2024-2025学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向跟踪训练含解析新人教版选修4

PAGEPAGE1化学反应进行的方向1、250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH=+56.76kJ/mol,自发进行的缘由是(

)A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵削减的反应 D.熵增大效应大于能量效应2、已知反应2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是(

)A.低温下才能自发进行 B.高温下才能自发进行

C.任何温度下都能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行3、下列说法正确的是()A.增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大B.两种物质反应，无论方程式的书写形式如何，△H均不变C.对某电解质溶液进行稀释，其溶液中离子浓度不肯定都减小D.自发反应都是熵增大的反应4、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)

​ΔH=-395.4kJ/mol关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是(

)A.石墨转化为金刚石是自发的过程

B.金刚石转化为石墨是自发的过程C.石墨比金刚石能量高

D.金刚石比石墨能量低5、在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据说明的是(

)A.水由高处流向低处B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－483.6kJ/molC.墨水滴在水中会扩散到整个水体D.－10℃的液态水自动结冰成为固态6、当化学反应的ΔH＜0,ΔS＞0时，反应肯定能自发进行。下列反应属于该状况的是（）A．Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D．2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l)7、下列说法正确的是(

)A.能自发进行的反应肯定能快速发生

B.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为推断反应能否自发进行的判据

D.在其他外界条件不变的状况下,运用催化剂,可以改变更学反应进行的方向8、已知吸热反应：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行9、下列说法正确的是(

)A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵肯定增大,非自发反应的熵肯定减小

C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔΗ>0

D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔΗ>010、下列说法中，正确的是()A.自发反应肯定是熵增大，非自发反应肯定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同11、已知：=，下列说法中正确的是（）A.该反应中熵变小于0，焓变大于0B.该反应是吸热反应，因此肯定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下全部碳酸盐分解肯定自发进行D.推断反应能否自发进行须要依据与综合考虑12、由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。肯定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量的变更。关于该反应的下列说法中,正确的是(

)A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS<0D.ΔH<0,ΔS>013、下列对化学反应方向的说法，正确的是（ ）A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)在肯定条件下能自发进行，则该反应的△H>0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则其△H<0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不行能自发D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为推断反应能否自发进行的判据14、下列说法正确的是(

)A.焓变与熵变是推断反应方向的两个主要因素B.任何状况下,温度都不行能对反应的方向起确定性作用C.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的D.自发反应在任何条件下都能实现15、下列说法正确的是（）A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1，能自发进行，缘由是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的状况下，运用催化剂，可以改变更学反应进行的方向答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：C解析：反应的自发性是由熵变、焓变和温度共同确定的,即时,反应肯定能自发进行。若,,则反应肯定能自发进行,若,,则反应肯定不能自发进行,若,或,,则反应在肯定温度下可以自发进行,选项A、B错误;C项中反应的,若,则肯定自发,现常温下不自发,说明,正确;D项中反应的,能自发,说明,错误。10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：D解析：依据反应的特征分析（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔΗ=＋74.9kJ•mol﹣1，反应是熵变增大的反应，ΔS＞0；反应是吸热反应焓变大于0，ΔΗ＞0，A错误；该反应是吸热反应，ΔΗ＞0，ΔS＞0；反应自发进行的推断依据是ΔΗ﹣TΔS＜0，当高温下反应可以自发进行，B错误；碳酸盐分解反应中熵增加，ΔS＞0，反应是吸热反应，ΔΗ＞0，反应自发进行的推断依据是ΔΗ﹣T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，C错误；依据ΔG=ΔΗ﹣TΔS推断反应能否自发进行，ΔΗ＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满意ΔΗ﹣TΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行；ΔΗ＜0，ΔS＜0，温度较低时即可满意ΔΗ﹣TΔS＜0，能自发进行；ΔΗ