【化学】第十单元常见的酸、碱、盐单元测试题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

九年级化学下册新人教版第十单元《常见的酸、碱、盐》单元测试题一、选择题1．下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是A．NaOH、BaNO32、NaCl、MgSO4 C．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl D．K2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入BaOHB．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水C．图Ⅲ表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，d点溶液的pH=7D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水3．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体C．③表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液D．④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中4．利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)等物质。处理流程如下图所示。下列说法正确的是(已知：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O)A．I中含过滤操作，II中不含过滤操作B．溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液C．残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用D．经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g5．碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3ΔNa2CO3A．反应后生成CO2的质量为3.1gB．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9C．原混合物中NaHCO3的质量为4.2gD．原混合物中Na2CO3的质量分数为58%6．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+7．下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是选项实验目的实验方案A配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解B鉴别CH4和H2点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C从实验室制O2的残留固体中分离出MnO2加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥D除去氧化铜中混有的木炭粉加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D8．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是A．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣一定是纯净物B．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色C．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质D．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液中一定含有两种阳离子9．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]下列关于该流程的说法不正确的是A．为保证硫酸铜和硫酸铝完全反应，所加的稀氢氧化钠应过量B．溶液C的主要成分是硫酸钠C．固体B的主要成分是氢氧化铝和氧化铜D．该生成流程所得的主要产品是银和CuAlO210．A~E是初中化学常见物质，其中A、B、E含有相同的元素且E用来配制农药波尔多液；B、C是同类物质，D是温室气体。图中“→”表示物质转化关系，“—”表示物质能反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。下列说法正确的是A．A、B、E物质类别是酸、碱、盐B．B在生活中常用做干燥剂和冷却剂C．一定条件下，C与D反应生成有机物D．图中所有反应，没有涉及复分解反应11．化学项目小组为探究久置后自制干燥剂的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO下列说法错误的是A．该久置后自制干燥剂样品中一定含NaOHB．该久置后自制干燥剂样品中一定含Na2COC．图中x=18.25，且M点溶液中一定只含一种溶质D．变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为14:2512．利用食盐水制取ClO2已知：装置I中发生的反应为NaCl+3H2O下列说法不正确的是A．该生产过程需要消耗电能B．装置Ⅱ中反应的化学方程式：2C．Cl2D．装置Ⅲ中发生复分解反应二、填空题13．下图是某实验中各物质间的变化关系：（1）写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式。溶液A中的阳离子是(写离子符号)。（2）生成固体E的化学方程式。（3）溶液D中一定含有的溶质是(写化学式)。（4）将表面生锈的铁钉投入足量稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变成色，反应的化学方程式是，一段时间后溶液慢慢变成黄绿色，下图是对溶液变成黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒(填符号)。14．生产生活中含碳物质种类繁多应用广泛。分析下图内容回答问题，图中“→”表示一种物质通过化学反应生成另一种物质。（1）图1各物质转化中可以通过分解反应实现的是(填序号)；（2）写出图1中转化⑤的化学方程式；（3）图2实验中，能观察到塑料瓶变瘪，取样滴加石蕊溶液后，溶液变成色。15．我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。（1）明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。①“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为。②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的性。钢属于(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。③铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为，请写出一条防止铁制品生锈的措施。（2）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C)C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg)16．现有一包不纯的NaOH粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4HCO3、CaCO3、NaCl、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含。（2）取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含。（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B，固体A能部分溶于足量稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有。（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，写出生成白色沉淀总反应的化学方程式。向滤液B中先加入足量的稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则固体中（选填“一定”或“不一定”）含NaCl。三、推断题17．现有A、B、C、D、E、F六种初中常见的含氧化合物，其中A、B、D是由两种元素组成的化合物，且A、B在常温下为气体，D为黑色固体，C可以用来生产洗涤剂，F可以用来改良酸性土壤。用两圆间的短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：(以上反应均在初中知识范围内)（1）C物质的化学式；（2）图中有一个物质之间的“—”没有画出，请补全——(填字母)；（3）写出B转化为A的化学反应方程式为；（4）D与足量E反应的实验现象：黑色固体减少至消失，所得溶液最终为色；（5）取部分变质F样品2.48 g，加入到足量的水中充分搅拌后，向其中加入30 g质量分数为10.6%的C溶液，使样品充分反应后过滤，得到固体3 g，则原F样品中F的变质程度约为(保留整数)。四、实验探究题18．回答下列问题（1）化学小组的同学学习酸碱的性质后，利用实验室提供的仪器药品，通过实验用不同的方法对稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液三种无色溶液进行了鉴别。方法一：只用酚酞试液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液【实验探究】①小刚分别取少量的溶液于三支试管中，然后向其中分别滴加适量酚酞试液，观察。现象：1号试管和2号试管中的酚酞试液不变色，3号试管中酚酞试液变红色。结论：3号试管中溶液的溶质是(填化学式)。②小佳取来小杰实验后的试管，取3号试管中的红色溶液少许再分别滴入1号和2号试管中，观察到2号试管中红色溶液不变色，则2号试管中溶液的溶质是(填化学式)。方法二：用pH试纸粗略测定稀盐酸、氯化钠溶液和氢氯化钠溶液的酸碱性强弱来进行鉴别。③小明同学认为，可以用pH试纸粗略测定稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液的酸碱性强弱程度来进行鉴别，测得pH7(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液就是稀盐酸。④写出用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法：。（2）现欲探究一固体混合物的成分，其中可能含有NaCl、Fe2O3、Na2CO3、BaSO4试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：①气体A的化学式为；溶液B的颜色为；沉淀C的化学式为。②由过程Ⅲ的现象可推断固体混合物一定含有的物质是(写化学式)。③无色溶液D中一定大量存在的阴离子是(写离子符号)。④写出过程Ⅰ中生成气体A的化学方程式。19．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4（1）纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”)。（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。A.ClB.NHC.SOD.CO任务二：探究纯碱的性质——Na2【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH−②Na2CO3在水中全部解离出Na③CaCl2溶液呈中性，Ca+、【提出猜想】（3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的猜想二：Na+与H2O猜想三：________。【实验探究】（4）完善下列表格实验操作实验现象实验结论a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立b．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立c．①向试管中加入一定量的Na2②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2①_________________________________②有白色沉淀生成溶液由红色变无色猜想三成立【交流与讨论】（5）实验操作c中加入CaCl2【解释与结论】同学们和老师交流得知和H2O作用，产生较多的OH【拓展与延伸】（6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3任务三：测定某市售纯碱样品中碳酸钠含量。已知该样品中主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质，准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO2无水硫酸钠等级规定如下：

优等品一等合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%（7）通过计算判断该纯碱样品的等级________。五、计算题20．工附化学小组的同学取废硫酸100g进行如下实验，请结合图示回答下列问题：I.若废硫酸中只有硫酸与碳酸钠反应：（1）用溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液配制100g5.3%的碳酸钠溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、；需要加入水的质量为；（2）发生反应的化学方程式为