浙江省安吉县2023-2024学年高一年级上册12月统一检测化学试题 （原卷版）

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浙江省安吉县2023-2024学年高一上学期12月统一检测

化学试题

考生须知：

L本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数

字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-l；C-12；N-14；0-16；Na-23；S-32；K-39；Ca-40；Fe-56

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分,共50分）

1.下列物质属于酸性氧化物的是

A.CO2B.Na2O2

2.下列仪器与名称对应且书写正确的是

A.三脚架N

C.长颈漏斗不

3.下列物质能导电且属于电解质的是

A.NaCl固体B.石墨C.KNCh溶液D.熔融的MgCb

4.下列反应属于氧化还原反应的是

ANH3+HC1=NH4C1B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

△A

C.C11O+H2C11+H2OD.2NaHCO3=^=Na2cO3+CO2T+H2O

5.下列物质在水溶液中的电离方程式不无碗的是

2+++

A.CaCl2=Ca+Cl1-B.KHSO4=K+H+SO^

++-

c.KHCO3=K+HCO；D.KSCN=K+SCN

6.微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm,下列有关说法正确的是

A,纳米量级碳酸钙是一种胶体

B.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸储水中，不能透过滤纸

C.若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生

D若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸储水中，会产生丁达尔效应

7.34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是

A.Se元素位于元素周期表第四周期第VIA族

B.；：Se和器e互为同位素

C.H2Se的还原性比H2。的还原性强

D.；；Se原子中质子数为34,中子数为78

8.下列关于钠及其化合物的性质及用途的说法不走碉的是

A.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

B.向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠会结块变为晶体，并伴随有吸热现象

C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

D.存有金属钠的现场发生火灾时，不能用水来灭火

9.下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是

A.新制氯水B.久置氯水C.过氧化钠D.漂白粉

10.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.用图①比较Na2cO3和NaHCO3的稳定性

B.用图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

C.用图③装置乙检验草木灰中含有K+

D.用图④浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸

11.工业废水中含有重倍酸根离子(Cr2。；一)，有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矶

2++3+3+

(FeSO4-7H2。)做处理剂，反应的原理为：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O。下列关于

该反应的说法中，正确的是

A.氧化剂是Fe?+

B.每处理ImolCr2。；，需要消耗Fe?+56g

3+

C.氧化性强弱：Fe>Cr2O^

D.每处理O.lmolCr2。；，转移电子数为0.6NA

12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3.36LNH3气体中含氮原子个数为0.15NA

B,与NaOH反应时，每消耗ImolCU转移电子数目为2NA

由。和组成的混合气体中含有的原子数为

C.48g2033NA

D.常温常压下，lmol/L的NaCl溶液中含有NA个C「

13.下列溶液中SOj浓度与50mL1.5mol/LNa2SO4溶液中SO：浓度相等的是

A.75mLimol/L的FeSC>4溶液B.25mL3moi/LK2sO4溶液

C.150mL0.5mol/L的A12(SO“溶液D.150mL0.5mol/L的H2so4溶液

14.下列各组离子在对应条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：Fe3+>Al3+>SO：、NO；

B.无色澄清溶液：Na+、Cu2+>SO3、Cl

C.遇酚麟变红的溶液：K+、Ba2+>C「、HCO；

D.遇石蕊变红的溶液：Na+、CIO>NO「Ca2+

15.下列离子方程式中，正确的是

A.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe

+

B.氯气溶于水发生反应：C12+H2O=2H+C1+C1O-

3+

C.向氯化铝溶液中滴加氨水：Al+3OH-=A1(OH)3J

D.向硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2至硫酸根离子恰好沉淀完全:

2+-

SOj+H++Ba+OH=BaSO4J+H2O

16.周期表中同族元素的原子结构相似，在性质上具有相似性和递变性。下列说法不E项的是

A.钠燃烧生成Na2O2,锂燃烧也能生成U2O2

B.钠与水能反应生成NaOH和H2,钾也能与水反应生成KOH和H2

C.氯气能与铁反应生成FeCb,澳单质也能与铁反应生成FeBn

D.氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO,澳单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和

NaBrO

17.向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、

N可能是下列哪种组合

导

电

能

力

A.HC1、NaOHB.H2SO4,Ba(OH)2

C.AgNO3,NaClD.Ba"、Na2cO3

18.同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2s说法正确的是

A.体积之比为1:2B.密度之比为1:2

C.物质的量之比为1:2D.原子个数之比为3:8

19.使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

A.用天平称量固体时，技码放在了左盘，药品放在了右盘

B.转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

定容时，俯视容量瓶的刻度线

D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

20.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾（KzFeCU,极易

溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是

聚沉净化水KFeO

24活细菌

①

胶体河水

Fe3灭活细菌

A.K2FeO4的摩尔质量为198

B.KzFeCU具有强氧化性

C.此过程中Fe元素被氧化

D.该处理剂能净水的原因是生成了Fe（0H）3沉淀

21.下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是

X

Y■>Z

选

XYZ

项

ACCOCO2

BFeFeChFeCh

CNa?O2NaOHNa2cO3

DAI2O3AI（OH）3AlCh

A.AB.BC.CD.D

22.将新制氯水置于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如左下图）,

用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线（如右下图）。若能够证明氯水中HC1O在光照

下发生了分解反应，则右下图中纵坐标不可以表示的物理量是

050100150

时间/s

A.氯离子浓度B.氧气的体积分数

C.氢离子的浓度D.氯气分子的浓度

23.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数

是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是

XY

ZW

A.简单气态氢化物的稳定性：X>YB.原子半径：X<Z<W

C.Z的氧化物对应的水化物是强酸D.W的单质具有强氧化性

24.在不同温度、浓度的条件下，CL与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaCICh。现将氯气缓缓通

入冷NaOH溶液，测得CIO、CIO］物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是

C.t2~t4,CIO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3C1O-2C1-+C1O-

D.整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选

方案设计现象结论

项

A向Na?CO3溶液中滴加酚酸溶液溶液颜色变为红色Na2cO3属于碱

3+

反应结束后无固体Fe的氧化性强于

B向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加少量铁粉

剩余Cu2+

C向FeSO4溶液中依次加入氯水、KSCN溶液溶液变红色该Fes。,溶液已变质

向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石

D澄清石灰水变浑浊溶液中含有CO：

灰水中

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、填空题(共3小题，30分)

26.完成下列小题

(1)侯氏制碱法所制的“碱”的化学式为o

(2)向碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式为：。

(3)工业制漂白粉的化学方程式为：o

27.利用铁元素价类二维图可多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，完成下列问题。

A.FeB.FeSO4C.FeCl3D,Fe2O3

(2)4.8克FqC>3中Fe元素的物质的量为mol。

(3)下列有关说法正确的是o

A.纯净的铁是银白色的

B.FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fegs

C.FeO、FezOs均属于碱性氧化物

D.除去FeCL溶液中混有的少量CuCU杂质，可以向混合液中加入NaOH

(4)Fe(OH)?是一种白色固体，实验室制FeCOH%时会显红褐色，原因是(用化学方程式表示)。

(5)设计实验证明某待测溶液中存在Fe?*：=

(6)酸性高锦酸钾溶液具有强氧化性，将它滴入FeSC>4溶液中时，溶液变为棕黄色。请补充并配平下列

离子方程式：o

2+口____3+2+

0Fe+DMnO4+=[]Fe+[]Mn+DH2O

28.已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。

W

ZM

XYQR

请填写下列空白：

(1)元素Q在周期表中的位置为，Z的原子结构示意图为o

(2)下列说法不正确的是o

A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应B.气态氢化物的稳定性：Z<M

C.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱D.R的单质具有漂白性

(3)X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(4)Z、M分别