2.4 探究物质组成的奥秘（第1课时）分层练习（含答案） 七年级科学下册 浙教版

2.4探究物质组成的奥秘（第1课时）分层练习科学观念：知道自然界的物质是由100多种元素组成的；知道元素由核电荷数决定；了解同位素的结构特点。科学思维：通过建构原子模型，解释元素的种类由核电荷数决定。探究实践：通过构建原子模型，体验同位素原子的结构。态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过认识微观世界粒子的运动的学习活动，培养学生科学求真的态度。1．日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、确、硒、铁指的是以（）A．单质 B．原子 C．离子 D．元素2．氘、氚是氢的同位素原子，氘、氚原子中数量不同的是（）A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．核电荷数3．隐形眼镜洗液的主要成分是双氧水（H2O2），下列说法正确的是（）A．双氧水由氢气和氧气组成的B．双氧水是由氢元素和氧元素组成的C．双氧水是氢分子和氧分子构成的D．双氧水是由两个氢元素和两个氧元素构成的4．空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等气体，这三种物质都含有（）A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素5．下列有关二氧化碳的叙述中正确的是（

）A．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的B．二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的C．二氧化碳分子里含有两个氧元素和一个碳元素D．二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子组成的6．一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是（）A．质子数 B．原子的相对原子质量C．核电荷数 D．核外电子数7．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如甲、乙、丙图所示。下列有关说法正确的是（

）A．图中“”表示中子 B．图中“”表示电子C．图中“”表示质子 D．三种同位素原子的质量不同8．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测，放射出来的粒子可能是（

）A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核9．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，和各取一个原子相比较，正确的是（

）A．不同种原子 B．不是同位素 C．中子数相同 D．电子数不同10．氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是（

）A．氘是金属元素 B．氘原子的核内质子数为2C．氘原子的核内中子数为1 D．氘元素与氢元素属于不同种元素11．有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（）A．甲和乙是同种原子 B．甲和乙是同种元素C．乙和丙核电荷数相等 D．乙和丙核外电子数相等12．科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是（

）A．各取一个原子相比较，中子数相同B．属于同种元素C．各取一个原子相比较，核外电子数相同D．各取一个原子相比较，质子数相同13．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（

）A．新元素的原子核外电子数为98 B．新元素的原子序数为118C．新元素的相对原子质量为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变14．下表是四种单原子核的微粒，请填写空格，并回答有关问题：表中（填字母，下同）属于同种元素，互称同位素原子。粒子序号质子数中子数电子数A101B111C100D11121115．2023年5月29日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是（填“元素”、“分子”或“原子”），已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是。探测还发现月球上有大量可开采的氦﹣3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦﹣4形式存在，这两种原子互为原子。16．人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。（1）下面的科学家中最早发现电子的是（填字母）。A．道尔顿

B．汤姆森

C．卢瑟福 D．门捷列夫（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了来表达他们的理论成果。（3）碳—12、碳—13、碳—14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于。（4）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是。17．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒D．元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称18．2021年3月，考古学家对三星堆遗址新出土文物的碳含量进行了测定，推测其年代距今约3200年左右。已知碳原子与碳原子互为同位素，则据碳原子的原子模型可确定碳原子的原子模型图为（

）A．B．C．D．19．如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（

）A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同 B．图甲、丙代表的原子为同一种原子C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素 D．图甲、乙代表的原子属于同一种元素20．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（）A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子21．尿素呼气试验对于现阶段临床诊断幽门螺杆菌有若重要意义、患者通过口服含14C的尿素胶囊，胃内幽门螺杆菌所分泌的尿素酶会将其分解为氨和14CO2，这样只需检测患者呼出的气体中是否有14C就可作出诊断。以下有关14C说法中正确的是（

）A．14C中的质子数为14B．14C与12C两种原子质量相等C．14C与12C互为同位素D．14C属于放射性元素，所以质子数大于中子数22．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“”、“”、“○”表示原子中的不同微粒，③是元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是（选填序号），该核聚变是化学变化（选填“是”或“不是”）。23．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。粒子名称质子数中子数电子数带电性A141414不带电B263024带2个单位正电荷C141416D141614不带电（1）上述粒子中属于原子的是。（2）根据表格信息可知C的带电性为。（3）表格中互为同位素的粒子是。（4）比较C与D两种粒子，其中质量较大的是。24．具有相同质子数但中子数不同的原子称为同位素，例如自然界中绝大多数的氧原子(该类氧原子丰度最高)原子核中有8个中子，但也存在含有9个或10个中子的氧原子，我们可以用元素名称-相对原子质量的方式来命名同位素，例如丰度最高的氧原子可以命名为氧-16，而氧-18具有放射性。（1）计算相对原子质量的标准是碳-12原子，一个碳-12原子中含有个中子。（2）在碳的同位素碳-12，碳-13，碳-14中，最有可能具有放射性的是。（3）该同位素的半衰期是5730年，也就是说，每过5730年，已经停止呼吸的生物内的该种同位素会减少到5730年前的一半。现测定，某考古遗迹标本中该同位素浓度为环境浓度的四分之一，请你推测该遗迹距今约年。解析1．日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、确、硒、铁指的是以（）A．单质 B．原子 C．离子 D．元素【答案】D【详解】在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，日常生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是元素。所以，D正确。故选D。2．氘、氚是氢的同位素原子，氘、氚原子中数量不同的是（）A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．核电荷数【答案】A【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，氕(H−1)原子、氘(H−2)原子、氚(H−3)原子是氢元素的三种不同的原子，质子数相同，中子数不同，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故核电荷数、核外电子数相同。故选A。3．隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2(双氧水).下列说法正确的是(

)A．H2O2是由氢气和氧气组成的B．H2O2是由氢元素和氧元素组成的C．H2O2是氢分子和氧分子构成的D．H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的【答案】B【详解】A、H2O2是一种有固定组成的物质，属于纯净物，不能由氢气和氧气组成，说法错误，故A错误；B、由化学式可知，H2O2是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，故B正确；C、H2O2是由双氧水分子构成的，则H2O2是由氢分子和氧分子构成的说法错误，故C错误；D、元素不能描述物质的构成，则D项说法错误，故D错误；故选B．4．空气质量关乎着人们的健康，常见的空气污染物有二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等气体，这三种物质都含有（）A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素【答案】D【详解】A、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三种物质分别是由二氧化氮分子、二氧化硫分子、三氧化硫分子构成的，均不含氧分子，故选项不符合题意；B、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三种物质分别是由二氧化氮分子、二氧化硫分子、三氧化硫分子构成的，均不含氧离子，故选项不符合题意；C、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三种物质均属于纯净物，均不含氧气，故选项不符合题意；D、物质由元素组成，二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫三种物质中均含有氧元素，故选项符合题意。故选D。5．下列有关二氧化碳的叙述中正确的是（

）A．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的B．二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的C．二氧化碳分子里含有两个氧元素和一个碳元素D．二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子组成的【答案】A【详解】A、物质是由元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，正确；B、分子是由原子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，错误；C、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，错误；D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，错误。故选A。【点睛】元素常用来描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数；分子、原子、离子都是微观的粒子，常用来描述物质的微观构成，既讲种类，又讲个数。6．一种原子的核内有6个中子和6个质子，另一种原子的核内有7个中子和6个质子，则它们不同的是（）A．质子数 B．原子的相对原子质量C．核电荷数 D．核外电子数【答案】B【详解】A、都是6个质子，故质子数相同。B、相对原子质量等于质子数加中子数，质子数相同，中子数不同，故相对原子质量不同。C、核电荷数等于质子数，质子数相同，核电荷数就相同。D、核外电子数等于质子数，质子数相同，核外电子数就相同。故选B。7．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如甲、乙、丙图所示。下列有关说法正确的是（

）A．图中“”表示中子 B．图中“”表示电子C．图中“”表示质子 D．三种同位素原子的质量不同【答案】D【分析】氢元素是1号元素，原子中，质子数=核外电子，所以氢元素的不同原子中：质子数=核外电子=1，据图可知，甲、乙、丙的三种结构都有1个“”、1个“”，所以“”表示质子，“”表示电子，故“”表示中子。【详解】A、由分析可知，“”表示质子，错误；B、由分析可知，“”表示中子，错误；C、由分析可知，“”表示电子，错误；D、原子的质量由质子和中子的数目决定，由分析可知，氕原子中只有1个质子，氘原子中有1个质子和1个中子，氚原子中有1个质子和2个中子，所以三种同位素原子的质量不同，正确。故选D。8．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测，放射出来的粒子可能是（

）A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核【答案】C【详解】具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。故选C。9．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,和各取一个原子相比较,正确的是A．不同种原子 B．不是同位素 C．中子数相同 D．电子数不同【答案】A【详解】根据和可知这两个微粒的质子数相同（都为34），电子数相同（都是34），中子数不同，是同一种元素的不同原子，属于同位素。故选A。10．氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是（

）A．氘是金属元素B．氘原子的核内质子数为2C．氘原子的核内中子数为1D．氘元素与氢元素属于不同种元素【答案】C【分析】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。【详解】A、氘是氢的一种同位素，是非金属元素，A选项错误，不符合题意；B、氘原子的核内质子数与氢原子核内质子数相同，都为1，B选项错误，不符合题意；C、氘原子相对原子质量为2，质子数为1，中子数=相对原子质量-质子数=1，C选项正确，符合题意；D、氘是氢的一种同位素，质子数相同，属于同种元素，D选项错误，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查同位素的概念。11．有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（）A．甲和乙是同种原子 B．甲和乙是同种元素C．乙和丙核电荷数相等 D．乙和丙核外电子数相等【答案】B【详解】AB、甲和乙的质子数相同，肯定为同种元素，但是中子数不同，肯定不是同种原子，应该为同位素原子，故A错误，B正确。C、核电荷数=质子数，因为乙和丙的质子数不同，所以二者的核电荷数不同，故C错误。D、核外电子数=质子数，因为乙和丙的质子数不同，所以二者的核外电子书不同，故D错误。故选B。12．科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是A．各取一个原子相比较，中子数相同B．属于同种元素C．各取一个原子相比较，核外电子数相同D．各取一个原子相比较，质子数相同【答案】A【详解】A、由题意比较和知：其中子个数分别是78、74；故不正确；B、由题意比较和知：其质子数都是53，即质子数相同，属于同种元素；故正确；C、由题意比较和知：其质子数都是53，在原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数相同；故正确；D、由题意比较和知：其质子数都是53，即质子数相同；故正确。故选A。13．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（

）A．新元素的原子核外电子数为98 B．新元素的原子序数为118C．新元素的相对原子质量为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变【答案】B【分析】由题意可知，新元素的核电荷数为20+98=118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。【详解】A、两元素的原子核合并在一起，所以新元素的原子核外电子数应为两个原子的电子数之和，即118，选项错误；B、新元素的原子序数为118，符合元素的定义和规律，选项正确；C、相对原子质量=质子数+中子数，新元素的相对原子质量的数值应大于118，选项错误；D、在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类发生了改变，选项错误，故选B。14．下表是四种单原子核的微粒，请填写空格，并回答有关问题：表中（填字母，下同）属于同种元素，互称同位素原子。粒子序号质子数中子数电子数A101B111C100D111211【答案】ABCAB/BA【详解】元素指的是质子数相同的一类原子的总称，质子数决定了元素的种类，A、B、C的质子数都是1，为同种元素；根据具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；ABC的质子数都是1，但C的电子数为0，C不属于原子，是离子，AB的质子数相同，中子数不同，故互称同位素原子的是AB；15．2023年5月29日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是（填“元素”、“分子”或“原子”），已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是。探测还发现月球上有大量可开采的氦﹣3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦﹣4形式存在，这两种原子互为原子。【答案】元素26同位素【详解】物质是由元素组成的，这里的“铁”指的是元素；在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是26； 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。16．人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中，充满了智慧。请你回答相关问题。（1）下面的科学家中最早发现电子的是（填字母）。A．道尔顿

B．汤姆森

C．卢瑟福D．门捷列夫（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了来表达他们的理论成果。（3）碳—12、碳—13、碳—14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于。（4）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是。【答案】B模型中子数不同不属于同种元素，因为质子数不同【详解】（1）汤姆森最早发现电子的存在。（2）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家都运用了模型来表达他们的理论成果。（3）碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子，互为同位素，它们的主要差别在于中子数不同。（4）由原子中质子数等于核外电子数，可知这两个微粒核内的质子数不同，所以不属于同种元素。17．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒D．元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称【答案】A【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，但物理变化中，原子能再分，故错误；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故正确；C、带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确；D、元素是核电荷数（即质子数）相同的一类原子的总称，故正确。故选：A。18．2021年3月，考古学家对三星堆遗址新出土文物的碳含量进行了测定，推测其年代距今约3200年左右。已知碳原子与碳原子互为同位素，则据碳原子的原子模型可确定碳原子的原子模型图为（

）A． B． C． D．【答案】B【详解】质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，碳-14原子与碳-12原子互为同位素，是因为它们的质子数相同，但中子数不同。如图可知，碳原子的质子数和电子数以及中子数都为6，则碳-14原子的质子数=电子数=6，中子数=14-6=8，故B符合题意。故选B。19．如图表示四种原子的结构模型（“”“”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同B．图甲、丙代表的原子为同一种原子C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素D．图甲、乙代表的原子属于同一种元素【答案】C【详解】A、图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同。A不正确；B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子。B不正确；C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素。C正确；D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不是同一种元素。D不正确。故选：C。20．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（）A．甲和乙的核电荷数不同 B．甲和乙互为同位素原子C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子【答案】B【详解】A、在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故说法错误；B、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中甲和乙的质子数相同、中子数不同，所以甲和乙互为同位素，故说法正确；C、在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故说法错误；D、质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故说法错误。故选B。21．尿素呼气试验对于现阶段临床诊断幽门螺杆菌有若重要意义、患者通过口服含14C的尿素胶囊，胃内幽门螺杆菌所分泌的尿素酶会将其分解为氨和14CO2，这样只需检测患者呼出的气体中是否有14C就可作出诊断。以下有关14C说法中正确的是A．14C中的质子数为14B．14C与12C两种原子质量相等C．14C与12C互为同位素D．14C属于放射性元素，所以质子数大于中子数【答案】C【详解】A、14C中的质子数为6，错误；B、错误；C、14C与12C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；D、14C的质子数是6，小于中子数14﹣6＝8，错误。故选C。22．如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“”、“”、“○”表示原子中的不同微粒，③是元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是（选填序号），该核聚变是化学变化（选填“是”或“不是”）。【答案】氦①②不是【详解】在原子中，电子在原子核的外部，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以白球表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素；该核聚变没有生成新的原子，不是化学变化。故答案为氦；①②；不是。23．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。粒子名称质子数中子数电子数带电性A141414不带电B263024带2个单位正电荷