高考化学第21讲化学平衡移动化学反应进行的方向好品试题

...wd......wd......wd...第21讲化学平衡移动化学反响进展的方向A组2014—2015年模拟·根基题组一、选择题1.(2015云南玉溪一中月考,11)可逆反响mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反响过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如以以下列图,以下表达中正确的选项是()A.m+n=r+qB.使用催化剂,D的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向正反响方向移动D.物质B的颗粒越小,反响越快,有利于平衡向正反响方向移动2.(2015湖北恩施模拟,12)在密闭容器中进展反响:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关以以以下列图像的说法正确的选项是()A.依据图a可判断正反响为吸热反响B.在图b中,虚线可表示压强增大C.假设正反响的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反响方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反响的ΔH>03.(2014河北唐山模拟,10)在一密闭容器中发生反响:2X(g)+Y(g)aZ(g)ΔH=QkJ/mol,开场按体积比2∶1将X、Y充入反响器中,一定条件下发生反响。图甲和图乙是根据反响绘制的图像,以下有关说法正确的选项是()A.图甲,p1>p2,a<3B.图甲,T1<T2,Q>0C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体D.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中参加了催化剂4.(2014黑龙江佳木斯模拟,12)某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,假设其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则以下结论正确的选项是()A.该反响的热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH>0B.假设其他条件不变,升高温度,正、逆反响速率均增大,X的转化率减小C.到达平衡后,假设其他条件不变,减小容器容积,平衡向逆反响方向移动D.到达平衡后,假设其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反响方向移动二、非选择题5.(2014湖北宜昌模拟,28)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中参加2molA和1molB,在500℃时充分反响达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bkJ。(1)比照ab(填“>〞“=〞或“<〞)。(2)下表为不同温度下该反响的平衡常数。由此可推知,表中T1T2(填“>〞“=〞或“<〞)。T/KT1T2T3K1.00×1072.45×1051.88×103假设在原来的容器中,只参加2molC,500℃时充分反响达平衡后,吸收热量为ckJ,C的浓度(填“>〞“=〞或“<〞)ω(3)在一样条件下要想得到2akJ热量,参加各物质的物质的量可能是。A.4molA和2molBB.4molA、2molB和2molCC.4molA和4molBD.6molA和4molB(4)可使该反响的反响速率增大,且平衡向正反响方向移动的是。A.及时别离出C气体 B.适当升高温度C.增大B的浓度 D.选择高效催化剂(5)假设将上述容器改为恒压容器(反响前体积一样),起始时参加2molA和1molB,500℃时充分反响达平衡后,放出热量为dkJ,则db(填“>〞“=〞或“(6)在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反响,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反响温度,在一样容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量(填“不变〞“变大〞“变小〞或“无法确定〞)。B组2014—2015年模拟·提升题组时间:20分钟分值:45分一、选择题(每题6分,共30分)1.(2015江西五校联考,12)在一密闭容器中,反响aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当到达新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则以下说法错误的选项是()A.平衡向正反响方向移动了B.物质A的转化率增大了C.恒温恒压时再充入A物质,到达新的平衡时A的质量分数增加了D.a>b2.(2015河北唐山摸底,5)在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反响生成C气体。反响过程中,反响物与生成物的浓度随时间变化的曲线如以以以下列图所示,则以下表达正确的选项是()A.该反响的化学方程式为A+3B2CB.在t1s时,v(A)正=0C.(t1+10)s时再充入0.4molA和0.25molB,反响物A的转化率增大D.假设该反响在绝热容器中进展,也在t1时刻到达平衡3.(2015安徽六校联考,8)在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2min后,反响到达平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ,则以下分析正确的选项是()A.在该条件下,反响前后的压强之比为6∶5.3B.假设反响开场时容器体积为2L,则0~2min内v(SO3)=0.35mol/(L·min)C.假设把“恒温恒压下〞改为“恒压绝热条件下〞反响,平衡后n(SO3)<1.4molD.假设把“恒温恒压下〞改为“恒温恒容下〞反响,达平衡时放出的热量大于QkJ4.(2014河北唐山模拟,11)可逆反响aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)ΔH=QkJ·mol-1,在恒容容器中进展,当其他条件不变时,C物质在混合物中的含量与温度(T)、反响速率(v)与压强的关系如以以下列图。据图分析,以下说法正确的选项是()A.T1<T2,Q>0B.增大压强,B的转化率减小C.当反响达平衡时,混合气体的密度不再变化D.a+b>c+d5.(2014浙江富阳中学月考,10)一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器中,发生反响A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1时到达平衡。在t2、t3时刻分别改变反响的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如以以以下列图所示。以下说法正确的选项是()A.t1~t3间该反响的平衡常数均为4B.反响方程式中的x=1C.t2时刻改变的条件是使用催化剂D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D二、非选择题(共15分)6.(2014陕西西工大附属中学模拟,29)(15分)CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进展高温重整制备合成气。(1):CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1m3(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60molH2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示:t/min01234CH4/(mol/L)0.20.130.10.10.09H2/(mol/L)00.20.30.30.33①计算该反响第一次达平衡时的平衡常数K=。②3min时改变的反响条件可能是(只填一种条件的改变即可)。(3)温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反响的影响如以以下列图。①图1中的两条曲线所示的投料比的关系:X1X2(填“=〞“>〞或“<〞,下同)。②图2中两条曲线所示的压强的关系:p1p2。(4)以天然气(设杂质不参与反响)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:①放电时,负极的电极反响式为。②设装置中盛有100.0mL3.0mol/LKOH溶液,放电时参与反响的氧气在标准状况下的体积为8.96L,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为。A组2014—2015年模拟·根基题组一、选择题1.C根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动,说明m=r+q,故A错误;使用催化剂只能改变反响速率,平衡不移动,D的物质的量分数不变,故B错误;根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2>T1,降低温度,D的体积百分含量增大,说明化学平衡向正反响方向移动,故C正确;物质B的颗粒越小,反响越快,但不影响平衡移动,故D错误。2.C依据图a可知,当反响到达平衡后,升高温度,v逆>v正,平衡逆向移动,可判断正反响为放热反响,A错误;在图b中,平衡未移动,由于该反响是气体体积减小的反响,所以虚线不可表示压强增大,B错误;假设正反响的ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,故可以用图c表示,C正确;由于升高温度,气体的平均相对分子质量减小,则平衡逆向移动,故正反响的ΔH<0,D错误。3.C根据“先拐先平,数值大〞知,T2>T1,p1>p2,高温下Z的体积分数小,正反响是放热反响,Q<0,B错;高压下Z的体积分数小,该反响是一个气体体积增大的反响,a>3,A错。恒温、恒压充入Z气体,c(Z)增大,c(X)、c(Y)减小,v(逆)增大,v(正)减小,且平衡与原平衡等效,建设新平衡与原平衡一样,C正确。假设a=3,t2时也可能是缩小容器体积,D错。4.B从图Ⅰ可以得知该反响的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g);根据“先拐先平数值大〞的原则,从图Ⅱ得知T1>T2,随着温度的升高Y的体积分数增大,所以正反响为放热反响,ΔH<0,A错误。其他条件不变,升高温度,正、逆反响速率均增大,平衡向逆反响方向移动,X的转化率减小,B正确。其他条件不变,减小容器容积,相当于加压,平衡向正反响方向移动,C错误。到达平衡后,假设是恒容下通入稀有气体,各组分的浓度并没有改变,平衡不移动,D错误。二、非选择题5.答案(1)>(2)<=a=b+c(3)D(4)C(5)>反响过程中恒压容器中压强大于恒容容器,所以转化率更大,放热更多(6)不变解析(2)正反响是放热反响,升高温度时,平衡左移,平衡常数减小,所以T1<T2;在一样条件(恒温恒容)下,参加2molA和1molB与参加2molC最终建设一样的平衡状态,所以C的浓度相等。(3)由于可逆反响不能进展到底,所以在一样条件下要想得到2akJ热量,起始参加各物质的物质的量必须是A大于4mol,B大于2mol,应选D项。(4)为使该反响的反响速率增大,按题给的条件,可采取措施有升温、增大B的浓度和使用催化剂;为了使平衡向正反响方向移动,按题给的条件,可采取措施有及时别离出C气体、增大B的浓度,综合分析能满足两者要求的措施只能为增大B的浓度。(6)将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC后,建设的平衡与原平衡互为等效平衡,所以,平衡时A的百分含量相等。B组2014—2015年模拟·提升题组一、选择题1.C当到达新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,说明平衡正向移动了,故A、B正确;压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,故a>b,D正确。2.CA项,该反响的化学方程式为3A+B2C,错误;B项,在t1s时,反响处于平衡状态,v(A)正≠0,错误;D项,假设该反响在绝热容器中进展,该反响到达平衡的时间可能比t1时刻早,也可能晚,错误。3.C恒压条件下反响前后压强比是1∶1,故A错误;假设容器体积不变,0~2min内v(SO3)=0.35mol/(L·min),故B错误;假设把“恒温恒压下〞改为“恒压绝热条件下〞反响,绝热温度升高,平衡逆向进展,平衡后n(SO3)<1.4mol,故C正确;假设把“恒温恒压下〞改为“恒温恒容下〞反响,反响过程中压强减小,平衡逆向进展,达平衡时放出的热量小于QkJ,故D错误。4.C根据“先拐先平数值大〞可知T2先建设平衡,T2>T1,温度升高,C的含量减小,则ΔH<0,即Q<0,A项错误。由v-p图像可知,增大压强,正、逆反响速率都增大,但是v正增大的幅度大于v逆,说明增大压强平衡正向移动,则B的转化率增大,B项错误;增大压强平衡正向移动,说明a+b>c,D项错误;C项,由于气体的总质量在变化,体积不变,则密度是变量,当反响达平衡时,气体的总质量不变,则混合气体的密度不再变化,C项正确。5.A由题图可知,t2时刻C的浓度增大,但平衡不移动,故改变的条件应是增大压强,反响前后气体的化学计量数之和相等,故x=1+1=2,B、C项错误;D是固体,改变D的用量,不影响平衡移动,D项错误;A项,t1~t3间温度一样,由题图可知t1时刻平衡时,c(C)=0.50mol·L-1,则:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)开场(mol·L-1): 0.5 0.5 0变化(mol·L-1): 0.25 0.25 0.50平衡(mol·L-1): 0.25 0.25 0.50故平衡常数为=4,A项正确。二、非选择题6.答案(1)9201kJ(2)①0.135②升高温度或增大H2O(g)的浓度或减小CO的浓度(3)①>②>(4)①CH4-8e-+10OH-C+7H2O②c(K+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)解析(1)由题给燃烧热及水汽化所需热量可得甲烷与水蒸气反响的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.1kJ/mol,所以1m3甲烷与水蒸气高温反响需要的能量为9201kJ。(2)①K===0.135;②3~4min甲烷浓度减小0.01mol/L,氢气浓度增大0.03mol/L,平衡向右移动,改变的条件可能是升高温度或增大水蒸气的浓度或减小CO的浓度。(3)①X越小,甲烷百分含量越小,所以X1>X2;②投料比一样时,增大压强,平衡向左移动,甲烷百分含量增大,所以p1>p2。(4)①放电时,甲烷在负极上失电子生成C,根据转移的电子数、电荷守恒、质量守恒配平;②消耗0.4mol氧气生成0.2mol二氧化碳,0.2mol二氧化碳与0.3molKOH恰好完全反响生成等物质的量的碳酸钾和碳酸氢钾,所以离子浓度大小关系为c(K+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)。A组2014—2015年模拟·根基题组一、选择题1.C根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动,说明m=r+q,故A错误;使用催化剂只能改变反响速率,平衡不移动,D的物质的量分数不变,故B错误;根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2>T1,降低温度,D的体积百分含量增大,说明化学平衡向正反响方向移动,故C正确;物质B的颗粒越小,反响越快,但不影响平衡移动,故D错误。2.C依据图a可知,当反响到达平衡后,升高温度,v逆>v正,平衡逆向移动,可判断正反响为放热反响,A错误;在图b中,平衡未移动,由于该反响是气体体积减小的反响,所以虚线不可表示压强增大,B错误;假设正反响的ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,故可以用图c表示,C正确;由于升高温度,气体的平均相对分子质量减小,则平衡逆向移动,故正反响的ΔH<0,D错误。3.C根据“先拐先平,数值大〞知,T2>T1,p1>p2,高温下Z的体积分数小,正反响是放热反响,Q<0,B错;高压下Z的体积分数小,该反响是一个气体体积增大的反响,a>3,A错。恒温、恒压充入Z气体,c(Z)增大,c(X)、c(Y)减小,v(逆)增大,v(正)减小,且平衡与原平衡等效,建设新平衡与原平衡一样,C正确。假设a=3,t2时也可能是缩小容器体积,D错。4.B从图Ⅰ可以得知该反响的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g);根据“先拐先平数值大〞的原则,从图Ⅱ得知T1>T2,随着温度的升高Y的体积分数增大,所以正反响为放热反响,ΔH<0,A错误。其他条件不变,升高温度,正、逆反响速率均增大,平衡向逆反响方向移动,X的转化率减小,B正确。其他条件不变,减小容器容积,相当于加压,平衡向正反响方向移动,C错误。到达平衡后,假设是恒容下通入稀有气体,各组分的浓度并没有改变,平衡不移动,D错误。二、非选择题5.答案(1)>(2)<=a=b+c(3)D(4)C(5)>反响过程中恒压容器中压强大于恒容容器,所以转化率更大,放热更多(6)不变解析(2)正反响是放热反响,升高温度时,平衡左移,平衡常数减小,所以T1<T2;在一样条件(恒温恒容)下,参加2molA和1molB与参加2molC最终建设一样的平衡状态,所以C的浓度相等。(3)由于可逆反响不能进展到底,所以在一样条件下要想得到2akJ热量,起始参加各物质的物质的量必须是A大于4mol,B大于2mol,应选D项。(4)为使该反响的反响速率增大,按题给的条件,可采取措施有升温、增大B的浓度和使用催化剂;为了使平衡向正反响方向移动,按题给的条件,可采取措施有及时别离出C气体、增大B的浓度,综合分析能满足两者要求的措施只能为增大B的浓度。(6)将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC后,建设的平衡与原平衡互为等效平衡,所以,平衡时A的百分含量相等。B组2014—2015年模拟·提升题组一、选择题1.C当到达新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,说明平衡正向移动了,故A、B正确;压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,故a>b,D正确。2.CA项,该反响的化学方程式为3A+B2C,错误;B项,在t1s时,反响处于平衡状态,v(A)正≠0,错误;D项,假设该反响在绝热容器中进展,该反响到达平衡的时间可能比t1时刻早,也可能晚,错误。3.C恒压条件下反响前后压强比是1∶1,故A错误;假设容器体积不变,0~2min内v(SO3)=0.35mol/(L·min),故B错误;假设把“恒温恒压下〞改为“恒压绝热条件下〞反响,绝热温度升高,平衡逆向进展,平衡后n(SO3)<1.4mol,故C正确;假设把“恒温恒压下〞改为“恒温恒容下〞反响,反响过程中压强减小,平衡逆向进展,达平衡时放出的热量小于QkJ,故D错误。4.C根据“先拐先平数值大〞可知T2先建设平衡,T2>T1,温度升高,C的含量减小,则ΔH<0,即Q<0,A项错误。由v-p图像可知,增大压强,正、逆反响速率都增大,但是v正增大的幅度大于v逆,说明增大压强平衡正向移动,则B的转化率增大,B项错误;增大压强平衡正向移动,说明a+b>c,D项