2H2OH2SO4+

BaCl2

=BaSO4↓+2HClH2SO4

+

Fe

=FeSO4+H2↑3H2SO4+

Fe2O3

=Fe2(SO4)3+3H2O置换反应复分解反应

复分解反应复分解反应

使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1、酸的化学性质(通性)

酸溶液能使指示剂变色酸

+碱

→

盐+水酸

+盐→

新盐+新酸

酸

+

碱性氧化物

→

盐

+

水酸

+活泼金属(H前)→

盐+氢气碱的主要化学性质

反应实例（写出化学方程式)反应类型与酸反应与酸性氧化物反应与某些盐指示剂复分解反应

复分解反应非氧化还原NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+

CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、碱的化学性质(通性)碱

+酸

→

盐+水碱溶液能使指示剂变色碱

+酸性氧化物

→

盐+水碱

+盐

→

新盐+新碱盐的主要化学性质

反应实例（写出化学方程式)

反应类型与金属反应与酸反应与碱反应与盐反应CuSO4

+Fe

=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置换反应复分解反应复分解反应

复分解反应

3、盐的化学性质(通性)盐

+金属→新盐+新金属盐

+酸→新盐+新酸盐

+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐【思考1】

为什么不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质？宏观辨识（组成相似）微观探析HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2

Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3H+OH-CO32-结构决定反映性质【思考2】

基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题：（1）请写出

SO2与生石灰反应的化学方程式：

。（2）SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：____________________

。（3）将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是

。SO2＋CaO===CaSO3H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液先变浑浊，后变澄清主要化学性质

反应实例（写出化学方程式)

反应类型部分与水反应与碱性氧化物反应与碱反应与某些盐反应化合反应化合反应复分解反应

4、酸性氧化物的化学性质(通性)CO2

+H2O

H2CO3CO2+CaO==

CaCO3CO2+Ca(OH)2

==

CaCO3↓+H2O酸性氧化物+碱性氧化物→盐酸性氧化物

+碱→盐+水酸性氧化物

+水→酸CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

SiO2+CaCO3

==CaSiO3+CO2

化合反应

复分解反应

主要化学性质

反应实例（写出化学方程式)

反应类型部分与水反应与酸性氧化物反应与酸反应与某些盐反应CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+CO2

==Na2CO3Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2O+NaHCO3=2Na2CO3+H2O化合反应化合反应复分解反应

复分解反应

5、碱性氧化物的化学性质(通性)碱性氧化物

+水→碱碱性氧化物

+酸性氧化物→盐碱性氧化物

+酸→

盐+水物质的转化1基本依据化学变化过程中，_______是不会改变的。即化学反应中的_______守恒。元素质量2应用确定制取某类物质的可能方法。二、物质的转化碳元素化合价物质类别氢化物单质氧化物酸碱盐-40+2+4CCO2COCaCO3CH4H2CO3Na2CO3NaHCO3如何将非金属单质转化为盐？请以

C制备CaCO3为例二、物质的转化C+O2CO2C→CO2→H2CO3→CaCO3非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2O碱或碱性氧化物CO2+H2O=H2CO3H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O点燃二、物质的转化如何将非金属单质转化为盐？请以

C制备CaCO3为例H2CO3＋CaO=CaCO3↓＋H2OCa→CaO→Ca(OH)2→CaSO4金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物二、物质的转化如何将金属单质转化为盐？请以

Ca制备CaSO4为例2Ca+O2=2CaO

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O能与水反应生成可溶性碱的常见金属氧化物只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO。单质到盐的一般转化关系：O2H2O酸或酸性氧化物部分金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O碱或碱性氧化物部分非金属单质酸性氧化物酸盐SiO2与水不反应酸或酸性氧化物碱或碱性氧化物知识总结——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系知识总结如何制备氢氧化钠？（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓工业生产中除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等。二、物质的转化电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电Na金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物Na2ONaOHNa2CO3S非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2OSO2H2SO4MgSO4SO3Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSO3+H2O=H2SO4碱或碱性氧化物4Na+O2=2Na2O2Na+S

Na2SS+O2SO2H2SO4

+Mg(OH)2=Mg

SO4+2H2ONa2O+SO2=Na2SO3Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓以

Na元素

与

S元素

尝试构建物质的转化关系（2）分别能实现下列从左到右转化的单质是()A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl

A金属单质+O2→碱性氧化物+H2O→碱+酸或酸性氧化物→盐非金属单