人教版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节课时1硫和二氧化硫练习含答案

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时1硫和二氧化硫（一）基础巩固1.硫元素在自然界中的循环如图所示,下列说法中不正确的 ()A.硫在自然界只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,与变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应答案:A2.下列说法中错误的是 ()A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3答案:D3.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性解析:SO2不溶于饱和NaHSO3溶液,也不与其反应,故不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,C项错误。答案:C4.(2024·广东广州高一期中)核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的类别与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A.适量的c可作为葡萄酒的添加剂B.常温下,a与f的浓溶液反应可生成b和cC.将c通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色D.b易溶于CS2,实验室可用CS2清洗沾有b的试管解析:由题图可知,a为-2价硫的氢化物,a为H2S;b为单质,b为S;c、d分别为+4价、+6价硫的氧化物,则c、d分别为SO2、SO3;e、f分别为+4价、+6价硫的含氧酸,则e、f分别为H2SO3、H2SO4;g、h分别为+4价、+6价硫的正盐,如Na2SO3、Na2SO4等,据此分析解答。c为SO2,具有还原性,可作抗氧化剂,则适量的c可作为葡萄酒的添加剂,A项正确;a为H2S,f为H2SO4,H2S与浓H2SO4发生反应H2S+H2SO4SO2↑+S↓+2H2O,B项正确;c为SO2,SO2为酸性氧化物,SO2与水反应生成H2SO3而使溶液显酸性,所以将c通入紫色石蕊溶液中,溶液变红但不褪色,C项错误;b为S,CS2可以溶解S,故实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管,D项正确。答案:C5.(2024·广东深圳二模)利用如图所示装置进行SO2的相关实验,其中能达到预期目的的是()A.制备SO2B.收集SO2C.验证SO2的还原性D.验证SO2与水反应解析:Na2SO3与硫酸反应生成Na2SO4和SO2气体,A项正确;SO2的密度大于空气的密度,应用向上排空气法收集,SO2短进长出,B项错误;SO2与氢硫酸反应,体现的是SO2的氧化性,C项错误;试管内水面上升,可以验证SO2溶于水,要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH,D项错误。答案:A6.汞蒸气有毒,人在汞蒸气浓度为10-5kg·m-3的空气中停留1~2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将水银温度计打碎了,散落了好多汞珠,他首先将大个的汞珠收集起来,然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请完成下列问题。(1)该同学应用了硫单质的性(从氧化还原反应的角度回答)。

(2)写出所发生反应的化学方程式:

。

(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式:、。

答案:(1)氧化(2)Hg+SHgS(3)Fe+SFeS2Cu+SCu2S(或其他合理答案)(二)拓展提高7.(2022·广东广州)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染物,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述中错误的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有O和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:根据工艺流程图可知,Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4溶液和H2SO4溶液,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据A项分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S,C项错误。答案:C8.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法中正确的是()A.溶液B中发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SOD.此工艺的优点之一是物质能循环利用解析:酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,溶液B中通入空气发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,氧化性:O2>Fe3+>SO42-,A、C两项错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3,可用KSCN溶液检验Fe3+,酸性高锰酸钾溶液与Fe3+不反应,B项错误;Fe2(SO答案:D9.(2023·广东卷)按如图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是()A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去解析:Ⅰ中发生反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,S2O32-既体现氧化性又体现还原性,而H+只体现酸性,故A项错误;Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的漂白性,故B项错误;Ⅰ中有S生成,Ⅲ中发生反应SO2+2Na2S+2H2O3S↓+4NaOH,也有S生成,溶液都出现了浑浊,故C项正确;撤掉水浴,重做实验,Ⅰ中反应速率减小,即生成SO2答案:C(三)挑战创新10.硫有多种化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它们均对环境有一定的影响。(1)H2S经K2CO3溶液吸收后,生成的酸式盐中任意一种的化学式是。

(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成,其原理为2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子,则参加反应的COS(羰基硫)的物质的量是mol。

(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O,说明SO2具有性。CO在催化剂存在时可与SO2反应,转化为一种固体和一种无害气体,该反应的化学方程式是

。

(4)石灰石作为脱硫剂可有效吸收废气中的SO2,减少酸雨的产生。在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量,并生成CaSO4。该反应的化学方程式是

。

解析:(1)H2S可用K2CO3溶液吸收,能生成两种酸式盐,反应的化学方程式为H2S+K2CO3KHS+KHCO3。(2)3.612×1024个电子的物质的量为3.612×10246.02×1023=6mol,而由反应2COS+3O(3)SO2能与H2S反应生成S和H2O,二氧化硫中硫的化合价由+4价变成0价,得电子是氧化剂,所以二氧化硫具有氧化性。CO在催化剂存在时可与SO2反应,转化为一种固体和一