微专题08 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（原卷版）

微专题08氧化性和还原性强弱的实验探究及应用微专题08氧化性和还原性强弱的实验探究及应用1．（2021·辽宁·高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2氧化性、还原性强弱的8种判断依据：(1)化学反应方程式；(2)金属、非金属活动性；(3)元素周期表中相对位置；(4)反应条件及反应剧烈程度；(5)氧化或还原的程度；(6)电化学信息；(7)外界条件；(8)元素最高价氧化物的水化物的酸碱性。氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。方法二、根据“三表”来判断（1）根据元素在周期表中的相对位置判断（2）依据金属活动性顺序表判断（3）依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。方法五、根据物质中元素的化合价判断。（1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4>H2SO3；还原性：H2S>SO2。又如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe，还原性反之。（2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度）（1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。（2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。方法七、依据反应中能量变化判断H2＋X2=2HXΔH1<0H2＋Y2=2HYΔH2<0若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。你能举个常见的例子证明该结论吗？如：H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。1．（2021·海南·高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论A点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清为B25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液溶液仍为无色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶液仍为蓝色氧化性：D在稀中加入少量溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成反应中既作氧化剂又作还原剂2．（2022·山东·模拟预测）某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-1．（2022·广东·二模）通过以下实验操作及现象，能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A将Cl2通入Na2S溶液中有淡黄色沉淀生成非金属性：Cl＞SB向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液先有蓝色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]C将滴有酚酞的Na2CO3溶液加水稀释溶液红色变浅加水稀释，Na2CO3的水解程度变小D向Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4酸化后的H2O2溶液溶液颜色变黄氧化性：H2O2＞Fe3+2．（2022·广东茂名·二模）I2的一种制备方法如图所示：下列说法正确的是：A．“富集”时发生的离子方程式为B．转化反应为，说明的还原性大于C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种D．制备的I2可直接用于加碘盐3．（2022·北京顺义·二模）常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。实验步骤和现象ⅰ取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色ⅱ取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成ⅲ取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成下列说法正确的是A．0.1mol/LCa(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)B．根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO-4．（2022·湖南常德·模拟预测）测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①碱性溶液处理：(未配平，下同)②酸化处理：下列说法错误的是A．“反应①”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．“反应①”中氧化性：C．“反应②”中，可用硫酸进行酸化D．“反应②”消耗时，反应中转移5．（2022·河北·模拟预测）利用下列实验装置能达到实验目的的是A．图A是验证酸性：B．图B是验证氧化性：稀硫酸＞稀硝酸C．图C是量取15.00mLNaOH溶液D．图D是验证实验室制氯气后的滤渣(黑色固体)是二氧化锰6．（2022·福建厦门·二模）下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD实验目的制取氯气制备氢氧化铁胶体验证溶度积：验证氧化性：实验方案7．（2022·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究火柴头中含有硫元素将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴AgNO3溶液，充分振荡有白色沉淀产生，火柴头中含有硫元素B鉴别红棕色气体是溴蒸气用湿润的淀粉—KI试纸检验试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气C探究氧化性：Ag+>Fe2+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液溶液变血红色，则氧化性Ag+>Fe2+D探究Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，则Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜8．（2022·河北秦皇岛·模拟预测）几种离子在水溶液中有如下转化关系。下列说法正确的是A．该条件下的氧化性：B．反应(1)中，每生成，转移3mol电子C．将反应(2)设计成原电池，向负极迁移D．与反应生成和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶21．（2022·广东广州·二模）根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性和强氧化性B向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色还原性：I->Cl-C加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华D向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+2．（2022·新疆喀什·一模）铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1D．当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L3．（2022·全国·模拟预测）证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象和得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3>Cl2B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象锌对铁依然具有保护作用C室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：HClO<CH3COOHD将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mo/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性4．（2022·上海静安·一模）I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有一定的还原性，酸性溶液中还原性强弱顺序为：Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2。下列反应不能发生的是A．SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClC．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+D．I2+2Fe2+=2Fe3++2I－5．（2022·北京·模拟预测）反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：下列说法错误的是A．氧化性：B．用淀粉试纸可鉴别和溶液C．反应Ⅰ和反应Ⅲ中的可由浓盐酸或浓硫酸提供D．若将反应Ⅱ设计成原电池，正极反应式为6．（2022·北京·模拟预测）将SO2气体不断通人Fe2(SO4)3溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色，然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的是A．氧化性：Cr2O＞Fe3+＞SO2B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终能消耗0.1molK2Cr2O7C．通入SO2时反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强7．（2022·江苏江苏·模拟预测）某小组为了探究KI的性质，设计了如下实验：操作试剂X(0.1mol•L-1)现象现象I.AgNO3溶液产生黄色沉淀II.AgCl浊液产生黄色沉淀III.FeCl3溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色IV.在III反应后的溶液中加入Na2S2O3溶液溶液由蓝色变为无色下列推断正确的是A．实验I中AgNO3的NO空间构型为三角锥形B．由实验II知，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．由实验III知：还原性I->Fe2+D．由实验IV知：Na2S2O3具有氧化性8．（2022·全国·模拟预测）著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是A．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：B．工业上可以采用惰性电极电解氯化铈水溶液，在阴极得到铈C．用少量溶液滴定碘化亚铁溶液，其离子方程式为D．金属铈可浸于煤油中保存，要储存在阴凉的地方，远离火种和热源9．（2021·海南·一模）已知：i．2Fe3++2A-=2Fe2++A2，ii．2Fe2++B2=2Fe3++2B-(A、B分别代表两种元素)。下列判断正确的是A．反应i中Fe3+表现氧化性，反应ii中Fe2+表现还原性B．还原性：B->Fe2+>A-C．反应i、反应ii能说明元素B的非金属性比A强D．反应A2+2B-=2A-+B2能发生10．（2022·北京·模拟预测）在氧化还原反应中，氧化过