高中化学-化学平衡习题课教案

第三节化学平衡复习教案

教学目标：

知识与技能目标：

1.了解化学平衡的建立，化学平衡状态的标志及化学平衡移动

的

概念.

2.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,分析平

衡

移动方向.

3.掌握勒夏特列原理.

过程与方法：

结合实验培养学生的观察及记录实验现象能力，分析事物变

化的能力.

情感态度与价值观目标：

培养学生实事求是的科学态度，感受事物变化的因素.

教学重点:

1.建立化学平衡的概念；

2.影响化学平衡移动的条件；

3.勒夏特列原理的归纳总结。

教学难点：

L影响化学平衡移动的条件；

2.勒夏特列原理的应用；

3.化学平衡图像专题

课时安排：3课时

第一课时化学平衡状态第二课时影响化学平衡

移动的条件

第三课时化学平衡图像专题

教学方法：讲，议，练，多媒体辅助教学.

教学过程:

第一课时化学平衡状态

【复习回顾】什么叫可逆反应？

1.在同一条件下,既能向进行，同时又能向进行的反应,

叫做可逆反应.

2.可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的

【讲解】

一、化学平衡状态

指在一定条件下的_____里，和相等，反应混合物中

各组分的浓度

保持不变的状态。

前提（适用范围）：可逆反应

内在本质：贝正）=以逆）*0

外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变

1、化学平衡状态的特征

⑴动：动态平衡（v（正尸v（逆）片0）

（2）等：式正尸贝逆）

(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保

持不变。

(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

2、判断是否达到平衡状态的标志

⑴直接标志：

①正反应速率受于逆反应速率

②各组分的百分含量不随时间改变而改变

(2)间接标志：

①各组分的浓度不随时间改变而改变

②各物质的物质的量不随时间改变而改变

③各气体的压强不随时间改变而改变

④气体的颜色不随时间改变而改变

⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变

注意：

(1)对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应(如

2SO2+O2

02so3)来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质

的量是否

随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。

(2)对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：(如

H2+I2(g)

=2HI),不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过

程中，

气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。

【思考与练习】

在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO22NO+。2

该反应达到平衡的标志是：

(1)混合气体的颜色不再改变()

(2)混合气体的平均相对分子质量不变()

(3)混合气体的密度不变()

(4)混合气体的压强不变()

(5)单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2()

⑹02气体的物质的量浓度不变()

【例1】在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)=2c(气)达到

平衡的

标志是（）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等（数值）

D.单位时间生成nrnolA,同时生成2nmolC

【例2】下列说法可以证明反应NZ+3H2=2NH3已达平衡状态

的是（）

A.1个N三N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B.1个N三N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C.1个N三N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

D.1个N三N键断裂的同时，有6个N-H键形成

［例3］下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）=

R（气）+S（气），

在恒温下已达平衡状态的是（）

（A）P、Q、R、S的浓度不再变化

（B）P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1

（C）反应容器内P、Q、R、S共存

（D）反应容器内总物质的量不随时间而变化

［例4］在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化

时，

表明反应：A（固）+3B（气）O2c（气）+D（气）已达平衡状

态

的是（其中只有B气体有颜色）（）

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.气体的平均分子量D.气体的颜色

练习：

在一定温度下，下列叙述丕是可逆反应

A（气）+3B（气）=2c（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:322

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

第二课时影响化学平衡移动的条件

【讲解】

1.定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过

程，叫做化学

平衡的移动。

2.化学平衡移动方向和速率的关系：

⑴V正＞V逆，平衡正反应方向移动

(2)V正=V逆，平衡不移动

(3)V正＜V逆，平衡逆反应方向移动

【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？

1.浓度对化学平衡的影响(P26)

实验探究(P27)

现象：溶液变成红色

A.加少量FeC13的；红色加深

B.加少量KSCN的；红色也加深

思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。

有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅

实验结论：

在其他条件不变时，

增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向右移动

向正反应方向移动

减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向左移动

向逆反应方向移动

化学平衡向正反应方向移动

化学平衡向逆反应方向移动

＞浓度对化学平衡移动的几个注意点

①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数,

增加或减小

固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化

学平衡不移动。

②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓

度，新平衡

状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状

态下的

速率一定小于原平衡状态。

③反应物有两种或两种以上，增加一种物质的浓度，该物质的平

衡转化率

降低，而其他物质的转化率提高。

④改变浓度后，速率一时间图象是连续的。

2、温度对化学平衡的影响P28

实验探究（实验2—7）

2NC）2（气）、。鼠气）△H=-56.9q/mol

现象：

［讨论］A:混和气体受热颜色变深，说明

①；

②。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明

①；

②。

［结论］

在其它条件不变的情况下：

A:温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方

向移动;

B:温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方

向移动。

3、压强对化学平衡的影响：

1)先决条件：

反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)TcC(g)+dD(g)

a+bWc+d

2)结论：

对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不

变的

情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向

移动，

减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

4、催化剂对化学平衡的影响：

催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学反应速率，

V'正=V'逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影

响化学平衡的移动。

【小结】

要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正

牛V逆。

平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正手V

逆

平衡移动原理（勒沙特列原理）：

如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反

应的化学物质的浓度）等，平衡将向着能够减弱这种

改变的方向移动。

第三课时图像专题

【讲解】解化学平衡图像题的技巧

1、弄清横坐标和纵坐标的意义。

2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点（转折点、

几条

曲线的交叉点）的意义。

3、弄清图像所示的增、减性。

4、弄清图像斜率的大小。

一、速率-时间图象（V-t图象）

例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变

化？

分析平衡移动情况。

tit3t

(B)(Q

例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物

的v—t

图象，我们知道v=Ac/At；反之，Ac=yXAt。请

问下列

V—t图象中的阴影面积表示的意义是（）

A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度

B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度

C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度

二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象

例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC®+qD®。反应中，

当

其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压

强(P)

的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙

述中正

确的是()

(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动

(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动

。)化学方程式中一定有n>p+q

练习：

1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X(g)+Y(g)O2Z(g)+W(g)AH=QkJ/mol

的反应过程。若使a曲线变为b曲线，

可采取的措施是()

A、加入催化剂

B、增大Y的浓度

C、降低温度

D、增大体系压强

2、在密闭容器中进行下列反应：

M(g)+N(g)=R(g)+2L,在不同条件下R的百

分含量

R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是()

A、正反应吸热，L是气体

B、正反应吸热，L是固体

C、正反应放热，L是气体

D、正反应放热，L是固体或液体

三、百分含量(转化率或产率)-压强(或温度)图象

例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)^^pC(g)AH<0中m、

为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系

中A的

质量分数与温度比、压强P关系正确的是()

例5:温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系

X(S)+2Y®Q

nZ®中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27

所示，

由此可知()o

A、P1>P2,n>2B、P1>P2,n<2

C、P1<P2,n<2D、P1<P2,n>3

例6：可逆反应:aX(s)+bY(g)OcZ®+dW®达到平衡,

混合物中Y的体积分数随压强(P)与温度T

(T2>Tt)

的变化关系如图示。

YA

的

体

积

分

数

1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数

变,

平衡向方向移动，则正反应是

热反应。

2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变--------,

平衡向--------方向移动，则化学方程式中左右两

边的系数

大小关系是---------------o

例7:如可逆反应aA(g)+bB(g)^dD(g)+eE(g)AHO

在一定条件下达平衡状态时，A