第五单元 课题1 质量守恒定律（1）教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元课题1质量守恒定律（1）教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版上册主备人备课成员设计意图本教学设计旨在引导学生通过实验探究，理解质量守恒定律，培养科学探究能力。通过本节课的学习，学生能够掌握化学反应中的质量守恒定律，为后续学习化学反应原理奠定基础。核心素养目标分析培养学生科学探究精神，通过实验操作和数据分析，提升学生的实证意识和科学思维能力。引导学生运用科学方法分析化学反应中的质量关系，增强学生的科学态度和责任意识。同时，培养学生严谨求实的科学态度，为后续化学学习打下坚实基础。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入九年级化学课程之前，已经学习了基础的化学概念，如物质的分类、元素符号、化学式的书写等。此外，他们对简单的化学反应也有所了解，如化合反应、分解反应等。然而，关于质量守恒定律的知识点尚未接触，因此对化学反应中质量变化的概念较为陌生。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生通常对化学实验充满好奇心，喜欢通过动手操作来学习新知识。他们的学习能力强，能够较快地适应新的学习内容。学习风格上，部分学生偏好通过实验观察和操作来学习，而另一些学生则可能更倾向于通过理论讲解和逻辑推理来理解概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解质量守恒定律时可能会遇到以下困难：一是难以从宏观现象中抽象出微观粒子层面的质量变化；二是实验操作中可能出现的误差对质量守恒定律验证的影响；三是将质量守恒定律应用于复杂反应时的计算和理解。这些困难需要通过针对性的教学策略和练习来克服。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-实验室设备：天平、烧杯、试管、滴管、量筒、酒精灯、火柴

-实验材料：氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钠、锌粒、硫酸铜固体

-课程平台：学校内部化学教学平台

-信息化资源：质量守恒定律相关教学视频、实验操作步骤图解

-教学手段：多媒体教学设备、实物模型、教学课件教学流程1.导入新课

详细内容：

首先，通过提问的方式引导学生回顾之前学过的化学变化和物质守恒的概念。例如，提出：“同学们，我们之前学习了物质的变化，有哪几种类型的物质变化？在这些变化中，物质的质量是否发生变化？”通过学生的回答，引导他们思考质量守恒的可能性和必要性。接着，展示一些简单的化学反应图片，如铁钉生锈、酸碱中和等，引发学生的好奇心和探索欲望。最后，引出本节课的主题：“今天，我们将一起探讨一个重要的化学定律——质量守恒定律。”

2.新课讲授

详细内容：

（1）讲解质量守恒定律的定义：通过PPT展示质量守恒定律的基本概念，如“在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。”结合实例，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，让学生理解质量守恒定律的含义。

（2）分析质量守恒定律的原理：通过演示实验，如稀盐酸与锌粒反应，引导学生观察反应前后的质量变化，并分析质量守恒的原因。

（3）讲解质量守恒定律的应用：举例说明质量守恒定律在化学实验和工业生产中的应用，如实验室定量分析、化学反应方程式的平衡等。

3.实践活动

详细内容：

（1）分组实验：将学生分成小组，每个小组进行一个简单的化学反应实验，如碳酸钠与稀盐酸反应。在实验过程中，引导学生观察和记录反应前后的质量变化。

（2）实验数据分析：学生根据实验数据，分析化学反应过程中的质量变化，验证质量守恒定律。

（3）实验报告撰写：学生根据实验结果，撰写实验报告，总结实验过程中的观察、分析及结论。

4.学生小组讨论

写3方面内容举例回答XXX：

（1）实验误差分析：例如，讨论实验中可能出现的误差来源，如称量误差、操作失误等，并提出相应的改进措施。

（2）质量守恒定律在其他领域的应用：例如，讨论质量守恒定律在环境保护、资源利用等方面的应用。

（3）质量守恒定律的推广：例如，讨论如何将质量守恒定律推广到其他科学领域，如生物学、物理学等。

5.总结回顾

内容：

通过提问和总结的方式，帮助学生回顾本节课所学内容。例如，提问：“今天我们学习了哪些内容？质量守恒定律在化学反应中有哪些重要作用？”引导学生思考质量守恒定律的意义和重要性。最后，强调本节课的重难点，如实验误差分析、质量守恒定律的应用等。

用时：45分钟知识点梳理1.质量守恒定律的概念

-定义：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

-表达式：反应前物质质量总和=反应后物质质量总和

2.质量守恒定律的原理

-化学反应过程中，原子的种类、数目和质量都不发生变化。

-化学反应是原子重新组合的过程，反应前后原子的总数和种类保持不变。

3.质量守恒定律的应用

-化学反应方程式的书写与配平：根据质量守恒定律，化学方程式的左右两边原子数目必须相等。

-定量分析：利用质量守恒定律，可以计算反应物和生成物的质量关系。

-工业生产：在工业生产中，根据质量守恒定律，可以优化生产流程，提高资源利用率。

4.质量守恒定律的实验验证

-实验方法：通过称量反应前后物质的质量，验证质量守恒定律。

-实验注意事项：确保实验操作的准确性，避免因操作失误导致质量差异。

-实验结果分析：根据实验数据，分析质量守恒定律是否成立。

5.质量守恒定律与其他化学概念的关系

-能量守恒定律：质量守恒定律与能量守恒定律共同构成了化学反应的基本规律。

-物质守恒定律：质量守恒定律是物质守恒定律在化学反应中的具体体现。

6.质量守恒定律在实际生活中的应用

-环境保护：在环境保护领域，质量守恒定律有助于评估化学反应对环境的影响。

-医药领域：在医药领域，质量守恒定律有助于分析药物反应过程，提高药物疗效。

7.质量守恒定律在科学研究中的应用

-化学研究：在化学研究中，质量守恒定律是验证化学理论的重要依据。

-物理学研究：在物理学研究中，质量守恒定律有助于揭示物质变化过程中的规律。

8.质量守恒定律的教育意义

-培养学生的科学素养：通过学习质量守恒定律，培养学生严谨的科学态度和科学思维。

-增强学生的实践能力：通过实验验证质量守恒定律，提高学生的实验操作技能。

-拓展学生的知识视野：了解质量守恒定律在不同领域的应用，拓宽学生的知识面。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课后练习题：要求学生独立完成教材中关于质量守恒定律的练习题，包括选择题、填空题和计算题，以巩固对质量守恒定律的理解和应用。

2.设计实验方案：学生分组设计一个简单的实验，验证质量守恒定律。要求包括实验目的、实验原理、实验步骤、预期结果和分析。

3.撰写实验报告：学生根据实验方案进行实验，并撰写实验报告，包括实验过程、数据记录、结果分析、结论和反思。

作业反馈：

1.及时批改：教师应在课后及时批改学生的作业，确保学生能够在较短的时间内得到反馈。

2.详细批改：对于学生的作业，教师应进行详细的批改，包括对正确答案的确认和对错误答案的纠正。

3.指出问题：在批改过程中，教师应指出学生在理解和应用质量守恒定律时存在的问题，如概念混淆、计算错误、实验操作不当等。

4.改进建议：针对学生存在的问题，教师应给出具体的改进建议，如重新阅读教材相关内容、查阅资料、重新进行实验等。

5.个性化反馈：对于不同学生的学习情况，教师应提供个性化的反馈，对于基础较好的学生，可以布置更高难度的作业；对于基础较弱的学生，则应提供更多基础知识的巩固练习。

6.课堂讲解与讨论：在下一节课的开始，教师可以选择一些具有代表性的作业进行讲解和讨论，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的相关知识。

7.定期回顾：教师应定期回顾学生的作业完成情况，通过作业反馈了解学生的学习进度，并在必要时调整教学策略。课后作业1.实验设计题

设计一个实验，验证质量守恒定律。实验材料包括：锌粒、稀硫酸、烧杯、天平、滴管。

答案：实验步骤如下：

（1）称量空烧杯的质量，记录数据。

（2）将一定量的锌粒放入烧杯中，再次称量并记录数据。

（3）用滴管向烧杯中加入足量的稀硫酸，观察反应现象。

（4）反应结束后，将烧杯中的溶液和剩余锌粒一起称量，记录数据。

（5）计算反应前后物质的总质量，验证质量守恒定律。

2.化学方程式配平题

完成以下化学方程式的配平：

2H2+O2→2H2O

答案：配平后的化学方程式为：

2H2+O2→2H2O

3.反应物质量计算题

已知反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，若反应前钠的质量为4.6g，求反应后生成的氢气的质量。

答案：首先计算钠的物质的量：n(Na)=m(Na)/M(Na)=4.6g/23g/mol=0.2mol

根据化学方程式，氢气的物质的量与钠的物质的量相等，即n(H2)=0.2mol

计算氢气的质量：m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4g

4.生成物质量计算题

已知反应：CaCO3→CaO+CO2↑，若反应前碳酸钙的质量为10g，求反应后生成的氧化钙的质量。

答案：首先计算碳酸钙的物质的量：n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=10g/100g/mol=0.1mol

根据化学方程式，氧化钙的物质的量与碳酸钙的物质的量相等，即n(CaO)=0.1mol

计算氧化钙的质量：m(CaO)=n(CaO)×M(CaO)=0.1mol×56g/mol=5.6g

5.质量守恒定律应用题

已知反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，若反应前铁的质量为5.6g，求反应后生成的铜的质量。

答案：首先计算铁的物质的量：n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol

根据化学方程式，铜的物质的量与铁的物质的量相等，即n(Cu)=0.1mol

计算铜的质量：m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=0.1mol×63.5g/mol=6.35g板书设计①质量守恒定律概念

-定义：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

-表达式：反应前物质质量总和=反应后物质质量总和

②质量守恒定律原理

-原子守恒：化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变。

-原子重组：化学反应是原子重新组合的过程。

③质量守恒定律应用

-化学方程式配平：根据质量守恒定律，化学方程式的左右两边原子数目必须相等。

-定量分析：利用质量守恒定律，可以计算反应物和生成物的质量关系。

-工业生产：在工业生产中，根据质量守恒定律，可以优化生产流程，提高资源利用率。

④质量守恒定律实验验证

-实验方法：称量反应前后物质的质量，验证质量守恒定律。

-实验注意事项：确保实验操作的准确性，避免因操作失误导致质量差异。

⑤质量守恒定律与其他化学概念的关系

-能量守恒定律：质量守恒定律与能量守恒定律共同构成了化学反应的基本规律。

-物质守