广西梧州市2025年中考化学第一次抽样调研测试试卷含答案

中考化学第一次抽样调研测试试卷一、选择题（本题含20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个符合题意的选项。）1．2024年世界环境日中国的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列与该主题不符合的做法是（）A．大力开发利用水力发电 B．直接排放工业废气C．分类回收处理生活垃圾 D．减少使用一次性制品2．空气是一种宝贵资源，下列空气各成分的说法正确的是（）A．氧气具有可燃性 B．氧气的质量分数约为21%C．稀有气体可用于制造电光源 D．CO2、SO2属于空气污染物3．下列属于不可再生能源的是()A．氢能 B．风能 C．太阳能 D．化石能源4．下列实验基本操作中，正确的是()A．滴加液体 B．倾倒液体C．取用固体 D．量取液体5．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．面粉6．人体中含量最多的金属元素是（）A．O B．Ca C．Na D．N7．下列金属不能与稀盐酸反应的是()A．Ag B．Mg C．Zn D．Al8．下列关于科学知识应用的说法不正确的是（）A．雾霾专用口罩中有活性炭，它能吸附有害气体B．温度计内汞柱液面上升，说明汞原子的间隔变大C．甲醛溶液有防腐作用，可用来保鲜食品D．氢气和液氢都可作燃料，说明同种分子的化学性质相同9．下列化学反应中属于化合反应的是()A．B．C．D．10．下列物质中，属于盐的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．H2CO3 D．CaO11．根据图1的信息，下列说法正确的是()图1A．镁是一种非金属元素 B．Mg2+得到电子可变成MgC．镁离子核外有三个电子层 D．镁的相对原子质量为24.31g12．下列物质中碱性最强的是()A．橙汁（3~4） B．鸡蛋清（7~8）C．牙膏（89） D．清洁剂（12~13）13．下列做法中，能保护金属资源的是（）A．随意丢弃废旧金属B．将铁锹放置于潮湿的空气中C．用PVC塑料管替代铁制下水道D．把铁制品表面的油膜洗净以防止锈蚀14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种净水剂，既能杀菌、消毒，又能絮凝净水。K2FeO4中铁元素的化合价是()A．+6 B．+3 C．+2 D．015．图2装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是()图2A．试管中的细沙可以防止试管炸裂B．实验说明氧化钙与水反应放出热量C．实验结束后量筒中的水最终减少了10mLD．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气16．下列有关消防安全的说法，正确的是（）A．身体着火，应就地打滚熄灭火B．炒菜时油锅着火，可用水浇灭C．高层建筑物起火，立即乘电梯撤离D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查17．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．CO2→CaCO3→Ca(OH)2 B．CO2→CO→FeC．Na2CO3→NaCl→MgCl2 D．H2SO4→BaSO4→Ba(NO3)218．下列实验方案，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A鉴别氯化铵和氯化钾加入熟石灰固体研磨，闻气味B检验甲烷中含氢元素点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C提纯混有少量泥沙的氯化钠溶解、过滤、蒸发、结晶D除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加适量的稀盐酸溶液，过滤A．A B．B C．C D．D19．图3为KNO3、Na2CO3、NaCl固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列判断正确的是()图3A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaClC．t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3D．当KNO3中混有少量的NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO320．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，充分反应。反应的有关图像正确的是()A． B．C． D．二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分，）21．用化学用语填空。（1）磷元素。（2）3个氢原子。（3）乙炔分子。（4）硝酸铵。（5）2个铁离子。22．化学使我们的生产、生活更加美好。请用下列物质的序号填空。①氖气②生石灰③钛合金④硫酸铜⑤小苏打（1）可用作食品干燥剂的是。（2）可用于配制波尔多液的是。（3）可用于霓虹灯制作的是。（4）可用于治疗胃酸过多的是。（5）可用于制造航天飞机的是。23．梧州六堡茶文化源远流长，煮上一壶好茶，茶汤滋味醇厚、柔滑回甘，吸引不少外地旅客前来品尝。（1）净水：好茶用好水。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，主要步骤为河水→沉降→过滤→吸附→消毒→净化的水。①净水过程中，在沉淀池加入明矾的作用是。②消毒过程中，常用液氯作为消毒剂，反应的微观示意图如图4所示，该反应的化学方程式为。图4（2）煎茶：好壶配好茶。烧制茶壶的过程中，发生的其中一个化学反应为：，X的化学式为，判断依据是。（3）泡茶：古代常用锡器（Sn）来泡茶，时间长久会在锡器表面形成+4价的氧化物，该氧化物的化学式为。24．化学与生活息息相关。（1）清洗餐具上的油污，利用洗洁精的作用。（2）生活中有利于实现“碳中和”的一种方法是。（3）铝制品有良好的抗腐蚀性，主要原因是：(用化学方程式表示)。（4）太阳能电池目前广泛使用硅基材料。晶体硅的结构与金刚石类似，也是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。25．化学兴趣小组对常见酸、碱、盐的化学性质进行如下的探究，回答下列问题：实验1实验2实验3（1）实验1中，反应前后溶液中没有变化的离子是。（2）实验2的反应现象是。（3）实验3发生反应的化学方程式是。（4）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。步骤现象分析与结论将实验3试管中的物质过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合，使其充分反应产生气泡，生成白色沉淀A沉淀A所有可能的成分是（填化学式）三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分.）26．我国航空航天事业蓬勃发展，请回答下列问题。（1）长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼中碳元素的质量分数为，偏二甲肼燃烧属于变化。（2）航天飞船会使用一种材料，这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的，它属于____材料（填字母序号）。A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．有机材料（3）航天飞船座舱内空气更新过程的示意图如图5所示。图5①装置I的作用是。②一定条件下，CO2和H2在装置Ⅱ内发生反应，该反应的化学方程式为。27．实验室可用某种石灰石（含少量Fe2O3杂质）为原料，模拟工业制备高纯CaCO3，其流程如图6所示，请回答下列问题：图6（1）“酸溶”前为使反应物充分接触，应对石灰石进行的操作是。（2）①“沉钙”时先通入氨气再通入二氧化碳的原因是。②“沉钙”时发生反应的化学方程式为：。（3）流程中可循环利用的物质除水外，还有。（4）“沉钙”过程中，若其他条件不变，当温度高于35℃时，CaCO3的产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）28．图7是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：图7（1）仪器①的名称是。（2）实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是（填字母序号）。（3）用装置B制氧气的化学方程式为，制取气体时，放入药品前应先进行的操作是。（4）用装置E收集满一瓶气体，检验此气体为氧气的方法是（请将操作、现象、结论描述出来）。（5）若用装置F收集二氧化碳，气体应从（填a或b）导管进。（6）如图G所示，向烧杯中倒入二氧化碳，观察到的实验现象为。29．“暖宝宝”是一种生活常用物品。同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。任务一：探究“暖宝宝”的发热原理【查阅资料】①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。（1）【实验探究】拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的共同作用发生缓慢氧化放出热量。（2）任务二：验证“暖宝宝”的主要成分取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。观察到。固体中含有铁步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯（如图8所示）。澄清石灰水变浑浊固体中含有活性炭步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量不溶于稀硝酸。产生白色沉淀，沉淀溶液和稀硝酸。固体中含有氯化钠（3）【反思与评价】小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是。任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数图8（4）为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图9所示的实验装置。（实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。图9装置C的作用是。（5）为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后（填装置编号）装置增重的质量。（6）小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是。（7）【拓展延伸】“暖宝宝”中活性炭和氯化钠有何作用？同学们通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况，作出大胆猜想，认为氯化钠与活性炭的作用为。五、计算题（本题共6分）30．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.25g，兴趣小组为研究其成分，将13.25g样品放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图10所示。图10（1）样品充分反应后生成CO2的质量为g。（2）计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）。

答案1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】A15．【答案】C16．【答案】A17．【答案】B18．【答案】D19．【答案】C20．【答案】C21．【答案】（1）P（2）3H（3）C2H2（4）NH4NO3（5）2Fe3+22．【答案】（1）②（2）④（3）①（4）⑤（5）③23．【答案】（1）沉降悬浮杂质；（2）CO2；化学反应前后原子种类、数目、质量都不变（质量守恒定律）（3）SnO224．【答案】（1）乳化（2）绿色出行（合理即可）（3）（4）原子25．【答案】（1）氯离子、钠离子（2）有气泡产生（3）（4）BaSO4、BaCO3或BaSO426．【答案】（1）40%；化学（2）B（3）分离空气（气体）；27．【答案】（1）粉碎（2）使溶液显碱性有利于二氧化碳的吸收；（3）二氧化碳、氨气（4）温度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小28．【答案】（1）酒精灯（2）AC（3）；检查装置气密性（4）用带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，则证