选择题突破4大单元2025年高考总复习优化设计二轮专题化学H课后习题含答案

选择题突破4大单元2025年高考总复习优化设计二轮专题化学H课后习题含答案选择题突破四(分值:45分)学生用书P207(选择题每小题3分)题组一元素推断与“位—构—性”的关系1.(2024·北京丰台区一模)我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板,质量轻、耐腐蚀。下列说法不正确的是()A.原子半径:Mg>Al B.第一电离能:Mg<AlC.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3 D.氧化性:Mg2+<Al3+答案:B解析:同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:Mg>Al,A正确;同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但Mg的最外层s能级为全充满状态,第一电离能:Mg>Al,B错误;同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,金属性:Mg>Al,则碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,C正确;金属性:Mg>Al,金属的还原性越强,对应离子的氧化性越弱,则氧化性:Mg2+<Al3+,D正确。2.(2024·湖南长沙一中一模)LK-99是一种将Pb2(SO4)O和Cu3P按一定比例在真空石英管中加热到925℃后形成的铜掺杂改性铅磷灰石材料,可表示为M(10-x)Yx(XWA.基态Y2+比基态Y+更稳定B.M的单质是半导体C.原子半径:M<XD.X元素最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸答案:D解析:M、Y为金属元素,M元素的原子与碳原子具有相同的最外层电子数,可知M为Pb,Y为Cu,W、X为既不同周期也不同主族的短周期元素,可知X为P,W为O。基态Cu+价层电子排布为3d10,基态Cu2+价层电子排布为3d9,因此基态Cu+比基态Cu2+更稳定,A错误;元素周期表的金属元素和非金属元素的交界处可以找到半导体材料,Pb位于元素周期表第六周期第ⅣA族,不是半导体,B错误;电子层数越多,原子半径越大,原子半径:M(Pb)>X(P),C错误;P元素最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸,D正确。3.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是()A.原子半径:W<X<YB.第一电离能:X<Y<ZC.单质沸点:Z<R<QD.电负性:W<Q<R答案:C解析:侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。原子半径:H<N<C,A错误;同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势,ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:C<O<N,B错误;O2、Cl2为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,二者在常温下均为气体,Na在常温下为固体,则沸点:O2<Cl2<Na,C正确;同周期主族元素,从左往右电负性逐渐增大,同主族元素,从上到下电负性逐渐减小,电负性:Na<H<Cl,D错误。4.(2024·湖南长沙四区3月调研)X、Y、Z为短周期主族元素,化合物ZYX2是一种有机中间体,能与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体ZY2。下列说法正确的是()A.电负性:Z<Y<XB.基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等C.ZYX2的空间结构为三角锥形D.ZY2的分子中,σ键与π键个数比为2∶1答案:B解析:一种常见的温室气体ZY2为二氧化碳,强酸HX为氯化氢,所以ZYX2为COCl2,所以X、Y、Z为氯、氧和碳。电负性:碳<氯<氧,A错误;基态Z原子电子排布式1s22s22p2,未成对电子数是2,基态Y原子电子排布式1s22s22p4,未成对电子数是2,两者相等,B正确;COCl2的结构式为,中心原子没有孤电子对,中心原子价层电子对是3,所以空间结构为平面三角形,C错误;ZY2分子的结构式为OCO,σ键与π键个数比为1∶1,D错误。5.(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素;基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等;基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是()A.电负性:X>Y>Z>WB.原子半径:X<Y<Z<WC.Y和W的单质都能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性答案:C解析:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等,可知X的电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2,即X为O元素或Mg元素,基态O原子的未成对电子数为2,基态Mg原子无未成对电子,由于基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3,则X为O元素,基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3,结合原子序数关系可确定Y为F元素或Na元素,Z为P元素,则该荧光粉的主要成分为3W3(PO4)2·WY2,结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W为+2价,又其原子序数最大,故W为Ca元素、Y为F元素。元素电负性:F>O>P>Ca,A错误;原子半径:F<O<P<Ca,B错误;F2、Ca与水反应生成的气体分别为O2和H2,C正确;P元素最高价氧化物对应的水化物H3PO4不具有强氧化性,D错误。6.(2024·湖北三月联合测评)X是宇宙中最丰富的元素,Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子,基态W原子的s能级与p能级的电子数相等,ZW是N2的等电子体,四种元素形成的配合物XY(ZW)5结构如图所示,下列说法错误的是()A.第一电离能:W>ZB.电负性:W>Z>XC.配体ZW中配位原子为ZD.Y的最高价氧化物为碱性氧化物答案:D解析:X是宇宙中最丰富的元素,则X为H元素;Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子,则Y为Mn元素;基态W原子的s能级与p能级的电子数相等,ZW是N2的等电子体,则Z为C元素、W为O元素。氧元素的第一电离能大于碳元素,A正确;元素的非金属性越强,电负性越大,三种元素的非金属性强弱顺序为O>C>H,则电负性的大小顺序为O>C>H,B正确;由图可知,一氧化碳是配合物的配体,给予孤电子对的配位原子是碳原子,C正确;七氧化二锰是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物,D错误。7.(2024·湖南株洲质检)某储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法错误的是()A.简单氢化物沸点:X<YB.Y和W位于同一主族C.第一电离能:X<Z<YD.阴、阳离子中均有配位键答案:B解析:由题干信息可知,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子,故Z为C或者O;根据多孔储氢材料前驱体结构图可知,Y周围形成了4个单键,再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大可知,Y为N,故Z为O;M只形成一个单键,M为H,X为C,则W为B。NH3分子间存在氢键,则NH3的沸点高于CH4,A正确;N位于第ⅤA族,B位于第ⅢA族,二者不属于同主族元素,B错误;第一电离能:C<O<N,C正确;由于阳离子中的Y原子是N原子,形成了类似于铵根离子的阳离子,故存在配位键,阴离子中的W为B,最外层上只有3个电子,能形成3个共价键,现在形成了4个共价键,故还有一个配位键,D正确。8.(2024·湖南重点高中二模)短周期主族元素X、Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示。XYZR已知:Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐。下列叙述正确的是()A.工业上一定用电解法制备Z的单质B.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸C.X的简单氢化物的键角可能小于Y的简单氢化物的键角D.Y的简单氢化物VSEPR模型为平面三角形答案:B解析:Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐,Z为Al或Si,根据元素的相对位置,X为C或N,Y为N或O,R为S或Cl。Z可能是Al或Si,若是Si,则不能用电解法制得,故A错误。R为S或Cl,最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4或HClO4,都是强酸,故B正确。若X为C,则Y为N,甲烷分子中键角是109°28',NH3中N原子有1个孤电子对,键角小于109°28';若X是N,则Y是O,H2O中O上有2个孤电子对,H2O的键角小于NH3的,故C错误。Y的简单氢化物是NH3或H2O,中心原子都是4个价层电子对,故VSEPR模型为四面体形,故D错误。题组二物质结构与性质的关系9.(2024·湖南长郡中学一模)超氧化钾(KO2)与CO2反应会生成K2CO3并放出O2,下列说法正确的是()A.KO2中K的化合价为+2价B.CO3C.CO2的空间填充模型为D.KO2只含离子键答案:B解析:K是碱金属,KO2中K的化合价为+1价,A错误;CO32-中心原子价层电子对数为3+12(4+2-3×2)=3,且没有孤电子对,空间结构为平面三角形,B正确;碳原子半径大于氧原子半径,CO2的空间填充模型为,C错误;KO2是离子化合物,含有离子键,O10.(2024·湖北卷)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是()A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成答案:A解析:本题考查化学基本概念和理论知识。VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型,而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构,不包括孤电子对,当中心原子无孤电子对时,两者空间结构相同,当中心原子有孤电子对时,两者空间结构不同,A项错误;元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化,这一规律叫元素周期律,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果,B项正确;在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且自旋相反,这个原理被称为泡利原理,C项正确;1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道,称为sp3杂化轨道,D项正确。11.(2024·湖北卷)结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是()选项事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动答案:B解析:甘油分子中有3个羟基,分子间可以形成更多的氢键,且O元素的电负性较大,故其分子间形成的氢键较强,因此甘油是黏稠液体,A正确;王水溶解铂,是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物,从而促进铂的溶解,在这个过程中浓盐酸没有表现氧化性,B不正确;冰晶体中水分子间形成较多的氢键,由于氢键具有方向性,因此,水分子间形成氢键后空隙变大,冰晶体中水分子的空间利用率相对较低,冰的密度小于干冰,C正确;石墨属于混合型晶体,在石墨的二维结构平面内,每个碳原子以C—C与相邻的3个碳原子结合,形成六元环层。碳原子有4个价电子,而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键,还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上,层内碳原子的这些p轨道相互平行,相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键,这些p轨道的电子可以在整个层内运动,因此石墨能导电,D正确。12.(2024·湖南卷)下列有关化学概念或性质的判断错误的是()A.CH4分子是正四面体结构,则CH2Cl2没有同分异构体B.环己烷与苯分子中C—H的键能相等C.甲苯的质谱图中,质荷比为92的峰归属于D.由R4N+与PF6答案:B解析:CH2Cl2为四面体结构,因此CH2Cl2没有同分异构体,A正确;环己烷中碳原子采用sp3杂化,苯分子中碳原子采用sp2杂化,由于同能层中s轨道更接近原子核,因此杂化轨道的s成分越多,其杂化轨道更接近原子核,由此可知sp2杂化轨道参与组成的C—H共价键的电子云更偏向碳原子核,即苯分子中的C—H键长小于环己烷,键能更高,B错误;带1个单位电荷,其相对分子质量为92,因此其质荷比为92,C正确;当阴、阳离子体积较大时,其电荷较为分散,导致离子之间的作用力较低,所以熔点接近室温,D正确。13.(2024·湖南卷)Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为2LiH+C+N2Li2CN2+H2,晶胞如图所示,下列说法错误的是()A.合成反应中,还原剂是LiH和CB.晶胞中含有的Li+个数为4C.每个CN22-D.CN2答案:D解析:LiH中H元素为-1价,CN22-中N元素为-3价,C元素为+4价,根据反应2LiH+C+N2Li2CN2+H2可知,H元素由-1价升高到0价,C元素由0价升高到+4价,N元素由0价降低到-3价,由此可知还原剂是LiH和C,A正确;根据均摊法可知,Li+位于晶胞中的面上,则晶胞中含有Li+的个数为8×12=4,B正确;观察位于体心的CN22-可知,与它最近且距离相等的Li+有8个,C正确;CN22-的中心原子C原子的价层电子对数为2+12×(4+2-3×2)=2,且CN214.(2024·湖南长沙一中三模)吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是()A.三种分子中化学键类型相同B.三种分子均易溶于水C.N、O、S原子杂化方式相同D.沸点:吡咯>噻吩>呋喃答案:B解析:由题图可知,三种分子含有的化学键类型相同,A正确。呋喃、噻吩均难溶于水,B错误。杂环化合物是四个C和N(O、S)共面,每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行,在碳原子的p轨道中有一个电子,杂原子提供一个孤电子对形成Π56;吡咯的N原子形成3条σ键,杂化方式为sp2,呋喃的O原子(噻吩的S原子)形成2条σ键以及一个孤电子对,杂化方式为sp2,则N、O、S三种原子杂化方式均为sp2,C正确。三者均是分子晶体,吡咯分子间可形成氢键,呋喃及噻吩分子间只存在范德华力,而噻吩的相对分子质量比呋喃的大,沸点较高,故沸点:吡咯>噻吩>呋喃15.(2024·湖南岳阳三模)钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值,其晶胞结构如图1所示,B代表Pb2+,A的原子分数坐标为(0,0,0),B的为(12,12图1图2A.该晶体的密度为6.2×10B.N、I、Pb均属于p区元素C.C的原子分数坐标为(1,12D.若沿z轴向xy平面投影,则其投影图如图2所示答案:A解析:A有8个在顶点,个数为8×18=1;B位于体心,个数为1;C位于面心,个数为6×12=3;结合化学式可知C代表碘离子,A为(CH3NH3)+,晶胞质量为620NAg,晶胞体积为(a×10-10)3cm3,该晶体的密度为620NA(a×10-10)3g·cm-3=6.2×1032a3NAg·cm-3,故A错误;N、I、Pb分别为第ⅤA、ⅦA、ⅣA族元素,均属于p区元素,故B正确;结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(分值:45分)学生用书P213(选择题每小题3分)题组一化学与STSE1.(2024·湖南雅礼中学三模)化学和生活、科技、社会发展息息相关,下列说法正确的是()A.大量开发可燃冰作为能源有利于实现碳达峰、碳中和B.富勒烯是一系列笼状烃分子的总称,其中的足球烯是富勒烯的代表物C.在规定的范围内合理使用食品添加剂,对人体健康不会产生不良影响D.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应,生成高级脂肪酸和甘油答案:C解析:可燃冰为甲烷水合物,燃烧产生二氧化碳,大量开发可燃冰作为能源不利于实现碳达峰、碳中和,A错误;富勒烯是碳的单质,不属于烃,B错误;合理使用食品添加剂,不会对人体健康产生不良影响,C正确;油脂在人体中通过酶的催化可以发生水解反应,生成高级脂肪酸和甘油,D错误。2.(2024·广东新南方联盟4月联考)下列说法正确的是()A.葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应B.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C.石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化D.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂答案:D解析:葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,A错误;孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜,孔雀石不是铁矿石,B错误;石油分馏利用了物质的沸点差异,属于物理过程,C错误;“地沟油”的主要成分为油脂,在碱性条件下水解可制得肥皂,D正确。3.(2024·湖南二模)化学与生活密切相关,下列物质用途与性质不匹配的是()选项用途性质ANH4Fe(SO4)2可用于净水具有氧化性B胃舒平中含Al(OH)3Al(OH)3能中和胃酸(HCl)C热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污Na2CO3在热水中水解程度增大D活性炭可用于除去冰箱中异味活性炭具有吸附性答案:A解析:NH4Fe(SO4)2溶于水产生三价铁离子,三价铁离子发生水解反应产生的氢氧化铁胶体具有很强的吸附作用,使水中的悬浮物聚集成沉淀析出,可用于净水,故A错误;胃舒平的主要成分为能与盐酸反应的氢氧化铝,所以胃舒平可以作胃酸中和剂,故B正确;油脂属于酯类,在碱性条件下易水解,水解是吸热反应,因此热水中水解程度更大,故C正确;活性炭具有吸附性,可去除冰箱中的异味,故D正确。4.(2024·广东广州冲刺训练)化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基B.用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应C.泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后,溶液均显酸性D.可以用麦芽糖吹糖人,麦芽糖属于多糖答案:B解析:日常生活中所用的花生油、牛油分子中均含有酯基,石蜡油的主要成分是烃,分子中不含酯基,A错误。淀粉溶液、鸡蛋白溶液为胶体,用激光笔照射均能观察到丁达尔效应,B正确。硫酸铝溶于水后,铝离子水解,溶液显酸性;碳酸氢钠溶于水后,碳酸氢根水解程度大于其电离程度,溶液显碱性,C错误。麦芽糖属于二糖(或双糖),不属于多糖,D错误。5.(2024·甘肃兰州诊断)2023年中国“大国重器”频频问世,彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是()A.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶,能产生丁达尔效应B.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时,工作时发生化学变化C.长征2号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料D.中国天眼发现纳赫兹引力波,其使用的碳化硅材料为有机高分子材料答案:A解析:纳米气凝胶属于胶体,能产生丁达尔效应,A正确;原子钟利用电子跃迁计时,工作时发生物理变化,B错误;玻璃钢是一种由玻璃纤维和树脂组成的复合材料,不属于金属材料,C错误;碳化硅材料为新型无机非金属材料,D错误。6.(2024·广东韶关综合测试二)化学无处不在,下列有关说法正确的是()A.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子B.炒菜后铁锅不及时清理容易生锈,因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀C.打开汽水瓶盖有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释D.向鸡蛋清溶液中加入食盐浓溶液有白色沉淀析出,因为食盐能使蛋白质变性答案:C解析:淀粉、纤维素属于天然高分子,油脂不属于天然高分子,A错误;炒菜后铁锅不及时清理容易生锈,因为潮湿的环境中铁锅发生吸氧腐蚀,B错误;在加压情况下汽水中溶有较多二氧化碳,存在可逆过程CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq),在打开瓶盖时由于压强变小,平衡向逆反应方向移动,有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释,C正确;向鸡蛋清溶液中加入食盐浓溶液有白色沉淀析出,因为食盐能使蛋白质发生盐析,属于物理变化,D错误。7.(2024·湖南怀化二模)下列相关解释错误的是()A.锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀,利用的是电解原理B.用小苏打作面包发泡剂,主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳C.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发,原因是它的粒子全部是带电荷的离子D.洗涤剂能去污,原因是油渍等污垢是疏水的,会被包裹在胶束内腔答案:A解析:镁比铁活泼,锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀,利用的是原电池原理,镁为负极被腐蚀,铁为正极被保护,A项错误;小苏打能与酸反应产生二氧化碳,故可用小苏打作面包发泡剂,B项正确;离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发,是由于它的粒子全部是带电荷的离子,阴、阳离子间的作用力为离子键,强于范德华力,C项正确;表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束,油渍等污垢是疏水的,会被包裹在胶束内腔,在摩擦力的作用下,油渍脱离,达到去污目的,D项正确。8.(2024·山东菏泽二模)化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是()A.菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C.亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工,起防腐作用D.雾中汽车大灯前明亮的光路与胶体的丁达尔效应有关答案:A解析:牡丹籽油是一种优良的植物油脂,油脂不属于高分子化合物,A错误;二氧化硫的排放是导致酸雨形成的重要因素,煤燃烧过程生成二氧化硫气体,由于二氧化硫能与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙,所以燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成,B正确;亚硝酸钠能防腐,能使肉类呈现新鲜的红色,生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加适量的亚硝酸钠作为防腐剂,C正确;雾是胶体,雾中汽车大灯前明亮的光路是雾的丁达尔效应,D正确。9.(2024·湖南邵阳三模)化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法错误的是()A.推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放B.家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂,相比油性漆更有利于人类健康C.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金性能答案:C解析:推广使用风能、太阳能等新能源能够减少CO2等温室气体的排放,A正确;水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料,以水作为稀释剂,对人体比较健康,而油性涂料含有二甲苯等有害致癌物质,B正确;高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,不含硅酸盐,C错误;稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金性能,D正确。10.(2024·湖南模拟预测)化学与生产、生活等社会实际密不可分,下列说法正确的是()A.高铁酸钾(K2FeO4)可以用来进行自来水消毒,还可净水B.氯气和活性炭均可作漂白剂,若同时使用,其漂白效果会明显增强C.海水提溴工艺中,用二氧化硫进行吸收,利用了二氧化硫的氧化性D.暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等,其原理主要是利用铁粉与水反应放热答案:A解析:高铁酸钾具有强氧化性,故可用来自来水消毒,高铁酸钾会遇水生成氢氧化铁絮状沉淀,具有吸附作用,故可用来净水,A正确;氯气和活性炭不反应,但活性炭吸附能力强,能吸附氯气,减弱漂白效果,B错误;海水提溴工艺中,用二氧化硫进行吸收,利用了二氧化硫的还原性,反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,C错误;暖宝宝的工作原理是铁粉与水反应放出大量的热,D错误。11.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)我国航天技术的迅速发展,体现了国家的强大科技力量。下列说法错误的是()A.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器,石墨烯与金刚石、碳纤维互为同素异形体B.“天问一号”火星车,使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应C.“天宫”空间站的太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网,二者均由无机非金属材料制成D.“天和”核心舱使用了柔性三结砷化镓太阳能电池阵,砷化镓属于半导体答案:A解析:石墨烯与金刚石是碳元素两种不同的单质,互为同素异形体,碳纤维不是碳单质,A错误;热控保温材料纳米气凝胶属于胶体,可产生丁达尔效应,B正确;碳纤维框架和玻璃纤维网的成分均为无机非金属材料,C正确;砷化镓是一种重要的半导体材料,具有优异的电子输运性能和能带结构,常用于制造半导体器件,D正确。题组二化学与传统文化12.(2023·海南卷)《齐民要术》中记载了酒曲的处理,“乃平量一斗,舀中捣碎。若浸曲,一斗,与五升水。浸曲三日,如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是()A.“捣碎”目的是促进混合完全B.“曲”中含有复杂的催化剂C.“斗”和“升”都是容量单位D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化答案:D解析:“捣碎”可以增大接触面积,提升发酵速率,也能促进混合完全,A正确;“曲”中含有多种酶、细菌和真菌,具有催化作用,因此含有复杂的催化剂,B正确;“斗”和“升”都是容量单位,C正确;“浸曲三日,如鱼眼汤沸”是让酒曲充分发酵,淀粉水解产生葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳,因此,“鱼眼”是二氧化碳气泡的拟像化,D错误。13.(2024·湖南永州模拟)我国古代著作涉及化学的叙述,下列说法错误的是()A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”里的“洧水”指的是石油B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中碱是指氢氧化钙C.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”这里的“玉”即玉石,其主要成分为硅酸盐,熔点较高D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的“矾”指的是含结晶水的硫酸盐答案:B解析:洧水可燃,指的是石油,选项A正确;草木灰的主要成分是碳酸钾,用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性,选项B错误;玉的主要成分为硅酸盐,“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日,说明“玉”的熔点较高,选项C正确;矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐,选项D正确。14.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考)东汉错银铜牛灯采用铜、银两种材质制作,常以动物油脂或植物油为燃料,为减少燃烧过程烟尘和刺激性气味气体的产生,设计了由灯座、灯盏、烟管三部分组成的结构。下列说法错误的是()A.烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛灯座腹腔中B.古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水,吸收烟气的效果更佳C.银、铜的导热性能好,可以使燃料充分燃烧D.灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验要素答案:C解析:由题干信息可知,烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛灯座腹腔中,使部分未完全燃烧的物质如CO等再次充分燃烧,也可让产生的有毒有害的气体被吸收,以减少污染,A正确;草木灰的水溶液显碱性,能够吸收酸性气体如CO2、SO2等,故古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水,吸收烟气的效果更佳,B正确;该装置并不是利用银、铜的导热性能好,其导热性好也不能达到使燃料充分燃烧的目的,使燃料充分燃烧可通过转动铜片调节空气的进入量,C错误;该装置中灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验要素,D正确。15.(2024·江西一模)中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列说法不合理的是()A.“风蒲猎猎小池塘,过雨荷花满院香”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧,氧气和臭氧互为同位素B.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫C.南宋杨万里在《过江洲岸,回望庐山》中提及“庐山山南刷铜绿,黄金锯解纯苍玉”,中学化学里由铜转化成铜绿涉及氧化还原反应D.《新修本草》中,关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的记录为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色”据此推测,赤色物质为Fe2O3答案:A解析:氧气和臭氧同为氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,故A错误;液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫单质,故B正确;“铜绿”是指Cu2(OH)2CO3,其中铜元素化合价为+2,由铜单质转化为铜绿的过程,铜的化合价由0上升到+2价,涉及氧化还原反应,故C正确;烧之赤色是FeSO4·7H2O被氧化生成Fe2O3的过程,Fe2O3是红棕色固体,故D正确。选择题突破六A组基础巩固练(分值:39分)学生用书P215(选择题每小题3分)题组一常见无机物的性质与转化1.(2024·海南省海南中学一模)铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是()A.常温下使用铁质容器盛装浓硫酸B.氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路C.电解精炼铜时,粗铜连电源的正极D.向饱和FeCl3溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体答案:D解析:常温下浓硫酸可以使铁钝化,所以常温下可以使用铁质容器盛装浓硫酸,A正确;氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路的反应为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,B正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,应连电源的正极,C正确;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中才能制备氢氧化铁胶体,D错误。2.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是()A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用两者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室温下二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异答案:D解析:Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,A正确;向NaHCO3溶液加入NaOH会发生反应NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,B正确;NaHCO3受热易分解可转化为Na2CO3,而Na2CO3受热不易分解,利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3,C正确;室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH相差较大的主要原因是CO33.(2024·广东韶关综合测试二)部分硫元素或铁元素的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是()A.1mold与足量a充分反应转移电子数为3NAB.g常用作涂料的红色颜料C.含2moli的溶液最多吸收1molbD.常用d容器盛装冷的c的浓溶液,因为d和c的浓溶液不反应答案:B解析:根据硫元素和铁元素常见的化合价和物质种类可知,a是硫单质,b是二氧化硫,c是硫酸,d是铁单质,e是氢氧化亚铁,f是氧化亚铁,g是三氧化二铁,h是硝酸亚铁,i是硝酸铁。d是铁单质,a是硫单质,二者反应只能生成硫化亚铁,则1mol铁与足量硫充分反应转移电子数为2NA,A错误;g是三氧化二铁,俗称“铁红”,常用作红颜色涂料,B正确;i是硝酸铁,b是二氧化硫,二氧化硫足量时,二者发生的反应是Fe(NO3)3+5SO2+4H2O3NO+FeSO4+4H2SO4,则含2molFe(NO3)3的溶液最多吸收10molSO2,C错误;d是铁单质,c是硫酸,铁遇到冷的浓硫酸会钝化,不是不反应,D错误。4.(2024·湖南长沙雅礼中学一模)部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是()A.a、d均易溶于水B.b既有氧化性又有还原性C.加热条件下f与单质硫反应生成dD.向固体c中通入H2S气体生成e答案:B解析:a为CuO,b为Cu2O,c为Cu(OH)2,d为CuS,e为Cu2S,f为Cu。a为CuO,d为CuS,二者均为难溶于水的黑色粉末,故A错误;b为Cu2O,Cu的化合价为+1价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,故B正确;Cu与硫加热时生成Cu2S,故C错误;向固体Cu(OH)2中通入H2S气体生成CuS和水,故D错误。题组二常见物质的性质与应用5.(2024·湖南天一联盟大联考)现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液变红色②过量NaOH溶液产生白色沉淀③酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色④K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是()A.①中溶液变红:NH4++H2ONH3·H2O+H+;Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+B.②中产生白色沉淀:NH4++Fe2++3OH-NH3·H2O+Fe(OH)2C.③中溶液褪色:5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2D.④中产生蓝色沉淀:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓答案:B解析:铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性,酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,A正确;少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓,B错误;+2价的铁被MnO4-氧化为+3价,MnO4-被还原为Mn2+,反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,C正确;K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6.(2024·浙江温州二模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()A.将Cl2通入冷的石灰水中可制得漂白粉B.铁是人体必需的微量元素,人体内缺铁会发生贫血C.铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分D.硫元素广泛存在于自然界中,在没有人类活动的影响下,也可能形成酸雨答案:A解析:向冷的石灰乳中通入氯气可制得漂白粉,A错误;铁是人体必需的微量元素,人体内缺铁易造成造血原料不足而发生贫血,B正确;利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生的氢气增加管道内的气压,利于疏通,C正确;硫元素广泛存在于自然界中,火山喷发时岩浆中的硫化物和硫酸盐会随着岩浆喷出,在没有人类活动的影响下,也可能形成酸雨,D正确。7.(2024·湖南重点高中二模)根据下列实验操作及现象,得出的结论正确的是()选项操作及现象结论A向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液,溶液变紫色FeSO4已变质B向CaCO3中滴加稀硫酸,没有明显现象酸性:H2CO3>H2SO4C在酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液,溶液褪色Br-还原MnOD在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液,下层液体颜色变浅KI具有还原性答案:A解析:滴加苯酚溶液后显紫色,说明溶液中存在三价铁,则硫酸亚铁已变质,故A正确;碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在表面,阻止反应的进行,硫酸是强酸,碳酸是弱酸,故B错误;酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液,发生氧化还原反应而褪色,但是二价铁的还原性大于溴离子的还原性,因此二价铁优先还原高锰酸根,故C错误;在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液,下层液体颜色变浅是由于,碘离子浓度增大,I2+I-I3-的平衡正向移动,导致碘单质减少,故D8.(2024·湖南娄底一模)实验探究是化学学习的方法之一,某化学实验小组进行FeSO4·7H2O在N2气氛中受热分解实验,根据实验结果或现象,所得结论不正确的是()A.FeSO4·7H2O脱水热分解,其热重曲线如图所示。根据实验结果推算出:x=4,y=1B.FeSO4热分解后,其固态产物的颜色为红色,说明生成的物质为Fe2O3C.生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,说明产生了SO2D.把产生的气态产物通过氯化钡溶液,立即有沉淀生成,不能证明其气态产物中含有SO3答案:D解析:FeSO4·7H2O相对分子质量为278,100℃时,失重率为19.4%,278×19.4%≈54,即分解生成FeSO4·4H2O和H2O,同理可以求得200℃时,FeSO4·4H2O分解生成FeSO4·H2O和H2O,300℃时,FeSO4·H2O分解生成FeSO4和H2O,更高温度下,FeSO4隔绝空气,分解生成Fe2O3、SO2、SO3。100℃时,生成FeSO4·4H2O,即x=4,200℃时,分解生成FeSO4·H2O,即y=1,A正确;由分析知,FeSO4热分解后,其固态产物的颜色为红色,说明最终生成的物质为Fe2O3,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是常温有还原性的气体,反应中可能生成的有还原性的气体只有SO2,故生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,说明产生了SO2,C正确;把产生的气态产物通过氯化钡溶液,立即有沉淀生成,因为SO2无法和氯化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀,故可以说明其气态产物中含有SO3,故D错误。9.(2024·山东济南3月模拟)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是()A.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快,所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl,说明H2SO4酸性强于HClC.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象,则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象D.向NaClO溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应答案:D解析:实验室通常用稀硝酸清洗银镜,稀硝酸成本更低,A错误;加热浓硫酸与NaCl固体反应的化学方程式为H2SO4(浓)+2NaCl2HCl↑+Na2SO4,反应能发生是由于HCl为挥发性酸,不断离开反应体系,使得反应不断进行,与H2SO4和HCl的酸性强弱无关,B错误;将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2被氧化为硫酸根离子,会生成BaSO4白色沉淀,C错误;向NaClO溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色,是由于次氯酸根离子发生水解反应ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液呈碱性,由于生成的次氯酸具有漂白性,所以溶液变红后又褪色,D正确。10.(2024·广东江门等5地一模)某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是()A.装置Ⅰ中产生红棕色气体,体现了浓硝酸的强氧化性B.将装置Ⅱ浸入热水浴中,气体颜色变深,说明2NO2(g)N2O4(g)正向是放热反应C.装置Ⅲ中的溶液变蓝,说明NO2氧化了金属铜D.向装置Ⅴ中加入蒸馏水,无色气体变为红棕色答案:C解析:铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2,体现了浓硝酸的强氧化性,A正确;将装置Ⅱ浸入热水浴中,气体颜色变深,说明2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动,正向反应是放热反应,B正确;NO2溶于水生成硝酸,装置Ⅲ中的溶液变蓝,硝酸氧化了金属铜,不是NO2氧化了铜,C错误;向装置Ⅴ中加入蒸馏水,Na2O2与水反应生成O2,O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2,无色气体变为红棕色,D正确。题组三无机化工“微流程”及分析11.(2024·湖南师大附中一模)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。下列说法正确的是()A.工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜B.“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2C.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2NaClO2+H2O+NaClO3D.对NaClO2·3H2O晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体答案:D解析:电解法生产亚氯酸钠的工艺流程:无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶液,NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,得到氯酸钠溶液,氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯,发生反应2NaClO3+SO2Na2SO4+2ClO2,ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸,通入空气的目的是稀释ClO2,防止ClO2爆炸,吸收塔中加入氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成NaClO2,经过滤、结晶得到NaClO2·3H2O,以此分析解答。工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气),为防止生成的氯气与OH-接触反应,应用阳离子交换膜,故A错误;由已知②可知,纯二氧化氯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全,则发生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸,故B错误;吸收塔内发生的反应为在碱性条件下,二氧化氯与过氧化氢发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、氧气和水,反应的化学方程式2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2,故C错误;粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体,则要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是重结晶,故D正确。12.(2024·湖南株洲质检)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍,次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是()A.Ni2+的核外电子有26种空间运动状态B.“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1C.PH3、PO43-、P4(正四面体结构)中的键角:PO4D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热:NH4++H2PO2-+3OH-NH3+3H答案:C解析:Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,核外电子的空间运动状态有14种,A错误;“碱溶”时发生反应P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑,氧化剂P4与还原剂P4的物质的量之比为1∶3,B错误;PH3、PO43-、P4中P的价层电子对数均为4,均为sp3杂化,PO43-为5原子的正四面体结构,键角为109°28',P4为4原子的正四面体结构,键角为60°,PH3中P含有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,由于孤电子对对成键电子对的斥力较大,所以键角PO43->PH3>P4,C正确;次磷酸铵为正盐,与足量氢氧化钠共热发生反应的离子方程式为NH4+13.(2024·湖南长郡中学一模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂,以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图。已知:“沉铝”步骤在煮沸条件下进行,生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。下列说法错误的是()A.“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑B.可通过焰色试验检验“沉铝”所得滤液中的主要阳离子C.用浓硫酸配制9mol·L-1H2SO4溶液,需要将水缓慢加入浓硫酸中D.“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4答案:C解析:易拉罐的主要成分为Al,含有少量的不溶于碱的杂质,可选择浓NaOH溶液溶解,得到四羟基合铝酸钠溶液,并通过过滤除去不溶于碱的杂质,滤液中加入NH4HCO3溶液后,促进[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀,过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中,得到硫酸铝溶液,添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾,据此分析回答问题。根据题目流程可得出,碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应,即2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,A正确;“沉铝”之后所得滤液中主要含有的阳离子为Na+,故可通过焰色试验检验“沉铝”所得滤液中的主要阳离子,B正确;浓硫酸稀释时需要酸入水,并用玻璃棒不断搅拌,故用浓硫酸配制9mol·L-1H2SO4溶液,需要将浓硫酸缓慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,C错误;“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4,D正确。选择题突破六B组能力提升练(分值:36分)学生用书P217(选择题每小题3分)1.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)下列有关物质的工业制备反应错误的是()A.侯氏制碱:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4ClB.工业合成氨:N2+3H22NH3C.氯碱工业:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.冶炼金属铝:2AlCl32Al+3Cl2↑答案:D解析:侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠固体,化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl,A正确;工业合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3,B正确;氯碱工业是电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,C正确;三氯化铝是共价化合物,熔融态不能电离出自由移动的离子,D错误。2.(2024·湖南雅礼中学三模)某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3,装置如图所示(夹持装置略去),下列离子方程式错误的是()A.①中:CO32-+2H+CO2↑+HB.②中:H++HCO3-H2O+CO2C.③中:Na++NH3+CO2+H2ONH4++NaHCO3D.④中:NH4++OH-H2O+NH3答案:A解析:①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2,离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,A错误;②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl生成NaCl、二氧化碳和水,离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2↑,B正确;③中往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2,从而析出溶解度相对较小的NaHCO3,离子方程式为Na++NH3+CO2+H2ONH4++NaHCO3↓,C正确;④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3,离子方程式为NH4++OH-H2O+NH3↑3.(2024·湖南模拟预测)取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度相同),反应现象没有明显差别的是()选项试剂①试剂②ANa[Al(OH)4]溶液HCl溶液BNa2CO3溶液H2SO4溶液C氨水CuSO4溶液DBaCl2溶液Na2CO3溶液答案:D解析:将Na[Al(OH)4]溶液加入HCl溶液中,先发生反应[Al(OH)4]-+4H+Al3++4H2O,无明显现象,后发生反应Al3++3[Al(OH)4]-4Al(OH)3↓,产生白色沉淀;将HCl溶液加入Na[Al(OH)4]溶液中,先发生反应H++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+H2O,产生白色沉淀,后发生反应3H++Al(OH)3Al3++3H2O,白色沉淀溶解,现象不同,A项不选。将Na2CO3溶液加入H2SO4溶液中,发生反应2H++CO32-CO2↑+H2O,产生无色气体;将H2SO4溶液加入Na2CO3溶液中,先发生反应H++CO32-HCO3-,无明显现象,后发生反应H++HCO3-CO2↑+H2O,产生无色气体,现象不同,B项不选。将氨水加入CuSO4溶液中,先发生反应2NH3·H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2NH4+,生成蓝色沉淀,后发生反应Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液;将CuSO4溶液加入氨水中,发生反应Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,溶液变为深蓝色,现象不同,C项不选。无论如何滴加,均产生白色沉淀,现象相同4.(2024·湖南二模)证据推理与模型认知是中学化学的学科核心素养之一,下列类推正确的是()A.甲烷是正四面体结构,其键角为109°28';白磷也是正四面体结构,其键角也是109°28'B.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,推测SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2C.根据对角线规则,元素Li和Mg的有些性质相似,推测元素Be和Al的有些性质也相似D.金属钠能和空气中的氧气、水蒸气反应,因此保存在煤油中,推测金属锂也应保存在煤油中答案:C解析:白磷的正四面体结构如图所示,其P—P—P的夹角为60°,故A错误;Na2O2有强氧化性,与具有还原性的SO2直接生成Na2SO4,无O2生成,故B错误;元素周期表中位于对角线位置的元素性质相似,Li和Mg、Be和Al位于元素周期表对角线位置,性质相似,故C正确;金属锂的密度比煤油小,应保存在石蜡中,故D错误。5.(2024·湖南雅礼中学一模)部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是()A.谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系:b→c→d→eB.常温下,a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7C.e的浓溶液比浓磷酸易挥发,可能是因为e存在分子内氢键D.一定条件下,a与CuO反应不能得到b答案:D解析:由图可知,a、b、c、d、e均为含氮物质,故a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2或N2O4、e为硝酸,据此解答。谚语“雷雨发庄稼”是氮气转化为一氧化氮,一氧化氮转化为二氧化氮,二氧化氮溶于水转化为硝酸,即其中存在转化关系:b→c→d→e,故A正确;常温下,a和e的水溶液等物质的量反应后得到硝酸铵,铵根水解,溶液显酸性,即pH<7,故B正确;硝酸的浓溶液比浓磷酸易挥发,可能是因为硝酸存在分子内氢键,故C正确;氨气具有还原性,一定条件下,氨气与CuO反应生成氮气、水和铜,故D错误。6.(2024·湖南三模)微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是()A.S2-在富氧条件下最终的产物为SOB.S2-可作为电子供体进行NO3C.N2可通过生物固氮作用做氮肥D.溶液中可能存在:NH4++NO2-N2↑答案:A解析:SO32-在空气中不稳定,易被氧气氧化为SO42-,A项错误;由循环图可知,S2-可将NO3-还原为N2,B项正确;N2通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物,做氮肥,C项正确;一定条件下,NH4+和NO2-可发生归中反应7.(2024·广东肇庆二模)某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。倾斜Y形试管使反应发生,下列说法正确的是()A.装置Ⅱ中品红溶液褪色,证明SO2具有氧化性B.装置Ⅲ中产生白色沉淀,其主要成分为CaCO3和CaSO3C.装置Ⅳ中无明显现象D.装置不变,仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭,也能出现相同的现象答案:C解析:蔗糖与浓硫酸反应可生成CO2和SO2,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,A错误;漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2具有氧化性。通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀,B错误;CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应,故装置Ⅳ无明显现象,C正确;木炭与浓硫酸反应需要加热,仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭,不能出现相同的现象,D错误。8.(2024·广东广州天河区综合测试)部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是()A.若bc+a,则b既有氧化性又有还原性B.在加热条件下,c能将乙醇氧化为乙醛C.a在潮湿的空气中久置会转化为cD.新制的d可用于检验