高考化学一轮复习第三章金属及其化合物1钠及其重要化合物课件新人教版

第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物考向一钠、氧化钠、过氧化钠【考点精析】1.钠与溶液反应的分析方法(1)钠与水、酸反应的实质都是与H+的反应。(2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板:2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)Na2O2表现强氧化性的5个实例Na2O2中氧元素的化合价为-1,易得到一个电子形成-2价,故表现为强氧化性。①Na2O2与SO2的反应:Na2O2+SO2====Na2SO4。②Na2O2与FeCl2溶液的反应:能将Fe2+氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀。③Na2O2与H2S的反应:能将H2S氧化成单质硫。④Na2O2与Na2SO3溶液的反应:能将氧化成。⑤Na2O2与品红溶液的反应:能使品红溶液褪色;与酚酞溶液反应:能使酚酞先变红、后褪色。(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。考向二Na2O2与H2O、CO2反应的有关规律【考点精析】1.Na2O2与H2O、CO2反应的规律(1)先后顺序一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。(2)反应规律2.Na2O2与H2O、CO2反应的拓展由于Na2O2和H2O反应固体增重的质量相当于等物质的量的H2的质量,Na2O2和CO2反应固体增重的质量相当于等物质的量的CO的质量。根据该规律可以拓展并衍生出以下规律:(1)当某无机物气体为CO或H2或CO、H2的混合物时,该气体(或气体混合物)燃烧后所得气体或混合气体(100℃以上)通过足量的Na2O2时,Na2O2固体增重的质量为该气体(或气体混合物)的质量。(2)当某有机物的组成满足(CO)x(H2)y时,该有机物燃烧后所得气体(100℃以上)通过足量的Na2O2时,Na2O2固体增重的质量为该有机物的质量。3.变形化学式法分析Na2O2与H2O、CO2的反应根据2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,Na2O2固体变化为:Na2O22NaOHNa2O2·H2,Na2O2增重的质量等于H2的质量。根据2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,Na2O2固体变化为:Na2O2Na2CO3Na2O2·CO,Na2O2增重的质量等于CO的质量。考向三碳酸钠与碳酸氢钠【考点精析】1.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法(1)利用热稳定性不同:(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下):(3)利用阴离子不同:(4)利用溶液的酸碱度不同:2.依据图象特点判断溶质成分的方法向某溶液(Na2CO3、NaHCO3或NaOH)中逐滴加入盐酸,消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如图所示:(1)若OA=0,则溶液中所含溶液为NaHCO3,涉及反应的离子方程式为+H+====CO2↑+H2O。(2)若OA=AB,则溶液中溶质为Na2CO3,涉及的离子反应为OA:+H+====,AB:+H+====CO2↑+H2O。(3)若OA<AB,则溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3,涉及的离子反应同(2)。(4)若OA>AB,则溶液中溶质为NaOH、Na2CO3,涉及的离子反应为OA:OH-+H+====H2O,+H+====,AB:+H+====CO2↑+H2O。3.碳酸钠含量的测定方法(1)气体法。(2)沉淀法。4.从定性到定量分析钠的碳酸盐与盐酸反应的图象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐