2024-2025学年新教材高中化学 3.2 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用说课稿 新人教版必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学3.2第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用说课稿新人教版必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学3.2第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用说课稿新人教版必修第一册教学内容本节课为2024-2025学年新教材高中化学3.2第2课时，内容为“物质的量在化学方程式计算中的应用”。本节课主要围绕新人教版必修第一册教材，通过具体实例讲解物质的量在化学方程式计算中的应用，包括化学计量数的计算、反应物和生成物的物质的量比的计算等。通过本节课的学习，学生能够掌握物质的量在化学方程式计算中的基本方法和技巧。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，包括以下目标：

1.强化学生的“宏观辨识与微观探析”能力，通过物质的量概念的应用，使学生能够将宏观现象与微观结构联系起来。

2.培养学生的“变化观念与平衡思想”，使学生理解化学反应中物质的量关系，并能够运用平衡原理进行计算。

3.提升学生的“科学探究与创新意识”，通过实际问题解决，激发学生对化学学习的兴趣，培养其探究精神和创新能力。

4.强化学生的“科学态度与责任”，使学生认识到化学计算在化学实验和工业生产中的重要性，培养严谨的科学态度和责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了化学基本概念，如原子、分子、离子等，以及化学计量学的基础知识，包括摩尔、物质的量、质量、体积等概念。此外，学生还应该具备化学方程式的书写和平衡的知识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学学科普遍持有一定的兴趣，尤其是对于那些能够解释日常生活现象和自然界奥秘的化学知识。学生的学习能力方面，部分学生可能具有较强的逻辑思维和计算能力，能够快速掌握计算方法；而部分学生可能在理解化学方程式和物质的量关系时遇到困难。学习风格上，学生中既有偏好理论学习的，也有更倾向于实验操作的。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习物质的量在化学方程式计算中的应用时，可能会遇到以下困难：

-理解物质的量与摩尔之间的关系，以及如何将物质的量转换为质量、体积等；

-掌握化学方程式中的计量数和化学计量法则，特别是在复杂反应中；

-应用物质的量进行计算时，可能会混淆不同物质的量之间的关系，导致计算错误；

-对于部分学生来说，将理论知识与实际问题相结合，进行计算和应用可能存在困难。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，即新人教版必修第一册高中化学教材。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如化学方程式的动态演示、物质的量计算实例等，以增强教学直观性和趣味性。

3.实验器材：本节课不涉及实验，因此无需准备实验器材。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，以便学生进行小组合作学习，并确保教室环境整洁，有利于学生集中注意力。教学过程一、导入新课

1.老师提问：同学们，我们已经学习了化学计量学的基础知识，那么如何将物质的量应用于化学方程式的计算呢？今天我们就来探究这个问题。

2.学生回答：通过化学方程式，我们可以根据反应物和生成物的物质的量比，计算出所需的物质的量。

3.老师总结：很好，物质的量在化学方程式计算中具有重要意义。接下来，我们将通过实例来学习如何应用物质的量进行计算。

二、新课讲授

1.老师讲解：首先，我们要明确化学方程式中的计量数。计量数表示化学方程式中各物质的化学计量比，是进行计算的基础。

2.老师举例：以2H2+O2→2H2O为例，该方程式表示2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。因此，计量数为2:1:2。

3.老师讲解：接下来，我们要了解物质的量与摩尔之间的关系。物质的量是指含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔。1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.02×10^23）个粒子。

4.老师举例：以2H2+O2→2H2O为例，氢气的物质的量为2摩尔，氧气的物质的量为1摩尔。

5.老师讲解：在化学方程式中，物质的量与质量、体积之间存在一定的关系。我们可以根据化学方程式中的计量数，计算出反应物和生成物的质量、体积。

6.老师举例：以2H2+O2→2H2O为例，氢气的质量为4克（2摩尔×2克/摩尔），氧气的质量为32克（1摩尔×32克/摩尔），水的质量为36克（2摩尔×18克/摩尔）。

7.老师讲解：在计算过程中，要注意单位的一致性。例如，计算质量时，要使用克；计算体积时，要使用升。

8.老师举例：以2H2+O2→2H2O为例，氢气的体积为44.8升（2摩尔×22.4升/摩尔），氧气的体积为22.4升（1摩尔×22.4升/摩尔），水的体积为36升（2摩尔×18升/摩尔）。

三、课堂练习

1.老师提问：同学们，请根据以下化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量、质量、体积。

2Fe+3Cl2→2FeCl3

2.学生独立完成练习，老师巡视指导。

3.学生展示答案，老师点评并纠正错误。

四、课堂总结

1.老师总结：今天我们学习了物质的量在化学方程式计算中的应用，掌握了如何根据化学方程式中的计量数、物质的量、质量、体积之间的关系进行计算。

2.老师强调：在计算过程中，要注意单位的一致性，确保计算结果的准确性。

3.老师布置作业：请同学们课后完成以下练习题，巩固所学知识。

1.根据以下化学方程式，计算反应物和生成物的物质的量、质量、体积。

4NH3+5O2→4NO+6H2O

2.简述物质的量在化学方程式计算中的重要性。

五、课后反思

1.老师反思：本节课通过实例讲解，使学生掌握了物质的量在化学方程式计算中的应用。在今后的教学中，我将进一步加强对学生计算能力的培养，提高他们的化学素养。

2.学生反思：通过本节课的学习，我了解到物质的量在化学方程式计算中的重要性，学会了如何运用物质的量进行计算。在今后的学习中，我将更加努力，提高自己的化学能力。教学资源拓展1.拓展资源：

-物质的量与摩尔概念的历史背景介绍，包括阿伏伽德罗常数的发现过程。

-化学计量学的基本原理，如质量守恒定律、物质的量守恒定律等。

-不同类型化学反应的化学方程式书写规则，包括简单反应和复杂反应。

-化学反应速率和化学平衡的基本概念，以及它们与物质的量的关系。

-实际应用案例，如工业生产中的化学计量计算、环境监测中的化学分析等。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读与化学计量学相关的科普书籍，如《化学元素的故事》等，以增强对化学学科的兴趣。

-推荐学生访问图书馆或在线资源，获取关于阿伏伽德罗常数和摩尔概念的历史资料。

-建议学生参与学校或社区的科学讲座，了解化学计量学在现实世界中的应用。

-引导学生进行实验探究，通过实验验证化学计量学的原理，如通过滴定实验计算溶液的浓度。

-组织学生进行小组讨论，分析实际化学问题，如如何根据化学反应计算所需的原料量或产物的产量。

-建议学生利用在线学习平台，如MOOC（大规模开放在线课程），学习更深入的化学计量学内容。

-鼓励学生参与科学竞赛，如化学奥林匹克竞赛，通过竞赛提高解决实际化学问题的能力。

-提供一些化学计算软件或应用程序的介绍，如ChemistryCalculator，帮助学生进行复杂的化学计算。

-建议学生关注化学领域的最新研究进展，了解化学计量学在科学研究中的应用创新。板书设计①物质的量基本概念

-物质的量（n）

-摩尔（mol）

-阿伏伽德罗常数（6.02×10^23）

②化学方程式中的计量数

-反应物与生成物的计量比

-计量数（系数）

③物质的量与质量、体积的关系

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