福建省福州市四十中中考2023年化学模拟试卷（含答案）

福建省福州市四十中中考2023年化学模拟试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六七总分评分一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1．书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是（）A．择笔刻字 B．燃脂制墨 C．裁剪宣纸 D．砚台研墨2．下列有关硫酸的实验操作正确的是（）A．滴加稀硫酸B．测定稀硫酸的pHC．稀释浓硫酸D．干燥氧气3．如图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是（）A．X原子失电子后形成的离子是XB．X元素的相对原子质量是26C．X原子的原子核内中子数为13D．X元素位于元素周期表中的第三周期4．下列对部分化学知识归纳正确的是（）A.化学中的判断推理B.对定量实验的认识活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属配制100g溶质质量分数为20％的盐酸：将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌C.用“化学”眼光分析D.化学与生活喝汽水打嗝是因为气体溶解度随温度升高而减少利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同A．A B．B C．C D．D5．机制炭(如图)用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是（）A．机制炭做成空心增大了与空气的接触面积B．酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点C．炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气D．机制炭燃烧产生炭灰证明机制炭是混合物6．12月8日，国务院发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》。在常用药参考表中，对乙酰氨基酚(CA．物质中含氧分子 B．C8C．氢元素质量分数最小 D．碳、氮元素的质量比为8：17．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释不正确的是（）A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同C．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被项起——水分子之间的间隔增大D．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构8．如所示图像与其对应描述相符的是（）A.高温煅烧一定质量的碳酸钙固体B.把NaOH和NHC.浓盐酸在空气中敞口放置一段时间D.向一定量稀盐酸中加水进行稀释A．A B．B C．C D．D9．下列实验设计不能达到预期实验目的的是（）选项实验目的实验方法A鉴别硬水与软水取样，加入肥皂水，观察沉淀多少B鉴别氯化铵与硝酸钾取样，加都石灰研磨，闻气味C除去CO2中的将气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸D除去铜粉中的氧化铜粉末加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D10．兴趣小组为了探究C与CuO反应生成的气体，设计如图装置进行实验：步骤①先向波形管中通入N2步骤②点燃丁处酒精灯，观察到CuO不变色；步骤③继续加热丁处，点燃乙处酒精灯。观察到乙、丁两处均有红色物质生成，丙处澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是（）A．通N2B．步骤②与步骤③均加热丁处，是对照实验C．从丙处现象推理C与CuO反应一定生成了CD．从丁处现象推理C与CuO反应一定生成了CO二、填空题（本大题共3小题，共21.0分）11．人生中伴随着酸甜苦辣，化学中也有酸甜苦辣。请回答下列问题。（1）酸：①食醋中约含3%～5%的醋酸，醋酸具有酸的化学性质，往食醋中滴加紫色石蕊试液，溶液呈色。②人的胃液中含有盐酸，服用含有铁粉的麦片后，铁粉转化为(填离子符号)被人体吸收，从而有效预防这一疾病。（2）甜：成语中有很多化学知识，如“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖类在人体中的主要功能是。（3）苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰(主要成分碳酸钾)、生石灰、水等通过一系列反应生成的氢氧化钾。按物质分类，碳酸钾属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。（4）辣：辣椒最适宜在pH6.2～7.2范围的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可以加入适量12．观察生活，体会身边处处有化学，（1）将①白醋、②冰块、③面粉、④味精分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（写数字序号）。（2）慎思明辨化学人巧“打假”：谣传用棉花可代替肉松制成“肉松饼”。化学人可用灼烧闻气味方法鉴别：取样，灼烧，如闻到的气味，则样品为棉花做的“肉松饼”。（3）比亚迪公司推出了一款氢动力汽车，采用氢化镁（MgH2）固体与水反应制取氢气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为。（4）自嗨锅因使用方便深受大家的喜爱，其发热包中主要物质为生石灰（含有氧化钙），用化学方程式表示自嗨锅发热的原理；该反应将化学能转化为。13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答：（1）t1℃时，将15gc物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是(填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”)；此时溶质质量分数为。(（2）t1℃时，a、c饱和溶液中的溶质质量____(写字母序号A．一定相等 B．一定不相等 C．可能相等（3）t2℃时，除去a中混有的少量杂质c所用方法是(填写“蒸发溶剂”，“升温结晶”或“降温结晶”（4）现将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2三、流程题（本大题共1小题，共11.0分）14．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“雾排放”。中国计划在2060年实现“碳中和”，彭显了大国担当。氢是实现碳中和的能源载体。（1）煤制氢的原理可表示为C+①X中肯定含有的元素是(填元素符号)。②煤制氢的不足是(写出一点)。（2）甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是(填序号)。a.b.c.②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。结合我们所学CaCO3相关知识，比较CaC③用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，相关的化学方程式为，共分离出氢气。（3）某种利用太阳能制氢的过程如图2所示。①反应Ⅰ的基本类型为。②写出反应Ⅱ的化学方程式：。四、简答题（本大题共1小题，共7.0分）15．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图1(部分产物已略去查阅资料：a.H2Ob.Fe3+、Ni（1）步骤Ⅰ的操作为，滤渣①的成分为。（2）镍与稀硫酸反应的化学方程式为。（3）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为____A．pH=1 B．pH=2 C．pH=6 D．pH=10（4）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是。五、实验题（本大题共1小题，共13.0分）16．兴趣小组准备了下列仪器进行气体制备和性质实验。（1）仪器a的名称为。（2）若采用加热高锰酸钾的方法制取的氧气，反应的化学方程式为，若用装置D收集氧气，则检验氧气已收集满的具体操作。（3）用装置C制取二氧化碳气体，可以通过开关阀门来控制反应的发生与停止，将固体药品置于多孔隔板上，选择的固体药品适合用(填“块状”或“粉末状”)；反应的化学方程式为。（4）用塑料瓶收集二氧化碳气体，加入氢氧化钠溶液后塑料瓶变瘪，(填“能”或“不能”)说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，理由是。（5）实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠共热制取甲烷气体，选择的气体发生装置为(填装置标号)六、探究题（本大题共1小题，共12.0分）17．兴趣小组同学探究锌与硫酸的反应，请回答下列问题：【查阅资料】镁放置在空气中，会产生氧化膜，氧化镁与酸反应放热，锌片类似；（1）Ⅰ.小凯将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别得数据如图1所示。写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。（2）下列说法不正确的是(填序号)。①AB段未观察到气泡产生，但压强逐渐增大，可能是因为氧化锌与硫酸反应放热②BC段压强升高的主要原因是产生大量气体③E点对应时刻反应一定刚好停止（3）Ⅱ.小羿将打磨好的锌片放入盛有硫酸的试管中，发现锌片表面有气泡冒出，同时闻到刺激性气味。他对这一异常现象展开探究：

【查阅资料】当硫酸浓度过大时与锌反应能生成SO2气体，有刺激性气味，能与水反应生成亚硫酸(H2SO3)。

【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？小羿将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象，则猜想一成立。（4）小羿刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小涵及时制止了，原因是，实验证明：混合气体中不含有O2（5）【实验改进】为了收集到较纯净、干燥的氢气，兴趣小组同学对装置进行了改进，如图2，B装置的U形管内的盛放的固体是碱石灰，其主要成分是CaO和NaOH。小虎认为该装置仍不正确，在不增减装置，不改变药品的基础上，如何调整：。（6）【评价与反思】小亮认为C装置可以省略，但需对药品进行改进，也可达到实验目的，他的改进做法是。七、计算题（本大题共1小题，共6.0分）18．向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：【提示：BaCl（1）完全反应后，生成BaSO4沉淀g。（2）恰好完全反应时，消耗Na2SO4溶液的质量是多少？（写出计算过程）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、刻字是物理过程，A错误；

B、燃烧是化学变化，B正确；

C、裁剪是物理过程，C错误；

D、研磨是物理过程，D错误。

故答案为：B

【分析】

物理与化学变化的本质区别是有无新的物质生成，注意甄别。2．【答案】D【解析】【解答】A.滴加稀硫酸滴管要在试管上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中，不符合题意；B.测溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液体滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中，不符合题意；C.稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；D.浓硫酸干燥氧气为使药品充分接触，需长导管进气，短导管排气，符合题意；故答案为：D【分析】A、根据滴管的使用方法分析；

B、根据pH试纸使用方法分析；

C、根据浓硫酸酸入水中分析；

D、根据干燥氧气长导管进气分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、右图上左角的数字“13”表示原子序数，所以X原子是铝原子，铝原子失去电子后形成的离子为X3+，故A错；

B、右图下方的数字“26.98”表示相对原子质量，相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克，故B错；

C、根据题目中所给的信息，无法判断出X原子的中子数，故C错；

D、Al元素位于元素周期表第三周期，故D对。

故答案为：D.

【分析】掌握原子结构示意图和元素周期表的信息是解答该题的关键。4．【答案】C【解析】【解答】A.能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，不符合题意；B.浓盐酸为氯化氢水溶液，将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，所配制溶液小于20%，不符合题意；C.喝汽水打嗝是因为气体溶解度随温度升高而减少，溶解的气体逸出，符合题意；D.汽油去除油污是溶解原理，洗洁精去除油污是乳化原理，不符合题意；故答案为：C【分析】A、根据活泼金属与碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；

B、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；

C、根据气体溶解度随温度升高而减小分析；

D、根据汽油溶解油污、洗洁精乳化油污分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、增大与空气的接触面积能使燃烧更剧烈，故A正确；

B、使用固体酒精引燃是为了提高温度以达到机制炭的着火点，并不是该改变机制炭的着火点，故B错误；

C、隔绝空气使可燃物与助燃物不接触可以使燃烧不再进行，故C正确；

D、碳燃烧产物是二氧化碳气体，机制炭燃烧产生炭灰，证明炭是由多种物质组成的，是混合物，故D正确。

故答案为：B.

【分析】燃烧的三要素：可燃物、助燃物、温度达到着火点。6．【答案】C【解析】【解答】A、对乙酰氨基酚中含有C8H9NO2分子，不含有氧分子，不符合题意；

B、C8H9NO2只有一种物质构成，所以属于纯净物，不符合题意；

C、C8H9NO2中碳元素的质量分数为63.6%，氢元素的质量分数为6.0%，氮元素的质量分数为9.3%，氧元素的质量分数为21.1%，符合题意；

D、C8H9NO2中碳、氮元素的质量比为（12×8）：14=48：7，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据一种物质的分子中不含其它分子分析；

B、根据由一种物质组成的为纯净物分析；

C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；

D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、碳原子排列方式不同，导致不用碳元素的单质物理性质不同，不符合题意；

B、一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2，由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，分子种类不同化学性质不同，不符合题意；

C、水烧开沸腾，温度升高使分子间的间距增大，使水的体积增大，顶起了水壶盖子，不符合题意；

D、在表面镀铬防锈是涂了保护层，没有改变铁的内部结构，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据碳单质中碳原子排列不同分析；

B、根据不同种分子性质不同分析；

C、根据分子间存在间隔，温度升高分子间隔增大分析；

D、根据涂保护层防锈原理分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、发生反应：CaCO3=高温CaO+CO2⬆，氧化钙为固体，所以纵坐标不会降为零，故A错；

B、NaOH溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热，故B正确；

C、浓盐酸易挥发，所以在空气中敞口放置一段时间溶质质量会下降，故C错；

D、向稀盐酸中加水稀释，pH值会无限接近7，但不会大于7，故D错。

故答案为：B.

9．【答案】C【解析】【解答】A、鉴别硬水与软水的方法为向其加入肥皂水，产生泡沫多的为软水，产生泡沫少的为硬水，不符合题意；

B、氯化铵与熟石灰在研磨下发生反应生成氨气。而硝酸钾与熟石灰不发生，所以加入熟石灰研磨，有特殊气味产生的为氯化铵，不符合题意；

C、二氧化碳与HCl都可以与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液除去二氧化碳中的HCl，符合题意；

D、CuO可以与稀盐酸反应，而Cu不行，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的氧化铜粉末，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据硬水软水加肥皂水产生泡沫不同分析；

B、根据铵盐可与碱反应产生氨气分析；

C、根据碱的化学性质及除杂时不能改变原物质分析；

D、根据酸的化学性质分析。10．【答案】D【解析】【解答】A、该反应中会产生一氧化碳，一氧化碳与空气混合点燃易发生爆炸，在实验前通入氮气是为了排除装置内空气，防止发生爆炸，不符合题意；

B、设置丁处对照实验的目的为单独加热CuO，CuO不会分解，不符合题意；

C、澄清石灰水变浑浊说明C与CuO反应生成了二氧化碳，不符合题意；

D、CO可能是碳与氧化铜反应产生，也可能是碳与二氧化碳反应生成，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据一氧化碳与氧气混合点燃易发生爆炸分析；

B、根据两步操作的现象及对比实验设计要求分析；

C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；

D、根据碳与氧化铜反应可能生成CO，碳与二氧化碳反应生成CO分析。

C+CuO=高温Cu+CO2⬆；C+O2=点燃CO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3⬇+H11．【答案】（1）红；Fe（2）提供(人体活动的)能量（3）盐（4）熟石灰(或消石灰)【解析】【解答】（1）紫色石蕊试剂遇酸性物质变红，食醋中因含有醋酸呈酸性，加入石蕊变成红色；胃酸的主要成为HCl，铁粉与HCl反应生成Fe2+，人体缺铁会导致贫血。

（2）糖类在人体中的主要功能是为人体活动提供能量；

（3）碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐；

（4）根据题意知，该地区土壤对种植辣椒来说酸性太高，所以应该降低土壤酸性，一般用熟石灰来降低土壤酸性。

【分析】（1）根据紫色石蕊试剂遇酸性物质变红，铁与酸反应产生亚铁离子化合物分析；

（2）根据糖类主要是供能物质分析；

（3）根据由金属离子和酸根离子结合的化合物为盐分析；

（4）根据熟石灰改良酸性土壤分析。12．【答案】（1）②③（2）烧纸（3）Mg（4）CaO＋H【解析】【解答】（1）①白醋、④味精放水中能形成溶液，②冰块放水中形成的是纯净物，不是溶液，③面粉放水中形成的是悬浊液，不是溶液；

（2）棉花灼烧有烧纸的气味，可利用灼烧闻气味的方法鉴别；

（3）由题中信息可知，氢化镁（MgH2）固体与水反应制取氢气，同时生成一种碱，即氢氧化镁，反应方程式为MgH2＋2H2O＝Mg(OH)2＋2H2↑；13．【答案】（1）饱和溶液；16（2）C（3）降温结晶（4）b>a>c【解析】【解答】（1）该温度下，c在100g水中最多可以溶解20g，所以15gc加入到50g水中，最终形成的溶液是饱和的；该溶液的质量分数=10/60×100%=16.7%；

（2）根据图知，该温度下a、c的溶解度相等，所以该温度下质量相等的a、c饱和溶液中的溶质质量一定相等，但题干中无“相等质量”，所以该题选C；

（3）溶解度随温度升高而增大的物质（a）中含有少量溶解度随温度升高而减小的物质（c），采用的提纯方法为降温结晶；

（4）由图像知，t1℃下的a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：b＞a=c；将t1℃下的a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃后，a、b两溶液的溶质质量分数不变；而c的溶解度随着温度升高而降低，所以c溶液的溶质质量分数减小，所以此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为b＞a＞c。

【分析】溶解度曲线上的点有两个方面的作用：

根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；

比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。14．【答案】（1）C、O；反应条件为高温，需要消耗大量能源（2）c；>；2NaOH+C（3）分解反应；3ZnO+2F【解析】【解答】（1）根据化学反应前后“六不变”中的原子的种类不变和原子的数目不变，所以X为CO。

根据反应方程式的条件可知，煤制氢的不足之处在于反应条件为高温，需要消耗大量能源；

（2）第一空：温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。所以第一空选c；

第二空：碳酸钙受热分解的条件为高温，碳酸氢钾受热分解的条件为加热，所以碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾。

第三空：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平即可。

（3）第一空：根据图知，反应Ⅰ的反应物为ZnFe2O4，生成物为O2、ZnO、Fe3O4，所以反应类型为分解反应。

第二空：反应Ⅱ的反应物为ZnO、Fe3O4、H2O，生成物为ZnFe2O4和氢气，反应条件为太阳能，配平即可。

【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变，原子种类和个数不变及所给反应的条件分析；

（2）根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，碳酸钙和碳酸氢钾分解的条铁，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；

（3）根据“一变多”的反应为分解反应，由图示确定反应中反应物和生成物，从而书写反应方程式分析。15．【答案】（1）过滤；Ag（2）Ni+（3）C（4）Fe>Ni>Ag【解析】【解答】（1）步骤I能使溶液与沉淀分离，该操作为过滤，金属活动性顺序：（H）＞Ag，所以银单质不与稀硫酸反应，废镍材料中加入过量稀硫酸，镍发生反，银不反应，则过滤后滤渣1的成分为Ag；

（2）滤液1中含有Ni2+，所以Ni与稀硫酸反应产物为NiSO4和氢气，配平即可。

（3）根据图2知，溶液pH在3.2-7.2之间时，铁元素完全以氢氧化铁沉淀的形式存在，而镍元素还以离子形式存在在溶液中，滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH在3.2-7.2之间，所以该题选择C。

（4）由上述现象分析可知，Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Ni>Ag。

【分析】（1）根据过滤原理及流程图示中所给镍与酸反应，银不与酸反应分析；

（2）根据Ni与稀硫酸反应生成NiSO4和氢气分析；16．【答案】（1）锥形瓶（2）2KMnO（3）块状；CaC（4）不能；二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳不与氢氧化钠反应也能产生类似的现象（5）A；反应物为固体，且A装置的酒精灯可加热【解析】【解答】（1）仪器a的名称为锥形瓶；

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气；检验氧气已收集满的具体操作是：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已集满；

（3）放在多孔隔板上的固体应该为块状；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳；

（4）用塑料瓶收集二氧化碳气体，加入氢氧化钠溶液后塑料瓶变瘪，不能说