浙江省宁波市九校2023-2024学年高一年级上册1月期末化学试题（原卷版）

宁波市2023学年第一学期期末九校联考

高一化学试题

考生须知：

1.本卷试题分为第I卷和第n卷，满分loo分，考试时间90分钟。

2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。

3.答题时将答案均答在答题纸相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40

Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba-127

第I卷选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是

选项ABCD

生活中的物质领餐铁红小苏打漂白液

有效成分化学式BaSO4尸。2。3NaHCO3Ca(ClO)2

用途X射线造影剂作颜料做发酵粉作消毒剂

A.AB.BC.CD.D

2.下列属于混合物的是

A.氢氧化铝胶体B.硫酸C.冰水混合物D.硫酸铜晶体

3.下列物质属于电解质且能导电的是

A,氯水B.盐酸C.熔融氢氧化钠D.碳酸钠溶液

4.下列化学用语正确的是

B.朋2和16。3互为同位素

A.熟石膏：CaSO4-2H2O

c.F-的结构示意图：：$.D.中质子数和中子数相差146

5.为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到

U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为

A.金属钠和水B.碳酸氢钠和盐酸C.生石灰和水D.氢氧化钠和硝酸

6.下列对科学史的描述不正确的是

A.哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的

推动

B.侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本

C.舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气

D.门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表

7.在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Fe2+>SOj、K+>NO；B.AJ3+、soj、Na+、Cu2+

C.SO；、K+、C「、Na+D.K+、HCO；、Mg2+、CP

8.某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下:

实验编水果种电极间距离电流

号类/cm/|1A

1番茄198.7

2番茄272.5

3苹果227.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A.负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

B.电子从锌片经外电路流向铜片

C.化学能全部转化为电能

D.水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

9.下列说法正确的是

A.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

B.同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32

C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D.同一周期中，IIA与niA族元素原子的核电荷数都相差1

10.下列说法不正确的是

A.储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又不容易分解

B.二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

C.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅

D.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

烧杯A

A.图甲可用于实验室制备NH3

B.图乙装置可用于完成过滤操作

C.图丙可用于验证氨气在水中溶解性

D.图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

12.为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是

A.Fe粉(Cu粉)：盐酸，过滤

B.co2(co)：氧气，点燃

C.除去KC1溶液中的少量MgCL：加入适量NaOH溶液，过滤

D.CO2(SO2)：饱和碳酸氢钠溶液，洗气

13.下列说法正确的是

A.由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整晶体，所以冰的密度比水小

B.N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键

C.NaOH和MgCl2中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

D.CO,和NH3分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol/L的K2s。4溶液中所含K+数目为2NA

B.ImolNHs(离子化合物)中含有的共价键数目为5NA

C.标况下2.24LO,和03组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

D.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.INA

15.短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和

为24。下列说法正确的是

A.简单氢化物稳定性：X<W

B,氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C.Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>Y

D.简单离子的半径：Q<X

16.下歹!J“类比”合理的是

A.Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HC1也是氧化还原反应

B.Mg、Al与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与氢氧化钠构成的原电池中也是Mg

作负极

C.H2s与SO2能反应生成S,故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N?

D.C12O中C1的化合价为+1价，则OF?中F的化合价为+1价

17.向盐酸酸化的CuSC)4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，

不可能是下图中的

18.下列离子方程式书写正确的是

+

A.大理石与稀硝酸反应：COt+2H=CO2T+H2O

2+

B.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HC0；+Ca+20H-=CaCO3J+C0,+2H2O

2+

C,少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H20+Ca+2C10-=CaSO3+2HC10

+2+

D.过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

19.关于反应：10NaN3+2KNO3=K20+5Na2O+16N2T,下列说法正确的是

A.若有6.5gNa2参加反应，则生成3.584LN?

B.NaN3中氮元素为-1价

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1

D.若ImolKNOs参加反应，转移电子的物质的量为10moi

20.由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOC"是一种常见的混盐。下列说法不正确的

是

A.CaOC"有较强的氧化性

B.CaOCl?有类似于漂白粉的性质，也是混合物

C,由氯气为原料，每生成ImolCaOCL，转移的电子为Imol

D.CaOCL的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

21.合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A.湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和澳蒸气

B.饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH,可以得到固体1

C.1L气体1、2的混合气与ILNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：

1

D.气体2能与水反应生成HNO3故气体2是酸性氧化物

22.将20.6gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）。另取等质量的合金

溶于过量的稀硝酸中生成8.96L（标况）NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A.25.4gB.41.0gC.30.8gD.28.3g

23.下列选项描述与对应图像相符的是

(

w

m

)80

o5k

懿60

塔

05

琳4

施06

寐2

50100150

时间/s

①③④

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中C「浓度随着时间变化的曲线

B.图②为Na?CO3、NaOH混合液中滴加盐酸产生CC>2图像，且〃（Na2co3）：〃（NaOH）=1:1

C.图③为Ba（OH）2溶液中滴加Mgs。’溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全

反应且生成物都不是电解质

D.图④为FeB%、Fei2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是Br「

24.溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X中加入足

量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是

阳离子Na+、Ca2+>Fe3+>Fe2+>Al3+>Mg2+

阴离子OH>HCO；、CO：、C「、NO；、SO；-

A.溶液X中一定有Na+

B.原溶液一定没有Fe3+、AP+,但Na+、NO；不确定

C.溶液X中可能有HCO；或CO：中的一种或两种都有

D.溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子

25.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

实验目的实验操作现象及结论

比较H2O2取少量Fe（NC）3）2溶液于试

溶液由浅绿色变为黄色氧化性：

A3+管中，滴入硫酸酸化的

与Fe氧化3+

H2O2>Fe

溶液

性强弱H2O2

向同浓度等体积的、溶液中有白色沉淀生成且不

比较Mg与MgCl?MgCL

BA1金属性强A1CL溶液中分别滴加同浓溶解，A1CL溶液中有白色沉淀生

弱

度的过量的NaOH溶液成后溶解，则金属性：Mg>Al

检验FeCl3

向溶液中滴加酸性KMnO4

C溶液中是否若紫红色退去，则溶液中含有Fe?+

溶液

含有Fe?+

检验溶液中

取少量溶液于试管中，滴加若产生的气体能使澄清石灰水变浑

D是否含有

稀盐酸浊，则溶液中含有COj

CO；

A.AB.BC.CD.D

第n卷非选择题部分

二、简答题（本大题包括6小题，共50分。）

26.回答下列问题：

（1）金刚砂的主要成分的化学式是O

（2）CH4分子的空间结构为,共价键为键（填“极性”或“非极性”）。

（3）比较还原性强弱：SO2Br-（填“或“="）；用一个离子方程式说明与SO?与Br-的还

原性相对强弱

（4）科学家已获得了气态分子，其结构正四面体。已知断裂ImolN-N吸收193kJ能量，断裂

ImolN三N吸收946kJ能量，则Imol^(g)完全转化为N2(g)时(填“吸收”或“放出”)能量。

。代表N

27.已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于

C,其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化

剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：

(1)D在周期表中的位置是,D与A形成化合物的电子式为o

(2)B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)，写出B离子的结构示意图

(3)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________

28.某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验

无色无白色沉淀

味混合足量Ca(OH),C(15.0g)

气体B溶液~"

(标准状

化合物A隔绝空气I无色气体1)|

况下6.72L)

21.6g加热加入足量__________遇空气-------------

|白色沉淀j|---------►红褐色固体K

NaOH

足属分成1

黑色固体溶液F

两等分通过量

黄色溶液G铜恰好溶解

Cl2

己知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答:

(1)黑色固体E的化学式o

(2)写出溶液F中通入过量C"的离子方程式___________o

(3)写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式___________»

(4)写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法：o

(5)红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量H2反应后的固体,

溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氧化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。

你认为该同学的结论是否正确？(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因__________o

29.人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢

氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢

氧化钠反应)：

步聚1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎

步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解

步聚3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；

请回答下列问题。

(1)实验室用密度为1.18g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL,应用量筒

量取mL浓盐酸□

(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和0

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有o

A.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸储水残留

C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.溶液未冷却即转移到容量瓶中

(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两

位)。

30.某同学做“FeSC)4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe?+

或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题

(1)检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b,通一段时间N?的目的是。

(2)反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是0

(3)关闭