2024-2025学年黑龙江省双鸭山第一中学高二上学期月考化学试卷

2024—2025学年黑龙江省双鸭山第一中学高二上学期月考化学试卷

一、单选题(★★★)1.向水中加入下列物质，能促进水的电离，并使溶液中的是

A．金属钠B．C．D．(★★★)2.下列解释事实的离子方程式正确的是

A．泡沫灭火器的灭火原理：B．溶于溶液：C．用除去工业废水中的D．纯碱溶液浸泡水垢(★★)3.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤用制备纳米材料⑥含氟牙膏可预防龋齿

A．①②④⑥B．②③④⑤C．②③④⑥D．①③⑤⑥(★★★)4.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将纯水加热到，变大，不变，水仍呈中性B．向氨水中加入少量水，溶液中增大C．向溶液中加少量固体，的水解程度增大D．常温下，向的悬浊液中加入少量稀盐酸，的溶解度、均减小(★★★)5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液中：B．的溶液中：C．：D．水电离出的的溶液中：(★★)6.为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．时，的溶液中的数目为B．溶液中含有的数目为C．向溶液中通氨气至中性，的数目为D．，的溶液中水电离出来的数目为(★★★)7.下列实验中，能达到实验目的的是

A.测溶液的B.用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C.实验证明D.蒸干溶液获得晶体

A．AB．BC．CD．D(★★★★)8.已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法不正确的是

化学式电离平衡常数

A．结合的能力：B．向溶液中通入少量，反应的离子方程式为C．相等的①②③三种溶液，物质的量浓度由大到小的顺序是②>③>①D．标准状况下，将，通入溶液中，(★★★★)9.根据下列图示，相应叙述不正确的是

A．图甲表示常温下，稀释等体积、等的两种弱酸的稀溶液时溶液随加水量的变化，则：B．溶液的随温度变化的曲线如图乙中A所示C．图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大D．图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点(★★★)10.下列实验操作和现象及所得结论均正确的是

选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红溶液中C常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者的大D向溶液中先滴入几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴溶液，白色沉淀逐渐变为红褐色

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化(★★)12.某新型电池装置如图所示，下列说法错误的是已知：还原性，隔膜只允许通过。

A．外电路中电子流向：→用电器→多孔碳电极B．多孔电极区电极反应式为C．右侧溶液中的通过隔膜移向左侧D．电路中转移电子时，电极质量增加(★★★)13.酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．电子从呼气的电极透过质子交换膜，流向通入的电极B．该电池工作一段时间后，正极区溶液的减小C．每消耗时，外电路通过电子D．负极的电极反应式为(★★★)14.工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（表示或）。下列说法正确的是

A．e点对应的溶液为不饱和溶液B．反应的平衡常数C．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是(★★★★)15.已知是一种三元中强酸。时，向某浓度溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，的的数量级为B．常温下，能促进水的电离C．当时，D．时，溶液中存在：二、填空题(★★★)16.按要求回答下列问题：I．已知：(1)下列事实不能证明是弱电解质的是_________。①滴入酚酞，溶液显红色②用溶液做导电实验，灯泡很暗③等、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力强④时，溶液的⑤与反应放出气体⑥时，的溶液稀释至1000倍，(2)浓度均为的和溶液中，________（填“>”“<”或“=”，下同）。(3)常温下，的溶液和的溶液等体积混合后溶液________7。Ⅱ．已知亚磷酸（）为二元弱酸，则(4)属于_________（填“正盐”或“酸式盐”）。(5)常温下，将溶液滴加到亚磷酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线_________（填“I”或“Ⅱ”），亚磷酸（）的_________。(6)等浓度的①②③④⑤，力由大到小的顺序是__________（填序号）。(7)时，将氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中，则溶液显_________性，用含a的代数式表示的电离常数_________。(★★★)17.I．下图所示原电池，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅，盐桥中装有饱和溶液。回答下列问题：(1)乙烧杯中发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。(2)外电路的电流从_________流向_________（填“a”或“b”）。(3)电池工作时，盐桥中的移向_________烧杯（填“甲”或“乙”）。(4)甲烧杯中的电极反应式为_________。Ⅱ．新型固体隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为，电解质为含的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许自由通过。(5)该电池放电时向_________极移动（填“正”或“负”）。(6)正极反应式为_________。Ⅲ．一种以肼（）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。(7)负极反应式为___________。(8)电池工作一段时间后，溶液的_________（填“增大”“减小”或“不变”）(9)标况下，每转移电子，消耗的体积为_________L。(★★★★)18.某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的关系：___________(填“>”、“=”或“<”)。③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。①到达滴定终点时的现象为___________②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.96三、解答题(★★★★)19.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子开始沉淀的8.06.31.53.48.9沉淀完全的x8.32.84.710.9已知：当金属离子时，认为该离子沉淀完全。(1)“氧化”过程中添加适量的，其作用是将溶液中的_______。(2)通过表格中数据分析，通过“调”可以除铁和铝，溶液的范围为_________。(3)根据表格中所给的信息，计算_______，沉淀完全的值，_________。(4)“除杂