《第一章 第一节 反应热》说课稿 -2023-2024学年高中化学人教版2019选择性必修1

《第一章第一节反应热》说课稿-2023-2024学年高中化学人教版（2019)选择性必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析《第一章第一节反应热》说课稿-2023-2024学年高中化学人教版（2019)选择性必修1

本节课内容围绕化学反应中的能量变化展开，重点讲解反应热的概念、计算方法及其实际应用。通过本节课的学习，学生能够理解反应热的含义，掌握计算反应热的方法，并能运用所学知识分析实际化学反应中的能量变化。核心素养目标培养学生对化学反应能量变化的好奇心和探究精神，提升定量分析能力，通过实验探究反应热的计算方法，强化科学探究和化学计算技能，提高运用化学知识解释实际问题的能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在初中阶段已经接触过化学反应和能量变化的基本概念，了解了一些常见的放热反应和吸热反应，但对反应热的计算方法和热力学原理的理解较为有限。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学学科的兴趣因人而异，但普遍对实验和现象观察较为感兴趣。学生在计算能力上存在差异，部分学生可能对化学方程式的平衡和能量变化的计算感到困难。学习风格上，学生偏好通过实验操作和直观演示来理解抽象概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在理解反应热的定义和计算方法时可能会遇到困难，特别是热力学第一定律的理解和应用。此外，学生在进行实验操作和数据处理时可能遇到实验误差和数据分析的挑战，需要教师引导学生逐步克服。教学资源-实验室设备：试管、烧杯、量筒、温度计、酒精灯、搅拌棒

-软硬件资源：计算机、投影仪、数据采集器

-课程平台：学校内部教学平台

-信息化资源：化学反应热力学数据库、在线计算工具

-教学手段：多媒体课件、实验演示视频、互动式教学软件教学过程设计1.导入新课（5分钟）

（1）展示图片：展示不同化学反应的图片，如燃烧、氧化还原等，引发学生对化学反应中能量变化的思考。

（2）提问：引导学生回顾初中阶段学过的放热反应和吸热反应，提出问题：“化学反应中能量的变化是否可以计算？”

（3）揭示课题：引出本节课的主题——《反应热》。

2.讲授新知（20分钟）

（1）定义反应热：通过实验演示，展示放热反应和吸热反应，引导学生理解反应热的定义。

（2）计算反应热：讲解反应热的计算公式，结合实例，让学生掌握计算方法。

（3）热力学第一定律：介绍热力学第一定律，解释能量守恒定律在化学反应中的应用。

（4）实验探究：引导学生进行实验操作，观察实验现象，分析实验数据，验证反应热的计算结果。

3.巩固练习（10分钟）

（1）课堂练习：发放练习题，要求学生在规定时间内完成，巩固所学知识。

（2）学生展示：选取部分学生展示解题过程，教师点评并总结。

4.课堂小结（5分钟）

（1）回顾本节课所学内容：反应热的定义、计算方法、热力学第一定律在化学反应中的应用。

（2）强调重点：反应热的计算方法、热力学第一定律的应用。

5.作业布置（5分钟）

（1）布置课后作业：要求学生完成教材中的相关练习题，巩固所学知识。

（2）提出要求：要求学生在课后复习本节课内容，理解反应热的计算原理，为下一节课的学习做好准备。知识点梳理1.反应热的定义

-反应热是指在化学反应过程中，反应物与生成物之间能量变化的量度。

-反应热可以是正值（放热反应），也可以是负值（吸热反应）。

2.反应热的单位

-反应热的单位通常为焦耳（J）或千焦耳（kJ）。

3.放热反应和吸热反应

-放热反应：在反应过程中释放能量，反应热为负值。

-吸热反应：在反应过程中吸收能量，反应热为正值。

4.反应热的计算方法

-反应热可以通过实验测量得到，也可以通过计算得到。

-实验测量：通过测定反应过程中温度变化来计算反应热。

-计算方法：利用热力学定律，结合反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算反应热。

5.标准摩尔生成焓

-标准摩尔生成焓是指在标准状态下，形成1摩尔纯物质所放出或吸收的热量。

-标准摩尔生成焓的值为负值时表示放热反应，正值时表示吸热反应。

6.热力学第一定律

-热力学第一定律（能量守恒定律）：能量既不能被创造，也不能被销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。

-在化学反应中，反应热是能量转化的一个重要表现。

7.反应热的实际应用

-反应热在工业生产中的应用，如燃烧、爆炸等。

-反应热在能源利用中的应用，如燃料电池、太阳能电池等。

-反应热在环境科学中的应用，如温室气体排放、气候变化等。

8.反应热的计算实例

-利用热力学数据计算反应热。

-通过实验数据计算反应热。

9.反应热的误差分析

-实验误差：由于实验操作、设备精度等因素引起的误差。

-系统误差：由于实验方法、测量原理等因素引起的误差。

10.反应热的实验技巧

-选择合适的实验装置和仪器。

-控制实验条件，确保实验结果的准确性。

-合理处理实验数据，减小误差。板书设计①反应热概念

-反应热：化学反应过程中能量变化的量度

-放热反应：反应热为负值

-吸热反应：反应热为正值

②反应热计算

-标准摩尔生成焓：形成1摩尔纯物质所放出或吸收的热量

-热力学第一定律：能量守恒定律

-计算公式：反应热=ΔH(生成物)-ΔH(反应物)

③实验技巧

-实验装置：量筒、烧杯、温度计等

-实验条件：控制温度、压力等

-数据处理：误差分析、系统误差、随机误差

④反应热应用

-工业生产：燃烧、爆炸等

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