2024-2025年高中化学课时分层作业24硝酸的性质含解析苏教版必修1

PAGE4-课时分层作业(二十四)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸B[A项，浓HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处，浓H2SO4应密封置于干燥处，不必保存在棕色瓶中；B项，NaOH易与玻璃中的SiO2反应，不宜用玻璃塞，应用橡胶塞；C项，浓盐酸显黄色，是由于含Fe3＋，浓HNO3显黄色是由于它分解产生了NO2，NO2又溶于其中的原因；D项，铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化，但Fe、Al均可与浓盐酸反应。]2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列试验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．常温下与铜反应生成硝酸铜和氮的氧化物——强氧化性D[浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性，使其褪色表现的是强氧化性，A项正确；硝酸具有强氧化性，与锌反应生成的是氮的氧化物，不是氢气，B项正确；浓硝酸见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，C项正确。]3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓HNO3：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up14(△))NH3·H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up14(△))NH3↑＋H2OA[B项，Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up14(△))NH3↑＋H2O；D项，HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－eq\o(=,\s\up14(△))COeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋NH3↑。]4．将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋。由此可知()A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物质的量为0.2molC[溶液中含有H＋，则HNO3过量，在反应过程中变稀，事实上发生了两个反应，反应消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有amol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4－a－0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NOeq\o\al(－,3)由过量的HNO3和Cu(NO3)2中的NOeq\o\al(－,3)组成，为(a＋0.2)mol。]5．下列有关试验设计、试验现象和说明或结论都正确的是()选项试验设计试验现象说明或结论A向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B常温下将铝和铁放入浓硝酸中钝化铝和铁与浓HNO3不反应C向某溶液中加入CCl4液体分层，下层CCl4显紫色原溶液中存在I－D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D[硝酸和铁反应生成硝酸铁，铁过量时，铁和Fe3＋反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液不呈血红色，A项错；常温下，铝和铁在浓HNO3中生成一层氧化物爱护膜，阻挡了反应接着进行，不是不发生反应，B项错；原溶液中含有碘单质，不是碘离子，C项错；红色石蕊试纸遇碱变蓝色，D项正确。]6．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现A[X为SO2、CO2的混合物；Y为NO2，Z导管口：2NO＋O2=2NO2。]7．如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：A__________；B________；C________；D______________________；E________。(2)各步反应的化学方程式为：A→C_____________________________________________；D→C______________________________________________；B→E_______________________________________________；E→C______________________________________________。[解析]B为红棕色气体，是NO2，逆推C是NO，因此E是硝酸，A是N2，D是NH3。[答案](1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up14(放电))2NO4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up14(催化剂),\s\do16(△))4NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O[等级过关练]8．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的改变如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A．原混合酸中NOeq\o\al(－,3)物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气C．其次份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1A[铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(留意只是其次份100mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知NOeq\o\al(－,3)反应完全，其次份中NOeq\o\al(－,3)应为eq\f(5.6g,56g·mol－1)×3÷3＝0.1mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4浓度为eq\f(0.25mol,0.1L)＝2.5mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)物质的量为0.2mol。所以选A。]9．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下试验。试验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是______________________________，为达此目的应进行的操作是____________________________；A中反应的化学方程式是____________________________。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，视察到装置B中的现象是_____________________________________；B中反应的离子方程式是______________________________。(3)装置E和F的作用是_________________________________；为实现此目的，操作方法是_____________________________。(4)D装置的作用是______________________________________。[解析]NO是无色有毒的气体，易与O2反应生成红棕色有毒的NO2，若验证生成气体是NO，则必需排尽装置中空气，A装置中产生CO2气体能将装置中空气赶尽，当C中有白色沉淀生成时，则说明前面装置中已无空气。若推断产物气体，可向E中推入空气(或氧气)，若气体由无色变为红棕色，说明反应产生NO气体。[答案](1)利用生