云南省昆明市西山区2024年中考化学一模试卷（含答案）

云南省昆明市西山区2024年中考化学一模试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四总分评分一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）1．《天工开物》记载：“每金七厘造方寸金一片”。体现了黄金具有的物理性质是（）A．导电性 B．稳定性 C．延展性 D．导热性2．云南有很多的非物质文化遗产的手工艺品。下列手工艺品属于有机材料制成的是（）A．丝棉傣锦 B．昆明瓦猫 C．乌铜走银 D．尼西黑陶3．“花气袭人知昼暖，徜徉花间已成仙。”“花气袭人知昼暖”是因为（）A．分子的质量很小 B．温度越高分子运动速率越快C．分子之间有间隔 D．温度越高分子体积越大4．被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（）A．单质 B．原子 C．离子 D．元素5．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用 B．化石燃料的大量燃烧C．局部地区的人工降雨 D．过多使用化肥和农药6．构建绿色城市，我们在行动。下列做法中，正确的是（）A．积极扩大燃煤发电规模，保障电力供应B．随意丢弃废旧电池C．推广使用一次性餐具D．使用可降解塑料制品7．下列溶液中，溶剂不是水的是（）A．碘酒溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．蔗糖溶液8．下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体生成的是（）A．镁条 B．铁丝 C．硫粉 D．红磷9．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含有镉（Cd）等元素。如图是镉（Cd）的原子结构示意图，则有关镉的说法不正确的是（）A．镉属于金属元素 B．镉的原子核内有48个质子C．镉位于元素周期表第五周期 D．镉原子在反应中容易得到电子10．2023年度“中国科学十大进展”主要分布在生命科学和医学、人工智能、化学能源等科学领域。“进展4”是农作物耐盐碱机制解析与应用。我国约有3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的土壤pH为8.8﹣9.2，呈碱性。下列溶液也呈碱性的是（）A．食盐水pH＝7 B．柠檬酸溶液pH＝1.5C．白醋pH＝1.0 D．碳酸钠溶液pH＝1011．每年的5月20日是中国学生营养日。合理膳食是青少年健康成长的基础。下列有关说法正确的是（）A．奶茶中添加大量阿巴斯甜使其更甜美、更营养B．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症C．缺乏维生素A会引起夜盲症D．缺乏维生素C会引起脚气病12．水是一切生命体生存所必需的物质。下列有关水的说法中不正确的是（）A．活性炭可吸附水中的色素和异味B．蒸馏是净化程度较高的净水方式C．向硬水中加入明矾，可将硬水软化D．用洗脸水冲马桶可以节约用水13．汽车通常采用催化净化装置将尾气中的有害物质转化为无毒物质再排放。其主要反应原理为：2NO+2CO催化剂__X+2COA．O2 B．N2 C．H2O D．H214．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是（）A．矢车菊黄素由碳原子、氢原子、氧原子构成B．矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成C．矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为1：8D．矢车菊黄素的相对分子质量为36015．为了验证CO2与水反应生成碳酸，小刀同学做了以下实验。相关说法错误的是（）

A．步骤①瓶内气压会减小B．步骤②中试剂瓶标签朝向手心是为了防止试剂腐蚀标签C．步骤③中可以看到酚酞变红D．步骤④中液体不能超过试管容积的116．“液态阳光”是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”（甲醇CH3OH）的两个生产环节效率大幅提高。如图一为“液态阳光”的合成示意图，图二所示为图一中环节2的反应原理。下列说法不正确的是（）A．据图一分析：环节1中发生的是分解反应B．据图一分析：环节2的反应中涉及到两种氧化物C．据图二分析：参加反应的两物质的分子个数比为3：1D．据图二分析：参加反应的甲和生成的丁物质的质量比为1：917．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是（）A．图丙一定是KNO3的不饱和溶液B．三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁C．三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁＞乙＞丙D．三种情况的溶液中溶质质量均一样多18．下列实验设计方案设计不合理的是（）选项实验目的实验方案A鉴别NH4NO3固体和NaCl固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化B检验集气瓶内收集的是二氧化碳将燃着的木条伸入瓶内，观察现象C除去NaCl溶液中的MgCl2溶液加入适量的NaOH溶液，过滤D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D19．铜及其化合物存在如图的关系（“→”表示一种物质转化成另一种物质）。下列说法正确的是（）A．反应①中固体由黑色变红色 B．反应②中一定生成CO2C．丙物质一定是CuSO4 D．反应④可以通过置换反应实现20．光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力，以Rh/SrTiO3为载体，激发产生电子，使其参与化学反应过程中的一种新型反应方式。可以用于污水处理、能源利用、有机物降解等领域。反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．该光催化重整过程，碳元素化合价发生改变B．该光催化重整过程能将有机物转化为无机物C．该光催化重整过程将化学能转化为光能D．该反应可表示为CO2+CH4=光Rh二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）。21．“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。（1）狼亳笔，用黄鼠狼尾巴上的毛制作笔头，笔头毛发的主要成分是（填“蛋白质”、“纤维素”或“油脂”）。（2）朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂的化学成分是硫化汞（HgS）。汞由（填“分子”“原子”或“离子”）构成；汞在元素周期表中的信息如图所示，由图中可以获得的信息是。（答一条即可）。（3）宣纸，是古代常用树木、秸秆制作的纸张。目前我国生产制作出一种成本较低，硬度高，但亲水性稍差的“石头纸”。石头纸的主要成分有石灰石和有机高分子材料，其外观与普通纸相似。“石头纸”在生产过程中需要保持低温的环境，是因为石灰石的主要成分在高温下易分解，写出反应的化学方程式。（4）端砚，是中国四大名砚之一。砚台常用大理石、黄岗岩等为原料，但因产地不同，成分也有差别，大理石、黄岗岩都属于（填“混合物”或“纯净物”）。（5）“文房四宝”促进了中国传统艺术的传承和发展。古代用墨汁（用炭黑等制成）书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。22．我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。（1）①“深海勇士号”是中国第一艘深海科考母船。“深海勇士号”由钛合金打造而成，钛合金属于（填“金属”或“合成”）材料。②“深地一号•顺北油气田基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。天然气的主要成分是（填化学式）。③5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。铅酸电池曾是通信基站备用电源的主要选择。铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是。④“神舟十八号”载人飞船计划将于2024年发射，神舟十八号将使用科学家研制的更先进的大容量锂离子电池。其中一种锂电池的工作原理是：FePO4+Li⇌发电充电LiFePO4，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是（2）LiMn2O4作为另一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如图（注：锂元素显+1价）：①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的措施是。②加入石灰乳，调pH＝7发生的反应基本类型属于。③写出“煅烧窑”中发生反应的化学方程式。23．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）请从以下物质中选择合适的物质填空（填标号）。A.碳酸氢钠B.碳酸钙C.氯化钠D.氢氧化钠①可用来制作肥皂、炉具清洁剂的是。②可用来治疗胃酸过多症的是。③可作公路消除积雪的是。（2）某同学用氢氧化钠固体和浓硫酸进行如图实验，同时挤压胶头滴管后，观察到的现象是____（填标号）。A．白磷燃烧产生大量白色烟雾B．左边小气球先膨胀后变瘪，右边小气球不变C．右边小气球都先变瘪后膨胀，左边小气球不变D．两边小气球先膨胀后慢慢变回原样（3）将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸与硫酸铜的混合溶液中，请写出生成沉淀的反应的化学方程式；下列图像能正确反映实验过程中的对应变化关系的是（填标号）。24．云南的锌、铅、锡矿储量在全国排名前列。（1）锌、铅、锡三种金属中，锡广泛用于电路板、焊接和合金等领域，锡能用于电路板的制作是因为它有很好的性。锡铅可与少量锑组成合金焊锡，焊锡与锡相比，其熔点更（填“高”或“低”）。（2）《天工开物》中记载了冶炼锡矿的方法：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓入空气熔之。”其中“砂”指锡砂，主要成分SnO2，请写出一氧化碳高温下冶炼锡砂得到金属锡的化学方程式。（3）生活中镀锡在铁制品表面还可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与（填化学式）接触。（4）为了验证Mg、Ag、Sn的金属活动性顺序，下列方法可行的是____。A．MgCl2溶液、Ag、SnCl2溶液 B．MgCl2溶液、AgNO3溶液、SnC．Mg、Ag、SnCl2溶液 D．MgCl2溶液、Sn、Ag、稀盐酸（5）将一定质量的金属X放入SnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液有颜色，则滤渣中最多含有种金属。三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）25．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：（1）仪器a的名称是。（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为，若选择E装置收集氧气，应从（填“b”或“c”）端通入。（3）装置C与装置B相比的优点是。（4）如图为改进后的微型实验装置，可对O2和CO2气体相关性质进行研究。①先同时挤压胶头滴管B和胶头滴管C，控制相同液体量滴加于球形容器内，下列有关说法正确的是（填标号）。A.MnO2迅速分解产生O2B.球形Ⅱ比球形Ⅲ中反应剧烈②一段时间后观察到，蜡烛b和蜡烛c燃烧，而蜡烛a不燃烧的原因是。③最后挤压胶头滴管A，将足量稀盐酸滴入球形Ⅰ中，观察到蜡烛c先熄灭，蜡烛b后熄灭，原因是（填标号）。A.CO2密度比空气大B.CO2不支持燃烧C.CO2本身不可燃26．土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。（1）任务一：检测土壤的酸碱性取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH＞7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是____（填标号）。任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究【查阅资料】自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多。人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是____（填标号）。A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca2（PO4）3（2）盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中一种或多种。【推断预测】同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是。（3）【进行实验】所加稀的X溶液是（填化学式）。（4）写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式。

【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。（5）任务三：土壤的保护【小组交流】建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分；改良耕作方式，合理使用化肥和农药；使用化学改良措施，可以向该土地中施加____（填标号），以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。A．NaOH溶液B．碳酸水C．CaCl2溶液D．浓硫酸【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）27．工业生成中会产生有害的SO2气体，常用氢氧化钠溶液来进行尾气处理。化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。现工厂用100t氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的SO2气体，若恰好完全反应后测得溶液的总质量为106.4t。试计算：（1）吸收SO2气体的质量为t。（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】“每金七厘造方寸金一片”，描述的是黄金可以被不断压制拉长制成薄片，体现了黄金具有良好的延展性，故A、B、D不符合题意，C符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据金属能够被压成薄片或拉成细丝，体现了金属的延展性进行分析解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、丝绵傣锦是由棉线和蚕丝制成，这两者均属于天然有机高分子材料，故A符合题意；

B、昆明瓦猫是一种陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故B不符合题意；

C、乌铜走银是由金属材料制成，故C不符合题意；

D、尼西黑陶是一种陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据常见材料的分类进行分析解答。3．【答案】B【解析】【解答】“花气袭人知昼暖”是因为花香中含有的分子在不停地做无规则运动，且温度越高，分子的运动速率越快，故而根据花香气的浓郁可感知天气的冷暖，故B符合题意，A、C、D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据分子的基本特征进行分析解答。4．【答案】D【解析】【解答】生活中提到的补铁、补锌、补硒，补的都是元素，故答案为：D。

【分析】宏观上，元素组成物质。5．【答案】B【解析】【解答】A、光合作用，是绿色植物在光和叶绿体的条件下，吸收二氧化碳和水，释放出有机物和氧气，所以光合作用不会引起大气中CO2的含量上升，故A不符合题意；

B、化石燃料都含由碳元素，化石燃料的大量燃烧，会产生大量二氧化碳，会引起大气中CO2含量上升，故B符合题意；

C、局部地区的人工降雨，使空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，不会引起大气中CO2含量上升，故C不符合题意；

D、过多使用化肥农药，会造成环境污染，但是不会引起大气中CO2含量上升，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据光合作用吸收空气中的二氧化碳和水，生成有机物和氧气进行分析解答；

B、根据化石燃料都含碳元素，化石燃料燃烧都会产生二氧化碳气体进行分析解答；

C根据二氧化碳能溶于水，人工降雨会使空气中的二氧化碳的含量降低进行分析解答；

D、根据过多使用农药化肥会造成环境污染，但不会引起大气中CO2的含量上升进行分析解答。6．【答案】D【解析】【解答】A、积极扩大燃煤发电规模，虽然保障了电力供应，但是煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体，污染空气，引起酸雨，不利于构建绿色城市，故A不符合题意；

B、废旧电池里含有有毒的重金属，随意丢弃废旧电池会造成水体污染和土壤污染，最终危害人体健康，不利于构建绿色城市，故B不符合题意；

C、推广使用一次性餐具既造成树木的大量砍伐浪费资源，又会增加污染物的产生，不利于构建绿色城市，故C不符合题意；

D、使用可降解塑料制品，可以缓解白色污染，有利于构建绿色城市，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据煤燃烧会产生许多有害气体进行分析解答；

B、根据电池中含有有毒的重金属进行分析解答；

C、根据推广使用一次性餐具既浪费资源又增加污染物的产生进行分析解答；

D、根据可降解塑料制品可以缓解白色污染进行分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A、碘酒溶液中的溶质是碘，溶剂是酒精，故A符合题意；

B、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故B不符合题意；

C、硫酸铜溶液中的溶质是硫酸铜，溶剂是水，故C不符合题意；

D、蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】常见溶液的溶质和溶剂的判断进行分析解答8．【答案】C【解析】【解答】镁带、铁丝、红磷在氧气中燃烧生成物都是固体，硫在氧气中燃烧生成具有刺激性气味的二氧化硫气体，故A、B、D不符合题意，C符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据硫燃烧生成二氧化硫，生成具有刺激性气味气体的二氧化硫气体进行分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的都属于金属元素，故A正确；

B、原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，所以镉原子的原子核内有48个质子，故B正确；

C、元素周期数与原子核外电子层数是一致的，镉原子核外有5个电子层，所以镉位于元素周期表第五周期，故C正确；

D、原子中质子数=核外电子数，所以48=2+8+18+18+X，解得X=2，原子核外的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，镉的最外层电子数是2，所以镉原子在反应中容易失去电子，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；

B、根据原子结构示意图中圆圈内数字的含义进行分析解答；

C、根据原子核外电子数与元素周期表数相等进行分析解答；

D、根据原子中质子数=核外电子数，最外层电子数小于4在化学反应中容易失去电子进行分析解答。10．【答案】D【解析】【解答】溶液pH=7显中性，溶液pH>7显碱性，溶液pH<7显酸性；

A、食盐水pH=7，呈中性，故A不符合题意

B、柠檬酸溶液pH=1.5，呈酸性，故B不符合题意；

C、白醋pH=1.0，呈酸性，故C不符合题意；

D、碳酸钠溶液pH=10，呈碱性，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据溶液pH=7显中性，溶液pH>7显碱性，溶液pH<7显酸性进行分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A、阿巴斯甜是一种甜味剂，但是不能大量添加，否则会危害人体健康，故A错误；

B、碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大，摄入钙元素不足易患骨质疏松症，故B错误；

C、缺乏维生素A会引起夜盲症，故C正确；

D、缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素B1会引起脚气病，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据食品添加剂过量添加会危害人体健康进行分析解答；

B、根据碘元素摄入不足易患甲状腺肿大进行分析解答；

C、根据缺乏维生素A会引起夜盲症进行分析解答；

D、根据缺乏维生素C易患坏血病进行分析解答。12．【答案】C【解析】【解答】A、活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故A正确；

B、蒸馏是利用各成分的沸点不同，通过加热使水变成水蒸气，水蒸气再凝结形成蒸馏水，蒸馏可以除去水中不溶性和可溶性杂质，得到纯净水，所以蒸馏是净化程度较高的净水方式，故B正确；

C、向硬水中加入明矾，明矾溶于水形成胶状物，可以吸附悬浮杂质使之沉降，但是不能将硬水软化，可以通过煮沸把硬水软化，故C错误；

D、用洗脸水冲刷马桶实现一水多用，达到节约用水的目的，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、根据活性炭的结构、性质和用途进行分析解答；

B、根据蒸馏的原理进行分析解答；

C、根据明矾净水的原理及硬水软化的方法进行分析解答；

D、根据节约用水的方法进行分析解答。13．【答案】B【解析】【解答】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个氮原子、4个氧原子、2个碳原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子，还差2个氮原子，2个氮原子构成1个氮分子，所以X的化学式为N2，故A、C、D不符合题意，B符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据质量守护定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。14．【答案】A【解析】【解答】A、矢车菊黄素由矢车菊黄素分子构成，矢车菊黄素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故A错误；

B、从矢车菊黄素的化学式C18H16O8可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；

C、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为：1×16：16×8=1：8，故C正确；

D、矢车菊黄素的相对原子质量为：12×18+1×16+16×8=216+16+128=360，故D正确；

故答案为：A。

【分析】A、根据有机物由分子构成，分子由原子构成进行分析解答；

B、根据化学式的意义进行分析解答；

C、根据化合物中各元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数比进行分析解答；

D、根据化合物的相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之和进行分析解答。15．【答案】C【解析】【解答】A、步骤①中把水倒入充满二氧化碳的集气瓶中振荡，二氧化碳溶于水，使集气瓶内气体压强减小，故A正确；

B、步骤②中倾倒液体时标签朝向手心，是为了防止残留液体腐蚀标签，故B正确；

C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以步骤③无明显现象，故C错误；

D、步骤④中给试管内的液体加热，液体体积不能超过试管容积的13，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、根据二氧化碳能溶于水使集气瓶内压强变小进行分析解答；

B、根据倾倒液体的注意事项进行分析解答；

C、根据二氧化碳的化学性质以及酚酞的变色规律进行分析解答；

16．【答案】D【解析】【解答】A、图一环节1中是水在催化剂和光照的条件下生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，故A正确；

B、图一环节2是H2和CO2在催化剂的条件下生成CH3OH和H2O，CO2和H2O由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，所以环节2的反应中涉及到两种氧化物，故B正确；

C、从图二的微观示意图可知该反应的化学方程式为：3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O，化学方程式表示各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的两种物质的分子个数比为3：1，故C正确；

D、由化学方程式3H17．【答案】B【解析】【解答】A、图丙中没有固体剩余可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故A错误；

B、乙、丙、丁中溶剂质量相等，溶液中溶质质量大小关系是：丙>乙>丁，溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，所以溶液中溶质质量分数大小关系为：丙>乙>丁，故B正确；

C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，乙、丙、丁中溶剂质量相等，丙中没有晶体，乙中的晶体小于丁中的晶体，所以三种溶液所处外界温度的大小关系为：丙>乙>丁，故C错误；

D、乙、丙、丁中溶剂质量相等，丙中没有晶体，乙中有少量晶体，丁中晶体最多，所以溶液中溶质质量大小关系为：丙>乙>丁，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据丙中没有固体可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液进行分析解答；

B、根据乙、丙、丁中晶体多少的比较以及溶质质量分数的计算公式进行分析解答；18．【答案】B【解析】【解答】A、鉴别NH4NO3固体和NaCl固体，取样，分别溶于水，NH4NO3固体溶于水会吸收热量，使液体温度降低，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可以通过测量溶液温度的变化对两者进行鉴别，该实验方案设计合理，故A不符合题意；

B、检验集气瓶内收集的是二氧化碳，应该倒入澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊，不能用燃着的木条伸入瓶内进行检验，因为能使燃着的木条熄灭的不仅仅是二氧化碳，如氮气也会使燃着的木条熄灭，该实验方案设计不合理，故B符合题意；

C、除去NaCl溶液中的MgCl2溶液，加入适量的NaOH，MgCl2和NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀和NaCl，再进行过滤即可出去NaCl溶液中的杂质，该实验方案设计合理，故C不符合题意；

D、分离CaCl2和CaCO3的固体混合物，加足量的水溶解，过滤，把不溶于水的碳酸钙过滤出来，然后对滤渣进行洗涤、干燥，即可分离出CaCO3，最后把滤液进行蒸发结晶，即可分离出CaCl2，该实验方案设计合理，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据硝酸铵和氯化钠溶于水的热效应进行分析解答；

B、根据二氧化碳的检验方法、二氧化碳、氮气等气体都能使燃着的木条熄灭进行分析解答；

C、根据氢氧化钠和氯化镁的反应原理，常用固液分离的方法进行分析解答；

D、根据分离是要把各成分开，最后要恢复到原理的状态进行分析解答。19．【答案】D【解析】【解答】A、铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，反应①中固体是由红色变成黑色，故A错误；

B、反应②氧化铜和碳单质（或一氧化碳）反应会生成铜和二氧化碳，但是氧化铜也可以与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故B错误；

C、氧化铜是金属氧化物，可以与酸反应生成盐和水，若氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，若氧化铜与盐酸反应则生成氯化铜和水，所以丙物质不一定是CuSO4，故C错误；

D、反应④中，若丙是硫酸铜，则硫酸铜和铁反应可以生成硫酸亚铁和铜，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，所以反应④可以通过置换反应实现，故D正确；

故答案为：D。

【分析】根据铜、氧化铜、含铜离子的盐溶液的主要化学性质及其转化规律进行分析解答。20．【答案】C【解析】【解答】A、该光催化重整过程中，涉及到的含碳元素的物质有二氧化碳、一氧化碳、甲烷，这三种物质中碳元素的化合价分别是+4价、+2价、-4价，所以碳元素化合价发生了改变，故A正确；

B、甲烷属于有机物，一氧化碳属于无机物，该催化重整过程中的反应物有甲烷，生成物有一氧化碳，将有机物转化为无机物，故B正确；

C、该光催化重整过程是利用光照，通过Rh/SrTiO3为载体，激发产生电子，使电子参与反应，从而实现将光能转化为化学能的能量转化，故C错误；

D、从图示可知该反应是二氧化碳和甲烷在光照以及Rh/SrTiO3催化作用下反应生成一氧化碳和氢气，其反应的化学方程式为CO2+CH4=光Rh/SrTiO32CO+2H2，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、根据二氧化碳、一氧化碳和甲烷中碳元素的化合价进行分析解答；21．【答案】（1）蛋白质（2）汞原子；序数为80（合理即可）（3）CaCO3高温__CaO+CO（4）混合物（5）不活泼【解析】【解答】（1）毛发的主要成分是蛋白质；

故答案为：蛋白质；

（2）汞是金属单质，直接由汞原子构成，元素周期表一个单元格左上角的数字表示该元素的原子序数，右上方的符号表示该元素的元素符号，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，所以从图中可以获得的信息是汞的原子序数是80；汞的元素符号是Hg；汞元素的相对原子质量是200.6等；

故答案为：序数为80（合理即可）；

（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3高温__CaO+CO2↑；

故答案为：CaCO3高温__CaO+CO2↑；

（4）大理石、黄岗岩的主要成分是碳酸钙，另外还含有其他一些杂质，属于混合物；

故答案为：混合物；

（5）古代用墨汁（用炭黑等制成）书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼；

故答案为：不活泼。

【分析】（1）根据人体六大营养素的食物来源进行分析解答；

（2）根据金属单质是直接由原子构成、元素周期表一个单元格的含义进行分析解答；

（3）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行分析解答；22．【答案】（1）金属；CH4；SO42-；+2（2）搅拌；复分解反应；8MnO2+2Li2CO3高温__4LiMn2O4+2CO2+O【解析】【解答】（1）①金属材料包括纯金属和合金，所以钛合金属于金属材料；

②天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；

③铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是SO42-；

④在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，设铁元素化合价为X，根据化合物中正、负化合价的代数和为零可得：(+1)+X+(+5)+（-2）×4=0，解得X=+2；

故答案为：（1）①金属；②CH4；③SO42-；④+2；

（2）①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的措施是将菱锰矿粉碎或者搅拌；

②加入石灰乳，调pH＝7发生的反应是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应；

③根据流程图信息可知“煅烧窑”中发生的反应是Li2CO3和MnO2在高温条件下反应生成LiMn2O4、CO2和O2，其反应的化学方程式为：8MnO2+2Li2CO3高温__4LiMn2O4+2CO2+O2↑；

故答案为：（2）①搅拌；②复分解反应；③8MnO2+2Li2CO3高温__4LiMn2O4+2CO2+O2↑。

23．【答案】（1）D；A；C（2）D（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；C【解析】【解答】(1)①氢氧化钠能与油脂反应，可用来制作肥皂、炉具清洁剂等，故选D；

②碳酸氢钠可与人体胃液中的盐酸反应，常用来治疗胃酸过多症，故选A；

③氯化钠可以降低水的凝固点，使路面积雪融化，故选C；

故答案为：

【分析】①D；②A；③C；

（2）A、氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都会放出大量的热，使集气瓶内温度升高达到白磷的着火点，使白磷燃烧，生成五氧化二磷固体，以白烟的形式呈现，所以观察到的现象是白磷燃烧产生大量白烟，故A不符合题意；

B、氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水都会放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，白磷燃烧也会放热，集气瓶内气体受热膨胀，两边气球都膨胀，故B不符合题意；

C、白磷熄灭之后，温度恢复到室温，由于氧气被消耗，集气瓶内气体减少，压强下降，所以两边的气球都是先膨胀后变瘪，故C不符合题意；

D、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，白磷燃烧也会放热，使气球膨胀，白磷熄灭之后，温度恢复至室温，由于氧气被消耗，使瓶内压强下降，气球又变瘪，所以两边小气球先膨胀后慢慢变回原样，故D正确；

故答案为：D。

（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；

A、将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸与硫酸铜的混合溶液中，氢氧化钠优先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增加，当稀盐酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液质量减少，当硫酸铜反应完之后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液质量继续增大，A图像不能正确反映实验过程中的对应变化关系，故A不符合题意；

B、将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中，反应前，溶液显酸性，pH<7，逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，酸碱中和，pH逐渐变大，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，接着氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，pH=7保持不变，当硫酸铜反应完之后，继续滴加氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH>7，B图像不能正确反映实验过程中的对应变化关系，故B不符合题意；

C、刚开始时酸碱中和反应，没有明显现象，盐酸反应完之后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量不断增多，硫酸铜反应完之后，沉淀质量不变，C图像能正确反映实验过程中的对应变化关系，故C符合题意；

D、刚开始时氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成盐和水，盐的质量增加，盐酸反应完之后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，盐的质量减小，D图像不能正确反映实验过程中的对应变化关系，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】（1）根据常见物质的性质和用途进行分析解答；

（2）根据氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热，白磷燃烧的现象进行分析解答；

（3）根据氢氧化钠优先与稀盐酸反应，后与硫酸铜反应的规律及两个反应的原理进行分析解答。24．【答案】（1）导电；低（2）SnO2+2CO高温__2CO（3）H2O和O2（4）B；C；D（5）3【解析】【解答】（1）锡广泛用于电路板、焊接和合金等领域，锡能用于电路板的制作，这些用途都体现了金属具有很好的导电性，合金的熔点都比组成它们的纯金属的熔点要低；

故答案为：导电；低；

（2）一氧化碳与二氧化锡在高温的条件下反应生成二氧化碳和锡，其反应的化学方程式为SnO2+2CO高温__2CO2+Sn；

故答案为：SnO2+2CO高温__2CO2+Sn；

（3）铁制品同时与氧气、水接触时会生锈，所以生活中镀锡在铁制品表面还可以防止铁制品与H2O和O2，达到防锈蚀的目的；

故答案为：H2O和O2；

（4）A、在金属活动顺序表中，Mg>Sn>Ag，把Ag放入MgCl2溶液和SnCl2溶液中均无明显现象，选用MgCl2溶液、Ag、SnCl2溶液无法验证Mg、Ag、Sn的金属活动性顺序，故A不符合题意；

B、把Sn放入MgCl2溶液中无明显现象，得出Sn<Mg，把Sn放入AgNO3溶液中，Sn表面有银白色物质析出，说明Sn可以把Ag从其盐溶液中置换出来，证明Sn>Ag，从而得出Mg>Sn>Ag，故B符合题意；

C、把Mg放入SnCl2溶液中，Mg可以把Sn置换出来，证明Mg>Sn，把Ag放入SnCl2溶液中，无明显现象，证明Sn>Ag，从而得出Mg>Sn>Ag，故C符合题意；

D、把Sn放入MgCl2溶液中无明显现象，证明Mg>Sn，把Sn放入稀盐酸中，Sn表面有气泡产生，证明Sn>H，把Ag放入盐酸中无明显现象，证明Ag<H，从而得出Mg>Sn>Ag，故D符合题意；

故答案为：BCD；

（5）将一定质量的金属X放入SnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液有颜色，说明CuCl2未反应完（溶液为蓝色）或氯化铜完全反应生成其他有颜色的溶液如氯化亚铁（浅绿色），若X为铁，铁与氯化铜先反应生成铜和氯化亚铁，氯化亚铁（浅绿色）。氯化铜完全反应，铁和氯化锡反应生成锡和氯化亚铁，铁过量，这时候滤渣就有铁、锡、铜三种金属；

故答案为：3。

【分析】（1）根据金属的物理性质和用途，合金的优良性能进行分析解答；

（2）根据一氧化碳和二氧化锡在高温条件下反应生成二氧化碳和锡进行分析解答；

（3）根据铁生锈的条件及防锈的措施进行分析解答；25．【答案】（1）长颈漏斗（2）2H2O2MnO2__2H（3）控制反应的开始与停止；（4）B；燃烧需要温度达到着火点以上；ABC【解析】【解答】（1）由图示可知仪器a的名称是长颈漏斗；

故答案为：长颈漏斗；

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，其反应的化学方程式为2H2O2MnO2__2H2O+O2↑，由于氧气的密度比空气大，聚集在上方，若选择E装置收集氧气，应从b端通入；

故答案为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；b；

（3）装置C将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；

故答案为：控制反应的开始与停止；

（4）①过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂不会发生分解，只是加快反应速率，所以球形Ⅱ比球形Ⅲ中反应剧烈，故A不符合题意，B符合题意；

②可燃物燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，由于红磷的着火点比白磷的高，所以蜡烛a上端放有少量红磷所以不燃烧，蜡烛b和蜡烛c上端放有少量白磷所以燃烧，因此一段时间后观察到，蜡烛b和蜡烛c燃烧，而蜡烛a不燃烧的原因是温度需要达到可燃物的着火点以上；

③最后挤压胶头滴管A，将足量稀盐酸滴入球形Ⅰ中，稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以b、c蜡烛熄灭，由于二氧化的密度比空气大，所以观察到蜡烛c先熄灭，蜡烛b后熄灭，故A、B、C都符合题意；

故答案为：①B；②燃烧需要温度达到着火点以上；③ABC。

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；

（2）根据过氧化器制取氧气的反应原理及氧气的性质进行分析解答；

（3）根据装置的特点进行分析解答；

（4）26．【答案】（1）B（2）NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Na2CO3（3）HNO3（4）Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓（5）B；C【解析】【