化学反应速率和影响因素（解析版）-2024-2025学年人教版高二化学易错题专项复习（选择性必修1）

易错专题03化学反应速率和影响因素

聚焦易错点：

A易错点一化学反应速率

A易错点二反应反应速率影响因素

A易错点三反应速率图像

A易错点四影响化学反应速率的因素的实验探究

典例精讲

易错点一化学反应速率

【易错典例】

例1(2023•安徽省无为襄安中学高二阶段练习)在2A+B3c+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L-s)B.u(B)=0.3mol/(L-s)

C.n(C)=0.8mol/(L-s)D.n(D)=1mol/(L-s)

B【详解】根据化学反应速率之比=计量数之比可将各项表示反应速率转化为B的反应速率。

A.v(A)=0.5mol-L1s-1即为v(B)=；v(A)=0.25mol/(L-s)；

B.v(B)=0.3mol/(L-s)；

1QQ

C.v(C)=0.8molL」si即为v(B)=§v(C)=^0101/(15)；

D.v(D)=lmol-L-1-s-1即为v(B)=v(C)=0.25mol/(L-s)；

综上所述，表示该反应速率最快的是v(B)=0.3mol/(L.s),故选B。

【解题必备】化学反应速率

(1)化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生

成物浓度的增加来表示，其数学表达式为v=管或n=/。

(2)同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在

同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率，因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中

哪种物质做标准，且一般不能用固体物质做标准；用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值等于化

学方程式中相应的化学计量数之比。如对于反应：mA+nB=pC+qD,v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。

(3)反应速率大小比较时，注意单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位；注意换算成同一物质表示

的速率，再比较数值的大小或比较化学反应速率与化学计量数的比值，比值越大，反应速率越快；

（4）利用能够直接观察的某些性质测定，如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测

定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率；利用科学仪器测量物质的性质，如在溶液中，当反应物或

生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反

应速率。

（5）计算模板：

机A(g)+〃B(g)L>C(g)

起始浓度（moLL"）abc

转化浓度（molL-i）xxx

某时刻浓度（moLL-i）a-xb-xc+x

【变式突破】

1.（2023•江苏•扬州中学高二阶段练习）某合成氨速率方程为：v=kc«（N2）cP（H2）c，（NH3）（k为速率常数）,

部分数据如下表。下列说法正确的是

11

实验c(N2)/mol-E'c(H2)/mol-E'v/mol-E-s'

1mnpq

22mnp2q

3mnO.lp10q

4m2np2.828q

A.k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关

B.a=Ly=-1

C.恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快

D.采用适当催化剂，反应活化能、焰变均减小

B【详解】A.k为速率常数，与反应温度有关，A错误；

B.将实验1、2的数据代入方程，可得a=l,将1、3的数据代入方程，可得尸-1,B正确;

C.恒容容器中反应，充入He,N2、H2、NH3三种气体的浓度不变，v不变，C错误；

D.催化剂不能改变化学反应的焰变，D错误；

故答案选B。

易错点二反应反应速率影响因素

【易错典例】

例2（2023•江苏・扬州中学高二阶段练习）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催

化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是

—

q

-・

O

U

I

/

线

M火

段

。

A.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

B.其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

C.条件②，反应速率为0.012moLLtmin-i

D.条件①，降冰片烯起始浓度为3.0molL-i时，半衰期为125min

B【详解】A.曲线①③所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度不等，开始时降冰片烯的浓度曲线①是曲

线③的2倍，完全消耗时所需时间曲线①是曲线③的2倍，两者反应速率相等，所以其他条件相同时，降

冰片烯浓度与反应速率无关，A错误；

B.从图中可知，①和②初始时降冰片烯的浓度相同，②催化剂浓度为①中的2倍，②降冰片烯反应速率为

①中的2倍，则其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越快，B正确；

C.从图中可知，条件②降冰片烯初始浓度为3moi/L,125min后降冰片烯浓度将为0,则其反应速率为

3m°1/L=0.024molldfl一，C错误；

125min

D.条件①降冰片烯起始浓度为3moi/L,降为1.5mol/L时用时125min,但是从1.5mol/L降低至0.75mol/L

用时小于125min,则不能说其半衰期为125min,D错误；

故答案选B。

【解题必备】反应反应速率影响因素

1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数不变），有效碰撞的几率增加，化学反应速

率增大。浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它

们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反

应速率。

2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，

有以下几种情况：

⑴恒温时：增大压强空也体积缩小月里＞浓度增大生匕反应速率增大。

(2)恒容时：充入气体反应物之典反应物浓度增大型占总压强增大2号反应速率增大；充入“稀有气

体，，月叫总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。

(3)恒压时：充入“稀有气体”之典体积增大国画各物质浓度减小型M反应速率减小。

压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但

反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，

反应速率减小。

3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，

化学反应速率增大。温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10℃,化学反

应速率通常增大为原来的2〜4倍。对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数

都增加，所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。

4.催化剂：催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，8点降低)。催化剂能改变反应路径、

降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的AH„催化剂改变化学反应速率的原因

仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达

到最大。对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程

中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于一个化学反应，不同的催化剂，催化效果不同(如唾液对淀粉

水解的催化作用比硫酸强)，实验时应选用合适的催化剂。催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，

现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程中都采用催化剂。例如，合成氨生产采用铁作催化剂，硫酸生产采

用钢作催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。

反应过程

【变式突破】

2.（2023•昭通市第一中学高二阶段练习）一定条件下，溶液的酸碱性对TiCh光催化染料R降解反应的影响

如图所示。下列判断错误的是

/min

A.在20〜25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol-I>•min-

B.在0〜50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

C.溶液酸性越强，R的降解速率越快

D.R的起始浓度越大，降解速率越大

D【详解】A.由图可知，在20〜25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04

0.6-0.41T-1--1八c/i,-1.-i

---------mol-Lmin=0.04mol-LTnun

25-20,A正确；

B.在0~50min时，pH=2和pH=7时R的开始浓度不同，最终剩余浓度均为0,则其降解百分率均为100%,

故相等，B正确；

C.由图可知，溶液酸性越强，R的降解速率越快，C正确；

D.图像体现的是一定条件下，溶液的酸碱性对TiCh光催化染料R降解反应的影响，没有体现浓度对降解

速率的影响，D错误；

故选D。

易错点三反应速率图像

【易错典例】

例3（2023•扬州中学高二阶段练习）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两

个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为vkke（M）,反应②的速率可表示为V2=k2c?（M）

（ki、k2为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是

A.0〜30min时间段内，丫的平均反应速率为6.67xl(y8mol«L-i・min-i

B.反应开始后，体系中丫和Z的浓度之比逐渐变大

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为丫

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

D【详解】A.由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.30()moLL」和o125moLL」，则M的变

化量为0.5moll-0.300mol.L」=0.200mol.I?,其中转化为丫的变化量为0.200mol»I?_°」25moLL1

0.075mol.L」

=0.0025mol»L1min-1

=0.075mol.L」。因此，。〜30min时间段内，丫的平均反应速率为30min,故A

错误；

k

B.由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为广，丫和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与

M的化学计量数相同(化学计量数均为1),因此反应开始后，体系中丫和Z的浓度之比等于工，由于匕、

k2为速率常数，故该比值保持不变，故B错误；

C.结合A、B的分析可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中丫和Z的浓度之比等于

}=?叫£="因此，如果反应能进行到底，反应结束时有:的M转化为Y,即37.5%的M转化为

k20.125mobE58

Y,故C错误；

D.由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成丫较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在

同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，故D正确；

故答案为D。

【解题必备】反应速率图像

V

速率一时间图

Ot

如Zn与足量盐酸的反应，反,应速A率随时间的变化如图所示。AB段：Zn

与盐酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，化学反应速率逐渐增大；

BC段：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小

L

速度一温度图J

0T

其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大；其他条件一定，反应速

率随着温度的降低而减小

V

速率一压强图

G>p

其他条件一定，增大气态反应物的压强（缩小容器的容积），反应速率随着

压强的增大而增大；其他条件一定，减小气态反应物的压强（增大容器的

容积），反应速率随着压强的减小而减小

，物质的fit/iTiol

1,0

0.9v

0.8

定量图像().6

().4b

0.2

Ji!3’4时IWniTn

定量图像主要是指反应物或生成物的物质的量（或物质的量浓度）与反应

时间r的定量关系

【变式突破】

3.（2023・湖北・襄阳田家炳中学高一期中）氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应C1O；+3HSO3=3SO4-

+C1-+3H+。已知该反应的反应速率随c（H+）的增大而增大。如图所示为用CIO］在单位时间内物质的量浓度

变化表示的该反应的v—t图。下列说法不正确的是

A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致

B.纵坐标为v(cr)的v—t曲线与图中曲线一致

C.图中阴影部分的面积表示h〜t2时间内C1OI的物质的量减少量

D.后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小

C【详解】A.反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的

速率随UH.)的增大而加快，故A正确；

B.根据离子方程式ClO1+3HSO，=3SO，+Cr+3H+,v(C10]):v(Cl-)=l:l,纵坐标为n(C「)的v-t曲线与图中

曲线重合，故B正确；

Ac

C.由于V(C1O；尸丁,BPAC=V(C1O3)xAt,因此图中的阴影部分“面积”为ti~t2时间内CIO]的物质的量浓

At

度的减小值，故C错误；

D.随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓

度减小，故D正确；

故选C。

易错点四影响化学反应速率的因素的实验探究

【易错典例】

例4某校化学小组探究酸性KMnCU溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。

(1)邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05moi/LKMnCU溶液

[c(H+)=5.0moVL],记录如下:

c(H2()2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620

完全褪色时间/s2515122360370

无色气泡一样多

①请写出反应的离子方程式O

②对于C(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示

这种可能性o

③为了解释C(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料：

资料显示：c(H202)>0.02moL,H2O2溶液中存在平衡：2H2O2H4O4

请用平衡移动原理解释c(H2C>2)=0Q312mol/L速率忽然减小的原因______。

(2)龙龙继续进行实验n,并记录如下:

操作现象

实

{O.OSmoVLKMsO」溶液

第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10

+

验g[c(H)-5.0rnol/L]

滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。

II2mLOJmol/L氏6溶液

①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：

②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：

f0.05mol/LKMnCh溶液

gS.Omol/L)

2mLONmd/LJfcO,溶液

操作：滴下5滴溶液

现象：完全褪色时间为t秒

(3)综合上述实验，对于酸性KMnCU溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反

应速率的是=

a.增大KMnCU溶液浓度b.增大H2O2溶液浓度c.增大H2sCM浓度d.加热适当温度e.加入合适的

催化剂

【答案】⑴①2M11O4+6H++5H2O2=2Mn2++5C)2T+8H2C^2H2O2=O2T+2H2C^

c(H202)=0.0312mol/L时，H2O2溶液中存在平衡：2H2O2vH4O4,使得田生。》减小，导致反应速率

忽然减小⑵①酸性KMnCM溶液与H2O2溶液反应生成的Mn2+可以催化该反应②

[0.05mol/LKMnCh商我

4[c(H*)-5.0moi/L]

2mL0.2mol/LIhO：涔液

操作：先滴入9滴0.05mol/LMnSC)4溶液，再滴下5滴溶液

现象：完全褪色时间远小于t秒(3)acde

【解析】(1)①酸性高锦酸钾溶液与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸镒、氧气和水，反应的离

+2+

子方程式为2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O；

②由题意可知，向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高铳酸钾溶液不足量，产生的气体一样多说明过氧化氢

浓度增大引起的速率异常现象一定不是过氧化氢分解的缘故，过氧化氢分解生成氧气和水的化学方程式为

2H2。2=。2T+2H2。；

③由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡2H2。2H4O4,当

过氧化氢浓度为0.0312mol/L时，过氧化氢转化为H4O4,溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减

小；

(2)①由整个过程中几乎无温度变化可知，第10滴溶液滴下迅速褪色说明反应速率加快不是温度变化的原因，

应该是酸性高铳酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的铳离子做了反应的催化剂，使反应速率加快；

②为了验证酸性酸性高锌酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的铳离子可以催化该反应，应该做加入硫酸镒

溶液的对比实验，具体操作为先滴入9滴0.05mol/LMnS04溶液，再滴下5滴溶液，发现在铳离子做催化

剂作用下，反应速率加快，完全褪色时间远小于t秒；

(3)a.增大高铳酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，故符合题

思；

b.增大过氧化氢溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，故符合题意；

c.增大硫酸浓度，高锌酸钾和过氧化氢浓度不变，反应速率不变，故不符合题意；

d.加热适当温度，反应温度增大，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故符合题意；

e.加入合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故符合

题意；

故答案为：acde。

【解题必备】影响化学反应速率的因素的实验探窕

影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究

这一条件对反应速率的影响。变量探究实验考查对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结

论的能力。表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物

质的性质、变化规律进行解答；直角坐标系题的解题要点在于解题时要求学生首先弄清楚自变量和因变量

到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义，然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的

关系。解答试题时需注意以下问题：

（1）认真审题：清楚实验目的，理清影响实验探究结果的因素。

（2）确定变量：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在

怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有

影响因素与所探究问题之间的关系，进而总结出规律。若需确定另一个变量，则要重新进行相关分析。

（3）数据筛选：在分析相关数据时，注意选择数据（或设置实验）要有效，且变量唯一，否则无法做出正确

判断。

【变式突破】

4.（2023•东莞市东华高级中学高二阶段练习）探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

I.某实验小组欲通过用酸性KMnCU和H2c2。4（草酸）反应测定单位时间内生成CO2的速率研究影响反应速

率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液己酸化），实验装置如图甲所示：

实验序号A溶液B溶液

ZOmLO.lmol-L130mL0.01mobL-1

①

H2c2。4溶液KMnO4溶液

20mL0.2molL-130mL0.01moLL”

②

H2c2。4溶液KMnO4溶液

（1）上述反应的离子方程式为：—,该实验探究的是—对化学反应速率的影响。

⑵若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO；）=___molLX假设混合溶液

的体积为50mL,反应刖后体积变化忽略不计)。

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定—来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中tl〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：—o

HKCrzCh溶液中存在平衡：50厂(橙色)+%0峰珍2CrO：(黄色)+2H+。用KzCnCh溶液进行下列实验:

滴加70%H2so4溶液滴加C2HsOH

百(溶液变

①成绿色)

.分成两份

KaCrzCh溶液滴加30%NaOH溶液滴加C2H50H

^(溶液不变色)

④

(5)向KzCrzCh溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈___色。

(6)向KzCnCh溶液中逐滴加入Ba(NC)3)2溶液(已知BaCrCU为黄色沉淀)，则平衡向着方向移动，溶液颜

色变化为—。对比实验②和④可得出的结论是—。

+2+

【答案】(1)2MnO；+5H2C2O4+6H-2Mn+10CO2T+8H2O浓度

(2)0.0052

(3)KMnC>4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)

(4)反应放热或产物Mi?+是反应的催化剂

(5)黄橙

(6)正反应橙色逐渐变浅，最后变为无色KzCnCh酸性溶液氧化性强

【解析】(1)上述反应中草酸被酸性高锈酸钾溶液氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为2MnO：

+2+

+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O；两次试验，草酸浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速

率的影响；

(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCC>2(标准状况下)，二氧化碳的物质的量为0.0002mol,根据2MnO；

+2+44

+5H2C2O4+6H=2Mn+IOCO2T+8H2O可知,反应消耗0.00004molMnO,则在2min末,c(MnO)=

0.03LxO.Olmol•L」-0.00004mol

=0.0052

(0.03+0.02)L

mol-L-1；

(3)高锯酸钾溶液为紫色,除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定KMnCU

溶液完全褪色所需时间来比较化学反应速率；

(4)ti〜t2时间内，反应速率加快，主要原因可能是反应放热或产物Mt?+是反应的催化剂。

⑸向KzCnCh溶液中加入30%NaOH溶液，氢离子浓度减小，C"。；(橙色)+死。脩尬2CrO；(黄色)+2JT

平衡正向移动，溶液呈黄色，若再加入过量稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液呈橙色；

(6)向七5。7溶液中逐滴加入Ba(NC)3)2溶液生成BaCrC)4沉淀，CrO丁浓度降低，则平衡向着正反应方向移

动，溶液颜色变化为橙色逐渐变浅，最后变为无色。根据实验②可知，酸性条件下KzCnCh能氧化乙醇；根

据实验④可知，碱性条件下KzCnCh不能氧化乙醇，对比实验②和④，可得出的结论是KzCnCh酸性溶液氧

化性强。

习题精练

1.(2022秋•宁夏中卫•高二中宁一中校考阶段练习)关于化学反应速率，下列说法正确的是

A.单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率

B.化学反应速率为0.8molLisi是指Is时某物质的浓度为O.SmolL1

C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同

D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快

2.(2023秋•山西朔州•高二怀仁市第一中学校校联考阶段练习)在某2L恒容密闭容器中，充入4moiNH3和

3moiCh发生反应：4NH3(g)+3O2(g)<?2N2(g)+6H2O(g),4min后测得O2的物质的量分数为20%,下列说

法中不正确的是

A.4min时，NH3的转化率为50%

B.4min时，缶0值)的体积分数为50%

C.0〜4min内v(N2)=0.125mol・L-i・min"

D.若NH3在纯氧中燃烧，化学能不可能全部转化为热能

3.(2023秋•浙江丽水•高二统考期末)已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)A7f--akJ-mol1^>0),其

反应机理如下：

①NO(g)+Br2(g)「NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g).•2N0Br(g)慢

下列有关该反应的说法不F倒的是

A.该反应的速率主要取决于②的快慢

B.NOBn是该反应的中间产物

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ-mol-1

D.增大Bn（g）的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

4.（2023秋•辽宁•高二校联考开学考试）T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应

X（g）+3Y（g）.2Z（g）o反应过程中的部分数据如下表所示:

n/mol

n(X)以丫）«(Z)

t/min

02.02.40

50.4

100.75

151.45

下列说法错误的是

A.lOmin时反应已达到平衡状态

B.15min时，丫的转化率为68.75%

C.5〜lOmin内，用X表示的平均反应速率为0.07mol/（L-min）

D.0和15min两时刻，容器内压强之比为4:3

5.（2023秋•全国•高二随堂练习）如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5g锌粒（颗粒大小相同），通过分

液漏斗向锥形瓶内加入40mL2.5moL厂硫酸溶液，将产生的收集在一个注射器中，用时10s收集到气体

的体积为50mL（若折合成（TCJOlkPa条件下体积为44.8mL）,在该温度下，下列说法不亚项的是（锌的相对原

子质量为65）

A.0〜10s内反应消耗Zn的质量为013g

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示0〜10s内该反应的速率为O.OlmoLLTLsT

C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用a2+来表示10s内该反应的速率为O.OlmobljLsT

D.用HZ来表示10s内该反应的速率为0.0002mol.sT

6.（2023秋・全国•高二随堂练习）T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,反应过

程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是

B.该反应进行至U10s时，消耗了0.15molA

C.该反应的化学方程式为3A+B2C

D.10s内用B表示的反应速率为O.OlmollIsT

7.（2022秋・浙江宁波•高二校联考期中）反应物（S）转化为产物（P或p.Z）的能量与反应进程的关系如下图所

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是

A.进程I是放热反应B.平衡时P的产率：n>i

C.生成P的速率：IIKIID.进程IV中，Z没有催化作用

8.（2023春・广西河池•高二校联考阶段练习）堤基硫（COS）作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2s

和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

体

系

能

量

反应进程

A.催化剂可以降低反应的婚变

B.①②步反应的烙变和小于总反应的熔变

C.总反应的速率由①步反应决定

D.反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂

9.(2023春・浙江•高二校联考阶段练习)自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基

与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与。2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不亚建

的是

100

-过渡态I

1415过渡态IV

HNO+O2—

0-18.92

中间产物X

7

O-12.16

E-100

2・

)过渡态n

询-153.58

1

髭i留；产物PKH辎=。)

芸-200

要

中间产物Y中间产物Z

-201.34-205.11

-300

4.——.O

产物P2（H-O-N：）

-320.400

反应过程

A.三种中间产物中Z最稳定

B.该历程中正反应最大的活化能为186.19kJ-moL

c.相同条件下Z转化为产物的速率：V(K)>v(pj

D.每生成Imol产物耳(H-O-O-N=O),反应吸收热量202kJ

10.(2022秋・福建宁德•高二校联考期中)己知：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH,不同条件下反应过程

反应进程

下列说法中正确的是

A.为了提高反应的限度，可以使用催化剂

B.过程b使用催化剂提高活化分子百分数

C.反应的AH>0

D.过程b发生两步反应，第二步为吸热反应，且反应较慢

11.(2023春.河南周口.高二统考期中)N?O(g)与CO(g)发生反应的能量变化如图所示，k+为过程②的催

化剂。下列说法错误的是

B.过程②中最大的正反应活化能为141.4kJ-mol-1

C.CO(g)、Ir+、N?(g)夺取。的能力依次降低

1

D.总反应的热化学方程式为N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)M=-358.9kJ.mor

12.(2023春•四川宜宾•高二统考期末)标准状况下，。3M)与O(g)的反应历程如下图。已知：C)2(g)和CL(g)

的相对能量为0„

(

OI

VO

0P

询

器

总

要

下列说法错误的是

A.纥1石3=区—

B.历程n中，ci作催化剂

C.C1-C1键能为2(4—E^H/mol

D.历程I、历程n中速率最快的反应为：O3（g）+o（g）=2c>2（g）

13.（2023秋•高二课时练习）某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反

应速率的因素，已知实验温度为315K和273K,每次实验使用3mL30%H2（）2溶液。

（1）请完成以下实验设计表:

编号实验目的温度/K催化剂（MnCh）的质量/g

I为以下实验作参照——

II探究_________对该反应速率的影响2730

III探究催化剂对该反应速率的影响3153

（2）实验后整理数据，得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。

II”或“III"）中H2O2的浓度变化。

②由该实验得出的结论是:

③根据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法:

14.（2023春•四川绵阳•高二绵阳南山中学实验学校校考阶段练习）教材采用图I实验装置测定锌与稀硫酸

反应的速率。

15.(2023秋・河南周口•高二统考期中)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

⑴以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+H2O为例，探究外界条件对化学反

应速率的影响，实验方案如下表所示。

Na2s2。3溶液H2sO4溶液蒸储水

实验序号温度/℃

浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mL

I0.11.50.11.51020

II0.12.50.11.59a

III0.1b0.11.5930

①表中，a为,b为o

②实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为o

3-

(2)硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银,反应如下：Ag2O+4S2O^+H2O'2[Ag(S2O3)2]+2OH-,

实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为&5~9.5,解释其原因_________o

(3)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S?一,并制取石膏(Cas。、-2凡。)，其中的

物质转化过程如下图所示。

过程I、II中，起催化剂作用的物质是

参考答案

1.C

【详解】A.单位时间内反应物浓度的变化量、生成物浓度的变化量都表示正反应速率，故A错误；

B.化学反应速率为0.8moLLlsT是指1s内某物质的浓度变化0.8mol-LL故B错误；

C.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，故C正

确；

D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的速率相同，故D

错误;

选C。

2.B

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g：)+6H2O(g)

>心,起始/mol4300

【详解】A.根据题干信息，列三段式：挂,〜

转化/mol121.513

平衡/mol21.513

4min时，NH3的转化率：型必xl00%=50%,A项正确；

4mol

B.4min时，凡。(g)的体积分数等于H?。(g)的物质的量分数为粤3Txi00%=40%,B错误；

7.5mol

lmol<2L11

C.0〜4min内，v(N,)==0.125mol-L_-min-,C项正确；

74min

D.氨气燃烧时化学能转化为热能和光能等，D项正确；

答案选B。

3.D

【详解】A.反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A正确；

B.由反应机理可知NOBn是中间生成中间消耗，NOBn是中间产物，B正确；

C.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能

小akJ-mol1,C正确；

D.增大浓度，活化分子百分数不变，D错误；

故选D。

4.C

【详解】A.5min时,容器中n(X)=1.8moLn(Y)=1.8mol,lOmin时，容器中n(X)=1.45mol,n(Y)=0.75mol,

n(Z)=l.lmol,15min时，n(X)=1.45mol,n(Y)=0.75mol,n(Z)=l.lmol,lOmin后物质的物质的量不变，说明

反应达到平衡，故A正确；

B.根据A选项分析，15min时，丫的转化率为=68.75%,故B正确；

C.5〜lOmin内，用X表示的平均反应速率v(X)=0.035mol/(L-min),故C错误；

D.相同条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，0时刻时，气体总物质的量为4.4mol,15min时，

气体总物质的量为3.3,因此两时刻，容器内压强之比为4.4：3.3=4：3,故D正确；

故选：Co

5.C

【详解】A.n(H0)=—^^^=0.00211101,0〜10s内反应消耗的n(Zn)=n(H2)=0.002mo1,所以

22.4L-mol

m(Zn)=n(Zn)x65g-mol-1=0.002molx65g-mol-1=0.13g,A项正确；

0.002molx2

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用可来表示。〜10s内该反应的速率为0.04L「ooimolL4

10s-

B项正确；

0.002mol

C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用ZY+来表示。〜10s内该反应的速率为-6标厂1-i-i，

---------------------=U.UUDlTlOl,TL,s

10s

C项错误；

D.用H,来表示10s内该反应的速率为"丝吧l=o.0002mol-sT,D项正确；

10s

答案选c。

6.A

【详解】A.10s时反应生成气体C的物质的量为04moi•LxQ5L=0.2mol,故A正确；

B.消耗A的物质的量为(Q5mol3moi•U)x0.5L=0.1mol,故B错误；

C.0〜10s内，△c(A):Ac(B):Ac(C)=0.2mol-I?:0.6mol-L:04moi-厂=1:3:2,故反应的化学方程式为

A+3B-2C,故C错误；

D.10s内用B表示的反应速率为87moi,厂一•「=006moi•L,故D错误；

10s

答案选A。

7.B

【详解】A.由图可知，进程I是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确；

B.由图可知，进程n中使用了催化剂x,催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，所以平衡

时II和I进程中P的产率相同，故B错误；

C.由图可知，进程m中由S—Y转化为P—Y的活化能高于进程II中由S—X转化为P—X的活化能，由于

这两步反应分别是两个进程的决速步骤，所以生成P的速率为in小于II,故C正确；

D.由图可知，进程IV中S与Z反应生成中间产物S—Z,S—Z转化为产物P—Z,由于P—Z没有转化为

P+Z,所以进程IV中Z没有表现出催化作用，故D正确；

故选B。

8.C

【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值

越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；

【详解】A.使用催化剂可以改变化学反应的历程，降低其活化能E,但不改变反应的焰变，A错误；

B.根据盖斯定律①+②步反应=总反应，则①②步反应的焰变和等于总反应的焰变，B错误；

C.决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图可知，总反应的速率由步骤①决定，其活化能

相对较大，C正确；

D.化学反应的本质是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，反应过程中有化学键的形成，有化学键的

断裂，D错误；

故选Cc

9.D

【详解】A.由图可知，三种中间产物中Z的能量最低，物质的能量越低最稳定越稳定，所以三种中间产物

中Z最稳定，故A正确；

B.由图可知，该历程中正反应最大的活化能为(一18.92kJ/niol)—(―205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol,故B正确；

C.由图可知，相同条件下Z转化为产物Pi的活化能小于转化为产物P2的活化能，活化能越小，反应速率

越快，则Z转化为产物P1的反应速率快于转化为产物P2的反应速率，故C正确；

D.由图可知，生成产物Pi的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则每生成Pi,反应放出

202kJ的热量，故D错误；

故选D。

10.B

【详解】A.催化剂改变反应速率，但是不改变平衡移动，故不能提高反应的限度，A错误；

B.催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，B正确；

C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的AH<0,C错误；

D.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则

活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图中信息可知，过程b发生两步反应，

第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量且活化能较第二步要大，因此第一步为吸热

反应且反应较慢，D错误；

故选B。

11.B

【分析】N?O(g)与CO(g)发生反应，通过两个路径生成物为N2和