2018年高考化学（课标版）仿真模拟卷（四）

2018高考仿真卷·化学(四)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Co59一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与环境、生活、技术等密切相关。下列说法正确的是()A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放D.工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝8.下列离子组一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黄色的溶液中:I、Cl、NO3-、B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3C.含大量Al3+的溶液中:K+、NO3-、Na+、D.含大量OH的溶液中:CO32-、Cl、F9.忍冬花又名金银花,其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效,结构如下图所示,下列有关该有机物的说法正确的是()(已知有机物中一个碳原子同时连接4个不同基团时,该碳原子称为手性碳原子)A.1个该分子中含有4个手性碳原子B.该物质能够和碳酸钠溶液反应可以证明分子中含有羧基C.1mol该有机物最多与7molNaOH反应D.该分子中有14种化学环境不同的氢原子10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X是宇宙中含量最多的元素,Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<Z<WB.W的含氧酸一定是强酸C.Y与Z形成晶体的基本结构单元为四面体D.X与Y只能形成一种化合物11.Cl2O是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:Cl2O的熔点为116℃,沸点为3.8℃,Cl2的沸点为34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是()A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.2.24LCO2气体中含有0.1NA个CO2分子B.15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC.一定条件下的密闭容器中,0.1molN2与0.3molH2充分反应,生成NH3分子数为0.2NAD.常温常压下,1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA13.T℃,分别向10mL浓度均为1mol·L1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。下列叙述正确的是()已知:(1)HA的电离平衡常数Ka=c(H+)·c(AA.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol·L1,pH=4C.酸性:HA<HBD.弱酸HB的pKa=5二、非选择题:共58分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。26.(15分)利用H2还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫化物等杂质,焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气)。回答下列问题:(1)装置Q(启普发生器)用于制备H2,还可用于(填字母,下同)。

A.生石灰与浓氨水制NH3 B.过氧化钠与水制O2C.硫化铁固体与稀硝酸制H2S D.大理石与稀盐酸制CO2(2)①②③中依次盛装的试剂为。

A.酸性KMnO4溶液、浓硫酸、焦性没食子酸溶液B.焦性没食子酸溶液、浓硫酸、酸性KMnO4溶液C.酸性KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓硫酸酸性KMnO4溶液中发生反应的离子方程式为。

(3)“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是,在这两步之间还应进行的操作是。

(4)反应过程中G管逸出的气体是,其处理方法是。

(5)结束反应时,应该,待装置冷却后称量并记录相应数据。

(6)假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质,实验中测得了下列数据:①瓷舟的质量为30.4g;②瓷舟和FexOy的总质量为42.0g;③反应前U形管及内盛物的总质量为98.4g;④反应后U形管及内盛物的总质量为102.0g。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为。

27.(14分)用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO2、MnCO3)生产硫酸锰,实验室模拟生产过程如下:(离子完全沉淀对应溶液的pH:Fe3+为3.7,Fe2+为9.6,Mn2+为9.8,Mg2+为11.6)(1)酸浸中加入的酸是(填化学式,下同),提高酸浸速率的方法是(任写一种),从经济效益考虑,物料A可能是。

(2)反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是。

(3)硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如下图所示:①操作Ⅰ为在℃下蒸发结晶、趁热过滤。趁热过滤的目的是;

②为了得到更纯净的一水合硫酸锰,需将晶体置于过滤器中,用进行洗涤(填字母)。

a.蒸馏水 b.稀硫酸c.饱和硫酸锰溶液 d.氢氧化钠溶液(4)MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解,产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是。

28.(14分)工厂尾气中常含有毒气体NO,对其转化利用及无害化处理具有重要意义。Ⅰ.利用NO与Cl2在通常条件下反应可制得重要化工原料亚硝酰氯(ClNO):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2,逆反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl—NO):化学键N≡O(NO)Cl—ClCl—NNO键能/(kJ·mol1)630243a607则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH=111kJ·mol1,则a=。

(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图1:①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=。

②T2时该反应的平衡常数K=。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)n(Cl2)的变化图像如图2,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是(填字母,下同)点。当n(NO)n(Cl2Ⅱ.可用间接电化学法对NO进行无害化处理,其原理如下图所示,吸收塔中发生的反应为NO+S2O42-+H2ON2+HS(5)吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)阴极的电极反应式为。

(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题:(1)Co基态原子的电子排布式为。

(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。①酞菁钴中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号作答);碳原子的杂化轨道类型为。

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是。

(3)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4,该配离子中的配位体为,配位原子为。

(4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示(),在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个;与一个钴原子等距离且次近的氧原子有个;若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r,该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为;已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm,氧原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为(用含a、b的式子表示)。

(5)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是(填字母)。

36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:C4H6

AC4H6Cl2

BC4H8O2

CDEC4H4O4F富马酸(C4H4O4)n

G(C6H8O4)n

H已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。(1)A的化学名称为,B的结构简式为。

(2)③的反应类型为。检验E中含氧官能团所用的试剂为。

(3)反应④的化学方程式为。

(4)反应⑧的化学方程式为。

(5)富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有(包括顺反异构)。

(6)已知:—CHO+参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。2018高考仿真卷·化学(四)7.B8.D9.A10.C11.C12.B13.D26.(15分)(1)D(2分)(2)C(2分)8MnO4-+5H2S+14H+8Mn2++5SO42-+12H(3)打开活塞K(1分)检验H2的纯度(1分)(4)氢气(或H2)(1分)在G管口处放置一个点燃的酒精灯(或其他合理答案)(1分)(5)先停止加热,冷却至室温后,再关闭活塞K(2分)(6)Fe3O4(3分)27.(14分)(1)H2SO4(2分)粉碎(或搅拌等其他合理答案)(1分)MnCO3[或MnO、Mn(OH)2](2分)(2)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O(2分)(3)①60(1分)防止MgSO4结晶析出,提高MnSO4的产率(2分)②c(2分)(4)3MnSO4·H2OMn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑(2分)28.(14分)(1)增大(1分)(2)200(2分)(3)①0.1mol·L1·min1(2分)②2(2分)(4)A(1分)D(2分)(5)1∶1(2分)(6)2HSO3-+2H++2eS2O42-+2H35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(1分)(2)①N>C