丰城中学2024-2025学年下学期高一创新班入学考试化学试卷

PAGE丰城中学2024-2025学年下学期高一创新班入学考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Si-28S-32Fe-56单选题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。关于其中涉及的营养物质，下列说法中正确的有几项（）①润滑油、地沟油、甘油和人造奶油都难溶于水②淀粉和纤维素的分子式相同，但不属于同分异构体③很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验④淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物⑤糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应⑥在大豆蛋白溶液中，分别加入硫酸钠和硫酸铜溶液，蛋白质均析出且原理相同⑦油脂是燃烧热最高的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高⑧检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀A．1项 B．2项 C．3项 D．4项2．下列有关有机物的说法正确的是：（）A．一氯甲烷的电子式：

B．和二者互为同分异构体C．和一定互为同系物D．四氯化碳分子的空间填充模型：3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAB．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC．18gH218O含有的质子数为10NAD．23gNa与足量H2O反应生成H2分子数目为NA4.下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法错误的是（）A．分子式为C6H12O4B．既能发生取代反应，又能发生加成反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．标况下，1mol该有机物与足量金属钠反应放出33.6L氢气5.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．图中五点的关系：B．向点对应的溶液中滴加适量醋酸溶液至点，此时C．若处在点时，将的硫酸与的溶液混合后，溶液，则D．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍6．浓度均为、体积均为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．、都是弱酸，且的酸性比的弱B．时，同浓度的溶液分别中和两种溶液所消耗的体积相同C．相同温度下，电离常数：D．，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小7.．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（）A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性溶液滴定溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点8．阿司匹林(R)是一种解热镇痛药，结构简式为，摩尔质量为。某小组设计实验测定其产品纯度。常用下列滴定方法测定样品中R的质量分数ω：①取Wg样品溶于溶液中(过量)，煮沸60min，发生如下反应：；②冷却后用盐酸返滴定过量的NaOH，消耗盐酸体积为。下列叙述正确的是（）A．使用仪器有烧瓶、滴定管 B．选择甲基橙作指示剂C．酸式滴定管未润洗导致测定结果偏高 D．9．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3.恒温、恒容条件下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙C．反应物的转化率α：α乙+α丙>1D．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙10．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化为图中实线，下列判断正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数为4B．e点没有达到平衡，此时反应正向进行C．若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e)D．该反应在高温下自发11．在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B．时，当时反应达到平衡状态C．时，若反应经达到平衡，则D．点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小12．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体。下列说法正确的是（）A．该电池的负极反应为：2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强C．同温同压时，正负两极室中产生的气体体积比为3∶4D．若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-从左侧电极室通过交换膜移向右侧13．工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如下，已知焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法错误的是（）A．在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱B．浸取后所得滤渣主要成分是Fe2O3C．在上述流程中可得到副产品Na2SO4D．母液中无可循环利用的成分14.实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）的纯度。步骤如下：①称取mg样品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为；③再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。下列说法错误的是（）A．①中配制溶液定容时，距刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水B．②中溶液恰好褪色时：C．配制溶液后，放置时间过长，会导致最终测定结果偏低D．NaOH样品纯度为：填空题(本题共4小题,共58分)15．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：(1)某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的。（已知室温下醋酸的）(2)根据该同学的计算结果，应该选作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。(3)该滴定达到终点时的现象是。(4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为。(5)用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。滴定次数待测溶液的体积/标准溶液的体积/滴定前刻度滴定后刻度125.000.0225.01225.000.7025.71325.000.5024.2则该白醋的浓度是，（填“符合”或“不符合”）国家标准。(6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________（填标号）。A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中摇动时有液滴溅出D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数16．我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键的一步是利用化学催化剂将和合成甲醇。以、为原料合成涉及的反应如下：主反应Ⅰ：

副反应Ⅱ：

副反应Ⅲ：

请回答：已知上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的对数与的变化关系如图所示。反应Ⅰ的活化能(填“大于”或“小于”)，的数值范围是(填标号)。a．

b．

c．0,1

d．(2)下列措施一定能使的平衡转化率提高的是___________(填标号)。A．增大压强 B．升高温度C．增大与的投料比 D．改用更高效的催化剂(3)将和充入某密闭容器中发生反应合成。图2图1保持压强不变，不同温度下达到平衡时、及的体积分数如图1所示，其中曲线代表的组分为，在温度下，时反应达到平衡，的平衡转化率为，反应Ⅰ的压强平衡常数(分压总压物质的量分数，写出计算表达式即可)。图2图1(4)向总压强恒定为的密闭容器中充入和，只发生反应，的平衡转化率与的关系如图2所示。其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是；当时，反应经达到平衡，氢气的分压变化率为。17．叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。已知：①氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；②N2O有强氧化性，易被还原为N2，不与酸、碱反应；③，。I．制备NaN3.(1)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填字母)。(2)D的作用为。(3)实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，则反应的化学方程式为。(4)C处充分反应后，需继续进行的操作为(填字母)。A．先关闭分液漏斗活塞，后停止加热

B．先停止加热，后关闭分液漏斗活塞II．用如图所示装置测定NaN3产品的纯度。(5)仪器F的名称为，其中发生反应生成无色无味无毒气体，写出其离子方程式：。(6)若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。18.以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示：已知：(X=Cl、Br、I)回答下列问题：(1)有机物C的结构简式为，与D互为同分异构体能发生水解反应的物质名称为。(2)反应②的化学方程式为，反应③的反应类型为。(3)反应⑥