【化学】硫及其氧化物课件2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1.1硫及其氧化物1、了解硫在自然界中的存在形式以及硫单质的主要性质和用途。2、掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及用途，了解可逆反应的概念。

3、了解三氧化硫的主要性质。新课导入

火山岩浆通常是橘红色的，然而在印度尼西亚的东部，有一个非常独特的活火山，名为“伊真火山”，这里的火山岩浆富含蓝色的硫磺，欲喷发的岩浆在高达600摄氏度的火山内部燃烧后，会形成蓝色的火焰，夜晚看上去如同火山正在喷发出蓝色的岩浆，场面非常壮观，是当地著名的旅游景点。一、硫1.存在形式

①游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。二氧化硫黄铜矿CuFeS2硫铁矿

FeS2芒硝（别名硫酸钠）Na2SO4•10H2O石膏（CaSO4.2H2O）硫化物硫酸盐石油、煤、天然气中含硫元素②化合态2.物理性质俗名色、态溶解性硫黄黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS21）试管内附着硫应该怎样洗涤？2）画出S的原子结构示意图，推测硫元素的主要化合价、

硫单质的化学性质？S：－2，0，＋4，＋6单质S既有氧化性又有还原性！化学方法？1）氧化性2）还原性S+Fe=FeS△S+2Cu=Cu2S△S+O2=SO2点燃注意：+2+1S+2NaNa2S研磨氧气中：明亮的蓝紫色火焰空气中：明亮的淡蓝色火焰3.化学性质硫、碘的氧化性较弱，与变价金属(Fe、Cu)反应时一般生成低价化合物。氯气呢？思考讨论1.实验中若不小心打破水银温度计，应如何处理？

Hg与S常温下即可反应得到HgS。因此，实验室中若不小心打破水银温度计，洒落的Hg可用硫粉来处理，防止汞蒸气中毒。2.通过本节课所学我们知道硫易溶于CS2，查阅资料可知试管壁上附着的硫除了用CS2洗涤外还可用热的NaOH溶液洗涤,产物之一是Na2SO3。请尝试写出该反应的化学方程式。硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑应用单质硫的用途4.硫的用途

硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还可用于制造黑火药、烟花爆竹等。首要污染物有哪些？它们从哪儿来？有什么性质？重点城市空气质量日报(部分)1.物理性质物理性质色态：无色气体密度：密度比空气大溶解性：易溶于水（1：40）气味：刺激性有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)如何收集？尾气如何处理？二、二氧化硫排空气法或排NaHSO3溶液可用碱液吸收实验——二氧化硫溶于水（1）H2SO3:1)酸性氧化物SO2+H2OH2SO32.化学性质①与H2O反应同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。可逆反应：②与碱反应③与碱性氧化物反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）

SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）二元中强酸，不稳定（酸性大于碳酸）正逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点:石灰法脱硫处理SO2尾气

我们学过的哪些反应是可逆反应？反应条件不同，不是可逆反应。Cl2+

H2OHCl+HClOCO2+H2OH2CO3H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2？不一定2）还原性

3）弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O22SO3催化剂△根据SO2中S的化合价推测SO2的性质？可被X2、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、ClO-等氧化。

实验——二氧化硫漂白性检验SO2的方法之一二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热，溶液又恢复红色。现象：二氧化硫与某些有色物质化合，生成不稳定的无色物质，加热可恢复以前颜色。暂时性漂白,不能漂白酸碱指示剂（4）漂白性用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。向SO2溶液中滴加紫色石蕊，现象？只变红不褪色两种银耳，哪种更好？SO2①将SO2通入品红溶液中有什么现象？②将Cl2通入品红溶液中有什么现象？

③SO2和Cl2按1:1的体积比混合后再通入品红溶液中。现象？为什么？①中品红溶液褪色②中品红溶液褪色③中品红溶液不褪色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2能使氯水、高锰酸钾褪色吗？与使品红褪色的原理相同吗？前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。指出下列反应或现象中，SO2体现的性质：SO2+2H2S=3S↓+2H2O2SO2+O2催化剂△2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液褪色SO2使紫色石蕊试液变红氧化性还原性还原性还原性漂白性酸性氧化物强氧化性与色素化合吸附作用漂白性物质氯水、HClO、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2、O3SO2（不能漂白酸碱指示剂）活性炭化学变化永久漂白暂时漂白暂时漂白物理变化化学变化3、用途1)制硫酸2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等3)杀菌、消毒2SO2+O2催化剂△2SO3SO3＋H2O＝H2SO4二氧化硫的性质及应用SO2化学性质物质分类角度氧化还原角度特殊性角度(酸性氧化物)(还原性为主，也有氧化性)(漂白性)与CaO等反应与碱反应与水反应氧化性还原性品红褪色品红溶液KMnO4溶液紫色石蕊试液澄清石灰水NaOH溶液SO2

将足量SO2依次通过下列实验装置，A、B、C、D各装置中的现象？怎样鉴别CO2和SO2？(1)闻气味(2)利用SO2的还原性，通入高锰酸钾溶液或溴水溶液看是否褪色(3)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。能不能用澄清石灰水区别？ABCDESO2、CO2品红溶液如何检验混合气体中含有SO2和CO2?A、B、C、D、E中应该各盛什么物质？其作用分别是什么？氢氧化钠溶液品红溶液澄清石灰水KMnO4溶液KMnO4溶液，可换成饱和NaHCO3吗？活动——制备二氧化硫并验证二氧化硫性质制备SO2原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O可选试剂：Na2SO3固体、70%硫酸、NaOH溶液、品红溶液、KMnO4溶液、溴水、石蕊溶液、H2S溶液。1、物理性质(1)与水的反应(2)与碱性氧化物反应(3)与碱反应熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4标况下，1molSO3所占的体积约为22.4L。对吗？(标况下H2O、CCl4、Br2、HF也均为非气态)三、三氧化硫2、化学性质（酸性氧化物）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

酸性氧化物

强还原性

弱的氧化性

漂白性SO2SO2+4SH2SO40+6H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO2H2SNaOH等O2H2OCl2、KMnO4NaOH等1、关于SO2的下列说法不正确的是（）A.SO2在有的反应中显示出氧化性，有的反应中显示还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C.能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明具有漂白性C2、下列有关SO3的说法中正确的是()A、SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B、SO3标准状况下，1mol的体积约为22.4LC、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D、SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色A3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒C4.既能使石蕊试液变红，又能使品红溶液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.CO2

C.SO2D.COCB5.区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）