2024-2025学年福建省福州三中罗源校区高三上学期12月联考化学试卷

2024—2025学年福建省福州三中罗源校区高三上学期12月联考化学试卷

一、单选题(★★)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用B．可折叠柔性屏中的纳米银材料可抵抗盐酸、氢氧化钠等的腐蚀C．乡村公路常铺沥青，沥青属于天然无机非金属材料D．含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法进行处理(★★★)2.由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是

A．M在体内能缓慢发生水解反应B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH(★★★)3.用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．每生成28gFe，转移的电子数为1NAB．0.5molNaBH4晶体中键的数目为2NAC．0.5molB(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NAD．1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA(★★★)4.能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁和过量硝酸混合：B．向溶液中通入等物质的量的：C．苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊：2＋CO2＋H2O→2＋D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：(★★★★)5.某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是

A．分子极性：B．同周期第一电离能大于X的元素有5种C．简单离子半径：R＞Y＞ZD．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键(★★★)6.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、Ⅱ中均有沉淀产生。(已知：是白色难溶于水的固体。)下列说法不正确的是

A．溶液和溶液中均存在：B．I中的沉淀可能有和C．Ⅱ中生成的反应：D．I和Ⅱ中加入溶液后，均降低(★★★★)7.用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿（）的流程示意图如下。下列说法错误的是

A．的中心离子是，配体是B．参与反应的C．浸取剂中的有助于固体的溶解D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解(★★★)8.工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示：下列说法不正确的是

A．是催化剂B．“过程1”中还原产物是C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好D．“过程2”中若参与反应的，则该过程的离子方程式可表示为(★★★)9.我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法错误的是

A．M极电极反应式为B．电极电势：C．工作一段时间后，装置中需要定期补充和D．制取邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a(★★★)10.时，向溶液中滴加溶液，滴加过程中随溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．的水解常数B．b点：C．c点：D．加水稀释c点溶液，水电离出的减小二、解答题(★★★)11.湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿(主要成分为硫化锌，还含有铁、钴、铜、镉、铅等元素的杂质)，获得较纯锌锭的工艺流程如图：已知：焙烧后的氧化物主要有。(1)铜原子的价层电子排布图为___________。(2)“酸浸”中滤渣主要成分为___________。(3)“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著增大，请解释产生此现象的原因：___________。(4)写出“除铁”过程中反应的离子方程式：___________。(5)“萘酚净化除钴”先是把氧化成，并生成，与有机物发生化学反应生成红褐色稳定鳌合物沉淀。写出被氧化的离子方程式：___________。(6)“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶液中同时加入和，生成沉淀从而除去。请通过具体数据说明上述的反应能完全进行的原因：___________(已知：；。)(7)纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。①充电过程中到的电极方程式为___________(x和y用具体数字表示)。②若的晶胞参数为，则间的距离为___________。(★★★)12.实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。(1)制备(夹持装置略)①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为___________。②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为___________。(2)探究的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案I取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。I．由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应___________产生(用离子方程式表示)。Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化，用溶液洗涤的目的是排除___________的干扰。②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。(3)若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为___________。(保留3位有效数字)(★★★)13.盐酸伊托必利(I)是一种治疗消化不良的胃药，以下为其合成路线之一(部分反应条件和溶剂省略)已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为___________。(2)步骤①中的作用是___________。(3)步骤②经历了2步反应，这2步反应的类型分别为___________、消去反应。(4)H中含氧官能团的名称为___________。(5)步骤⑥的化学方程式为___________。(6)化合物E的同分异构体K，满足以下特征的K的结构共___________种①属于芳香族化合物，苯环上有4个取代基②既能发生水解反应又能发生银镜反应③最多能与反应其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。(任写一种)(★★★)14.探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有i．ii．iii．已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在、下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气体积分数()2123.755.20.10(1)比较反应自发进行的最低温度，反应i___________反应ⅱ(填“>”或“<”)。(2)①在该温度下，远大于，但和相差不大，说明反应ⅲ的正向进行有利于反应ⅰ的___________反应和反应ⅱ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。②从初始投料到达到平衡，反应i、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：___________。③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是___________(填标号)。a．b．c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高