2024-2025年高中化学第4章章末复习课教案鲁科版必修1

PAGE5-章末复习课一、硅及其化合物之间的相互转化图中标号所代表的化学方程式为①Si＋O2eq\o(=,\s\up8(△))SiO2②2C＋SiO2eq\o(=,\s\up8(高温))Si＋2CO↑③Si＋2F2eq\o(=,\s\up8(△))SiF4④SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up8(高温))CaSiO3＋CO2↑或SiO2＋CaOeq\o(⑤SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up8(高温))Na2SiO3＋CO2↑或2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O⑥Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑⑦4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O二、铝及其化合物之间的相互转化图中标号所代表的化学方程式为①4Al＋3O2eq\o(=,\s\up8(点燃))2Al2O3②2Al＋3Seq\o(=,\s\up8(△))Al2S3③2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up8(△))2AlCl3或2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑④2Al2O3eq\o(=,\s\up10(电解),\s\do10(熔融))4Al＋3O2↑⑤Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O⑥AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl或AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]⑨2Al(OH)3eq\o(=,\s\up8(△))Al2O3＋3H2O⑩Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]⑪Na[Al(OH)4]＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O三、铜及其化合物之间的相互转化图中标号所代表的化学方程式为①2Cu＋O2eq\o(=,\s\up8(△))2CuO②Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))CuCl2③2Cu＋Seq\o(=,\s\up8(△))Cu2S④2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3⑤Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up8(△))2CuO＋H2O＋CO2↑⑥CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O四、化学材料1．无机非金属材料传统无机非金属材料：如玻璃、水泥、陶瓷等。新型无机非金属材料：如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。2．金属材料黑色金属材料：通常包括铁、铬、锰及其合金。有色金属材料：除黑色金属材料以外的其他全部金属及其合金。3．复合材料复合材料由基体和增加体两部分构成，基体起黏结作用，增加体起骨架作用。如玻璃钢、隔热陶瓷瓦等。金属与酸反应(生成H2)的计算技巧1.定量规律(1)1moln价金属失去nmol电子，可从酸溶液中置换出ngH2(消耗nmolH＋)。M＋nH＋=Mn＋＋eq\f(n,2)H2↑nmolng(2)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量。(3)相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。2．常用方法(1)守恒法守恒法是化学计算的常用方法，包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、得失电子守恒等。(2)平均值法①金属的摩尔电子质量(失去1mol电子时的质量)：金属的摩尔电子质量＝eq\f(1mol金属的质量,化合价)如Al为9g·mol－1e－、Mg为12g·mol－1e－、Na为23g·mol－1e－，利用金属的摩尔电子质量可较简捷地计算。②平均摩尔电子质量：两种或两种以上金属的混合物在反应中转移1mol电子的质量。1．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶1[答案]C2．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2LH2(标准状况)，则原混合物组成确定不能为下列的()A．Mg、Ag B．Fe、MgC．Al、Zn D．Mg、Al[答案]D与金属或其化合物相关的图像问题解图像题三步曲——“一看”“二想”“三推断”(1)“一看”(看图像)①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的走向、改变趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特殊是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。④看量的改变：弄清是浓度改变、物质的量的改变还是转化率的改变。⑤看要不要作协助线。(2)“二想”看完线后联想该物质所涉及的化学方程式。(3)“三推断”通过分析，依据化学方程式，做出正确推断。3．将物质X渐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示状况的是()选项ABCDXNaOHAlCl3HClNa[Al(OH)4]YAlCl3NaOHNa[Al(OH)4]HClC[氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应：Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]，沉淀溶解至最终消逝，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3∶1，不符合图中所示状况，故A错误；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应：3[Al(OH)4]－＋Al3＋=4Al(OH)3↓，生成沉淀直到最大，不符合图中所示状况，故B错误；四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，生成Al(OH)3沉淀，当四羟基合铝酸钠溶液反应完后，再接着加入盐酸发生反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，沉淀消逝，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1∶3，符合图中所示状况，故C正确；四羟基合铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应：[Al(OH)4]－＋4H＋=Al3＋＋4H2O，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入四羟基合铝酸钠溶液：3[Al(OH)4]－＋Al3＋=4Al(OH)3↓，生成沉淀直到最大，不符合图中所示状况，故D错误。]4．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的改变如图所示：(已知：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，且Fe(OH)3难溶于水；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O)(1)由此可知，该溶液中确定含有的离子是________________，且各离子的物质的量之比为_________________________________；(2)确定不含的阳离子是________。[解析]起先加入2molNaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H＋，且其物质的量为2mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无Mg2＋、Fe3＋，且产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量之比为3∶1，所以溶液中有Al3＋且其物质的量为1mol，当加入5～8molNaOH时，发生的反应为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，所以溶液中NHeq\o\al(＋,4)为3mol，而阴离子SOeq\o\al(2－,4)确定含有，依据电荷守恒知，2mol×1＋1mol×3＋3mol×1＝n(