水的电离平衡（解析版）-2024-2025学年人教版高二化学易错题专项复习（选择性必修1）

易错专题07水的电离平衡

聚焦易错点：

A易错点一水的电离

A易错点二溶液的酸碱性

A易错点三溶液pH计算

典例精讲

易错点一水的电离

【易错典例】

例1(2023上•安徽芜湖・高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习)25℃时，水的电离达到平衡:

+

H2oH+OH；AH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.将水加热，L增大，pH不变

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，4H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

【解析】A.向水中加入稀氨水，加入碱，平衡逆向移动，c(OH-)增大，A错误；

B.将水加热，K”增大，平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，B错误；

C.向水中加入少量固体CH3coONa,醋酸根结合氢离子，c(H+)降低，平衡正向移动，C错误；

D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw只受温度影响，故不变，D正确；

故选Do

【解题必备】水的电离

1.水的电离：水是一种极弱的电解质。电离方程式为2H2O=H3O++Oir,也可简写为H2O=H++

OH-o水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离程度增大，c(H+)和c(OH-)也随之增大；

温度降低，水的电离程度减小，c(H+)和c(OHD也随之减小。

2.水的离子积常数：Kw=c(H+)YOJT),随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H+)=

c(OJT)=ICT7moLL-i,Kw=1.0xl0-14=

(1)无论是纯水，还是酸性、碱性或中性溶液中，由水电离出的C(H+)=C(O}T)。

(2)25℃,任何稀的电解质水溶液中C(H+>C(01T)=Kw这一关系不变，当条件改变使c(H+)增大时，c(O!T)

必然降低，反之亦然。

(3)纯水C(H+)=C(01T)=用；酸溶液中OJT是水电离产生的，水电离的c(H+)等于溶液中c(OlT),即水

电离产生的c(H+)=c(OlT)=Kw/c(H+)Sc(H+)；碱溶液中H+是水电离产生的，故水电离的c(OJT)等于溶液

++

中c(H),即水电离产生的c(OH")=c(H)=Kw/c(OH^)<c(OH")=

3.影响水的电离平衡的因素:

影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH)Kw

升高温度向右增大增大变大

温度

降低温度向左减小减小变小

加入酸向左增大减小不变

酸碱性

加入碱向左减小增大不变

【变式突破】

1.(2022上•黑龙江哈尔滨.高二校考期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

c(OH-)/mol/L

A.图中对应点的温度关系为a>b>c

B.纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C.水的电离常数Kw数值大小关系为b>c>d

D.d点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl\SO；'

【详解】A.根据图像知，b点Kw=l(ri2,c点Kw=l(ri3,d点与a点在同一曲线上，d点Kw等于a点Kw

=10-14,温度关系：b>c>a,故A错误；

B.在纯水中，c(H+)7k=c(OIT)水，a点c(H+)=c(OH-)=lO^mol-L1,仅升高温度，c(H+)=c(OH^)>107molL

-1,变化不到c点，故B错误；

C.b点Kw=lCT%c点Kw=l(Pi3,d点与a点在同一曲线上，d点Kw等于a点Kw=l(F乜，Kw数值大小

关系为b>c>d,故C正确；

D.d点c(OH>c(H+),溶液显示碱性，Fe3++3OET=Fe(OH)3L故D错误;

故选c。

易错点二溶液的酸碱性

【易错典例】

例2(2023上•安徽合肥•高二合肥一中校考期中)下列有关水的电离与pH的说法正确的是

A.pH=7的溶液一定呈中性

B.温度升高，纯水中c(H+)增大，显酸性

C.盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离

D.常温下，O.lOmol•「的醋酸，其pH>l

【详解】A.如果温度不是常温，PH=7的溶液不呈中性，选项A错误；

B.水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，纯水中c(H+)、4OH」均增大，但二者仍然相

等，仍呈中性，选项B错误；

C.不管是强酸还是弱酸均会电离出H+，均会抑制水的电离，选项C错误；

D.CH3coOH是弱电解质，常温下CHOmoLL-的醋酸中c(H+)<0.10mol-I7i,pH>l,选项D正确；

答案选D。

【解题必备】溶液的酸碱性

在水溶液中，无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和01T始终艮町住在，二者相互依存，缺一不可，共

同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的

乘积始终不变，恒等于Kw。溶液的酸碱性决定于c(H+)和c(OJT)的相对大小，如果c(H+)>c(OH)溶液显酸

性；如果c(H+)<c(OH)溶液显碱性；如果c(H+)=c(OH)溶液显中性。pH决定于c(H+)的大小，pH=7的溶液

不一定呈中性，因为水的电离受温度的影响，只有在室温时,Kw=1.0xl014,pH=7的溶液才显中性。

c(H+)与c(OJT)的关系c(H+)的范围(25℃)pH范围(25℃)

中性溶液c(OH")=c(H+)c(H+)=l.OxlO-7=7

酸性溶液c(OH-)<c(H+)c(H+)>1.0xl0^7<7

碱性溶液c(OH-)>c(H+)<?(H+)<1.0xl0^7>7

(1)PH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大，pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大；

(2)酸与碱的PH之和为14且等体积混合时，强酸与强碱混合后溶液PH=7,强酸与弱碱混合后溶液PH

>7,强碱与弱酸混合后溶液PH<7；

(3)等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后，强酸和强碱混合后溶液PH=7；强酸和弱碱混合后溶液

PH<7,弱酸和强碱混合后溶液PH>7,弱酸和弱碱混合后溶液PH由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶液

PH无法判断；

(4)等体积强酸(PHi)和强碱(PH2)混合时，若溶液呈中性，二者PH之和为14；若溶液呈碱性，二者

PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14。

【变式突破】

2.(2023上•广西•高二校联考阶段练习)某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示

[pOH=-lgc(OH-)]o下列说法不正确的是

A.若a=7,则工<25。。

B.e点溶液中通入NH3,可使e点迁移至d点

C.若b=6,则该温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D.f、d两点的Kw比较，前者大

【详解】由题干图示信息可知，b>a,则d点对应温度下的Kw(d)=c(H+)c(OH-)=l(ybxi(yb=i0-2b,f点对应温

度下的Kw(f)=c(H+)c(OH-)=10-axl0-a=10-2a,即Kw(d)<Kw(f),据此分析解题。

A.由分析可知，若a=7,即f点对应温度为25℃,又知Kw(d)<Kw⑴，则工<25℃,A正确；

B.已知NH3溶于水呈碱性，即e点溶液中通入NH3,则溶液中OH浓度增大，H+浓度减小，则POH减小，

pH增大，不可使e点迁移至d点，B错误；

C.由分析可知，若b=6,则该温度下Kw=10-i2,则将pH=2的稀硫酸即c(H+)=10-2mol/L,与pH=10的KOH

溶液即c(OH-)=缶=10-2mol/L,故等体积混合后H+和OH-完全中和，则溶液显中性，C正确；

D.由分析可知，Kw(d)=10-2b,Kw(f)=10-2a,由图可知b>a即Kw(d)<Kw⑴，f、d两点的Kw比较,前者

大，D正确；

故答案为：Bo

易错点三溶液的pH计算

【易错典例】

例3(2023上•河南开封•高二统考期中)下列叙述正确的是

A.0.2mol/L醋酸溶液与等体积水混合后pH=l

B.将1mLIxlO^mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH=9

C.常温下，pH=3的盐酸与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大

【详解】A.0.2mol/L醋酸溶液与等体积水混合后溶液中，醋酸在溶液中的电离程度无法确定，所以稀释后

不能计算溶液的pH,故A错误；

B.将1mL1x10—6moi/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液中氢离子浓度为1x1。—7mol/L+lxl。—9moi/L,则溶

液的pH约为7,故B错误；

C.常温下，pH=3的盐酸中氢离子浓度与pH=ll的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度都为IxlO—moi/L,

则等体积混合后酸碱恰好完全反应，溶液呈中性，溶液pH为7,故C正确；

D.盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别

稀释至100mL,盐酸溶液的pH变化大，稀释溶液的的pH略大，故D错误；

故选C„

【解题必备】溶液pH计算

1.计算强酸溶液的pH,先求出溶液中的c(H+),然后用公式pH=—lgc(H+)求出pH；

2.计算强碱溶液的pH,先由碱的浓度求出c(OJT),再根据水的离子积换算出c(H+),然后用公式pH=-lgc(H

+)求出pH；

3.计算酸、碱溶液混合后溶液的pH原则是碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释

7为限。pH差值N2的两种强酸等体积混合后，pHia=pH小+0.3；pH差值N2的两种强碱等体积混合后，pH

混=pH大一0.3。

强酸与强酸混合+CIH+-VI+CH+-V

c(H+)海一H+V2,2,然后再求pH

先计算：c(OH)混一+L，再求c(H)混一cOIJ—混'取后求pH

强碱与强碱混合

恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7

*+cH+•腌—cOJTV碱向小

酸过量先求c(H)余一丫酸+丫碱，再求PH

强酸与强碱混合

碱过量先求c(0ir)L0°H算黑再求C(H+)-濡」然后求pH

【变式突破】

3.（2023上•江西宜春•高二校考期末）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

PH111133

A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化镀晶体后，两种溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c（Clj>c（NH：）>c（OHj>c（H+）

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a：b=9：11

【详解】A.氯化镂溶于水后电离出钱根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铁根还可以结合NaOH溶

液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化镀晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确；

B.一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1,则稀释后pH：①〉②；

同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1,则pH：③<④，四种溶液的pH：①，②〉④〉③，故B正确；

C.一水合氨为弱碱，所以pH=ll的氨水浓度远大于而HC1为强酸,pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L,

二者等体积混合碱过量，所以c（NH：）>c（Cl）故C错误；

D.pH=ll的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为KPmol/L,混合后pH=4,所以酸过量，则

aLxlO3mol/L-bx10-3mol/L

=10-4mol,解得a:b=ll:9,故D错误;

(a+b)L

综上所述答案为CDo

习题精练

1.（2023上•黑龙江•高二校联考期中）中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片（如图所示），下列关于

水的叙述正确的是

A.水的电离是放热过程B.纯水的火卬改变时，水仍然呈中性

C.相同条件下海水的Kw大于纯水的KwD.降低温度，Kw减小，pH不变

2.（2023上•浙江嘉兴•高二校联考期中）下列溶液一定呈碱性的是

A.c（OH-）=lxl（r皿。1.厂的溶液B.能够和盐酸反应的溶液

C.c（OH1>c（H+）的溶液D.滴加酚麟显无色的溶液

3.（2023上•辽宁沈阳•高二校联考期中）下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的4H+）>c（OH-）的操作

是

A.向水中加氢氧化钢固体

B.将纯水加热至100℃

C.向水中投入少量的钠

D.向水中加入少量NaHSO”

4.（2023上•北京朝阳•高二北京八十中校考期中）下列说法中正确的是

A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B.将ImLlxlO6moi/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9

C.在常温下，当水电离出的c（H+）为lxl（?i3mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大

5.（2023上•山西大同•高二统考期中）下列说法正确的是

A.若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸溶液的2倍，则盐酸中的dH*）也是醋酸溶液的2倍

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸需要的NaOH的物质的量多

C.向醋酸溶液中加入等物质的量浓度的盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小

D.常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，由水电离的｛H+）为lO/moi/L

6.（2023上•河南郑州•高二统考期中）下列关于常温下,体积均为10mL,pH均为4的HC1溶液a和CH3COOH

溶液b的有关说法错误的是

A.两溶液分别与足量Zn反应，溶液a中放出的H?多

B.稀释至相同pH后，Va<Vb

C.溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，贝|pHagpHbQ7

D.溶液a和溶液b对水的电离的抑制程度相同

7.（2023上•贵州六盘水•高二统考期中）下列关于水的电离说法正确的是

A.温度不变，向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向左移动，K„,减小

B.将水加热，火卬增大，pH减小，液体呈酸性

C.温度不变，向水中加入少量NH4cl固体，水的电离平衡向右移动，c（OH-）减小

D.向水中加入少量金属Na,水的电离平衡向左移动

8.（2023上.浙江.高二校联考期中）下列有关说法不思碰的是

A.25℃,用pH试纸测得某氯水的pH为5

B.任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性

C.25℃,pH=12的NaOH溶液，由水电离出的C（OIT）=10-2mol/L

D.pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=3

9.（2023上•辽宁鞍山•高二鞍山一中校考期中）K、K,、K.分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子

积常数，下列说法正确的是

A.某可逆反应达到平衡后，改变某一条件使平衡正向移动，K可能不变

B.氨的催化氧化反应，使用催化剂后K增大

C.室温下Ka（HCN）<Ka（CH3coOH）,说明CH3coOH是强酸

D.25℃时，pH均为4的盐酸和NHJ溶液中Kw不相等

10.（2023上•重庆南岸•高二重庆市第十一中学校校考期中）室温条件下，对下列溶液说法正确的是

A.将10mLpH=4的HA溶液加水稀释至100mL,则稀释后的溶液4<pH45

B.将氯化钠的水溶液加热至80℃,溶液依然呈中性，此时因=7

C.将2.5mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为250mL,pH刚好下降两个单位

D.NHs-H?。溶液pH=ll,CH3coOH溶液pH=3,两溶液中由水电离的c（H*）不相等

11.（2023上•重庆南岸•高二重庆市第十一中学校校考期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大

量共存的是

A.由水电离产生的C（O1T）为1x10-3的溶液中：Mg2\Cu"、co：、NO-

B.pH=12的溶液中：Na+、NH；、COj、MnO4

C.加甲基橙呈红色的溶液中：NO］、CT、HCO；、Na+

D.c（H+）/c（OH）=109的溶液中：NH；、C「、Al3+，SO:

12.（2023上•河南郑州•高二统考期中）现有常温下由水电离出的c（H+）均为卜10*1110卜匚1的4种溶液：①

HC1溶液②CH£OOH溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是

A.等体积的①、②溶液分别与足量镁条反应，生成的量①多

B.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②

C.①、③溶液等体积混合后，溶液显中性

D.等体积的四种溶液导电能力几乎相等

13.（2023上•河北邢台・高二宁晋中学校联考期中）已知时，O.OlmobLTiNaOH溶液的pH=a,O.lmolLT1

的HA溶液中，则（MmoLLTi的HA溶液中水电离出的c（OH-）为

qoH]\/

A.10-（13-fl+fc）molL_1B.lo-o'+^'molU1

a+b+2b+a

c-10mol-L-1D-10mol-L-1

14.（2023上•贵州六盘水•高二统考期中）常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是

编号©②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

PH111133

A.①中加入少量的氯化镂固体，溶液的pH减小

B.分别取10mL上述溶液稀释至1000mL,四种溶液的pH：②>①>@>③

C.②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D.用④滴定①可选择酚献试液作指示剂

15.（2023上•辽宁沈阳•高二校联考期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的物质的量浓度变化曲线如图所

示，下列说法不正确的是

B.从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或CH3coONa的方法

C.从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的H+的物质的量浓度不可能为KT，mol/L

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

16.（2023上•重庆南岸•高二重庆市第H^一中学校校考期中）常温下用浓度为0.0200moLU的NaOH标准溶

液滴定10mL浓度均为0。20。11101.口的HC1和CH3coOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加

入体积（V）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.起点到a点的过程中，水的电离一直受到抑制

B.10mL处溶液的溶质组成为NaCl、CH3COOH

C.c点可选择甲基橙溶液作为指示制

D.忽略水的电离，由图可计算出CH3coOH的电离平衡常数Ka约为10卬6

17.（2023上•辽宁鞍山•高二鞍山一中校考期中）25℃时，用O.lOOOmoLL?的NaOH溶液滴定20.00mL

O.lOOOmoLL?的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图pH所示。下列有关判断正确的是

pH

2

8

7

4

A.水的电离程度：a>c>d

B.曲线H为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.图像中的x=20.00

D.电离常数除（乙卜lx10-5

18.（2023上•河南郑州•高二统考期中）回答下列问题

（1）在常温下，将浓度均为lxl（T3moi/L的硫酸与氢氧化钠等体积混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶

液的体积之和），溶液的pH=（己知lg5=0.7）

（2）25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式CH3COOHH2CO3HC1O

电离平衡常数1.8xW5&=4.3x10-、&=5.6xl()T3.0x10-8

试回答下列问题：

①下列四种离子结合质子能力最强的是（填序号）。

a.COrb.CIO-c.CH,COOd.HCO；

②常温下将CH3coOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是

A・3B《OH)c(CHCOO)

C.c(H+)-c(OH)D.3

'c(CHCOO)

3C(CH3COOH)

③体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所

zKo

PH

101000

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)(填“>”、“<”或"=")醋酸溶液中水电离出来的《H+b

CH3coOH的电离平衡常数(填或"=")HX的电离平衡常数，理由是

参考答案

1.B【详解】A.弱电解质电离吸热，水是弱电解质，水的电离是吸热过程，A错误;

B.纯水的降改变时，c(H+)和《OIF)仍然相同，则水仍然呈中性，B正确；

C.同温度下，电解质的稀溶液和纯水的离子积常数相同，海水是电解质的稀溶液，则相同条件下海水的人,

和纯水的段,相同，C错误；

D.降低温度，水的电离程度减小，K,减小，c(H+)减小，pH增大，D错误；

故选B。

2.C【详解】A.常温下，溶液中c(OH-)=lxl(y6mol/L的溶液一定显碱性，但是非常温下就不一定是碱性溶

液，A不符合题意；

B.能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B不符合题意；

C.根据c(H+),c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)<c(OH-)的溶液一定呈碱性，C符合题意;

D.加酚醐显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意；

故选C。

3.D【分析】水为极弱的电解质，存在电离平衡H?。H++OH,任何酸或碱均能抑制水的电离，若要

使溶液中的c(H+)>c(OTT),可加入酸或加入弱碱阳离子。

A.向水中加氢氧化钢固体，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-),A不符合题意；

B.将纯水加热至100℃,水的电离平衡正向移动，且仍为中性，即c(H+)=c(OH)B不符合题意；

C.向水中投入少量的钠，与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2T,影响水的电离，溶液呈碱性，

(H+)<c(OH),C不符合题意;

++

D.NaHSO'属于强电解质，在水中完全电离，NaHSO4=Na+H+SO；-,向水中加入少量NaHSO,,溶

液中氢离子浓度增大，水的电离被抑制，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),D符合题意；

答案选D。

4.C【详解】A.在lOOP时，水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,pH约为6的纯水呈中性，A错误;

B.将ImLlxlO-6moi比的盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH接近于7,B错误；

C.在常温下，当水电离出的c(H+)为IxlO-i3moi/L时，水的电离被抑制，如加入酸，溶液中c(H+)=l(pimol/L,

pH=l,如加入碱，溶液中c(H+)=10-i3mol/L,pH=13,C正确；

D.lmLpH=2的盐酸稀释至100mL,氢离子浓度变为l(Hmol/L,溶液pH=4,加水稀释，醋酸的电离平衡

正向移动，氢离子的物质的量增大，故ImLpH=2的醋酸稀释至100mL,氢离子浓度大于ICHmol/L,溶液

pH<4,D错误；

答案选C。

5.D【详解】A.盐酸是强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，故盐酸中的《H+)远大于醋酸

溶液中《H+)的2倍，A项错误；

B.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和它们需要的氢氧化钠一样多，B项错误；

C.温度不变，醋酸的电离常数不变，C项错误；

D.溶液中的c(H+)=2x0.05moi/L=0.1mol/L,根据常温下水的离子积的定义可得，溶液中的

K10-14

c(°H-)=而］=币-=10一)这里酸溶液中的H+浓度忽略了水电离的H+),溶液中OH全部来自水的电离,

又因水电离的H+浓度和QH-浓度相等，故溶液中由水电离的氢离子浓度也为10一3moi/L,D项正确；

故选D。

6.A【详解】A.pH均为4的HC1溶液a和C&COOH溶液b氢离子浓度相同，但C&COOH为弱酸，存在

未电离的C&COOH分子，所以两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH.COOH>HC1,所以两溶液分别与足

量Zn反应，溶液b中放出的多，A项错误；

B.C&COOH溶液中含有未电离的醋酸分子，稀释至相同的pH,醋酸溶液需要加入更多的水，所以Va<Vb,

B项正确；

C.溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，由于水的电离影响，两溶液的pH均不会大于7,且会无限接近

7,即pHa-pHb27,c项正确；

D.由于两溶液pH相同，所以对水的电离的抑制程度相同，D项正确；

故选A。

7.C【详解】A.NaHSO”是强电解质，在溶液中完全电离，水的电离平衡不移动，A错误；

B.水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，但

由于氢离子浓度等于氢氧根浓度，液体呈中性，B错误；

C.钱根离子与水电离出的氢氧根生成氨水，氢氧根浓度减小，平衡向右移动，C正确；

D.钠与水电离出的氢离子生成氢气，氢离子浓度减小，平衡向右移动，D错误；

故选Co

8.A【详解】A.氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测氯水的pH,故A错误；

B.任何温度下，只要c(H+)=c(OH)溶液就显中性，c(H+)>c(OH)溶液就显酸性，c(OH)>c(H+),溶液

就显碱性，故B正确；

C.碱溶液中氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，由pH=12可得，

c(H+)=10T2mol/L,而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，所以c(OH-)=1012mol/L,

故C正确；

D.因为醋酸是弱电解，存在CH3coOHCH3coeT+H+,加入pH=3的盐酸，体积增加一倍，贝U

c(CH3co。一)和c(CH3coOH)的浓度减少一倍，温度不变，K是定值不变，则)中混

C(CH3COOH)

合液氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变为原来的一半，所以混合后氢离子浓度不变，溶液的pH=3,

故D正确；

故选A。

9.A【详解】A.平衡常数只与温度有关，若改变的条件不是温度，K就不变，A正确；

B.平衡常数只与温度有关，使用催化剂，温度不变，K就不变，B错误；

C.室温下Ka(HCN)<Ka(CH3coOH),说明CH3coOH酸性比HCN强，不能说明CH3coOH是强酸，C错

误；

D.Kw只与温度有关，温度相同，Kw就相等，D错误；

故选A„

10.A【详解】A.若HA是强酸，将10mLpH=4的HA溶液加水稀释至100mL,H+浓度减小为原来的工，

pH=5；若HA是弱酸，将10mLpH=4的HA溶液加水稀释至100mL,HA的电离程度增大,

10-5mol/L>c(H+)>10-4mol/L,pH>4,故A正确；

B.将氯化钠的水溶液加热至80℃,溶液依然呈中性，但Kw增大，此时pH<7,故B错误；

C.将2.5mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为250mL,。住浓度减小，溶液接近中性，pH=7,故C错误；

D.pH=ll的NH3•H2O溶液中水电离的c(H+)=10Tlmol/L,pH=3的CH3coOH溶液中水电离的

-1Q-14

+11

c(H)=c(OH)=-^rmol/L=10mol/L,两溶液中由水电离的c(fT)相等，

故D错误；

故选Ao

11.D【详解】A.由水电离产生的c(OJT)为1x10-3的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中COj不能共存，

碱性溶液中Cu2+、Mg2+不能共存，故A不符合题意；

B.pH=12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中NH：不能共存，故B不符合题意；

C.甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，HCO；在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意；

D.c(H+)/c(OH-)=109的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH：、c「、Al3+>SO上可以大量共存，故D符合

题意；

故选D。

12.A【详解】常温下水电离出的4H+)均为lxl(yi2mol/L,则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱

溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.01mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其

浓度大于0.01mol/L,

A.等体积的①、②溶液中，C(CH3COOH)>C(HC1),则这两种溶液分别与足量镁条反应，生成H2的量②多，

A错误；

B.由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的H+、弱碱的电离出的OH-的物质

的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2,弱电解质溶液的pH变化小于2,故稀释后溶液的pH大小为：

④>③>①>②，故B正确；

C.①、③溶液的浓度相同，等体积混合之后的溶质为氯化钠溶液，显中性，故C正确；

D.常温下水电离出的c(H+)均为IxlO^moi/L,可知离子浓度①二②二③二④，因而等体积的四种溶液导电能

力顺序为①二②二③二④，故D正确；

故选Ao

K

（a+2

13.C【分析】T℃时，O.OlmobljiNaOH溶液的pH=a,由于。（乙）=工,Kw=lQ-\O.lmol-Lji的

HA溶液中。(3)_c(OT)_10-S+2)一］a，因此溶液中c(OH-)=io-空moll一，也等于水电离出的

c(OIT)-c(0H)-c2(0H)一

氢氧根离子浓度。

A.(Mmol•匚的HA溶液中水电离出的4OIF)等于溶液中《OirbioY^mol.LT，A错误；

B.由分析可知，c(OH-)=10-mol,I-1,B错误；

C.由分析可知，c(OH-)=10^molL-i,C正确；

£12

D.由分析可知，c(OH)=10-Fmolrl,D错误；

故选C。

14.A【详解】A.①中氨水加入少量的氯化镂固体，溶液中镂根离子的浓度增大，会抑制氨水的电离，导

致溶液的pH减小，A项正确；

B.pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液，均稀释10。倍，氢氧化钠溶液pH变为9,氨水中存在平衡移动，

氨水稀释，促进氨水的电离，导致氨水pH大于9；同理可知，pH均为3的醋酸溶液和盐酸，稀释100倍，

盐酸的pH变为5,醋酸溶液的pH小于5,所以四种溶液的pH：①>②>④>③，C项错误；

C.②、③两种溶液等体积混合，②中的氢氧根离子浓度=③中的氢离子浓度，但③中还含有大量醋酸分子，

酸过量，溶液呈酸性，C项错误；

D.酚醐的变色范围为&2-10.0,盐酸滴定氨水反应终点为酸性，用酚酥做指示剂，会使误差变大，用甲基

橙做指示剂，D项错误；

故选Ao

15.C【详解】A.除只与温度有关，温度越高长引越大，五点对应的Kw间的关系为B>C>A=E=D,故A

正确；

B.A点溶液显中性，E点溶液显碱性，从A点到E点，可以加入碱或强碱弱酸盐，故可采用在水中加入少

量NaOH或CH,COONa的方法，故B正确；

C.D点溶液显酸性，可以加入强酸弱碱盐，促进水的电离，D点溶液中水电离产生的H+浓度可能为

10-6mol/L,故C错误;

D.B点时，降,=1x10-2,pH=2的硫酸溶液的c(H+)=0.01mol/L,pH=10的KOH溶液的

c(OH)=0.01mol/L,等体积混合后，恰好完全反应，溶液显中性，故D正确；

选C。

16.C【详解】A.滴定过程中氢氧化钠溶液先与盐酸反应，a点加入的氢氧化钠溶液刚好为10ml,正好和

盐酸完全反应，但溶液中的醋酸分子电离抑制水的电离，水的电离一直受到抑制，A项正确；

B.10ml处盐酸正好与氢氧化钠完全