2021北京重点校高一(上)期中化学汇编：离子反应

第1页/共1页2021北京重点校高一（上）期中化学汇编离子反应一、单选题1．（2021·北京师大附中高一期中）在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是A．+3价 B．+4价 C．+5价 D．+6价2．（2021·北京师大附中高一期中）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl-、OH- B．Na+、HCO、SO、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Ag+、Ba2+、Cl-、SO3．（2021·北京师大附中高一期中）下列离子方程式书写正确的是A．Na块放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-=H2OC．铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4．（2021·北京师大附中高一期中）下列叙述正确的是A．石墨能导电，所以石墨是电解质B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质C．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质D．熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质5．（2021·北京·人大附中高一期中）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+C．84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、D．无色透明溶液中：K+、、Na+、6．（2021·北京四中高一期中）常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A．盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、B．烧碱溶液中：K+、、、Ba2+C．澄清石灰水中：Cl-、K+、、D．KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、7．（2021·北京四中高一期中）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl8．（2021·北京四中高一期中）下列电离方程式中，正确的是A．K3PO4=3K++PO B．Ca(OH)2=Ca2++OHC．NaHCO3=Na++H++ D．NH4HSO4=+H++9．（2021·北京四中高一期中）下列物质中属于电解质且能导电的是①盐酸②生石灰③铜④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化钾A．②⑤ B．⑥ C．④⑥ D．①③⑥10．（2021·北京市第十二中学高一期中）下列物质中属于电解质的物质是A．稀硫酸 B． C． D．二氧化碳11．（2021·北京市第十二中学高一期中）下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性()。溶溶溶溶溶溶溶溶溶微溶溶溶微溶不溶—溶不溶微溶不溶溶溶溶不溶不溶在表中所涉及的离子范围内，下列说法不正确的是A．可以采用滴加硝酸酸化硝酸银溶液的方法检验B．可用澄清石灰水作酸性气体的吸收剂C．会干扰氯化钡溶液对的检验D．向硫酸银浊液中加入足量溶液会得到沉淀12．（2021·北京·101中学高一期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、13．（2021·北京·101中学高一期中）下列物质中，属于电解质的是A．铁 B．氢氧化钙 C．稀硫酸 D．乙醇14．（2021·北京市第九中学高一期中）下列离子方程式书写正确的是A．单质铁与稀硫酸反应：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．饱和石灰水与稀硝酸反应：D．氯化铜溶液中滴加烧碱溶液：15．（2021·北京市第九中学高一期中）在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．、、SO、CO B．、、、SOC．、、、NO D．、、NO、OH-16．（2021·北京市第九中学高一期中）下列电离方程式中，正确的是A． B．C． D．17．（2021·北京市第九中学高一期中）NaCl固体溶于水形成水合离子的过程如图所示。下列说法正确的是A．a离子为B．水合b离子的图示不符合实际C．该过程需要通电D．a离子、b离子的电子层结构相同18．（2021·北京市第九中学高一期中）和的混合气体通入、、的混合溶液中反应可回收S，转化过程如下图所示。下列描述正确的是A．氧化性强弱顺序为B．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢C．过程Ⅰ反应的离子方程式为D．转化过程中参加循环反应的离子只有、19．（2021·北京·人大附中高一期中）下列叙述中，正确的是A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能够导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离20．（2021·北京·101中学高一期中）下列离子方程式书写正确的是A．氨水与稀盐酸反应：OH−+H+=H2OB．CuO与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓D．大理石与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O21．（2021·北京市第九中学高一期中）下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4 B．NaOH C．Cu D．Na2SO4二、填空题22．（2021·北京·人大附中高一期中）现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。(2)属于碱的是___________，属于盐的是___________。(3)分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________。(4)按要求书写下列反应的离子方程式：②与③的溶液混合___________。少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。23．（2021·北京四中高一期中）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。24．（2021·北京·101中学高一期中）空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。(1)属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是___________。A． B． C． D．(2)双碱法脱硫过程如下图所示。①的电离方程式是___________。②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是___________(填序号)。A．和稀

B．和稀C．与稀

D．和稀盐酸③过程I的离子方程式是___________。④过程II中反应的化学方程式是___________。⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是___________(填化学式)。(3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。①该电池消耗9.2g时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是___________L。②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因___________。25．（2021·北京市第九中学高一期中）某兴趣小组同学向一定体积的溶液中逐滴滴加稀，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如图所示)。实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。(1)写出溶液与稀反应的离子方程式___________。(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡___________。(3)下列说法正确的是___________(填“序号”)a．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质b．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子c．a时刻溶液与稀恰好中和d．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电三、实验题26．（2021·北京师大附中高一期中）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。（2）②中反应的离子方程式是_________。（3）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是________。（4）溶液3中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的_______。

参考答案1．C【分析】离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。【详解】在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在中，R的化合价为+5价；答案选C。2．C【详解】A．H+、OH-反应生成水，H+、OH-不能大量共存，故不选A；

B．HCO、OH-反应生成，HCO、OH-不能大量共存，故不选B；C．K+、Na+、OH-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；

D．Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，Ba2+、SO反应生成BaSO4沉淀，Ag+、Ba2+、Cl-、SO不能大量共存，故不选D；选C。3．D【详解】A．Na块放入水中的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．铁钉放入稀盐酸中生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；故选：D。4．D【详解】A．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故B错误；C．CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故C错误；D．熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；选D。5．B【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，、H+之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，选项A错误；B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，选项B正确；C．H+、ClO﹣、Cl﹣之间反应生成氯气，ClO﹣、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，选项C错误；D．为有色离子，不满足溶液无色的条件，选项D错误；答案选B。6．A【详解】A．盐酸溶液中：H+、Cl-、Mg2+、Na+、、相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；B．烧碱溶液中，OH-与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，选项B错误；C．澄清石灰水中：Ca2+与、反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；D．KMnO4溶液中，酸性条件下高锰酸根离子将Cl-氧化生成氯气而不能大量共存，选项D错误；答案选A。7．C【详解】A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3中Ba(NO3)2、K2SO4和KNO3均可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故A不符合题意；B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH中Ba(OH)2、Na2SO4和NaOH均可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故B不符合题意；C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑中BaCO3、BaSO4、H2O、CO2都不能拆，离子方程式可以写成BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C符合题意；D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl中BaCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl都可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故D不符合题意；故答案为：C8．D【详解】A．电荷书写不正确，K3PO4=3K++PO，故A错误；B．电荷不守恒，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B错误；C．碳酸氢根是弱酸的阴离子，NaHCO3=Na++，故C错误；D．硫酸氢铵是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NH4HSO4=+H++，故D正确；故答案为D9．B【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水溶液中有自由移动的离子，能导电；②生石灰为在熔融状态下能导电的化合物属于电解质，但生石灰固体不导电；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；⑤二氧化氯在熔融状态下和水溶液中都不是自身引起的导电，是非电解质；⑥氯化钾在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，且熔融氯化钾中有自由移动的离子，能导电；答案选B。10．C【详解】A．电解质前提必须是化合物，稀硫酸为混合物，A不符合题意；B．Na为单质，故既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C．K2SO4在水溶液中或熔融状态下能够电离产生K+和，属于电解质，C符合题意；D．CO2的水溶液虽然能导电，但溶液中的离子是由CO2与H2O反应产物H2CO3电离产生，故CO2属于非电解质，D不符合题意；故答案选C。11．B【详解】A．检验Cl时，加入HNO3可排除、OH-等离子干扰，此时若加入AgNO3产生白色沉淀，说明含有Cl-，A正确；B．由于Ca(OH)2微溶于水，所以即使是饱和澄清石灰水，浓度也不会太大，不利于酸性气体的充分吸收，B错误；C．BaCO3也是沉淀，故会干扰检验，C正确；D．Ag2SO4微溶于水，遇到Ba(NO3)2可反应生成难溶的BaSO4，D正确；故答案选B。12．C【详解】A．H+与反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．与OH-能够反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；C．、、离子之间不发生反应，可大量共存，故C正确；D．Ag+和Cl-能生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。13．B【分析】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质，据此分析解题。【详解】A.金属铁是单质不属于电解质，故A错误；B.氢氧化钙溶于水能够电离成钙离子和氢氧根离子，溶液导电，属于电解质，故B正确；C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C错误；D.乙醇溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解质，故D错误；故选：B。14．D【详解】A．单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，B错误；C．饱和石灰水与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钙要拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；D．氯化铜溶液中滴加烧碱溶液生成氢氧化铜沉淀和氯化钠：，D正确；答案选D。15．C【详解】A．、CO不能大量共存，反应生成水和二氧化碳，故A不选；B．、SO生成硫酸钡沉淀，故B不选；C．、、、NO在酸性条件下不反应，故C选；D．、OH-反应生成水，故D不选；故选C。16．C【详解】A．中电荷不守恒，应为，故A错误；B．中硫酸根是原子团，不拆，应为，故B错误；C．氯化铁电离成铁离子和氯离子，，故C正确；D．钾离子带一个单位正电荷，，故D错误；故选C。17．B【详解】A．Na+和Cl-离子半径不同，Cl-离子半径大于Na+离子半径，则a离子为Cl-，故A错误；B．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，Na+带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧离子，所以水合Na+图应为，水合b离子的图示不符合实际，故B正确；C．NaCl固体溶于水形成水合离子的过程，是水分子作用下发生电离，生成氯离子和钠离子，故C错误；D．a离子、b离子的电子层结构不相同，氯离子比钠离子多一个电子层，故D错误；故选B。18．A【分析】根据图示可知，反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应II为：Cu2++H2S=CuS+2H+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S。【详解】A．反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化性强弱顺序为，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，氧化性强弱顺序为，氧化性强弱顺序为，故A正确；B．在图示转化关系中，铜、氢、氯在反应前后化合价没变，故B错误；C．过程Ⅰ反应的离子方程式为，故C错误；D．根据过程I和II的反应可知，转化过程中参加循环反应的离子除了Fe2+、Fe3+外，还有H+，故D错误；故选A。19．C【详解】A．KNO3固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，A项错误；B．铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C．根据电解质的定义可知，熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，C项正确；D．NaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误；故选C。20．B【详解】A．氨水与稀盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式是，故A错误；B．CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；选B。21．C【详解】A．H2SO4为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出H+和SO，A属于电解质；B．NaOH为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出Na+和OH-，B属于电解质；C．Cu为单质，不属于电解质的范畴，C不属于电解质；D．Na2SO4为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出Na+和SO，D属于电解质；故答案选C。22．(1)

②⑨

⑤⑧(2)

①

⑥⑦⑨(3)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Na2CO3=2Na++(4)

Fe+2H+=Fe2++H2↑

+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【分析】①固体氢氧化钡是二元强碱，其水溶液能导电，属于电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；②铁丝是单质，可以导电，既不是电解质又不是非电解质；③氯化氢溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，是一元强酸，氯化氢气体不含离子，所以不导电；④纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不含能自由移动的离子，不导电；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，不含能自由移动的离子，不导电；⑥碳酸氢钾固体是盐，其水溶液能导电，属于电解质，碳酸氢钾固体不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑦碳酸钠是盐，其水溶液能导电，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑧蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；（1）根据以上分析，上述状态下可导电的是②铁丝、⑨熔融氯化钠，属于非电解质的是⑤二氧化碳气体、⑧蔗糖晶体；（2）氢氧化钡电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱的是①；⑥碳酸氢钾固体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠，都能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐的是⑥⑦⑨；（3）氢氧化钡溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣；碳酸钠溶于水电离出钠离子和碳酸根离子，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3=2Na++；（4）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；碳酸氢钾和大量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾、水，反应的离子方程式：HCO+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O。23．(1)

A

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2)

C

Ag++Cl-=AgCl↓(3)

C

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)

A

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2【解析】(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的离子浓度接近为零，溶液的导电性几乎为零，继续加入氢氧化钡，由于氢氧化钡溶液中含有离子，所以导电能力增强，故图A符合；(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，可以看做是H+代替了Ag+，所以溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，故图C符合；(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Na+浓度不变，根据离子方程式可知阴离子的个数也不变，所以溶液导电能力不变，故图C符合；(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，先发生反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，溶液的导电性几乎为零，继续通入CO2，碳酸钙、水和CO2反应生成碳酸氢钙：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，溶液中离子增多，导电能力又增强，故图A符合。24．(1)AD(2)

BCD

(3)

6.72

【解析】（1）A．为碱性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸钠，A项正确；B．不能与反应，B项错误；C．不能与反应，C项错误；D．属于酸性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸，D项正确；故答案为：AD；（2）①为强电解质，电离方程式是：，故答案为：；②A．和稀反应，离子方程式为：；B．和稀反应，离子方程式为：；C．与稀反应，离子方程式为：；D．和稀盐酸反应，离子方程式为：；则能用同一离子方程式表示的是BCD，故答案为：BCD；③过程I是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：，故答案为：；④过程II是亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应，生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：，故答案为：；⑤根据循环图可知，双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是：，故答案为：；（3）①由方程式：，该电池消耗9.2g时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积=，故答案为：6.72；②该电池中，存在钠，钠与水剧烈反应生成氢气，可能引起电池爆炸，离子方程式：，故答案为：。25．(1)2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O(2)先变暗后变亮(3)bc【解析】(1)硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；(2)硫酸和氢氧化钡之间反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是难溶于水的物质，水是弱电解质，溶液中离子浓度的逐渐减小，导电性逐渐减小，得到灯泡亮度逐渐变