化学反应的焓变省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第二单元

化学反应中热量专题二化学反应与能量转化化学反应中热量改变1/28试验1镁条与盐酸反应向一支试管中放入用砂纸打磨光亮镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？结论:该反应是放热反应。反应方程式:

Mg+2H+===Mg2++H2↑现象:试管内有气泡产生,镁条逐步溶解,试管外壁温度升高。2/28现象:反应方程式:结论:反应混合物温度降低。该反应是吸热反应。2NH4Cl+Ba(OH)2.8H2O==BaCl2+

2NH3

+10H2O试验2氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约20g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，观察温度改变。3/28一、放热反应与吸热反应放热反应：放出热量化学反应。吸热反应：吸收热量化学反应。4/28为何有化学反应会放出热量，而有化学反应却需要吸收热量呢？提醒：化学反应特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不一样。反应中要遵照能量守恒。结论：反应物与生成物能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。是否全部化学反应都有能量改变？5/28宏观——从能量角度分析反应物总能量高生成物总能量低放热反应生成物总能量高反应物总能量低吸热反应放热反应：反应物总能量>生成物总能量吸热反应：反应物总能量<生成物总能量△H=生成物总能量-反应物总能量6/28Cl2HCl能量H2能量(吸收能量)旧化学键破坏原子(放出能量)新化学键形成吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应决定为何有化学反应放热，有却吸热??ClH吸收放出7/28微观——化学反应实质吸收能量断键吸收能量成键释放能量反应物生成物能量反应过程旧键断裂新键形成断键成键反应物生成物能量反应过程放出能量放热反应吸热反应反应物断键吸热

＜生成物成键放热反应物断键吸热

＞生成物成键放热△H＜0△H=反应物总键能-生成物总键能△H>08/28

已知断开1molH2中H-H键需要吸收436.4kJ能量，断开1molCl2中Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量，生成1molHCl中H-Cl键放出431.8kJ能量。

试说明H2+Cl2=2HCl是吸热反应还是放热反应。试一试：9/28判断以下反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条燃烧；(2)高温煅烧石灰石；(3)氧化钙与水反应；(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。需要加热进行反应是否就是吸热反应?木炭燃烧10/28常见放热反应和吸热反应放热反应全部燃烧反应酸碱中和反应金属与酸(水)反应大多数化合反应吸热反应大多数分解反应C+CO2;H2+CuO;C+H2O铵盐与碱反应全部电离、水解过程注意：溶解、凝固、液化普通是放热过程；NH4NO3溶解吸热，升华，蒸发是吸热过程。11/28【问题讨论1】以下改变属于放热反应有

。

属于吸热反应有

。

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④烧碱加入水中⑤氯酸钾分解制氧气⑥铝热反应⑦点燃镁条继续在CO2中继续燃烧⑧生石灰跟水反应生成熟石灰⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应⑩C与CO2反应⑥⑦⑧②⑤⑨⑩12/28用什么物理量来表示化学反应中热效应？13/28二、反应热1.定义：在化学反应中放出或吸收热量，叫做反应热。2.符号：△H

3.单位：kJ•mol－1

4.△H<0:放热反应△H>0:吸热反应14/28

怎样用化学用语表示放热反应和吸热反应？15/28【交流与讨论】：三、热化学方程式

观察以上热化学方程式，分析其与普通化学方程式有何不一样？H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3

kJ/molH16/28H2(g)+I2(g)======2HI(g)

△H=－14.9kJ/mol

热化学方程式包含物质改变和能量改变两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质改变一个部分。物质改变能量改变17/28定义：

表示反应热化学方程式叫热化学方程式。18/28H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa

1.热化学方程式需注明反应时温度和压强。对于25℃、101kPa时进行反应可不注明。

普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+

O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol1219/28

2.热化学方程式需注明各物质状态。普通化学方程式不需注明物质状态。H2(g)+

O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+

O2(g)==H2O(l)

△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)H2O(l)==H2O(g)△H=－44kJ/mol△H=＋44kJ/mol20/28

3.热化学方程式中化学计量数表示参加反应各物质物质量，可为整数或分数。

普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+

O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+

O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol1221/28书写热化学方程式注意点：

1.需注明反应温度和压强(如在25℃、101kPa下进行反应，可不注明)。

2.应注明反应物和生成物状态。

3.对于相同反应，当化学计量数不一样时，其△H不一样。H2(g)+

O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+

O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol22/28随堂练习1.关于吸热反应和放热反应，以下说法错误是()A.需要加热才能进行化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应AB23/282.以下热化学方程式书写正确是()A．2SO2+O2====2SO3

△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)

△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H=+393.5kJ/mol

C24/283.写出以下反应热化学方程式

(1)0.5mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出148kJ热量。 (2)10gCaCO3分解吸收热量17.56kJ。提醒：热化方程式书写步骤1.写出正确化学方程式；

2.标出各物质聚集状态；3.依据已知条件在方程式后列出△H

数值。

4.不标反应条件；当化学反应逆向进

行时,△H数值不变,但符号相反。25/284、如图所表示，向试管中加入几块铝片，再把试管放入盛有25℃饱和石灰水小烧杯中，用铁夹固定，然后用胶头滴管加入5mL盐酸。试回答以下问题：(1)试验时烧杯中产生现象是

。(2)产生上述现象原因是

(3)由试验推知，AlCl3和H2总能量

(选填“大于”、“小于”或“等于”)Al和HCl总能量。出现白色沉淀(或溶液变浑浊)铝片与盐酸反应放出热量，温度升高，而Ca(OH)2溶解度伴随温度升高而降低。小于2