《第4节 化学反应的调控》综合练习1

学而优·教有方学而优·教有方PAGE10PAGE9第4节化学反应的调控综合练习一、单选题(共18题)1．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为QD．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动2．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则正确的是（）A．可逆反应的系数：a+b>c+d B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增大3．已知CoCl2·6H2O(粉红色)CoCl2(蓝色)，要使二氯化钴水合物的颜色由粉红色变成蓝色，可采取的措施是（）A．降低温度 B．增大湿度 C．研磨 D．加入吸水剂4．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH<0D．增大压强，平衡体系中c(Pb2＋)增大5．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2(水溶液)。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡移动A．向右 B．向左 C．不 D．无法判断6．一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是（）A．M＞N B．M=N C．M＜N D．无法确定7．下列叙述及解释正确的是（）A．，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动8．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是（）A．反应I2(aq)＋I-(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C．该反应的平衡常数表达式为K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6899．SO2与O2在一定条件下合成SO3的反应，达到平衡时变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应的方程式为2SO2+O22SO3B．达到平衡时SO2与O2的转化率之比为1:1C．达到平衡时，断开SO2的硫氧键的个数是断开O2的氧氧键个数的4倍D．达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高反应物的转化率10．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入和发生如下反应：，下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，提高了活化分子百分数，化学反应速率加快B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C．达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D．达到平衡时，反应放出的热量可达11．密闭容器中充入一定量NO，再缓慢压入，发生如下反应：、，若维持容积与温度不变，且压入的速率比反应速率要慢，则下列关于气体总压强(p)与体积[]的关系图像中，趋势正确的是（）A．B．C． D．12．工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：kJ·mol-1，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是（）A．工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol-1C．催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是△S＞0D．将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2mol13．利用CH4可消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。组别温度/K010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.150.15下列说法错误的是（）A．该反应为放热反应B．组别①中0~10min内，NO2的平均反应速率为0.003mol·L-1·min-1C．若组别②改为恒压装置，则平衡时n(CH4)大于0.15D．当有1molC-H键形成同时有1molO-H键形成，则达到平衡状态14．甲、乙是容积均为1.0L的恒容密团容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时，CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线II对应的是乙容器B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比pa:pb=14:9C．c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于D．900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各2mol，此时v正>v逆15．1，3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3—丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2—加成或1，4—加成。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3CHBrCH=CH2(g)△H1CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH=CHCH2Br(g)△H2已知在0℃和40℃时，1，2—加成产物与1，4—加成产物的比例分别为70：30和15：85。A．△H1<△H2B．1，2—加成产物比1，4—加成产物稳定C．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率D．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3—丁二烯的平衡转化率增大16．600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/mol01.200.6050.80100.20下列说法正确的是（）A．0~5min用CO表示的平均反应速率为0.08B．该反应在5min时恰好达到平衡C．温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol，达平衡时17．可逆反应在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．时，的转化率：段一定大于段18．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是（）A．v1＜v2，c2＜2c1 B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2) D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1二、综合题（共3题）19．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH=-dkJ/mol(d>0)部分化学键的键能数据如表(设CO以C≡O键构成)：化学键C≡ON≡NC=OE/(kJ·mol-1)abc①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ/mol(用含a、b、c、d的代数式表示)②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_______。（2）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生的反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ·mol-1①如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)，其判断依据是_______。②若x=2、y=3，测得在相同时间内(5min)不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时的点为_______(填a、b、c)，此时，用H2表示的反应速率为_______，容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。20．SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。(1)某温度下，反应的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为___________。(2)将0.1molO2和0.2molSO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。①p1___________(填“＞”“＜”或“=”)p2。②若在300℃、压强为p2时，反应达到平衡，容器容积恰好为10L，则此状态下反应的平衡常数K=___________。③反应在t1时刻达到平衡后，在t2时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是___________(填标号)。A．加压B．向体系中再通入一定量SO2C．升高温度D．加催化剂(3)常温下，向1LH2S的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=___________。(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为___________。21．(1)合成氨是重要的化学工业，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=akJ∙mol-1①判断a___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。②下列说法正确的是___________。A．将该反应设计成原电池，在获得氨气的同时，可以获取能量B．在恒温恒容密闭容器中，投入等物质的量N2和H2，在一定条件下反应，当N2体积分数不变时，体系达化学平衡状态C．其他条件不变时，选用合适的催化剂，可以提高生产效率D．在工业生产过程中，不断将氨液化并移去液氨以提高原料的利用率(2)2021年3月5日，十三届全国人大四次会议上，对“碳达峰，碳中和”提出了具体目标。研究人员对CO2的综合利用进行了深入研究。如CO2和H2在Pd催化作用下，可发生如下反应：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.0kJ∙mol-1II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.5kJ∙mol-1在2MPa密闭反应容器中按n(H2)：n(CO2)=3：1投入H2和CO2，进行上述反应。实验中温度对平衡组成中的CO和CH3OH的影响如图所示。请回答下列问题：①表示CH3OH平衡组成随温度变化的曲线是___________，理由是______。②在图上画出压强为0.2MPa时，反应体系中CH3OH平衡组成随温度变化的趋势图______。③当CO和CH3OH的平衡物质的量分数均为0.1时，该温度下的反应II的平衡常数Kp为______。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p∙x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数)。学而优·教有方学而优·教有方PAGE12PAGE11参考答案1．D【详解】A．降低温度反应速率减小，反应达到平衡时间增长，故A错误；B．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，废气中氮氧化物的转化率不变，故B错误；C．该反应是可逆反应，4mol氨气与足量的NO充分反应，4mol氨气不可能全部转化，故放出的热量应小于Q，C错误；D．增大压强，正逆反应速率都增大，有化学计量数可知，正反应方向是气体物质的量增大，逆反应方向是气体物质的量减小，增大压强平衡逆向移动，D正确；故选D。2．D【详解】A．由于压缩容器的体积为原体积的一半后，反应物Y的浓度变为原来的1.8倍，说明Y被消耗了，平衡正向移动，所以a+b＞d，但由于C为固体，所以无法确定a+b和c+d的大小关系，故A错误；B．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，故v(正)＞v(逆)，故B错误；C．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，因此反应物X的转化率增大，故C错误；D．压缩容器容积时，由于平衡正向移动，因此生成物W的质量分数增大，故D正确。故选D。3．D【详解】要使二氯化钴水合物的颜色由粉红色变成蓝色，说明平衡正向移动，即失水，故可加入吸水剂。故选D。4．C【详解】A．由于铅是固体，故往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2+)不变，A错误；B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Sn2+)增大，平衡逆向移动，故c(Pb2+)变大，B错误；C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明反应逆向移动，而升高温度平衡向着吸热反应方向移动，说明该反应正向是一个放热反应方向，故该反应的ΔH＜0，C正确；D．增大压强，对平衡体系没有影响，c(Pb2＋)不变，D错误；故答案为：C。5．A【详解】Fe3+和I-在水溶液中发生反应2I-+2Fe3+⇌2Fe2++I2(水溶液)，当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，水溶液中I2的浓度降低，上述平衡向右移动，选A。6．C【详解】真空密闭恒容容器中，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，投入2molPCl5与1molPCl5相比，相当于增大压强，使容器的体积变为原来的二分之一，此时反应物的起始浓度变为原来的二倍，平衡逆向移动，反应物的物质的量增大，混合气的总物质的量减小，所以混合气体中PCl5所占体积分数增大，故选C。7．D【详解】A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；C．为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。故选D。8．B【详解】A．温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH<0，A错误；B．温度升高，平衡逆向移动，c()减小，B正确；C．K=，C错误；D．平衡常数仅与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，D错误。故选择B。9．D【分析】由图可知开始时SO2和O2分子数之比=6:3，反应消耗SO2、O2分子数之比为2:1。【详解】A．由图可知反应开始到最终平衡时消耗的SO2、O2和生成的SO3个数比=(6-2):(3-1):(4-0)=2:1:2，则反应方程式计量数为2,1,2，平衡时SO2、O2、SO3共存，则反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，A正确；B．达到平衡时SO2与O2的转化率之比==1:1，B正确；C．由方程式可知，相同时间内断开SO2的硫氧键的个数永远是断开O2的氧氧键个数的4倍，C正确；D．达到平衡时，增大SO2的物质的量浓度可提高O2的转化率，但SO2的转化率减小，D错误；选D。10．D【分析】是气体体积减小的放热反应，根据勒沙特列原理和活化分子理论解析。【详解】A．其他条件不变，增大反应物浓度是通过增大单位体积内活化分子数目，使化学反应速率加快，故A错误；B．升高温度，提高了活化分子百分数，正反应速率增大，逆反应速率增大，故B错误；C．达到平衡后，增大压强如温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D．达到平衡时，如果生成2molNH3，反应放出的热量可达，故D正确；故选D。11．D【详解】由于正反应体积减小，因此随着反应的进行，压强逐渐减小，当到达平衡后再通入氧气，根据勒夏特列原理可知容器中的压强增大程度大于反应正向移动的程度，所以压强又逐渐增大，选项D符合。答案选D。12．A【详解】A．工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，使浓硫酸和三氧化硫充分接触，增大接触面积，提高吸收效率，故A正确；B．该反应为放热反应，说明2molSO2和1molO2中的化学键键能总和小于2molSO3中的化学键键能总和，故B错误；C．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1在一定条件下可自发进行，则△G=△H-T•△S＜0，该反应的△H＜0，△S＜0，只有在低温下才能使△G＜0，能够自发进行的原因不是△S＞0，故C错误；D．SO3+H2O=H2SO4，将1molH2SO4•SO3全部转化为H2SO4需消耗1mol水，故D错误；故选A。13．C【详解】A．由表中数据可知，T2下反应速率大于T1，故T2高于T1，平衡时甲烷的物质的量是T2大于T1，即升高温度，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A正确；B．由表中数据可知，组别①中0~10min内，的平均反应速率为=0.003，B正确；C．分析反应可知正反应是一个气体体积增大的方向，若组别②改为恒压装置，相当于增大体积，减小压强，平衡正向移动，则M值一定小于0.15，C错误；D．当有1mol键断裂此时有1mol键断裂，而同时有1mol键形成，表明正逆反应速率相等，故能说明反应达到平衡状态，D正确；故答案为：C。14．C【分析】根据图象，升高温度，K增大，结合等效平衡的原理和Qc与K的关系分析判断。【详解】A．向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，发生CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)，气体的物质的量增大，极限转化生成0.2molCO；向乙容器中加入0.4molCO，则乙中CO的浓度大，则曲线Ⅰ对应的是乙容器，曲线II对应的是甲容器，故A错误；B．a、b两点CO的浓度均为0.16mol/L，则，a、b两点对应平衡体系中的压强之比为=，故B错误；C．a点时CO的体积分数为=，a比c点压强大，减小压强，平衡正向移动，则c点CO的体积分数大于，故C正确；D．升高温度，K增大，且1100K时平衡常数K==0.21，900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各2mol，Qc==2>K(1100K)>K(900K)，平衡逆向移动，可知此时v正<v逆，故D错误；故选C。15．C【详解】A．根据盖斯定律，焓变只与反应的起点和终点有关，∣ΔH1∣<∣ΔH2∣，两个反应均为放热反应，所以，ΔH1<0，ΔH2<0，所以，ΔH1>ΔH2，故A项错误；B．能量越低越稳定，由图像知，1，4-加成产物的能量低，更稳定，故B项错误；C．由图像知，两个反应中，第一步的活化能比第二步反应的活化能高，反应速率要比第二步慢，故C正确；D．温度升高，反应速率加快，但是两个反应均为放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，平衡逆向进行，所以，1，3-丁二烯的平衡转化率减小，故D项错误；故答案为：C。16．D【详解】A．0~5min用CO表示的平均反应速率为，A错误；B．0~5minCO该变量为1.2-0.8=0.4mol，根据方程式分析，水的改变量为0.4mol，则5分钟时水的物质的量为0.6-0.4=0.2mol，10分钟时水的物质的量仍为0.2mol，说明反应在5分钟时已经达到平衡，但不能确定是否在5分钟恰好到平衡，B错误；C．平衡时，一氧化碳的物质的量为0.8mol水的物质的量为0.2mol，二氧化碳的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为0.4mol，则平衡常数为，升温后平衡常数为0.64，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误；D．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol，平衡时一氧化碳的物质的量为(0.6-x)mol，水的物质的量为(1.2-x)mol，二氧化碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为xmol，则根据平衡常数为1计算，x=0.4mol达平衡时，D正确；故选D。17．B【详解】A．化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A项错误；B．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，即反应物浓度：a点大于b点，B项正确；C．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误；D．随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，D项错误；答案选B。18．D【分析】以容器1为参照系，容器2相当于容器1加压，并使其容积缩小到原容积的二分之一，此时反应速率加快，SO3的转化率降低，平衡常数不变，但平衡时c(SO3)比容器1中c(SO3)的二倍还大；容器3相当于容器1升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，但反应速率加快，平衡常数减小。【详解】A．容器2相当于容器1加压，并使其容积缩小到原容积的二分之一，平衡正向移动，平衡时c(SO3)比容器1中c(SO3)的二倍还大，即c2＞2c1，A不正确；B．容器3相当于容器1升高温度，p3＞p1，容器2相当于容器1加压，并使其容积缩小到原容积的二分之一，平衡正向移动，p2＜2p1，所以p2＜2p3，B不正确；C．容器3相当于容器1升高温度，反应速率加快，所以v1＜v3，C不正确；D．由A中分析可知，c2＞2c1，而c1＞c3，所以c2＞2c3；若容器2中SO3的投入量为2mol，则α(SO3)+α1(SO2)=1，现α(SO3)＞α2(SO3)，而α3(SO2)＜α1(SO2)，所以α2(SO3)+α3(SO2)＜1，D正确；故选D。19．（1）增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比（2）a该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小b0.48mol/(L·min)17∶25【分析】（1）①CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH=-dkJ/mol(d>0)，设NO的键能为xkJ/mol，根据反应可知反应的ΔH=2a+2x-2×2c-b=-d，解之得x=kJ/mol；②该反应为气体总体积减小的放热的可逆反应，因此若要提高NO平衡转化率，可以采用增大压强、降低温度，或者增大CO与NO的投料比的方法达到目的；（2）①反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ·mol-1，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，因此图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为a；②由图2可知，温度为T2时，氢气的转化率最高，温度越高反应速率越快，在平衡状态前，氢气的转化率随着温度的升高而逐渐增大，但达到平衡状态后，继续升高温度，反应向逆向进行，到最后氢气的转化率降低，由图可知，b点为恰好达到化学平衡时的点；可逆反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，列三段式进行计算：在温度为T2时，氢气的转化率为80%；同温同体积时，气体的压强之比与物质的量成正比，故b点时对应的压强与反应开始时的压强之比为：3.4：5.0=17∶25；用H2表示的反应速率v(H2)==0.48mol/(L·min)。20．(1)低温