陕西省咸阳市杨凌区2023年初中学业水平模拟化学试题（含答案）

陕西省咸阳市杨凌区2023年初中学业水平模拟化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．下列常见物质的主要成分，由离子构成的是（）A．食盐的主要成分 B．铅笔芯的主要成分C．空气中含量最高的物质 D．蒸馏水2．化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（）A．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒 B．用硝酸铵固体和水制作冷敷袋C．用甲醛溶液浸泡海产品以防腐 D．用稀有气体作精密仪器保护气3．正确的基本操作是形成以实验为主的探究能力的基石。下列实验基本操作正确的是（）A．点燃镁条 B．读取液体体积C．滴加液体 D．倾倒液体4．水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是（）A．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭B．人体的必须：水是人体中重要的营养素C．实验的必须：溶液的溶剂一定是水D．实验的认识：电解水实验说明水是由H2和O5．归纳是常用的学习方法。下列归纳出的结论不正确的是（）A．溶液都具有均一性和稳定性B．原子核都是由质子和中子构成的C．所有的化学反应都遵循质量守恒定律D．解离出的阳离子全部是氢离子的化合物都是酸6．基于“宏观—微观—符号”多重表征的学习，可以促进形成化学思维方式。对下列符号所表示的意义理解正确的是（）A．①表示硫酸分子由氢、硫、氧三种元素组成B．②表示钠原子的结构示意图C．③既可以表示氮气也可以表示一个氮气分子D．④是纯碱的化学式，其属于氧化物7．向甲、乙两个充满CO2的相同软塑料瓶中分别加入等体积的饱和NaOH溶液与饱和Ca(OH)2溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，现象如图。下列分析不正确的是（）A．乙瓶注入的是NaOH溶液B．甲、乙瓶中均发生了化学变化C．吸收二氧化碳的能力：Ca(OH)2溶液大于NaOH溶液D．甲、乙瓶均变瘪的原因是瓶内压强减小8．下列实验方案对应的现象及结论均正确的是（）选项ABCD实验方案现象铁丝在空气中只发生红热；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体①中白磷不燃烧，②中红磷燃烧干燥石蕊试纸不变色，湿润石蕊试纸变红蜡烛由高到低依次熄灭结论氧气浓度越大，燃烧越剧烈可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点HCl气体溶于水后溶液的pH>7CO2密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧A．A B．B C．C D．D9．根据盐的化学性质建立如图模型。图中“—”表示两端的物质可以反应，“”表示两端的物质可以双向转化(均为一步转化)。对所建模型理解正确的是（）A．图中发生的反应都是复分解反应B．所有反应中都有元素化合价变化C．所有的碱和盐均能双向转化D．常见的酸与碳酸盐反应均有气体生成二、填空题10．陕西是能源大省，以“当好动力源，能源供四方”为己任。（1）陕北化石能源蕴藏丰富。化石能源有煤、和天然气。（2）煤气化是煤炭高效、清洁利用的核心技术之一。煤气化发生的一个反应的化学方程式为C+H2O(g)（3）为防止家庭使用的天然气泄漏造成危险，可将报警器安装在如图中的(填“甲”或“乙”)位置。11．《大国工匠》中工匠们的劳动精神、创造精神令人佩服，其中也包含了许多化学知识，请回答下列问题：（1）模具工匠利用金属良好的性打磨出0.01毫米航天级别的精度，使产品加工的误差减小。（2）精心研制新材料、探究应用新材料是“工匠精神”的重要体现。下列材料属于有机合成材料的是____(填字母)。A．钛合金 B．陶瓷 C．聚氨酯 D．石墨烯（3）手工制造宣纸，需要用到氢氧化钠，用稀硫酸处理含氢氧化钠的废水，发生反应的化学方程式为。12．人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下列提供了几种微量元素的相关信息，请回答问题：（1）铁和锌属于不同种元素最本质的区别是不同。（2）1个铁离子（Fe3+）的核外电子数为。（3）硒原子在化学反应中易得到个电子，形成相对稳定结构。（4）碘元素化学性质与氟相似，由此可推知碘原子的最外层电子数为。13．下表是不同温度下NaCl和KNO3的溶解度数据：温度/℃2030406080100溶解度/gNaCl36.036.336.637.338.439.8KNO331.645.863.9110169246（1）为配制100g15%的NaCl溶液，需称取gNaCl固体。（2）20℃时，分别配制等质量的NaCl、KNO3的饱和溶液，所需水的质量较多的是(填“NaCl”或“KNO3”)。（3）60℃时，50g饱和KNO3溶液中，溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。（4）某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为提纯KNO3，进行如下操作：向该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再降温至T℃，过滤。则T不能低于℃。三、实验题14．化学自主学习小组进行了如图所示实验，回答问题。（1）A中观察到红棕色固体消失，溶液由无色变为色。（2）为探究氧化铁与稀硫酸反应后溶液中溶质成分，同学们设计了下列两种方案：方案一：取少量溶液B→方案二：取少量溶液B→①写出方案二中产生沉淀的化学反应方程式。②方案(填“一”或“二”)合理。15．某同学为探究金属的化学性质，做了下列实验：（1）甲实验中，可观察到小气球。（2）实验乙试管中发生反应的化学方程式为。（3）只通过实验乙和实验丙还不能证明铁、铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂为。（4）实验丁中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，下列判断正确的是____(填字母)。A．滤渣中一定有银和铜B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银16．根据下列实验装置图回答问题。（1）仪器①的名称是。（2）若要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序是(填字母)。发生反应的化学方程式为。（3）用装置F测定空气中氧气含量，已知100mL集气瓶中预先加入10mL水，待白磷熄灭并冷却至室温后，测得注射器读数最终为3mL，计算空气中氧气的体积分数为(精确到0.1%)。若将白磷换成碳粉，该实验(填“能”或“不能”)获得成功。四、科学探究题17．在酸碱盐性质的实验课后，小组同学打扫实验室卫生时，发现一实验台上摆放着看不清标签的两瓶药品。于是同学们决定对这两瓶药品进行实验探究：观察标签并回顾本节实验课所有药品中与标签有关的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固体、NaOH固体、CaO固体。【查阅资料】物质Na2CO3Na2SO4溶解度/g(20℃)21.819.5（1）【提出问题1】这瓶固体药品是什么？步骤一：取样品少许于试管中，加入一定量的水，手握试管，感受到试管发烫。小明判断：该试剂为NaOH固体。同学们认为小明的判断不准确，因为。步骤二：取步骤一所得上层清液，加入少量Na2CO3溶液，看到产生白色沉淀。得出准确结论：该固体药品是。写出生成沉淀的化学反应方程式：。（2）【提出问题2】这瓶液体药品是什么？步骤三：通过查阅资料，小组同学讨论分析，该瓶液体药品不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是。步骤四：小组同学设计如下实验对液体药品进行探究。实验操作实验现象实验结论①取少量待测液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀该液体试剂中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl，该瓶NaCl溶液被污染②在①反应后的试管中滴加过量的③将②反应液静置，继续滴加适量的AgNO3溶液有白色沉淀五、计算题18．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。为提高综合吸收效果，硫酸亚铁肥料也可与钾肥等混合施用。某同学取100g稀硫酸与一定量的铁粉反应制取硫酸亚铁，恰好完全反应时生成氢气0.1g。请分析并计算：（1）下列化肥不属于钾肥的是(填字母)。a．NH4H2PO4b．KClc．CO(NH2)2（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，A符合题意；

B.铅笔芯的主要成分是石墨，石墨是由碳原子构成的，B不符合题意；

C.空气中含量最高的物质是氮气，氮气是由氮分子构成的，C不符合题意；

D.蒸馏水是由水分子构成的，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】物质是由分子、原子、离子构成的。金属、稀有气体和一些固态非金属是由原子直接构成的。酸、碱、盐主要是由离子构成。2．【答案】C【解析】【解答】A.蚊虫叮咬后会分泌蚁酸，使人产生痛痒，肥皂水呈碱性，用肥皂水涂在蚊虫叮咬处可以中和蚁酸止痒，A不符合题意；

B.硝酸铵溶于水吸热，用硝酸铵固体和水可以制作冷敷袋，B不符合题意；

C.甲醛会使蛋白质变性，有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品以防腐，C符合题意；

D.稀有气体化学性质很不活泼，可以作精密仪器保护气，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】肥皂水呈碱性，蚁酸呈酸性，可以进行酸碱中和。

硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。3．【答案】D【解析】【解答】A.点燃镁条不能用手拿，需用坩埚钳加持，A不符合题意；

B.用量筒量取液体读数时视线要与凹液面的最低处相平，B不符合题意；

C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入到试管内，C不符合题意；

D.倾倒液体时细口瓶口与试管口紧挨，标签向手心，瓶塞倒放，D符合题意。

故答案为：D

【分析】用量筒量取液体时视线要与凹液面的最低处相平，不能仰视读数，否则读数偏小，不能俯视读数，否则读数偏大。

用胶头滴管滴加液体时要垂直悬空，不能伸入试管内，或碰触试管壁。4．【答案】B【解析】【解答】A.由汽油引起的大火不能用水扑灭，反而会使火势增大，A不符合题意；

B.水是人体所需的六大重要营养素之一，B符合题意；

C.溶液的溶剂不一定是水，例如碘酒，溶剂是酒精，C不符合题意；

D.电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】水的密度比油大，油和水放在一起油浮在水的上面。不但不能立即扑灭燃油起火，反而将燃油冲散扩大着火面积。

人体所需的六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。

水是最常见的溶剂，但不是所有物质都能溶于水，所以水不是唯一的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。5．【答案】B【解析】【解答】A.溶液的特性是具有均一性和稳定性，A不符合题意；

B.原子核不一定都是由质子和中子构成的，例如氢原子的原子核只有1个质子没有中子，B符合题意；

C.由于化学反应前后原子的种类、个数和其自身的质量均不变，所以所有的化学反应都遵循质量守恒定律，C不符合题意；

D.酸是由氢离子和酸根离子构成的，所以解离出的阳离子全部是氢离子的化合物都是酸，

故答案为：B

【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。所以溶液具有均一性和稳定性。但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液。

原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的，但氢原子除外。

质量守恒定律是指参加反应的所有物质的质量总和与反应后生成的所有物质的质量总和相等。质量守恒定律适应于所有化学反应。6．【答案】C【解析】【解答】A.硫酸是由离子构成的，①表示硫酸这种物质是由氢、硫、氧三种元素组成，A不符合题意；

B.②中核内质子数是11，核外电子数是10，质子数大于电子数，表示的是钠离子，B不符合题意；

C.③是氮气的化学式，可以表示氮气，表示氮气是由氮元素组成的，还可以表示一个氮分子或一个氮分子是由2个氮原子构成的，C符合题意；

D.④是碳酸氢钠，俗称是小苏打，不是纯碱，属于盐，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】物质、元素是宏观概念，分子、原子、离子是微观概念。

判断原子、离子：质子数=核外电子数，表示原子；质子数>核外电子数，表示阳离子；质子数<核外电子数，表示阴离子。

碳酸钠，化学式：Na2CO3，俗称：纯碱、苏打。7．【答案】C【解析】【解答】A.乙瓶中变瘪的程度更大，说明乙瓶中注入的是NaOH溶液，A不符合题意；

B.甲瓶中氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，乙瓶中氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，都发生了化学反应，B不符合题意；

C.氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以吸收二氧化碳的能力氢氧化钠溶液大于氢氧化钙溶液，C符合题意；

D.甲、乙瓶内二氧化碳与碱溶液反应，使瓶内压强减小，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】氢氧化钠、氢氧化钙是常见的碱，都能与二氧化碳反应。氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，溶液不会变浑浊。氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，溶液会变浑浊。氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，等体积的两种溶液，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力更强，瓶内压强减小更多，瓶子变得更瘪。8．【答案】A【解析】【解答】A.方案A空气中氧气浓度较小，铁丝在空气中只发生红热；收集的氧气浓度较大，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。该现象说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，A符合题意；

B.方案B白磷的着火点低于水的沸点，红磷的着火点高于水的沸点，所以应该是①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，B不符合题意；

C.方案C中干燥石蕊试纸不变色，湿润石蕊试纸变红，说明HCl气体溶于水后溶液呈酸性，pH<7，C不符合题意；

D.方案D中现象应该是蜡烛由低到高依次熄灭，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】影响燃烧剧烈程度的因素：提供充足的氧气，增大与氧气的接触面积。

燃烧的条件包括：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。

石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。9．【答案】D【解析】【解答】A.图中盐和金属的反应，以及盐和金属的双向转化发生的反应都是置换反应，A不符合题意；

B.图中盐和金属的反应，以及盐和金属的双向转化发生的是置换反应，有元素化合价变化，但盐和酸反应、盐和碱反应、以及盐和酸、碱之间的双向转化发生的是复分解反应，没有元素化合价的变化，B不符合题意；

C.不是所有的碱和盐都能相互转化，例如NaCl和CuOH2，C不符合题意；

D.常见的酸与碳酸盐反应，均会有二氧化碳气体生成，D符合题意。

故答案为：D

【分析】置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。发生置换反应的过程中，一些元素的化合价一定会发生变化。

复分解反应：两种化合物发生反应，彼此交换成分，生成两种新的化合物。特点是双交换价不变。10．【答案】（1）石油（2）CO（3）甲【解析】【解答】（1）常见的化石能源有煤、石油和天然气；

（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变和煤气化反应的化学方程式可知，反应前碳原子的个数为1，氢原子的个数为2，氧原子的个数为1，反应后碳原子的个数为0，氢原子个数为2，氧原子的个数为0，说明X中有1个碳原子和1个氧原子，则X化学式是CO；

（3）天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，泄漏会在空气的上方聚集，所以报警器应安装在房间的上方，甲的位置。

故答案为：（1）石油（2）CO（3）甲

【分析】推测化学方程式中某物质的化学式，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，可以分别列出反应前后涉及原子的个数，前后差别就是未知物质中所含原子的种类和数目。但要注意如果X前有化学计量数，则差值除以化学计量数。11．【答案】（1）延展（2）C（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【解析】【解答】（1）将金属加工成0.01毫米利用了金属的延展性；

（2）A：钛合金属于金属材料，B：陶瓷属于无机非金属材料，C：聚氨酯：属于有机高分子合成材料，也就是有机合成材料，D：石墨烯属于无机非金属材料，所以属于有机合成材料的是C；

（3）用稀硫酸处理含氢氧化钠的废水，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

故答案为：（1）延展（2）C（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【分析】金属的共性：具有金属光泽、是电和热的良导体、有延展性、能弯曲。

金属材料包括：纯金属和合金。合成材料是指有机高分子合成材料，包括塑料、合成纤维和合成橡胶等。12．【答案】（1）质子数/核电荷数（2）23（3）2（4）7【解析】【解答】（1）不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，所以铁和锌属于不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。

（2）铁原子的质子数与核外电子数相等都是26，铁离子失去了3个电子，带了3个单位的正电，所以1个铁离子的核外电子数为23.

（3）硒原子的最外层电子数是6，易得2个电子，形成相对稳定结构。

（4）原子最外层电子数相同的化学性质相似，碘元素化学性质与氟相似，由此可推知碘原子的最外层电子数为7。

故答案为：（1）质子数/核电荷数（2）23（3）2（4）7

【分析】在元素中期表中一个方格中，左上角数字表示原子序数，原子序数等于原子的核内质子数，右上角的符号表示元素符号，中间汉字是元素名称，名称下数字是相对原子质量。

元素是指质子数相同的一类原子的总称。

核外电子数小于4的易失电子，大于4的易得电子，最外层电子数决定元素的化学性质。13．【答案】（1）15（2）KNO3（3）11：10（4）30【解析】【解答】（1）为配置100g15%的NaCl溶液，需称取氯化钠的质量为100g×15%=15g；

（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，所以20℃时，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数更大，硝酸钾的饱和溶液溶质量分数更小，要配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，硝酸钾溶质质量分数小，所需水的质量多；

（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，则60℃时，饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10；

（4）某固体混合物含244g硝酸钾、36.3g氯化钠，向该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解，降温硝酸钾溶解度减小，以晶体的形式析出，但为了只析出硝酸钾晶体，降温后氯化钠的溶解度不能小于混合物中氯化钠的质量，据表格可知30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，所以降温至30℃后就不能再降温了，否则氯化钠也会以晶体的形式析出，则T不能低于30℃。

故答案为：（1）15；（2）KNO3；（3）11：10；（4）30

【分析】固体溶解度：在一定温度下，某固体在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的质量。

溶质的质量分数=溶质质量14．【答案】（1）黄（2）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；二【解析】【解答】（1）A中烧杯内为红棕色的氧化铁，倒入稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，硫酸铁的溶液为黄色，所以溶液由无色变为黄色；

（2）为探究氧化铁与稀硫酸反应后溶液中溶质成分，方案一取少量溶液B滴加BaCl2溶液，氯化钡与稀硫酸、硫酸铁反应都会生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，无法判断反应后溶液中是否有硫酸；方案二取少量溶液B，滴加足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应无明显现象，与硫酸铁反应会生成红褐色沉淀氢氧化铁，若滴加氢氧化钠溶液至过量的过程中一开始就产生红褐色沉淀，则反应后溶液中溶质只有硫酸铁，若滴加氢氧化钠溶液至过量的过程中一开始无现象，一会儿之后再产生红褐色沉淀，则反应后溶液中溶质既有硫酸铁也有硫酸，所以方案二合理，方案二中产生沉淀的化学反应方程式为：6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

故答案为：（1）黄（2）6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；二

【分析】氧化铁与稀硫酸反应现象：红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色。

反应后溶液中溶质成分既要考虑生成物也要考虑反应物是否有剩余。15．【答案】（1）逐渐变大或变大（2）Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu（3）Cu和AgNO3溶液或Ag和CuSO4溶液（4）D【解析】【解答】（1）甲实验中，铁丝在潮湿空气中会生锈，消耗空气中的氧气，使烧瓶内的气压小于外界大气压，则空气通过导管进入小气球，可观察到小气球逐渐变大；

（2）实验乙试管中发生反应的化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu；

（3）通过实验乙铁能置换出铜，能证明铁的活动性比铜强，实验丙铁能置换出银，能证明铁的活动性比银强，但是没有实验比较铜和银的活动性强弱，所以需要补充的实验为比较铜和银活动性的实验，所用试剂为Cu和AgNO3溶液或Ag和CuSO4溶液；

（4）实验丁中将锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌粉会先与硝酸银反应，若锌粉足量，与硝酸银反应完还能与硝酸铜反应，根据题干滤液为蓝色，说明反应结束后硝酸铜有剩余，则锌粉可能只与一部分硝酸银反应，或者锌粉恰好将硝酸银反应完，再或者锌粉将硝酸银反应完又与一部分硝酸铜反应，则滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，A、C不符合题意；滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银，B不符合题意，D符合题意。

故答案为：（1）逐渐变大或变大（2）Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu（3）Cu和AgNO3溶液或Ag和CuSO4溶液（4）D

【分析】铁生锈的条件是同时与水和氧气接触。

在金属的活动性顺序里排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。16．【答案】（1）长颈漏斗（2）ABC；2（3）18.9%；不能【解析】【解答】（1）仪器①是长颈漏斗；

（2）制取氧气需要的装置是A，因为要收集干燥的氧气所以需要用向上排空气法，则选装置C，又因为用装置A制取氧气需要用到过氧化氢溶液，所以为了保证收集的气体干燥还需在A、C之间加上B装置，通过B装置中的浓硫酸对气体进行干燥；根据所选的发生装置为A，则所用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，发生反应的化学方程式为：2H2O2MnO2__17．【答案】（1）向氧化钙固体中加入一定量的水，氧化钙与水反应放热，试管也会发烫；氧化钙或CaO；Ca（2）