湖北省2024中考化学第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱课件

第1课时常见的酸和碱第十单元酸和碱1.[2022·黄石|母题·人教下册P54探究]思维导图是知识整理的重要工具,如图是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是(

)A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应

点拨：本题考查酸的性质。酸能与酸碱指示剂作用,能与活泼金属反应生成盐和氢气,能与金属氧化物反应生成盐和水,能与碱反应生成盐和水,能与某些盐反应生成新酸和新盐,故D正确。

答案：

D2.[2021·荆州]物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2====BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是(

)A.X可能为氯化铁

B.X只能为硫酸C.Y可以为氢氧化铜

D.Y不一定是水D3.[2023·天门]下列化学反应中y与x的关系,可以用如图所示曲线表示的是(

)A.一定量的高锰酸钾在加热条件下分解,x表示反应时间,y表示固体中钾元素的质量分数B.一定量的镁片中滴加稀盐酸,x表示加入稀盐酸的质量,y表示产生氢气的质量C.一定量的氧化铁中加入稀盐酸,x表示加入稀盐酸的质量,y表示溶液的总质量D.一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,x表示加入氢氧化钠溶液的质量,y表示溶液的PH

点拨：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应前后钾元素的质量不变,随着反应的进行,氧气逸出,剩余固体的质量减少,则钾元素的质量分数逐渐增大,至完全反应后不再发生改变,但反应前固体中钾元素的质量分数不为零,不能用如图所示曲线表示,故A选项不符合题意;一定量的镁片中不断滴加稀盐酸,生成氢气的质量逐渐增加,至完全反应后不再发生改变,能用如图所示曲线表示,故B选项符合题意;一定量的氧化铁中加入稀盐酸,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液的总质量逐渐增加,完全反应后,继续加入稀盐酸,溶液的质量始终在增加,不能用如图所示曲线表示,故C选项不符合题意;一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,PH从小于7逐渐增大到等于7,后大于7,不能用如图所示曲线表示,故D选项不符合题意。

答案：

B4.[2022·襄阳节选|新趋势·学科综合]基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。(1)如图所示,向两个充满CO2的软塑料瓶中分别注入

20mL氢氧化钠溶液和水,立即拧紧瓶盖,充分振荡,塑料瓶变瘪程度更大的是_________(填“A”或“B”)瓶。(2)厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。该反应的化学方程式是____________________________________。ACaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑5.[2021·恩施|新考法·特征变式法]图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图,请据图回答问题。(1)性质①,将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,溶液呈_____色。(2)性质②,将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中,图2表示该反应过程中溶液PH的变化曲线,n点溶液中的溶质是______________(填化学式)。红NaCl、NaOH(3)依据性质③,除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体,化学方程式为_______________________________。(4)性质④,将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨,能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是________。2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O铵盐6.[2022·十堰节选|新视角·对比探究题]某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时,设计并完成了如下实验:【实验探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示),边滴加边振荡,测得试管①中最终溶液的PH=2。Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中,各滴加2mL水,振荡;再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液,振荡。静置后测得上层清液的PH=12。继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示),试管中无明显现象。(1)实验Ⅰ中,能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是__________________________。试管①最终溶液中含有的溶质有_____________(酚酞除外)。溶液由红色变为无色NaCl和HCl(2)实验Ⅱ中用水作对照实验,其目的是_________________________________(合理即可)。(3)试管④中滴加CuSO4溶液时发生反应的化学方程式是_________________________________________。证明盐酸与氢氧化钙发生了反应CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

【分析讨论】甲同学通过实验Ⅲ中“试管中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确,于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管④中,直至过量,边加边振荡。(4)实验探究二中依次观察到的现象有______________________________________________________________________。溶液先变为红色,后逐渐变为无色,后蓝色沉淀逐渐溶解并消失,最终溶液呈蓝色【结论】盐酸能与Cu(OH)2

发生反应。【交流反思】最终试管④溶液中大量存在的离子有_______________________________________。Na+、H+、Cu2+、Cl-、SO42-

点拨：本题考查碱的化学性质的探究。(1)氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,加入稀盐酸后,溶液的PH=2,显酸性,而酚酞溶液在酸性溶液中不变色,故加入稀盐酸后,溶液由红色变为无色。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应后溶液PH=2,显酸性,说明盐酸过量,因此溶质为氯化钠和HCl。(2)氢氧化钙在水中溶解度不大,为了排除盐酸中水对氢氧化钙溶解的影响,设置对比实验。加入2mL水,固体未消失,加入2mL稀盐酸,固体消失,从而说明氢氧化钙消失是因为氢氧化钙与盐酸发生了化学反应。(3)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫

酸钠。(4)试管④中氢氧化钠过量,试管①中含有盐酸,此时逐滴加入试管①中的溶液,实验中可以看到溶液先变为红色,然后逐渐变为无色,接着蓝色沉淀逐渐溶解并消失,最终溶液呈蓝色。【交流反思】试管④内原来生成了硫酸钠,后不参与反应,因此一直存在,加入①中溶液后氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,盐酸过量,所以最终试管④溶液中大量存在的离子有Na+、Cu2+、H+、SO42-、Cl-。7.[2023·深圳]有关NaOH说法错误的是(

)A.NaOH固体溶解时放出热量B.NaOH包装箱上张贴的标识如图所示C.NaOH是所有气体的干燥剂D.NaOH应密封保存C8.[2023·郴州]下列关于硫酸说法错误的是(

)A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂B9.[2023·重庆|新考法·化异为同法]硫酸和盐酸是重要的两种酸。

下列有关说法正确的是(

)①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞口放置在空气中,溶液质量都减小④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸A.①②③④

B.①②④

C.①②③

D.①③B10.[2023·北京|新考法·微型实验]向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是(

)A.Fe2O3

B.FeC.稀NaOH溶液

D.Na2CO3

溶液C11.[2023·滨州]下列有关实验现象的描述,正确的是(

)A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液D12.[2023·衡阳|新考法·化异为同法]硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。(1)其中具有挥发性的酸是___________。(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为_______色。(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式____________________________________________。盐酸

红

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O13.[2023·山西]以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对氢氧化钠的相关问题,进行了梳理。联系实际,解决问题:(1)氢氧化钠在生活中可用来__________________(合理即可)。(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。(3)使用氢氧化钠时必须十分小心,原因是_____________________。作炉具清洁剂放热

氢氧化钠具有强腐蚀性(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度,最简单的方法是____________________。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,发生反应的化学方程式为____________________________________________。用PH试纸检测2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

14.[2023·本溪]小丽学习酸、碱的知识后,构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图,图中连线两端的物质均能发生反应,其中甲为黑色固体,乙、丙为氧化物。请回答。(1)Ca(OH)2

的俗称为

________________。(2)甲的化学式为

___________。(3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液,写出该反应的化学方程式

______________________________。(4)丙与甲反应过程中会_________(填“吸收”或“放出”)热量。熟石灰(或消石灰)CFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O吸收15.[2023·丹东|新视角·项目探究题]对于有明显现象的化学反应,可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应;对于没有明显现象的化学反应,可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助我们判断发生了化学反应。兴趣小组的同学们就此主题进行如下实验,请你帮助他们回答下列问题。【探究活动一】探究NaOH溶液与CO2

是否发生了化学反应。如图1所示。将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO2

气体的大试管内,无明显现象;再打开分液漏斗活塞,加入足量稀盐酸,观察到_______________,说明有新物质生成,证明NaOH溶液与CO2

发生了化学反应。探究过程中反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________(写出一个即可)。有气泡产生CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(或Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

↑)【探究活动二】探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应,如图2所示。(1)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液,再加入一定量稀盐酸并振荡,观察到溶液由红色变为_____色,证明二者发生了化学反应。(2)同学们继续探究(1)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。

[作出猜想]猜想一:NaCl;猜想二:________________。

无NaCl、HCl[实验验证]实验操作实验现象实验结论向所得溶液中加入碳酸钙粉末粉末溶解,且

______________猜想二成立有气泡产生(3)在交流汇报时,甲、乙两组同学表明,没有按照图2所示步骤进行操作,而是按照图3所示,先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸,观察到无明显现象,再向试管中加入酚酞溶液,出现了两种不同的现象,得出了下列两种结论:图3所示实验实验现象小组得出的结论甲组实验溶液仍为无色NaOH与稀盐酸发生了化学反应乙组实验溶液变为红色NaOH与盐酸没有发生化学反应[分析评价]①甲组同学认为:溶液仍为无色,说明溶液不显________性,进而证明________不存在,得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。碱NaOH②

同学们不同意乙组所得出的实验结论,原因是_______________________________________________________________________________________________。③

小明建议,在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品,即可证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应,可以选用的药品有________(填字母)。

A.锌粒

B.稀盐酸

C.铜片④

探究活动二中,同学们都是从_____________________的角度来验证化学反应的发生。如果两者发生了化学反应,但是稀盐酸不足,氢氧化钠有剩余,溶液也会变为红色

A、B反应物减少或消失16.[母题·人教下册P54探究]下列物质不能与稀H2SO4

发生化学反应的是(

)

A.CaOB.NaOH溶液C.BaCl2

溶液

D.CuD17.[新视角·类比迁移]某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络。如图所示,图中短线相连两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。(1)A属于金属单质,你认为可能是______,写出你认为的①

反应的化学方程式_____________________________(合理即可)。(2)④反应常用于检验CO2,其反应的实验现象是________________________________。锌Zn+H2SO4

====ZnSO4+H2

↑澄清石灰水变浑浊(3)写出反应⑥的化学方程式_______________________