天津市南开区2024-2025学年高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page77页，共=sectionpages77页天津市南开区2024-2025学年高二（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是(

)A.Cr[Ar]3d54s1 B.Br[Ar]4s2.某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是(

)A.有2个电子层 B.最外层有4个电子

C.有3种能量不同的电子 D.有6种空间运动状态不同的电子3.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是(

)A.最外层有1个电子的原子 B.最外层电子排布为ns2的原子

C.最外层有3个未成对电子的原子 4.下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是(

)A.氢气与氯气反应 B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.氧化钙与水反应 D.氨水与盐酸反应5.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH1=-314kJ⋅moA.-11kJ⋅mol-1 B.+11kJ6.下列依据热化学方程式得到的结论正确的是(

)A.已知：P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-17.6kJ⋅mol-1，则白磷比红磷稳定

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1=akJ⋅mol-7.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0，0～15s内A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B.保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，化学反应速率加快

C.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间为10s

D.0～15s内用8.反应CaCO3(s)=CaO(s)+COA.在常温下能自发进行 B.在高温下能自发进行

C.在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行9.图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是(

)A.C可能不是气体

B.A、B一定是气体

C.D一定不是气体

D.正反应是放热反应10.下列说法正确的是(

)A.在水中滴加浓H2SO4，KW始终不变

B.在任何温度下，水的pH都等于7

C.水的电离方程式：H2O=11.用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是(

)A.滴定终点读数时俯视

B.锥形瓶使用前用盐酸润洗

C.滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失

D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定12.将等浓度，等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是(

)A.加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动

B.加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，c(I-)增大

C.加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag+13.在图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是(

)A. B. C. D.14.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(

)A.0.001mol/L GHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高

C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl

15.一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4A.K+移向催化剂b

B.催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]二、填空题：本大题共1小题，共8分。16.氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)N在元素周期表中位于第______族，属于______区。

(2)基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是______。基态N3-的电子占据的最高能级共有______个原子轨道，其形状是______。

(3)完成下列比较(填“>”“<”或“=”)。

第一电离能：N______O；电负性：N______P；半径：N3-______Na+。

(4)在25℃时对氨水进行如下操作。

①向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，则溶液中c(NH4+)c(NH3⋅H2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：三、实验题：本大题共1小题，共10分。17.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

Ⅰ.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

(1)除图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是______。

(2)在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是______。

Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

浓度或温度对化学反应速率影响的实验方案如下(假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和)。实验编号反应体系温度NaHH2T/V/mLc/(mol/L)V/mLV/mLc/(mol/L)ⅰ2010.00.10010.00.50ⅱ50V0.10VV0.50ⅲ20V0.10V4.00.50(3)硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为______，该反应速率的快慢可通过观察______来判断。

(4)实验中V1=______mL。实验ⅰ，ⅲ可探究______对反应速率的影响，V5=______mL。

Ⅲ.利用图装置探究2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系

(5)关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，则此时反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的甲浓度商Q______K(填“>”“<”或“=”)，再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来______(填“深”“浅”或“不变”)，NO2的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。四、简答题：本大题共2小题，共16分。18.氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：N2(g)+3H2(g)⇌2NT/200300400KKK0.5回答下列问题：

(1)比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”“<”或“=”)。

(2)400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为______。当某一时刻NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L和1mol/L时，则此时该反应v正(N2)______v逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。

(3)在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是______(填序号)。

a.v正(N2)=3v逆(H2) b.混合气体的密度保持不变

c.容器内压强保持不变d.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

(4)工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样N2的转化率会______(19.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种新型电池常用于航天领域。回答下列问题：

(1)氢氧燃料电池构造示意如图所示，该电池单位质量输出电能较高，反应生成的水还可作为航天员的饮用水。

①该电池的负极反应式为______。

②电池工作时，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O2在标准状况下体积为______。

(2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板，镉镍蓄电池和应急电池。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式为______，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。镉镍蓄电池放电时发生的主要反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②紧急状况下，应急电池会自动启动，应急电池放电时发生的主要反应为Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，该电池在充电时答案1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】D

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