2021-2022学年四川省资阳市高二下学期期末考试化学试题（含解析）

资阳市2021~2022学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试题卷上。4.考试结束时，只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Cu64Pb207一、选择题(本大题包括22个小题。1~17题每题2分，18~22题每题3分，共计49分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B.“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C.用止血是因为其能水解生成沉淀D.我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”【答案】D【解析】【详解】A．为预防新型冠状病毒的传染，可用消毒酒精洗手，84消毒液有强氧化性，若直接喷洗双手消毒，会腐蚀皮肤，故A错误；B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是碳单质，故B错误；C．用止血是因为其能使血液胶体发生聚沉，故C错误；D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故D正确；故选D。2.下列物质属于强电解质的是A.(熔融) B.氨气 C. D.盐酸【答案】A【解析】【分析】在水溶液里或者熔融状态下全部电离的电解质是强电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐。【详解】A．NaCl在水溶液和熔融状态下都能够完全电离，是强电解质，故A符合；B．氨气是非电解质，故B不符；C．是弱电解质，故C不符；D．盐酸是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，故D不符；故选A。3.水溶液呈碱性的盐是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A不符合题意；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，故B符合题意；C．氢氧化钙属于碱，不属于盐，故C不符合题意；D．氯化钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D不符合题意；故选B。4.用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e-=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液。【详解】A．电解溶液，阴极析出铜，阳极生成氯气，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入CuCl2，故A不符；B．电解AgNO3，阴极析出Ag，阳极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故B不符；C．电解溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C符合；D．电解KCl溶液，生成KOH、H2、Cl2，加水显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D不符；故选C。5.下列物质形成的水溶液中，所含微粒种类最少的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．NaOH溶液中含有H2O，OH-，Na+，H+（少量），共4种粒子；B．溶液中H2O、K+、CH3COO-、CH3COOH、OH-、H+（少量），共6种粒子；C．氨水中含有NH3•H2O、H2O、NH3、OH-、NH、H+（少量），共6种粒子；D．溶液中含K+、H2CO3、CO、HCO、OH-、H+、H2O，共7种粒子；综上所述：所含微粒种类最少的是A，故选A。6.下列说法不正确的是A.正丁烷的沸点比异丁烷的高B.可用溶液鉴别苯、己烯和苯酚C.银镜反应可用于检验醛基和工业上制镜D.水果运输时可用浸泡过溶液的硅土保鲜【答案】B【解析】【详解】A．碳原子相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，描述正确，不符题意；B．FeCl3溶液只与苯酚有显色反应，与另两种有机物均无反应，所以无法实现三种有机物的鉴别，描述错误，符合题意；C．银镜反应是含醛基有机物与银氨溶液之间特有的氧化反应，实验现象明显，用于检验醛基的存在，另制镜工业曾使用葡萄糖与银氨溶液反应生成单质银，镀在玻璃表面生产玻璃镜，描述正确，不符题意；D．成熟水果会释放一定量乙烯气体，乙烯气体又能加速水果成熟及腐烂，KMnO4能与乙烯反应，将其氧化成CO2，选项描述正确，不符题意；综上，本题选B。7.下列有关电化学原理的说法中，不正确的是A.二次电池在充电时，是将电能转变成化学能B.锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率加快C.工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法【答案】C【解析】【详解】A．由能量转化关系可知，二次电池在充电时，是将电能转变成化学能，A项正确；B．锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液，可形成锌铜原电池，加快反应速率，产生气泡更快，B项正确；C．由于氯化铝为共价化合物，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，C项错误；D．水库里钢闸门与电源负极相连作阴极，被保护，该方法叫做外加电源的阴极保护法，D项正确；故答案选C。8.下列说法正确的是A.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应B.将溶液和溶液分别蒸干均能得到原溶质C.将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性和醋酸的电离度均一直增大D.常温下，相同的和溶液中，的浓度相同【答案】D【解析】【详解】A．某盐溶液呈酸性，该盐不一定发生了水解反应，也可能发生了电离，如硫酸氢钠溶液，故A错误；B．将溶液蒸干能得到原溶质，溶液易氧化，蒸干后得到硫酸钠，故B错误；C．将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性先增大后减小，但醋酸的电离度一直增大，故C错误；D．常温下，相同的和溶液中，水解而呈酸性，酸性相同，的浓度相同，故D正确；故选D。9.某烃完全燃烧可得到；在光照下，该烃最多能与发生取代反应，该烃为A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】某烃完全燃烧可得到，说明分子中有2个碳原子，在光照下，该烃最多能与发生取代反应，说明分子中有6个H，该烃为，故选A。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.甲醇分子中含有的键数为4NAB.电解精炼铜，若阳极质量减少，转移电子数一定为NAC.羟基含有的电子数为10NAD.溶液中阴离子数大于0.1NA【答案】D【解析】【详解】A.每个甲醇分子中含有3个C-H，甲醇分子中含有的键数为3NA，故A错误；B．电解精炼铜，阳极铁、锌优先铜放电，所以电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数不一定为NA，故B错误；C．羟基含有的电子数为9NA，故C错误；D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故D正确；故选D11.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.含有的溶液：C.的溶液：D.含有的溶液：【答案】C【解析】【详解】A．pH=1的溶液显酸性，NO(H+)具有强氧化性，能将Fe2+氧化，所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．Fe3+有SCN-反应生成Fe(SCN)3，所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．pH=12的溶液显碱性，所给离子在指定溶液中能够大量共存，故C符合题意；D．S2-与Cu2+生成难溶物CuS，所给离子在指定的溶液中不能大量共存，故D不符合题意；答案为C。12.常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③④②【答案】B【解析】【详解】氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④溶液中=10-12，则c(H+)=10-2mol/L；综上所述酸性由强到弱为④①③②，故答案为B。13.常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液的依次为7、9、10，下列说法不正确的是A.是强酸 B.离子浓度C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D.【答案】C【解析】【详解】A．溶液PH=7说明NaX溶液不水解，是强酸，故A正确；B．因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度，故B正确；C．依据NaX溶液PH=7分析，X-离子不水解，溶液中水的电离不变，故C错误；D．根据物料守恒：c(Na+)=c(X-),c(Na+)=，物质的量浓度相同的三种盐溶液，c(Na+)=，故D正确；故选C。14.下列离子方程式或化学方程式书写不正确的是A.碱性甲烷燃料电池负极反应式：B.泡沫灭火器原理：C.溶于的水解方程式：D.用制备(加大量水并加热)：【答案】A【解析】【详解】A．碱性甲烷燃料电池，甲烷失电子被氧化，生成碳酸钠，负极反应式：，故A错误；B．泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解：，故B正确；C．溶于发生水解反应，铵根离子结合一个氢氧根离子OD-同时产生一个氢离子D+，水解方程式：，故C正确；D．用制备(加大量水并加热)生成和HCl：，故D正确；故选A。15.锌铜原电池装置如图所示，盐桥中装有含饱和溶液的琼胶，下列说法不正确的是A.Ⅱ中盐桥的作用是形成闭合回路，平衡溶液电荷B.电池工作时，Ⅱ中盐桥内向右侧烧杯移动C.Ⅰ和Ⅱ的反应原理均为：D.Ⅱ中盐桥可用吸有饱和溶液的滤纸条代替【答案】B【解析】【详解】A．由原电池工作原理可知，Ⅱ中盐桥的作用是通过阴阳离子的定向移动形成闭合回路，维持平衡溶液中的电荷守恒，故A正确；B．由图可知，Ⅱ中锌为原电池的负极，铜为正极，则电池工作时，Ⅱ中盐桥内氯离子向左侧烧杯移动，故B错误；C．由原电池的工作原理可知，Ⅰ和Ⅱ的反应原理均为，故C正确；D．若用吸有氯化钾饱和溶液的滤纸条代替盐桥，也能起到通过阴阳离子的定向移动形成闭合回路，维持平衡溶液中的电荷守恒的作用，所以Ⅱ中盐桥可用吸有氯化钾饱和溶液的滤纸条代替，故D正确；故选B。16.下列关于桶烯、苯乙烯、立方烷的说法，不正确的是A.三种物质互为同分异构体 B.三种物质均可与溴水反应而使其褪色C.桶烯，苯乙烯均可发生加聚反应 D.立方烷的二氯代物有3种【答案】B【解析】【详解】A．桶烯、苯乙烯、立方烷三者的分子式均为C8H8，且三种物质结构均不相同，互为同分异构体，A项正确；B．桶烯、苯乙烯均含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使其褪色，而立方烷为饱和单键，不与溴水反应，B项错误；C．桶烯、苯乙烯均含有碳碳双键，均可发生加聚反应，C项正确；D．立方烷的二氯代物可分别选取一条棱上、面对角线、体对角线的两个氢原子被取代，共有3种，D项正确；故答案选B。17.利用下列装置进行实验，不能达到相应目的的是选项ABCD实验现象制取乙酸乙酯验证牺牲阳极的阴极保护法比较和溶解度大小用已知浓度的滴定未知浓度的装置及操作A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物制取乙酸乙酯，制取的乙酸乙酯中常常混有乙醇、乙酸，产物通入饱和碳酸钠溶液中以除去，但乙酸与碳酸钠较快反应、乙醇极易溶于水，会发生倒吸，所以试管中导管不伸入液面下，故A正确；B．右侧试管中无明显现象，铁连接锌后，铁没有被腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故B正确；C．氯化镁过量，滴加少量NaOH溶液产生沉淀，再滴加氯化铁，产生出现红褐色固体，说明溶解度更小，可比较和溶解度大小，故C正确；D．用已知浓度的滴定未知浓度的，盛放NaOH应用碱式滴定管，故D错误；故选D。18.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9B.等的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的，消耗醋酸的体积多C.溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D.溶液与溶液等体积混合后：【答案】D【解析】【详解】A．常温下，酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以常温下，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH小于7，此时要考虑水的电离，故A错误；B．等的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，分别中和等量的，消耗醋酸的体积小，故B错误；C．溶液和溶液均显中性，NaCl是强酸强碱盐，对水电离没有影响，是弱酸弱碱盐，水解时促进水电离，两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；D．溶液与溶液等体积混合后溶质为CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合溶液，溶液中存在电荷守恒，①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒②2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，①×2-②得：，故D正确；故选D。19.已知时，下列物质的溶度积常数：，，。以下说法不正确的是A.同温度下，溶解度由大到小的顺序为：B.时，和共存的浊液中，C.除去某工业废水中的，只能选用做沉淀剂D.当闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇到溶液，可转变为铜蓝(CuS)【答案】C【解析】【详解】A．ZnS、PbS、CuS形式相同，Ksp越小，溶解度越小，根据题中数据可知溶解度大小顺序是ZnS＞PbS＞CuS，故A说法正确；B．25℃时，PbS和ZnS共存的浊液中，=2.125×10-4，故B说法正确；C．PbS、CuS均为难溶物，除去某工业废水中的，用可溶的硫化物进行除杂，工业上一般用Na2S作沉淀剂，故C说法错误；D．CuS比PbS、ZnS更难溶，当闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇到CuSO4溶液，可转变为铜蓝(CuS)，故D说法正确；答案为C。20.可充电电池结构如图，a和b为两个电极。关于该电池，下列说法不正确的是A.隔膜为阳离子交换膜 B.有机电解质不可用水溶液代替C.若电路中转移电子，消耗 D.b电极放电时为正极，充电时为阳极【答案】C【解析】【分析】由图可知电池总反应K+O2═KO2，a极上K的化合价升高、发生失电子的氧化反应生成K+，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应为K-e-═K+，正极发生得电子的还原反应，正极反应为K++O2+e-═KO2，原电池工作时阳离子移向正极、阴离子移向负极。【详解】A．由图可知，b极生成KO2，即a极上生成的K+通过隔膜移向b极，隔膜为阳离子交换膜，故A正确；B．钾是活泼金属，极易与水反应，有机电解质不可用水溶液代替，故B正确；C．正极反应为K++O2+e-═KO2，若电路中转移电子，消耗0.1molO2，气体的状态不能确定，不一定是，故C错误；D．放电时，正极得电子发生还原反应，b电极放电时为正极，充电时为阳极，故D正确；故选C。21.关于化合物，下列说法正确的是A.分子中含有3种官能团B.分子中的碳原子有3种杂化方式C.分子中至少有7个碳原子共直线D.该物质最多消耗和反应【答案】B【解析】【详解】A．分子中含有碳碳叁键、羟基、酯基、亚氨基4种官能团，故A错误；B．分子中的碳原子有3种杂化方式：sp3、sp2、sp，故B正确；C．分子中至少有5个碳原子共直线，如图，故C错误；D．分子中酚羟基、醇羟基、乙炔基上氢能与钠反应，分子中酚羟基、酯基能与NaOH反应，分子中苯环、碳碳叁键能与氢气发生加成反应，该物质最多消耗3molNa、2molNOH和5molH2反应，故D错误；故选B。22.时，向溶液中逐滴加入溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液的关系如图所示(因逸出未画)，下列说法不正确的是A.曲线②表示物质的量的变化情况B.a点由水电离产生的C.D.c点溶液中离子浓度大小顺序为：【答案】D【解析】【分析】向溶液中逐滴加入溶液，开始时，c(CO)逐渐减小，c()逐渐增大，后期c(H2CO3)逐渐增大，c()逐渐减小，所以曲线①代表CO，曲线②代表，曲线③代表H2CO3，据此解答。【详解】A．由分析可知，曲线②表示物质的量的变化情况，A项正确；B．在a点时，pH=11.6，此时CO水解显碱性，则由水电离产生的c(OH-)=10-1410-11.6mol/L=10-2.4mol/L，B项正确；C．由图可知，d点c()=c(H2CO3)，pH=5.6，则,C项正确；D．由分析可知，c点溶液中溶质为，此时溶液中离子浓度大小顺序为：，D项错误；故答案选D二、非选择题(本大题包括23-28题，共6题，总计51分)23.水的离子积常数与温度有关，回答下列问题：（1）时，测得纯水中，则t___________(填“＞”“＜”或“=”)，该温度下，溶液的___________。（2）时，浓度相同的和的混合溶液中，，则溶液中___________。（3）时，的某强酸和的某强碱按体积比混合后，溶液恰好呈中性，则___________。【答案】（1）①.=②.14（2）106：1（3）12【解析】【小问1详解】时，测得纯水中，等于1×10-7mol•L-1，则t=，该温度下，溶液，，-lg=14。故答案为：=；14；【小问2详解】时，浓度相同的和的混合溶液中，，，溶液呈中性，，则溶液中0.1：10-7=106：1。故答案为：106：1；【小问3详解】时，的某强酸和的某强碱按体积比混合后，溶液恰好呈中性，10-a×1=10-14+b×100，-a=-14+b+2，则12。故答案为：12。24.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题弱电解质(甲酸)(氰化氢)(草酸)电离平衡常数（1）写出的的表达式___________。（2）向等体积、等的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是、，其大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。（3）稀释溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。（5）向溶液中滴加过量的甲酸溶液，反应的离子方程式为___________。【答案】（1）（2）=（3）增大（4）酸（5）C2O+HCOOH=HC2O+HCOO-【解析】【小问1详解】甲酸是一元弱酸，电离常数Ka=，故答案为：；【小问2详解】等体积、等pH的草酸和甲酸溶液中氢离子浓度相等，则分别向溶液中加入大小相同的锌粒时，初始速率相等，故答案为：相等；【小问3详解】由氢氰酸的电离常数Ka=可知，溶液中=，氢氰酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，增大，故答案为：增大；【小问4详解】草酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh===＜Ka2=6.4×10—5，说明草酸氢钠溶液中草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：酸；【小问5详解】由题给电离常数可知，甲酸的酸性弱于草酸，但大于草酸氢根离子，所以由强酸制弱酸的原理可知，草酸钠溶液与加过量的甲酸溶液反应生成草酸氢钠和甲酸钠，反应的离子方程式为C2O+HCOOH=HC2O+HCOO—，故答案为：C2O+HCOOH=HC2O+HCOO-。25.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转(电解质溶液均足量)。回答下列问题：（1）装置A是___________池，电极名称为___________。（2）装置B中电极的电极反应式为___________。（3）若利用装置C在铁质钥匙上镀铜，则电极N为___________，X可为___________。（4）若装置C中M、N电极均为石墨电极，X为，该装置中总反应的离子方程式为___________。（5）当装置B中电极质量改变时，装置A中生成气体的物质的量为___________。【答案】（1）①.电解②.正极（2）Pb-2e-+SO=PbSO4（3）①.纯铜②.CuSO4溶液或CuCl2溶液（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（5）0.2【解析】【分析】根据装置图，B装置图为电池，装置A和C为电解池，PbO2具有强氧化性，作正极，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，Pb为负极，电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，M为阴极，N为阳极，Cu为阳极，Pt为阴极，据此分析；【小问1详解】根据上述分析，装置A为电解池；PbO2电极名称为正极；故答案为电解；正极；【小问2详解】Pb为负极，电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4；故答案为Pb-2e-+SO=PbSO4；【小问3详解】电镀时，镀层金属作阳极，镀件为阴极，即M极材料镀件，即M为钥匙，N极材料为纯铜，X为CuSO4溶液或CuCl2溶液；故答案为纯铜；CuSO4溶液或CuCl2溶液；【小问4详解】M、N电极均为石墨电极，X为NaCl，该装置为电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；【小问5详解】PbO2电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，PbO2电极质量改变64g时，转移电子物质的量2mol，则电极质量改变12.8g时，转移电子物质的量为0.4mol，Pt为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，根据得失电子数目守恒，生成氢气的物质的量为0.2mol；故答案为0.2。26.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产，并通过滴定实验测定所得溶液中的含量。Ⅰ．准备标准液和待测液a．准确称取一定质量，配制成标准溶液，保存在试剂瓶中，备用。b．准确量取溶液，稀释成待测液。Ⅱ．滴定的主要步骤步骤1：量取待测液加入锥形瓶，调节，再加入足量晶体，摇匀，静置。(已知：)步骤2：以淀粉溶液作指示剂，用标准液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)步骤3：数据处理。回答下列问题：（1）将称取的配制成标准溶液时，除烧杯、玻璃棒和量筒外还需要的仪器有___________。（2）准确量取溶液的玻璃仪器是___________。（3）步骤2滴定终点的现象是___________。（4）下列操作中会造成溶液浓度偏高的是___________。A.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡B滴定终点读数时，俯视标准液液面C.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥D.实验中使用的标准溶液部分被氧化而变质（5）根据上述步骤计算出原溶液的浓度为___________(用含字母的代数式表示)。【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）酸式滴定管或移液管（3）滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液颜色有蓝色变为无色，且30s内不恢复原来颜色（4）D（5）【解析】【分析】滴定实验中有浓度的计算，一般采用的方法是建立关系式法，同时注意实验中是否有“配制多少溶液，取多少体积的溶液，再做滴定实验”，根据标准液进行计算得到未知物质的物质的量，需要转化到原溶液中所含未知物质的物质的量，据此分析；【小问1详解】将称取的Na2S2O3配制成标准溶液时，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为250mL容量瓶、胶头滴管；【小问2详解】二氧化氯可用于自来水消毒，说明二氧化氯具有强氧化性，因此量取10.00mL的二氧化氯溶液需要用酸式滴定管或移液管；故答案为酸式滴定管或移液管；【小问3详解】步骤2使用淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定I2，淀粉遇碘单质变蓝，因此滴定终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液颜色有蓝色变为无色，且30s内不恢复原来颜色；故答案为滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液颜色有蓝色变为无色，且30s内不恢复原来颜色；【小问4详解】根据题中所给离子方程式，建立关系式为2ClO2～5I2～10S2O，所测二氧化氯的浓度=，下列操作可能引起V2的变化A．滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定中点有气泡，消耗的V2减小，所测二氧化氯浓度偏低，故A不符合题意；B．终点读数时，俯视标准液面，消耗的V2减小，所测二氧化氯浓度偏低，故B不符合题意；C．锥形瓶是否干燥，锥形瓶中待测物质的物质的量不变，对实验结果无影响，故C不符合题意；D．硫代硫酸钠部分被氧化，消耗的V2增大，所测二氧化氯浓度偏高，故D符合题意；答案为D；【小问5详解】根据题中所给离子方程式，建立关系式为2ClO2～5I2～10S2O，所测二氧化氯的浓度==mol/L；故答案为。27.化合物E()常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用于制取止痛药、杀虫剂等。可用以下路线合成化合物E：（1）有机物A的名称是___________。（2）有机物D的官能团名称是___________。（3）反应类型为___________。（4）E在稀硫酸催化下生成D的化学方程式为___________。（5）有机物M是E的同分异构体，其苯环上的取代基与E相同，核磁共振氢谱有四个吸收峰，则M的结构简式为___________。【答案】（1）甲苯（2）羧基、羟基（3）硝化反应或取代反应（4）+H2O+CH3OH（5）【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则A为；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反