广东省梅州市兴宁市“兴五联考”（兴宁市五校联考）2024-2025学年高三上学期1月期末化学试题（含答案）

2025届高三年级化学科期末考试试题(本卷满分100分，考试用时75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5I127一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.中华优秀传统文化，是中华民族的根与魂，是我们坚定文化自信的力量源泉。下列载体主要由合金材料制成的是载体选项A.玛瑙围棋子B.竹笛C.青铜器D.中国山水画A.A B.B C.C D.D2.古医典中富含化学知识，下列描述与氧化还原反应无关的是A.汞的性质：汞得硫则赤如丹B强水(硝酸)：用水入五金皆成水C.熬制胆矾：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D.制取黄铜：红铜(Cu)六斤、倭铅(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜3.广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有九江双蒸酒、佛山禾楼舞、潮阳剪纸和木雕等。下列说法不正确的是A.用雕刻刀将木头制成木雕艺术品的过程主要发生物理变化B.禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉C.潮阳剪纸所用纸的主要成分为纤维素D.酿制九江双蒸酒过程涉及的蒸馏原理是根据酒精和水的密度不同4.如图所示装置或操作能达到实验目的的是ABCD验证铁钉的吸氧腐蚀配制溶液钠的燃烧实验室制取乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D5.下列化学用语表示正确的是A.的电子式为 B.基态Cu原子的价电子排布式为：C.反-2-丁烯分子的球棍模型： D.水的VSEPR模型：6.劳动开创未来，成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A自主探究：用不同温度的水泡茶温度不同，茶多酚溶解速率不同B家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性C社区服务：用硫酸铜对游泳池进行消毒硫酸铜溶液使蛋白质变性D学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可以实现自然固氮A.A B.B C.C D.D7.城镇的地下空间中常有金属管道运输系统和地铁铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，下列说法不正确的是A.钢铁上发生还原反应B.若导线与Mg块连接，为牺牲阳极法C.若外加电源，导线应连接外接电源的正极D.导线与Zn块连接也可保护钢铁输水管8.秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是A.有机物中含氧官能团有5种B.虚框内所有碳原子可能共平面C有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色D.有机物最多能与反应9.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有的中子数为B.标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为C.1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为D.溶液中含有的的数目为10.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是A.a是种有臭鸡蛋气味的气体 B.空气中燃烧b可以得到大量的dC.f在工业上常用作还原剂 D.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤11.已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是A.向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+COB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O12.化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大酸性：C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液含有D同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀同温下A.A B.B C.C D.D13.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是A.正反应为放热反应B.化学平衡常数：KM＞KNC.当温度高于250℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的D.若初始投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点的乙烯体积分数约为7.7%14.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法不正确的是A.每活化一个氧分子放出0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂15.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能：Z＞Y＞W B.基态Z原子核外电子有7种空间运动状态C.由四种元素组成的化合物仅含共价键 D.X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子16.库仑测硫仪可测定烟气中的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中保持定值，电解池不工作。将aL含、、的待测气体通入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即进行电解直到回到原定值。已知：电路中转移1mol时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是A.电解时，M接电源的负极B.检测前后，电解池内溶液的pH保持不变C.电解消耗的电量为b库仑，待测气体中的含量为D.若待测气体中能将部分氧化为，测定结果会偏高二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。17.滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。17.配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）。A.B.C.D.（1）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀后，用浓度为0.1000标准溶液滴定，实验数据如下表所示。序号溶液用量/mL稀碘液的用量/mL121.3225.00220.0225.00319.9825.00已知：①第1次实验溶液的用量明显多于后两次，原因可能是___________A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面②该碘酒中碘的含量为___________。（已知）（2）借鉴（2）的方法，用图所示的流程测定海带中的碘含量。①加入发生的离子反应方程式是_____________。②预测达到滴定终点的实验现象为_____________，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加，溶液变色片刻后再一次恢复原色。（3）探究异常现象产生的原因。该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的。提出猜想：过量的_______将生成的重新氧化成碘单质。验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1溶液、2滴淀粉溶液和________混合，用溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。寻找证据：按图中的流程，用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加至溶液变色，循环往复，得到图所示的曲线。已知：ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。a-b段电势升高的原因是_____________（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是________________________。优化流程：将用氧化后的待测液________________，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。19.铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。已知：

开始沉淀pH2.57.05.7完全沉淀pH3.29.06.7回答下列问题：（1）“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化离子方程式为___________。（2）“水解中和”时，加调节溶液pH=6。①溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。②除钼的化合物外，滤渣1中还有___________(填化学式)。③计算此时溶液中___________。（3）“硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为___________。（4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。①树脂再生时需加入的试剂X为___________(填化学式)。②“解吸”所用中阴离子的空间构型为___________。（5）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为___________。铼原子填在氧原子围成的___________(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。20.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。回答下列问题：（1）合成氨反应为，理论上___________(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率。（2）合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。①写出参与化学吸附的反应方程式：___________。②以上历程须克服的最大能垒为___________eV。（3）在t℃、压强为0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率___________，该反应的___________(用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填标号)。a．氨气的体积分数保持不变b．容器中氢氮比保持不变c．和的平均反应速率之比为1∶2d．气体密度保持不变③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中___________(填“d”“e”“f”或“g”)点。21.氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。（1）化合物I的分子式为_______，名称为_______。（2）化合物IV中的官能团有酮羰基、_______(写名称)。（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。A.实现了催化剂的再生B.化合物IV中，氧原子采取杂化，且存在2个手性碳原子C.化合物IV到V的转化中，存在键和键的形成D.化合物I到V的总反应为：2（4）化合物IV的某种同分异构体遇溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，其结构简式为_______。（5）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①______________加成反应②______________（6）以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。①第一步反应中，有机产物为_______(写结构简式)。②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。

2025届高三年级化学科期末考试试题参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】