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自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密封线第1页,共3页吉林交通职业技术学院
《无机及分析化学(Ⅲ)》2023-2024学年第二学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,有下列物质的溶液:①0.1mol/L的盐酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氢氧化钠溶液,其pH由小到大的顺序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④2、在一定条件下,可逆反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡。若保持温度和容积不变,再充入一定量的NO,达到新平衡时,NO的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定3、在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA,同时生成2nmolCB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为1:2:2D.容器内压强不再变化4、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂,发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中充入amolNO₂,重新达到平衡后,与原平衡相比()A.颜色变深B.颜色变浅C.平均相对分子质量不变D.NO₂的转化率不变5、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中,存在电离平衡:CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。下列措施能使电离平衡向右移动且c(H⁺)增大的是()A.加水B.升温C.加CH₃COONa固体D.加NaOH固体6、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:27、在25℃时,将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为()A.7B.8C.9D.118、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.大于7C.小于7D.无法确定9、在密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X₂)=0.2mol/LC.c(Y₂)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L10、在25℃时,0.1mol/L的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)为()A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L11、在2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,测得v(A)=0.12mol/(L·s),则此时容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol12、在0.1mol/L的Na₂S溶液中,下列离子浓度关系不正确的是()A.c(Na⁺)=2c(S²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HS⁻)+2c(H₂S)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HS⁻)+2c(S²⁻)D.c(Na⁺)>c(S²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)13、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol、C为1.4mol充入容器中,达到平衡时,C的体积分数仍为W%,则x的值可能为?()A.1B.2C.3D.无法确定14、在0.1mol/L的氯化铵溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)15、在一定条件下,可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)达到平衡。若保持温度不变,增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断16、在一定温度下,有A、B两个容器,A是恒容密闭容器,B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同,均充入2molSO₂和1molO₂,在相同条件下发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时,A容器中SO₂的转化率为p%,B容器中SO₂的转化率为q%,则p和q的大小关系为?()A.p>qB.p<qC.p=qD.无法确定17、对于反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一定条件下达到平衡。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,此时A的浓度变为原来的50%,则?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大18、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.7C.10.3D.无法确定19、在2A+B⇌3C+4D反应中,下列表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)20、在一定条件下,反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡,若保持温度和容积不变,向容器中再加入一定量的A气体,重新达到平衡时,下列说法正确的是()A.B的转化率增大B.A的转化率减小C.C的体积分数增大D.平衡不移动二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)进行实验探究高分子材料的老化性能。选择一种高分子材料,如聚乙烯塑料,在不同环境条件(如光照、温度、湿度)下进行老化实验,测定材料的性能变化(如力学性能、外观),分析老化机理和防护措施。2、(本题5分)设计实验测定某水样中化学需氧量(COD)的值。采用重铬酸钾法或高锰酸钾法,对水样进行氧化处理,通过测定消耗的氧化剂的量,计算水样的COD值,评估水样的污染程度,并探讨降低COD值的可能方法。3、(本题5分)开展实验研究乙酸乙酯在不同条件下的水解速率。准备乙酸乙酯、水、酸、碱、温度控制装置等,通过检测酯的减少量来比较水解速率。4、(本题5分)设计实验研究不同金属阳离子(如铁离子、铜离子、钠离子等)对过氧化氢分解的催化效果。准备含有不同金属阳离子的溶液、过氧化氢溶液、量筒、秒表等,测量产生相同体积氧气所需的时间,比较催化效率。5、(本题5分)进行实验探究在不同温度和湿度条件下,氯化亚铁溶液的氧化速率和产物。通过观察溶液颜色的变化、测量溶液中亚铁离子和铁离子的浓度,分析温度和湿度对氯化亚铁氧化反应的影响,探讨氧化还原反应的动力学和化学稳定性。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)在一定温度下,反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数K=500。若起始时NO和CO的浓度均为0.2mol/L,计算平衡时各物质的浓度。2、(本题5分)已知298K时,0.02mol/L的硫酸溶液的pH值是多少?3、(本题5分)有一浓度为0.006mol/L的某一元弱酸溶液,其pH值为5.5,计算该弱酸的电离常数Ka及电离度。4、(本题5分)在25℃时,某浓度的醋酸钠溶液的pH=8,计算该溶液中醋酸的电离常数Ka。5、(本题5分)用分
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