河南省豫东名校2024-2025学年高二上学期期中阶段性诊断测试化学试题2

高二阶段性诊断测试化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节、第四章。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ca：40Ag：108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.铁粉可用作袋装食品的脱氧剂B.点燃爆竹后，硫直接生成硫酸C.氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.3.下列物质属于电解质的是A碳酸溶液 B.氨水 C.氯化钠固体 D.二氧化硫气体4.下列说法错误的是A.粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连B.酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液C.牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块D.在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为吸氧腐蚀5.下列溶液一定呈中性的是A.的溶液 B.不能大量存在的溶液C.的溶液 D.能与固体反应的溶液6.常温下，将溶液稀释至过程中，下列呈减小趋势的是A. B.C. D.7.烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为等产品，实现“变废为宝”，过程中的主要物质转化如图所示，下列说法正确的是A.的摩尔质量为172B.的电离方程式为C.由反应可知，酸性：D.该工艺过程中，仅加入适宜的催化剂，有利于提高的平衡转化率8.衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电镀的说法正确的是A.通常以待镀制品为阳极B.通常以镀层金属为阴极C.用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液D.纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LHF中，所含的电子总数为B.溶液中，所含的总数为C.等物质的量的和固体中，所含的阴离子数和阳离子数均为D.通常状况下，水溶液中，所含氧原子总数大于10.在恒容密闭容器中充入和，发生反应，时，该反应达到平衡，此时测得，下列说法错误的是A.反应一会儿后，混合气体中氧元素的总质量为B.内，C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅充入和，D.当混合气体平均相对分子质量不再发生改变时，可判断该反应达到平衡二、选择题：本题共5小题，每小题4分；共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.常温下，在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A.与铝反应产生气泡的溶液：、、、B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、12.电解TiO2可直接制得钛，电解原理如图所示。下列说法错误的是A.若电源为铅酸蓄电池，则P应与PbO2电极相连B.石墨电极上主要反应式为2Cl+2e=Cl2↑C.熔融CaCl2的电离方程式为CaCl2(熔融)=Ca2++2ClD.电池工作时，石墨电极附近会出现O213.已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为A. B.C. D.14.工业上可由水煤气(主要成分为和)合成甲醇：。在某一可变的密闭容器中投入和，发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是A.B.压强：C.对应点的平衡常数：D.对应点的混合气体中氧元素的质量：15.常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。A.该反应的离子方程式为B.点对应的溶液中，一定存在C.常温下，点对应的溶液中，D.点对应的溶液中，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.用0.2000mol/LNaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。（1）用NaOH固体配制250mL0.2000mol/LNaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用___________(填标号)。A．水槽B．容量瓶C．坩埚钳D．胶头滴管（2）NaOH标准液装在碱式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为___________。（3）该实验的滴定曲线如图所示。①a点对应的溶液中，所含离子种类共有___________种。②b点对应的溶液中，___________(填具体数字)。③往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为___________g。（4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。17.新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。已知：①电离度；②常温下，；③常温下，、。（1）中磷元素的化合价为___________价。（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。（3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示：由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。（5）“调”时：①氨水与反应的离子方程式为___________。②常温下，氨水的电离度为___________。（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。（7）常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中的时，溶液中___________。18.一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题：（1）电极Ⅰ为___________(填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为___________。（2）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。（3）气体X为___________(填化学名称)。（4）电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为___________(填标号)。A. B.C. D.（5）当电路中每转移0.2mol电子：①此时消耗O2的质量为___________g。②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为___________L(标准状况下)。19.常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示；弱酸HCNHF电离平衡常数回答下列问题：（1）HCN的电离方程式为___________。（2）酸性：___________(填“”或“”)，理由为___________。（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。（4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示：已知：，，。①曲线___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。②约为___________。20.燃煤产生的烟气中含有较多的，如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。（1）已知：①；②；③；则___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式)（2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。在10L恒容密闭容器中充入1mol和混合原料气，仅发生反应，后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。①___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发