2024年高中化学第2章第3节第1课时氧化还原反应练习含解析鲁科版必修1

PAGE6-氧化还原反应1．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑B．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up15(点燃))2HClC．CuO＋H2eq\o(=,\s\up15(△))Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl解析：A中镁元素的化合价由0价上升到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降到0价；B中氢元素的化合价由0价上升到＋1价，氯元素的化合价由0价降到－1价；C中氢元素的化合价由0价上升到＋1价，铜元素的化合价由＋2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变更，所以D不是氧化还原反应。答案：D2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性答案：D3．下列四种基本类型的反应中，确定有电子转移的反应是()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应解析：有电子转移的反应属于氧化还原反应，四种基本类型的反应中，置换反应确定是氧化还原反应。答案：C4．下列变更过程中，属于氧化反应的是()A．MnO2→Mn2＋ B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2O D．Sn2＋→Sn4＋答案：D5．已知：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中________被还原，________被氧化。(3)在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。解析：(1)Fe元素的化合价由＋3价降低为0价，C元素的化合价由＋2价上升为＋4价，依据“双线桥”的画法，从反应物中化合价变更的元素指向生成物中对应的元素，在桥上标注上转移的电子数即可；(2)Fe元素的化合价降低，则Fe元素被还原，C元素的化合价上升，则C元素被氧化；(3)由反应可知，生成3molCO2转移6mol电子，则有2mol电子发生转移生成1molCO2，其标况下体积为1mol×22.4L/mol＝22.4L。答案：(2)铁元素碳元素(3)22.4L(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原B．在反应中不确定全部元素的化合价都发生变更C．置换反应和复分解反应不行能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应确定是氧化还原反应解析：元素的化合价上升，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；B项正确，例如：CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，其中氧元素的化合价就没有变更；C项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不确定是氧化还原反应，例如：NH3＋HCl=NH4Cl。答案：B2．黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C解析：被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。答案：C3．下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是()A．2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．Cl2＋2KI=2KCl＋I2C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up15(△))NaHSO4＋HCl↑D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu解析：有元素化合价的变更，且无单质参与和生成的反应。答案：A4．下列表示氧化还原反应实质正确的是()答案：B5．下列有关氢气的说法正确的是()A．在2H2＋O2=2H2O反应中，氢气发生了还原反应B．在Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑反应中，氢气是H＋发生氧化反应生成的产物C．在H2＋CuOeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋H2O反应中，氢气发生了氧化反应D．在H2＋2Naeq\o(=,\s\up15(△))2NaH反应中，氢气发生了氧化反应解析：，若化合价上升，H2发生氧化反应，否则发生还原反应。答案：C6．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up15(电解))2H2↑＋O2↑解析：选项被还原元素被氧化元素A项HZnC项CuHD项HO答案：B7．在H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶2解析：H2S中硫元素化合价上升：Heq\o(2S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3→eq\o(S,\s\up6(0))，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素养量比为2∶1。答案：B二、非选择题(本题包括2小题，共44分)8．(22分)化学反应依据不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up15(高温))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up15(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高温))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋CO2⑦4NH3＋3O2(纯)eq\o(=,\s\up15(点燃))2N2＋6H2O⑧2H2Oeq\o(=,\s\up15(电解))2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑⑩SO2＋H2O=H2SO3⑪H2O2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(1)其中属于化合反应的有______，属于置换反应的有________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变更的是________。(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。(5)依据你的理解，氧化还原反应的实质是________。A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的变更(6)依据反应⑪，你认为离子反应发生的条件应当怎样补充？______________________________________________________。答案：(1)①④⑩⑪⑤⑦(2)②⑩(3)⑧(4)③⑨⑪(5)C(6)溶液中有离子参与或生成的反应确定是离子反应9．(22分)Ⅰ.(10分)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消退采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是________。(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：______________________________________________________。Ⅱ.(12分)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：______________________________________________________。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：______________________________________________________。(3)若3molCu参与反应，则该过程转移的电子是____mol。解析：Ⅰ.(1)依据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由＋2价上升为＋4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。Ⅱ.(1)该反应中Cu