2024-2025学年高中化学 第1章 第2节 第2课时 元素周期律说课稿 新人教版选修3

2024-2025学年高中化学第1章第2节第2课时元素周期律说课稿新人教版选修3学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容2024-2025学年高中化学第1章第2节第2课时，本节课主要围绕新人教版选修3《元素周期律》展开。内容包括：元素周期表的构成、元素周期律的发现、元素周期律的应用等。通过本节课的学习，学生能够掌握元素周期表的基本知识，理解元素周期律的规律，并能够运用这些规律解决实际问题。核心素养目标1.培养学生通过实验观察、数据分析，探究元素周期律的能力。

2.提升学生运用元素周期律解释和预测化学性质的能力。

3.强化学生科学探究精神，培养严谨求实的科学态度。

4.增强学生对化学与生活的联系的认识，提高解决实际问题的能力。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：学生在进入本节课之前，已经学习了化学基本概念、元素符号、化学式、化学反应等基础知识，对物质的组成、结构及变化有初步的了解。此外，他们可能已经接触过简单的元素周期律知识，如元素周期表的基本构成和元素性质的初步认识。

2.学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学学科普遍具有好奇心和求知欲，对元素周期律等规律性的知识学习兴趣较高。学生的学习能力方面，部分学生具备较强的逻辑思维和抽象思维能力，能够快速理解和掌握周期律的规律。学习风格上，学生个体差异较大，有的学生更偏向于理论学习，有的则更倾向于实验操作和观察。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习元素周期律时，可能会遇到以下困难和挑战：（1）对周期表中元素性质变化规律的抽象理解和记忆；（2）如何将元素周期律应用于解释和预测元素的性质；（3）实验操作中可能出现的误差和问题；（4）对周期表中元素性质变化与实际应用之间的联系理解不足。教师需要针对这些挑战，提供有效的教学策略和方法，帮助学生克服困难。教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有新人教版选修3教材，以便跟随教学进度学习。

2.辅助材料：准备元素周期表图片、周期律相关图表和动画视频，帮助学生直观理解。

3.实验器材：准备标准实验器材，如试管、酒精灯、滴管等，用于演示元素性质实验。

4.教室布置：设置分组讨论区和实验操作台，确保学生能够分组进行讨论和实验操作。教学过程一、导入新课

1.教师通过提问：“同学们，我们之前学习了哪些化学知识？”引导学生回顾已学内容。

2.学生回答后，教师总结：“今天我们将学习新的知识点——元素周期律。”

二、新课讲授

1.教师展示元素周期表，引导学生观察周期表的构成，包括周期、族、主族元素、副族元素等。

2.教师讲解元素周期律的发现过程，介绍门捷列夫的元素周期表，强调周期律的规律性。

3.教师引导学生分析元素周期表中元素性质的周期性变化，如原子半径、电负性、电子亲和能等。

4.教师通过实例讲解元素周期律的应用，如预测元素的性质、解释化学反应等。

三、课堂活动

1.教师提出问题：“同学们，如何理解元素周期律的规律性？”引导学生分组讨论。

2.学生分组讨论，教师巡视指导，确保每个小组都能积极参与讨论。

3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。

四、实验演示

1.教师展示实验：通过实验演示元素周期表中不同元素的性质变化，如金属活动性、酸碱性等。

2.学生观察实验现象，教师引导学生分析实验结果，进一步理解元素周期律。

五、课堂小结

1.教师回顾本节课所学内容，强调元素周期律的重要性。

2.教师提问：“同学们，通过本节课的学习，你们对元素周期律有了哪些认识？”

3.学生回答后，教师总结：“元素周期律是化学领域的重要规律，对于理解化学现象和解决实际问题具有重要意义。”

六、作业布置

1.教师布置作业：“请同学们完成课后练习题，巩固本节课所学知识。”

2.教师强调作业要求，如独立完成、认真检查等。

七、教学反思

1.教师反思本节课的教学效果，总结教学过程中的优点和不足。

2.教师提出改进措施，为今后的教学提供参考。

教学过程如下：

一、导入新课

同学们，我们之前学习了化学的基本概念、元素符号、化学式、化学反应等基础知识。今天，我们将继续深入学习化学领域的重要规律——元素周期律。

二、新课讲授

1.元素周期表的构成

同学们，我们来看一下元素周期表。周期表是我们研究元素的重要工具，它由周期、族、主族元素、副族元素等组成。每个周期代表元素的电子层数，而每个族则代表元素的最外层电子数。

2.元素周期律的发现

元素周期律是化学领域的重要规律，它的发现归功于俄国化学家门捷列夫。门捷列夫在1869年提出了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。这一发现极大地推动了化学的发展。

3.元素周期律的规律性

元素周期律的规律性体现在元素性质的变化上。随着原子序数的增加，元素的原子半径、电负性、电子亲和能等性质都会发生周期性的变化。例如，在同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。

4.元素周期律的应用

元素周期律的应用非常广泛。我们可以利用它来预测元素的性质，解释化学反应，甚至设计新材料。例如，根据元素周期律，我们可以预测某元素的氧化态和还原态，从而推断其在化学反应中的行为。

三、课堂活动

同学们，下面我们来讨论一个问题：如何理解元素周期律的规律性？请大家分组讨论，并分享你们的观点。

四、实验演示

为了更好地理解元素周期律，我将进行一个实验演示。这个实验将展示元素周期表中不同元素的性质变化，如金属活动性、酸碱性等。

五、课堂小结

同学们，通过本节课的学习，我们了解了元素周期表的构成、元素周期律的发现、规律性以及应用。元素周期律是化学领域的重要规律，对于理解化学现象和解决实际问题具有重要意义。

六、作业布置

请同学们完成课后练习题，巩固本节课所学知识。同时，希望大家在课后查阅相关资料，进一步了解元素周期律的应用。

七、教学反思

本节课的教学效果良好，同学们积极参与讨论，实验演示也取得了成功。在今后的教学中，我将继续关注学生的学习需求，努力提高教学效果。知识点梳理1.元素周期表的构成

-周期：表示元素的电子层数，周期从1到7，电子层数依次增加。

-族：表示元素的最外层电子数，族从1到18，包括主族、副族和过渡元素。

-主族元素：位于周期表的左侧，包括1A到8A族，具有相似的化学性质。

-副族元素：位于周期表的中间，包括3B到8B族，具有相似的化学性质。

-过渡元素：位于周期表的中间，包括3B到8B族，具有过渡金属的性质。

-零族元素：位于周期表的右侧，包括8A族，具有稀有气体的性质。

2.元素周期律的发现

-门捷列夫在1869年提出了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。

-元素周期律揭示了元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。

3.元素周期律的规律性

-原子半径：在同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小；在同一族内，从上到下，原子半径逐渐增大。

-电负性：在同一周期内，从左到右，电负性逐渐增大；在同一族内，从上到下，电负性逐渐减小。

-电子亲和能：在同一周期内，从左到右，电子亲和能逐渐增大；在同一族内，从上到下，电子亲和能逐渐减小。

-氧化态：同一周期内，元素的氧化态逐渐增加；同一族内，元素的氧化态变化较小。

4.元素周期律的应用

-预测元素的性质：通过元素周期律，可以预测元素的原子半径、电负性、电子亲和能等性质。

-解释化学反应：元素周期律可以解释元素的化学反应，如氧化还原反应、酸碱反应等。

-设计新材料：元素周期律可以帮助科学家发现和设计具有特定性质的新材料。

5.元素周期表中的特殊元素

-稀有气体：位于周期表的零族，具有稳定的电子结构，不易与其他元素发生化学反应。

-贵金属：位于周期表的副族，具有较好的导电性和导热性，广泛应用于电子、电器等领域。

-过渡元素：位于周期表的副族，具有多种氧化态，广泛应用于催化剂、合金等领域。

6.元素周期律与其他化学知识的联系

-化学键：元素周期律可以解释化学键的形成和性质，如离子键、共价键、金属键等。

-化学反应：元素周期律可以解释化学反应的类型和机理，如氧化还原反应、酸碱反应等。

-有机化学：元素周期律对于有机化学的结构和性质有重要影响，如碳氢化合物的分类和命名等。板书设计①元素周期律概述

-元素周期律：元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。

-周期表：元素周期表是元素周期律的直观体现。

②元素周期表结构

-周期：电子层数

-族：最外层电子数

-主族：1A-8A族

-副族：3B-8B族

-过渡元素：3B-8B族

-零族：8A族（稀有气体）

③元素周期律规律性

-原子半径：同一周期从左到右减小，同一族从上到下增大

-电负性：同一周期从左到右增大，同一族从上到下减小

-电子亲和能：同一周期从左到右增大，同一族从上到下减小

-氧化态：同一周期从左到右逐渐增加

④元素周期律应用

-预测元素性质：原子半径、电负性、电子亲和能等

-解释化学反应：氧化还原反应、