高中化学必修第一册 第2章 第3节 第3课时

(建议用时：40min)考点题号基础过关能力提升1.物质的量浓度的理解及有关计算1,2,4,710,11,142.一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析3,5,6,89,133.综合应用121．下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1molNa2SO4溶于1L水中C．可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应D．1L溶液中含有142gNa2SO4答案D解析A项，溶液体积未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，错误；B项，1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol·L－1，错误；C项，溶液体积未知，不一定能与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应，错误；D项，1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，正确。2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液答案D解析A、B、C、D项中H2SO4的物质的量浓度分别为1mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1、2.5mol·L－1。3．实验室需0.5mol·L－1的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A．240mL,4.8g B．250mL,5.0gC．500mL,10.0g D．任意规格，4.8g答案B解析实验室没有230mL的容量瓶，必须配250mL溶液，计算时按250mL来求NaOH的质量。n(NaOH)＝0.5mol·L－1×0.25L＝0.125mol，则m(NaOH)＝0.125mol×40g/mol＝5.0g。4．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度约为()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1答案C解析Na2SO4的物质的量为0.1L×0.3mol·L－1＝0.03mol，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.03mol，Al2(SO4)3的物质的量为0.05L×0.2mol·L－1＝0.01mol，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝3×0.01mol＝0.03mol，所以混合后溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.03mol＋0.03mol＝0.06mol，混合后溶液的体积可以认为是两溶液混合后体积之和，故混合溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为eq\f(0.06mol,0.15L)＝0.40mol·L－1，C项正确。5．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线答案A解析B项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C项，不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶瓶颈部内壁，若再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，错误。6．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是()A．①②③ B．①③⑤C．②③⑤ D．③④⑤答案B解析①NaOH易潮解而黏附在纸上导致所称取质量偏小，且NaOH易腐蚀托盘，应用烧杯盛载进行称量；③NaOH溶解放热，必须冷却至室温后，方可转移到容量瓶；⑤向容量瓶中注蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。7．CaCO3的摩尔质量为100g·mol－1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为()A．5.0mol·L－1 B．0.10mol·L－1C．1.0mol·L－1 D．0.50mol·L－1答案D解析n(Ca2＋)＝n(CaCl2)＝n(CaCO3)＝eq\f(5.0g,100g·mol－1)＝0.05mol，c(Ca2＋)＝eq\f(0.05mol,0.1L)＝0.50mol·L－1。8．某同学欲配制100mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图。操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。(1)仪器X的名称是________。(2)关于该配制过程，下列说法正确的是____。A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5gB．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切解析(2)m(CuSO4·5H2O)＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol×250g·mol－1＝2.5g，A项正确；仰视使液面高于刻度线，溶液实际体积大于100mL，浓度偏低，C项正确。答案(1)100mL容量瓶(2)AC9．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案C解析A项，取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项，液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项，定容时俯视导致加水量偏少，使溶液浓度偏高；D项，加水量过多，使溶液浓度偏低。10．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后的溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度是()A.eq\f(125a,9V)mol·L－1 B．eq\f(125a,18V)mol·L－1C.eq\f(125a,36V)mol·L－1 D．eq\f(125a,54V)mol·L－1答案C解析原溶液c(Al3＋)＝eq\f(ag,27g/mol)÷eq\f(VmL,1000mL/L)＝eq\f(1000a,27V)mol·L－1，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝eq\f(\f(1000a,27V)mol/L×\f(V,4)mL,4VmL)＝eq\f(125a,54V)mol·L－1，由2Al3＋～3SOeq\o\al(2－,4)关系求出稀释后SOeq\o\al(2－,4)浓度为eq\f(125a,36V)mol·L－1。11．用10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硫酸锌(ZnSO4)和硫酸钾(K2SO4)三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．322 B．123C．133 D．311答案C解析反应实质是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，n(Ba2＋)＝0.01L×0.1mol/L＝0.001mol，消耗相等物质的量的钡离子需要硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾物质的量分别为n[Fe2(SO4)3]＝eq\f(0.001,3)mol，n(ZnSO4)＝0.001mol，n(K2SO4)＝0.001mol，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即为1∶3∶3。12．Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。(1)写出下列仪器的名称：A____________，B____________，C____________。(2)仪器B上标记有________(填序号)。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol·L－1的稀H2SO4。有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________________。(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是_________________。(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol·L－1。引起所配溶液浓度偏大的操作有________(填序号)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．烧杯未进行洗涤F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线解析Ⅱ.(3)根据稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，则c(H2SO4)＝eq\f(98%×1.84g·cm－3×1000mL·L－1,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1。配制480mL溶液应用500mL容量瓶，因此18.4mol·L－1×VL＝500×10－3L×0.2mol·L－1，得V≈0.0054，即量取的浓硫酸的体积为5.4mL。答案Ⅰ.(1)量筒容量瓶温度计(2)②③⑤Ⅱ.(3)5.4500mL容量瓶(4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌(5)ACF13．实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)正确的操作步骤顺序为____________(填序号)。(2)本实验用到的基本实验仪器有______________________。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤④____；加蒸馏水时不慎超过了刻度线____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度____；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面____。答案(1)①②④③⑤(2)500mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒(3)偏高(4)偏低偏低(5)重配重配14．(双选)两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO4①0.3mol·L－10.2mol·L－10.1mol·L－1②0.1mol·L－10.3mol·L－1—下列对这两份营养液成分的分析正