高中化学一导学案：第四章第三节SO硫酸

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第四章第三节三氧化硫硫酸(第3课时）【教学目标】：SO3性质，2、工业制硫酸，3、浓硫酸的性质【教学过程】:三氧化硫1、物理性质：SO3熔点为16.8℃，沸点为44。8℃。常温下是液态,标况下是固态化学性质:SO3是一种氧化物，填（酸性或碱性），具有它们的通性：（表现如下用方程式表示）二、工业制硫酸（P课本91页）1、写出工业制硫酸的原理（用方程式表示）2、硫酸工业的尾气主要是，直接排放会。所以要进行。【思考与交流】硫酸工业的尾气如果处理？三、浓硫酸的性质1。H2SO4物理性质:纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体,挥发,溶于水,以任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。2浓H2SO4的化学性质【实验】课本P101页图4-31浓硫酸的性质：【注意】:①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由引起的，其还原产物一般为。②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属,在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。④与非金属反应：非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸)在该类反应中浓H2SO4只表现性.⑤钝化：常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4。四、练习1。浓硫酸具有A。强酸性B.强氧化性C。高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中.（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2]和硫酸反应制磷酸(）(3）热的浓硫酸分别与木炭反应（）（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（)（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(）2.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白:（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③,则可以检验出的物质是；不能检出的物质是。（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检出的物质是；不能检出的物质是。（3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是.3。(1)用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气,理由是（2）用过量的铜片与0。2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应,忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是而乙同学认为产生的SO2恰为0。1mol，理由为.第四章第三节三氧化硫硫酸(第3课时)班级姓名学号123456789101。关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A。浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B。浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn,且反应实质相同C。浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D。浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中,合理的是（）A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是（） A．浓硫酸的脱水性属物理性质,相应的变化过程是物理变化 B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑 C．浓硫酸可吸收SO3 D．CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白4．在工业生产中，硫酸不能用于（）A．制化肥B．制漂白粉C．酸洗D．医药、制炸药、农药5。向50mL18mol·L—1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0。45molB。等于0。45molC.在0.45mol和0.90mol之间D。大于0。90mol6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B。浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C。浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D。浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）

A.各取少许溶液分别放入铜片

B。分别与石蕊试液作用

C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上

D.各取少许溶液分别放入铝片8.如右图所示,小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不可观察到的现象有A。小试管内液体分成两层,上层蓝色，下层无色B。U型细管内左边液面下降,右边液面升高C.有少量的白色固体析出D.有少量蓝色固体析出9.（双选)下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是(）A。2NaCl(固)+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4（浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2S