辽宁省沈阳市某中学2024-2025学年高三年级上册第二次模拟考试化学试题（原卷版）

2024-2025学年度（上）高三年级第二次模拟考试

化学试卷

试卷说明：试卷共两部分：第一部分：选择题型（1〜15题45分）第二部分：非选择题型

（16〜19题55分）

可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16K：39A1：27S：32Ba：137

第I卷（选择题（共45分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）

1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是

A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到

B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程

C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期

D.加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

2.下列化学用语或图示表述正确的是

IsIp

A.激发态H原子的轨道表示式：----R—1—

B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:

C.基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24P3

D.CN的电子式为[:C[N：「

3.关于实验室安全，下列表述错误的是

A.BaS。,等领的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理

B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视

C.

具有43标识的化学品为易燃类物质，应注意防火

D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

4.下列叙述不正确的是

A.第二周期元素中，基态原子第一电离能比O大的元素共有3种

B.R-CONH2在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐

C.生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应

D.相同温度下，CS?在CJ和H2。中的溶解度：CC14>H2O

5.工业上用Sg（分子结构：与甲烷为原料制备CS?,发生反应：

S8+2CH4=2cs2+4H2S。设为为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.CS?中b键和万键数量之比为2:1

B.Sg既是氧化剂又是还原剂

C.生成标准状况下的H2s气体H.2L,断开S—S键数为NA

D.若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有Imol

6.下列离子方程式书写正确的是

A.将FeSC）4溶液与氨水-NH’HCO,混合溶液反应，生成FeCOs沉淀：

2+

Fe+2HCO3=FeCO3J+CO2T+H2O

B.FeCL溶液中通入过量的H2s气体：2Fe3++H2s=2Fe2++S』+2H+

C.向明矶溶液中滴加氢氧化钢至沉淀质量最大：

3+2+

2A1+3SO；+3Ba+6OH=3BaSO4+2A1（OH）3J

OH

?HB\^CHO

D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓澳水：/yCHO+ZBr2T1；+2H++2Br

Br

7.关于C2H2、N2H2、H2O2>H2s2的结构与性质，下列说法错误的是

A.热稳定性：H2O2>H2S2B.N2H2存在顺反异构现象

C.键角：C2H2>N2H2>H2S2>H2O2D.H2O>HF、NH3的沸点依次降低

8.实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析

不正确的是

AB

A.使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下

B.用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气

C.利用该装置可制取SO2,并进行SO?性质的探究实验

D.利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀

9.下列关于物质结构或性质及解释都不正确的是

物质结构或性质解释

配位键的稳定性H2。中。电负性比NH3中的N大，因而形成的配位

A

[CU(NH)]2+<[CU(HO)]2+

3424键更稳定

B沸点：HF>HC1HF分子间可以形成氢键，HC1不能

CC13coOH中，C1的吸电子效应较强，使炭基中

酸性：CC1COOH>CHCOOH

C33O-H键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸

性更强

D电子云半径：2s<4s4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大

A.AB.BC.CD.D

10.研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1流感，奥司他韦和磷酸奥司他韦的结构简式如图，下列关于

说法中正确的是

奥司他韦磷酸奥司他韦

A.一个奥司他韦分子中一共有4个手性碳原子

B.奥司他韦分子中，六元环上的碳原子都共面

C.奥司他韦分子中有4种官能团

D.Imol磷酸奥司他韦最多可以与5moiNaOH反应

n.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是

实验操作现象结论

HC1O与碳酸钠不

A向饱和HC1O溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象

反应

淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后，向

B其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢有砖红色沉淀产生淀粉已经完全水解

氧化铜悬浊液，加热

Mg(OH)2只溶于盐Mg(OH)2比

Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液

C

和盐酸酸，AI(OH)3都能溶Al(OH)3碱性强

取少量溶液于试管中，加入CaO后，在试管口放置溶液中一定存钱

D红色石蕊试纸变蓝

士卜

一块红色石蕊试纸rm

A.AB.BC.CD.D

12.短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子电子具有4种不同的空间运

动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q,其结构如图：

w5-w8+

W5--X—z—w8+

II

w8-w8+

下列相关说法错误的是

A.x、Y、z元素的第一电离能和电负性均依次增大，且在元素周期表中都属于P区元素

8.(2分子中*、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对

C.YW4分子的VSEPR模型名称和空间结构名称均为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为Sp3杂化

D.Q比丫206熔点高很多主要原因是W，+和W$一之间存在一种弱电性的相互作用

13.用电石(主要成分为CaG,含CaS和Ca3P2等)制取乙焕时，常用CuSCh溶液除去乙焕中的杂质。反

应为：

@CUSO4+H2S=CUSI+H2SO4

②11PH3+24CUSC)4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8C113P(

下列分析不正确的是

A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2ST>Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3t

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸酸性强弱

C.反应②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D,用酸性KM11O4溶液验证乙焕还原性时，H2S,PH3有干扰

14.聚酰胶(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是

HOOC

COOH

XYZPA

A.PA可通过水解反应重新生成ZB.①和②的反应类型都是取代反应

C.该合成路线中甲醇可循环使用D.ImolPA最多与(3〃+l)molNaOH反应

15.以废旧锂钻电池正极材料(Lie。。2颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钻元素与锂元素的工艺

流程如下。下列叙述错误的是

稀硫酸、

Na2s2O3

滤渣1CO(OH)2Li2co3

已知：Li2c。3微溶，其溶解度随温度的升高而降低。

A."酸浸还原"中仅发生反应：8LiCoO2+llH2SO4+Na2S2O3=8CoSO4+4Li2SO4+Na2SO4+llH2O

B."调pH除杂”时pH过大，滤渣1中可能会存在CO(OH)2

C.试剂X可选用Na2c。3溶液，得到Li2c的同时还可以制取副产品芒硝

D.“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低Li2cO3的溶解损失

第n卷(非选择题(共55分)

16.粗盐中含有SO：、K\Ca2\Mg?+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：

»滤渣

如土卜①BaCU溶液

粗盐-------------②NaOH溶液

③Na2cCh溶液在滤渣

»滤液0比④稀盐酸贮+卜

过滤*滤液一»精盐

一系列操作

(1)步骤①中BaCL要稍过量，请描述检验BaCU是否过量的方法：

(2)若加BaCL后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致。

A.S0：不能完全去除B.消耗更多NaOH

C.Ba2+不能完全去除D.消耗更多Na?C03

(3)步骤④中用稀盐酸调节pH至3〜4,除去的离子有。

(4)“一系列操作”是指o

A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤

B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶

C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤

D,蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

另有两种方案进行粗盐提纯。

方案2：向粗盐水中加入石灰乳［主要成分为Ca(OH)2］除去Mg2+,再通入含NH3、CO2的工业废气除

去Ca2+；

方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg?*,再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。

(5)方案2除去Ca2+时反应的离子方程式为。

(6)相比于方案3,方案2的优点是o

17.煤气化渣属于大宗固废，主要成分为FeQs、A12O3,SiO?及少量MgO等。一种利用“酸浸一碱沉一充

钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO,和回收ALO3的流程如下：

煤浓H2sOdNaOH溶液稀H2s。4NH4H2PO4

气

化

渣

已知：

393312

①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8xlO-,Ksp[A1(OH)3]=1.3xlQ-,Ksp[Mg(OH)2]=5.6xl0-；

加热溶出

②2Na[Al(OH)4l(aq):A12O3-3H2O(s)+2NaOH(aq)。

A1(OH)3晶种一

回答下列问题：

(1)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

⑵25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0,此时溶液中c(Fe3+)=moll、

(3)“除杂”时需加入的试剂X是o

(4)“水热合成”中，NH4H2PO4作为磷源，“滤液2”的作用是，水热合成NaFePO4的离子

方程式为o

(5)“煨烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFe。，，其工艺如下：

Na2cO3空气

碳热还原♦焙烧fNaFeOz

①该工艺经碳热还原得到Fe304，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为。

②NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有NaFeO2的单元数有个。

③若“焙烧”温度为700℃,n(Na2co3)：11便63。4)=9：8时，生成纯相Na-Fe。？，则*=,

其可能的结构示意图为(选填“乙”或“丙”)。

18.苯甲酸异戊酯常温下为无色透明油状液体、无毒，是一种可食用的安全香料，也可用作有机溶剂。现

以异戊醇和苯甲酸为原料，浓硫酸作催化剂制备苯甲酸异戊酯，实验装置如图K分水器

相关物质的部分物理性质见下表:

物质相对分子质量密度g/cm3熔点/℃沸点/℃水溶性

苯甲酸1221.26122249做溶于水，溶于醇类

异戊醇880.81-117.2132.5做溶于水

苯甲酸异戊酯1920.99一261不溶于水，与醇类互溶

I.制备苯甲酸异戊酯:

按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。将12.2g苯甲酸溶于异戊醇（过量，体积共约22mL）中，并

转移至A中，再加入3mL浓硫酸，加入几粒沸石，安装仪器，小火加热6。min。

（1）图1所示实验仪器A的名称为,其最适宜的体积是一（填选项字母）。

a.25mLb.50mLc.100mLd.250mL

（2）A中发生的主要反应的化学方程式为o

（3）B的作用是;能说明反应结束的实验现象为。

II.纯化产品：

将反应后的液体移至蒸储装置，在油浴中加热（如图2所示），残留液冷却后倒入玻璃仪器C（图3）中，洗

涤，得到粗苯甲酸异戊酯，用无水硫酸镁干燥粗苯甲酸异戊酯，再减压蒸储得到纯品。

困2国3

（4）图2中冷凝水从（填a或b）进入；油浴加热的目的是除去。

（5）洗涤液使用的顺序如下：用水洗涤2次，再用NaHCC>3溶液洗涤2次，再用水洗涤2次，其中用

NaHCC>3溶液目的是.

（6）最终制得苯甲酸异戊酯纯品13.5g,本实验苯甲酸异戊酯的产率为（保留2位有效数字）。

19.化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成（Ph代表苯基，部分反应条件略去）:

CH2OHCHOCHO

MnO2Ph3CCl

步

H£H

2Br

D

MnO2

△

DCHsMgBr,无水酸

---------------------------H

+

2)H3O

oR

I1

j=i知\\Mgl)Ri—C—R2,无水酸

jC-

大RX——jrRMgXI

无水醒5+R

2)H3O2

/Y

ii)RMgX易与含活泼氢化合物(W)反应：RMgX+HY-RH+Mg<(HY代表H2O、ROH、RNH2、