专题01物质的分类及计量（原卷版）

⑤弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如：NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H++COeq\o\al(2－,3)。【温馨提示】有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如：熔融时，KHSO4==K++HSOeq\o\al(－,4)；水溶液中：KHSO4==K++H++SOeq\o\al(2－,4)。（4）电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。【温馨提示】①能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。②溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。③电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。强化点一氧化物的分类1．酸性氧化物与非金属氧化物的关系①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物也可能是酸性氧化物。如金属氧化物Mn2O7是HMnO4的酸酐，属于酸性氧化物。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。2．金属氧化物与碱性氧化物的关系碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物。如Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。强化点二物质转化的条件1．氧化物转化的特殊性酸性氧化物不一定能与水反应生成酸。如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应。2．单质到盐的转化部分金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))碱eq\o(→,\s\up7(酸或酸性氧化物))盐；如金属Na、Ca等。部分非金属单质eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(碱或碱性氧化物))盐。如非金属C、S等。强化点三氧化还原反应的判断方法化学反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反之，称为非氧化还原反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。强化点四以“物质的量”为中心的计算的思维流程强化点五电解质与非电解质的区别1．电解质和非电解质的概念①电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。②非电解质：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。2．电解质导电的条件①溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。②电解质本身不一定能导电。如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。③化合物在水溶液中能导电，但不一定是电解质。如SO2、SO3、NH3、P2O5等是非电解质。真题感知1．（2023·江苏徐州第七中学高一期中）《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，即石青［主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2］。下列相关说法正确的是A．石青在高温下分解生成CuO、CO2和H2O B．2CuCO3•Cu(OH)2属于碱C．石青是纯净物 D．竹与帛的主要成分均是蛋白2．（2023·江苏常州第三中学等十校高一期中联考）下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．冰水共存物、㫜矾、氯化钾、乙醇C．四氯化碳、浓硫酸、硫酸钡、氧气 D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫3．（2022·江苏扬州中学高一期中）下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4CaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHHNO3CaCl2CuONODCa(OH)2H2SO3NaHCO3CaOSO34．（2024·江苏常州奔牛高级中学高一期中）歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”既是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（）A．Cu2(OH)2CO3是混合物，所以为非电解质B．该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素5．（2022·江苏常州第三中学期中）第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是：1摩尔包括个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为。下列有关“摩尔”的说法中，正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一D．国际上新定义：1摩尔是的所包含的碳原子数6．（2022·江苏淮安高一期中）下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7．（2023·江苏常州第一中学期中）4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1B．该盐酸溶质的质量分数为35.4%C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大8．（2024·江苏南通海安高级中学高一期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NAB．常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NAC．39gNa2O2晶体中含阴阳离子数目为2NAD．71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA9．（2024·江苏徐州铜山高一期中）下列自然现象属于丁达尔效应的是（）A．电闪雷鸣B．冬季雾凇C．光照树林D．雨后彩虹10．（2022·江苏苏州高一期中）酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是（）A．CO具有还原性，可用于冶炼铁B．(明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水C．具有吸水性，可用于制作干燥剂D．易潮解，可用于氯气的尾气吸收11．（2023·江苏扬州中学高一期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确的是（）A．金刚石属于非金属单质 B．制造过程中元素种类发生了改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应12．（2023高一上·江苏徐州·期末）下列说法不正确的是（）A．和是氧元素的同素异形体B．干燥的固体不导电，所以不是电解质C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水D．在水溶液中的电离方程式为13．（2023高一上·江苏盐城·盐城第一中学校期末）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LN2和O2中含有的分子总数等于0.5NAB．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAC．7．8gNa2O2晶体中阴、阳离子总数为0.3NAD．标准状况下，16gCH4中含有的原子总数为5NA14．（2022·江苏徐州第七中学高一期中）物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。（1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有(均填写序号)。（2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2属于酸(填序号)。a.一元酸

b.二元酸

c.三元酸

d.强酸

e.弱酸（3）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。（4）个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（5）38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl，则A的摩尔质量为。（6）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为。提升专练1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列物质的分类合理的是（）A．苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱B．CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C．氢硫酸、磷酸均属于含氧酸D．NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2均属于铵盐2．下列关于物质分类的组合正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACa(OH)2硫酸NaHCO3Mn2O7干冰B烧碱盐酸氯化钠氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)胆矾(CuSO4·5H2O)氧化钠二氧化硫DNaOHHNO3碳酸钙氧化铁SO33．已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐4．有关物质的体积的说法不正确的是（）A．固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的B．气体的体积与温度和压强有关C．当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积D．当温度和压强一定时，1mol气体的体积大致相等5．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA②2摩尔氯含有2NA个氯分子③同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32：71④常温下，7.8g固体Na2O2中，含有阴阳离子总数为0.4NA⑤1molFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数3NAA．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④7．下列关于Fe2(SO4)3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液的叙述中，正确的是（）A．Fe(OH)3浊液中的粒子不能透过半透膜，Fe(OH)3胶体中的粒子可以B．可以用丁达尔效应区分Fe2(SO4)3溶液和Fe(OH)3胶体C．可以用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的Fe2(SO4)3D．将饱和Fe2(SO4)3溶液滴入NaOH浓溶液中，加热煮沸可以制得Fe(OH)3胶体8．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质9．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论不正确的是（）A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应10．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（）选项甲乙丙丁AFeCuCl2ZnHClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODH2SO4Na2SO4NaOHNaCl11．在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶bB．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶aC．同质量的A、B两种气体的分子数之比为b∶aD．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b12．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析不正确的是（）A．NaCl是电解质B．图a表示NaCl固体，不导电C．图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na++ClD．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况13．已知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应只生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都能与酸反应只生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。（1）现有①七氧化二锰、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物。其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是________；属于两性氧化物的是________。（2）请写出下列反应的化学方程式：①二氧化硫和氧化钙：___________________________________；②二氧化硫和足量氢氧化钠溶液：_________________________________；③氧化钠和稀盐酸：_____________________________________。（3）下列说法正确的是________(填字母)。A．金属氧化物都是碱性氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物都是金属氧化物D．酸性氧化物都是非金属氧化物14．（1）0.5mol(NH4)2S的质量为g。（2）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，该气体的物质的量为mol，RO2的相对分子质量为。（3）与0.2molH2含有相同电子数的氦气分子的物质的量为。（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L－1，该混合气体的平均摩尔质量为，该气体与氢气的相对密度为，NH3的体积分数为。（5）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为。15．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。（1）Fe2O3固体(红棕色)属于