2024-2025学年浙江省北斗星盟高三上学期阶段性联考化学试卷

2024—2025学年浙江省北斗星盟高三上学期阶段性联考化学试卷

一、单选题(★★★)1.下列物质不属于强电解质的是

A．B．盐酸C．D．(★★★)2.次氯酸盐常用作漂白和消毒，下列说法正确的是

A．“84”消毒液与同时使用可以增强漂白效果B．水解生成使漂白液呈酸性C．工业上常用通入澄清石灰水制备漂白粉D．溶液比溶液稳定(★★★)3.下列表示不正确的是

A．中子数为10的氧原子：B．的价层电子对互斥()模型：C．基态原子的价层电子轨道表示式：D．中键的电子云轮廓图：(★★★)4.为阿伏加德罗常数的值，已知过氧化铬()的结构式为，溶于稀硫酸的化学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是

A．在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅳ族B．既是氧化剂，又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．若有发生该反应，则反应中共转移个电子(★★★)5.常温下在指定溶液中能大量共存的离子组是

A．氨水溶液：、、、B．与铝产生氢气的溶液：、、、C．高锰酸钾溶液、、、D．透明溶液中：、、、(★★★)6.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是

选项已知方法结论A常温下，推理常温下溶液显酸性B铁制品在潮湿空气里易腐蚀类比铝制品在潮湿空气里也易腐蚀C与在溶液中不能大量共存推理与在溶液中也不能大量共存D是正盐推理是一元酸

A．AB．BC．CD．D(★★)7.下列说法不正确的是

A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较大的聚乙烯C．锂盐焰色为紫红色，可用做烟花的成分D．磺胺药之所以能杀菌是因为其结构上类似于细菌必须的营养物对氨基苯甲酸，细菌误将其当作对氨基苯甲酸而被杀死。(★★★)8.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

A．图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成C．图③装置可通过加水分离两种物质D．图④装置可制取乙二酸(★★★)9.下列说法不正确的是

A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙酸、乙醛、乙醇B．可用核磁共振氢谱鉴别乙酸乙酯与丙酸甲酯C．质谱法测得某烃的相对分子质量为72，可推断其分子式为D．烫发时使用氧化剂可使头发中二硫键断裂()产生游离的巯基()再用工具将头发卷曲成所需形状(★★★)10.下列化学反应与相应离子方程式相符的是

A．用草酸标准液测定溶液浓度：B．硫代硫酸钠与足量稀硝酸：C．与水反应：D．乙醛银镜反应：(★★★)11.高分子可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下。下列说法不正确的是

A．苯乙烯所有原子可能共平面B．试剂为C．试剂为D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应(★★★)12.常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态原子价层电子排布为，和位于同一主族，的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物生成离子化合物，的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是

A．W的氧化物对应的水化物一定是强酸B．第一电离能：C．简单氢化物沸点：D．、的VSEPR模型名称为三角锥形(★★★)13.在浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成，再加入锌粉生成和纯度较高的单质银，下列说法正确的是

A．提高浓度有利于单质银的溶解B．发生腐蚀时正极的电极反应式为C．随着腐蚀的进行，溶液的减小D．加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度增大(★★★)14.室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下。反应历程：下列说法不正确的是

A．工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离B．反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为C．反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率D．反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可催化反应进行(★★★)15.常温下，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液变化关系如图所示。已知：的，的，的。下列说法错误的是

A．向含和均为的溶液中滴加饱和溶液(约)，可使沉淀和沉淀分离B．的溶液中含硫微粒大小关系：C．若的初始浓度为，则点对应溶液中有：D．的盐酸溶液中的浓度为，向其中通入气体至浓度为时，有沉淀出现(忽略与的配位情况)(★★★)16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

实验目的方案设计现象结论A探究和浓反应后溶液呈绿色的原因①将通入下列溶液至饱和和混合液

②向反应后溶液中不断通入①蓝色变绿色

②绿色变蓝色和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有B比较与结合的能力向和混合溶液中通入过量氨气无白色沉淀结合的能力：C比较与的酸性分别测定饱和和溶液后者小酸性：D比较大小向悬浊液中加入几滴硫酸铜溶液产生蓝色沉淀：

A．AB．BC．CD．D二、解答题(★★★)17.硫及其化合物用途广泛，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。(1)①的价层电子排布式为_______。②基态硫原子有_______种空间运动状态。(2)煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在。下列说法不正确的是_______。

A．的中心原子为杂化，空间结构为平面三角形B．环状中硫原子的杂化轨道类型为C．单分子和链状均是分子晶体D．链状中发生杂化的氧原子为个(3)与、两种金属形成的晶胞如下图所示，的配位数为_______，该化合物的化学式为_______。(4)结构式为_______，酸性_______(填“>”或“<”)，从结构角度解释原因是_______。(★★★★)18.普通锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、、和等组成的糊状填充物。该放电过程产生。回收处理该废电池可得多种化工原料。(1)操作Ⅱ最简便的方法为_______，其原理是_______；普通锌锰干电池的正极反应为_______。(2)下列说法正确的是_______。

A．碱性锌锰干电池和普通锌锰干电池均为一次电池，前者的比能量和可储存时间均有所提高B．操作Ⅰ为直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，即可得到纯净的C．盐比盐更易分解D．惰性电极电解溶液，可以得到金属(3)无色气体为化合物，与热水反应产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，请写出该反应的离子方程式_______；设计实验方案检验盐的组成_______。(★★★★★)19.一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ．Ⅱ．研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。(1)在该条件下，水气变换反应的焓变_______。(2)反应Ⅰ的正反应速率方程为：，为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，此时反应Ⅰ的速率_______。(用、、的代数式来表示)(3)①温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻、的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡，测得的浓度为，反应Ⅱ的平衡常数为_______。②在相同条件下，下列说法正确的是_______。A．若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示、、、中，的峰值点可能是或B．若适当升高温度，则图示、、、中，的峰值点可能是或C．与不含盐酸相比，达到浓度峰值时，浓度减小D．与不含盐酸相比，达到浓度峰值时，的值减少(4)工业上，水气变化的反应历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反应物及产物分子脱吸附等过程。随着温度升高，在催化剂活性温度范围内，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因_______。(★★★★)20.三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分为)制备，再合成无水()，流程如下。有关物质的熔、沸点如下表。

化学式熔点14351152沸点4000130076请回答下列问题：(1)下列有关说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ，将铬铁矿置于熔盐形成的液体中可增大接触面，加快反应速率B．步骤Ⅱ，浸取过滤后所得的滤渣为C．步骤Ⅴ，用蒸馏水反复洗涤样品至滴下液体为无色时，可视为洗涤完成D．步骤Ⅳ，柠檬酸和无水乙醇的作用是促进的析出(2)利用带入，为保证稳定的气流，适宜的操作方法为_______。(3)若步骤Ⅵ仅发生非氧化还原反应，且有2种生成物，请写出合适的化学方程式_______。(4)产品含量分析：不含其它铬元素杂质，用间接碘量法测定。已知：；。①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。称取样品，加水溶解并定容于至容量瓶中，用移液管准确移取于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中→_______→充分加热煮沸，适当稀释→_______→再加入的，密塞，摇匀，于暗处静止_______→溶液呈浅黄色→_______→_______→平行测定三次，平均消耗溶液。a．加热至沸腾，加入b．加入过量至溶液呈强酸性c．加入淀粉溶液d．用溶液滴定e．滴定至溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色f．滴定至溶液变为蓝色，且半分钟内不变色②其中加热煮沸的作用是____。③样品中无水氯化铬的质量分数为____。(保留三位有效数字)(★★★)21.除草剂苯嘧磺胺的中间体的合成路线如下。已知：①。②。请回答下列问题：(1)化合物中含氧官能团的名称是_______。(2)化合物的结构简式是_______。(3)下列说法不正确的是_______。

A．物质和氢气完全加成之后，分子中有两个手性碳原子B．的反应若温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙