2025年粤教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学上册阶段测试试卷342考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是。

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)2、下列各物质，一定是同系物的是A.分子式为和的烃B.分子式为和的有机物C.符合通式的烃D.分子式为和的烃3、下列说法正确的是A.和互为同位素B.金刚石和二氧化硅互为同素异形体C.立方烷()和苯乙烯互为同分异构体D.和互为同系物4、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要成分为晶体硅B.纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用C.地沟油不能食用，但是可以制肥皂D.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒5、某酯A，其分子式C6H12O2；已知。

又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有()A.5种B.4种C.3种D.2种6、下列说法不正确的是A.除去水垢中的常用试剂有碳酸钠和盐酸B.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质C.用碘水检验淀粉是否水解完全D.天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同7、四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b；c为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过；阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是。

A.b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜B.通电后Ⅲ室中的C1-透过c迁移至阳极区C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高D.电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、维持pH的稳定对生命体的生理活动；化学电源的高效工作等具有重要意义。

(1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体加入0.01molNaOH固体ⅰ.1LH2O7a12ⅱ.0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85

①a=___(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：___。

③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___(填序号)。

a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是___(填序号)。

a.HCl—NaClb.KOH—KClc.NH3•H2O—NH4Cld.Na2CO3—NaHCO3

(2)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液；某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是___填“图1”或“图2”)；

②a=___。

③用甲溶液滴定乙溶液，当___时；停止滴定。

④误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___。

a.酸式滴定管未用待测液液润洗。

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡；滴定后消失。

c.配制标准液时NaOH已部分潮解。

d.锥形瓶洗净后未干燥。

e.滴定前仰视读数；滴定后读数正确。

⑤甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。9、某溶液中可能含有等离子；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所示：

(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是______________________________________，且各离子的物质的量之比为___________________________________________

(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。

(3)写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式：____________________________10、有机化合物G是一种抗病毒药物的中间体。一种合成G的路线如图：

C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中含有苯环和四个甲基；核磁共振氢谱有四个峰。

②该物质能与银氨溶液发生银镜反应生成11、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)互为同系物的是___________。12、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。13、写出下列反应的化学方程式。

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热：_______。

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：________。

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热：________。

(4)1－丙醇与氧气，铜作催化剂，加热反应：_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误15、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误16、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正确B.错误17、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误18、含有醛基的有机物一定属于醛类。(___________)A.正确B.错误19、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误20、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误21、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共10分)22、【化学——选修3：物质结构与性质】

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。23、判断：

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化________

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油________

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化________

（4）232Th转化成233U是化学变化________

（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化________

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现________

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化________

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化________

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化________

（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。________

（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。________

（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。________

（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。________

（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。________评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共6分)24、现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：。阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为___。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为___，该反应的离子方程式为___。

（3）A；B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E；其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。25、两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D。

已知：

①A、B、C、D能与NaHCO3反应；

②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应；且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化环境的氢原子；

③H能使溴水褪色且不含有甲基；

④F能发生银镜反应。

D能发生如下变化：

（1）D→H的反应类型______________________________，D中官能团名称________________________。

（2）写出C的结构简式____________________________________。

（3）D→G的化学方程式_____________________________________。

（4）B在NaOH溶液中受热的化学方程式__________________________________________________。

（5）C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式：（任写一种）________________________。

①苯环上一卤代物只有两种；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)26、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。27、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐；溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。

【详解】

A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知；溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；

B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—；故B正确；

C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性；溶液pH＞7，故C错误；

D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—）；故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。2、D【分析】【分析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；据此判断。

【详解】

A．分子式为和的烃不一定是同一类有机物；结构不一定相似，因此不一定互为同系物，A错误；

B．分子式为和的有机物不一定是同一类有机物；前者可能是醚类，后者一定是醇，二者不一定互为同系物，B错误；

C．符合通式的烃可能是烯烃或环烷烃；二者不一定互为同系物，C错误；

D．分子式为和的烃均是链状烷烃；结构相似，一定互为同系物，D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．同位素是指相同质子数不同中子数的原子，而C60和均为单质；其互为同素异形体，故A错误；

B．金刚石和二氧化硅不是同一种原子形成；且二氧化硅为化合物，二者不互为同素异形体，故B错误；

C．立方烷分子式为苯乙烯分子式为两者结构不同分子式相同，互为同分异构体，故C正确；

D．和不属于同一类物质；不互为同系物，故D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．晶体硅为良好的半导体材料；可以用于制造芯片，故A正确；

B．纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+能发生置换反应；故B错误；

C．地沟油含有有毒物质；不能食用，主要成分为油脂，可以用于制造肥皂，故C正确；

D．乙醇能够使蛋白质变性；具有杀菌消毒作用，所以免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒，故D正确。

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，E不能发生银镜反应，说明E不含醛基，E至少含有3个碳，则C可能为甲酸、乙酸、丙酸，如C为甲酸，则D为CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH（CH3）2；如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3；所以A结构可能有5种。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物的推断，本题注意E不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构，注意掌握醇发生催化氧化的条件。6、D【分析】【分析】

据沉淀转化原理理解所需试剂；据煤的干馏实验判断所得产物；通过检验有无淀粉判断水解是否完全；通过常见纤维的成分；来源判断其元素组成。

【详解】

A项：CaCO3的溶度积比的更小，可用饱和Na2CO3溶液将水垢中的转化为易溶于盐酸的CaCO3；A项正确；

B项：煤干馏是将煤隔绝空气加强热的过程；可以得到焦炉气；粗氨水、煤焦油（主要含芳香族化合物）、焦炭等物质，B项正确；

C项：检验淀粉是否水解完全；可用碘水检验有无淀粉存在，C项正确；

D项：天然纤维包括棉；麻（主要成分纤维素）；羊毛、蚕丝（主要成分蛋白质）等。人造纤维是天然纤维加工改良得到的，如人造丝、人造棉等。合成纤维是小分子有机物通过聚合反应生成的高分子物质，主要包括“六大纶”，D项错误。

本题选D。7、D【分析】试题分析：由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2；氢离子透过c，氯离子透过b，二者在bc之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；钠离子透过a，NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜。A.b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；B.通电后Ⅲ室中的Cl-不能透过阳离子交换膜c迁移至IV室，B不正确；C.电解一段时间后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不变，Ⅲ和Ⅳ两室中的溶液的pH均减小，C不正确；D.电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑；D正确。本题选D。

点睛：本题考查了电解原理的应用，难度较大。根据电极的极性及图中相关信息可以判断离子交换膜的性质，根据电解原理判断电解产物，但是要注意不能墨守成规，要根据题中实际情况进行合理变通。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】(1)

①向1L水中通入0.01molHCl气体(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)，氯化氢为强电解质，在水中完全电离，因此c(H+)=0.01mol/L；pH=2；即a=2；

②试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+)>c(OH-)；所以溶液显酸性；

③a．由②可知，同浓度CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)；故a错误；

b．混合液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，可得2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)，故b正确；

c．混合液中存在物料守恒关系：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，c(Na+)=0.1mol/L，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L；故c正确；

故选bc；

④缓冲溶液要结合氢离子和氢氧根离子生成弱电解质的离子；

a．HCl—NaCl，无法缓冲氢离子，故错误；

b．KOH—KCl，无法缓冲氢氧根离子，故错误

c．NH3•H2O—NH4Cl，一水合氨缓冲氢离子，铵根离子缓冲氢氧根离子，故正确；

d．Na2CO3—NaHCO3；碳酸根离子缓冲氢离子，碳酸氢根离子缓冲氢氧根离子，故正确；

故选cd；

(2)

①醋酸为弱电解质；滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，故甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2；

②根据图1分析；强碱滴定强酸时，当pH=7时恰好完全反应，n(HCl)=n(NaOH)，则根据题给信息可知，a=20.00mL；

③甲为0.1mol/L的NaOH溶液；乙为0.1mol/L的HCl溶液；采用酚酞做指示剂，当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色突变为浅红色，并在半分钟内不褪色，达到滴定终点，停止滴定；

④本实验为碱滴定酸实验，可以根据c(HCl)=进行误差分析；

a．.酸式滴定管未用待测液液润洗；造成待测液浓度减小，实验结果偏小，故a可选；

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失，导致氢氧化钠溶液的体积增大，测定结果偏高，故b不选；

c．配制标准液时NaOH已部分潮解；造成标准液的浓度偏小，滴定时，消耗的氢氧化钠溶液的体积增大，测定结果偏高，故c不选；

d．锥形瓶洗净后未干燥；不影响溶质的量，对滴定结果没有影响，故d不选；

e．滴定前仰视读数；滴定后读数正确，造成氢氧化钠溶液的读数减小，测定结果偏低，故e可选；

故选ae；

⑤甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液；酸碱抑制水电离，溶液的酸性或碱性越强，抑制程度越大；醋酸为弱电解质，氢氧化钠、氯化氢为强电解质，所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸溶液中水电离出的氢氧根离子浓度较小，抑制程度大；相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，对水的电离抑制程度相同，因此甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙＞甲=乙。【解析】(1)2试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同条件醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+)>c(OH-)bccd

(2)图220.00当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色突变为浅红色，并在半分钟内不褪色ae丙＞甲=乙9、略

【分析】【分析】

从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中和，然后Al3+与碱反应，再NH4+与碱反应；最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。

【详解】

(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，发生反应：H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的物质的量为2mol，则n(H+)=2mol；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，铵根消耗NaOH溶液的物质的量为3mol，则n(NH4+)=3mol；含有Al3+，发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物质的量为1mol，则n(Al3+)=1mol；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SO42-，n(SO42−)===4mol；则该溶液中肯定含有的离子是H+，NH4+，Al3+，SO42−；各离子的物质的量之比为

(2)最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe3+；

(3)NaOH的物质的量从8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后变成0，是氢氧化铝的溶解，离子反应方程式为O。【解析】①.②.③.④.10、略

【分析】【分析】

根据C的结构简式可知；其同分异构体中除了苯环外还应该有3个不饱和度，以此解题。

【详解】

由题意知，C的同分异构应该为一种对称结构，根据1mol该有机物发生银镜反应生成6molAg，推测结构中含有3个醛基，符合要求的结构有：或【解析】或11、略

【分析】【分析】

同位素研究的是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称；同素异形体是指由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物之间互称。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

②H2、D2和T2是氢元素形成的单质分子；均属于氢分子；

③12C和14C是质子数相同；中子数不同的不同的碳原子，属于同位素；

④CH3(CH2)4CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5；二者均属于饱和烃，分子相同，结构不同，属于同分异构体关系；

⑤癸烷和十六烷，均属于饱和烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；属于同系物关系；

⑥由于甲烷属于正四面体结构，和二者为甲烷的二元取代物，均为二溴甲烷，属于同种物质；

(1)互为同位素的是：③；

(2)互为同分异构体的是：④；

(3)互为同素异形体的是：①；

(4)互为同系物的是：⑤。【解析】①.③②.④③.①④.⑤12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，①和两者互为同位素。

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体；②石墨和足球烯组两者互为同素异形体。

(3)结构相似；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，④正丁烷和异庚烷两者属于同系物。

(4)分子式相同，但结构不同的物质互为同分异构体，③正戊烷和异戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH两者互为同分异构体。【解析】①②④③⑥13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯，反应方程式为：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl，故答案为：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl；

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成丙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯，反应方程式为：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl，故答案为：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl；

(4)1－丙醇与氧气在铜作催化剂条件下氧化生成丙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O。【解析】CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaClCH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。16、B【分析】【详解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗涤再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴会溶解在苯中，故错误。17、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸H-COOH，可以看成是一个醛基加一个羟基组合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定义是：醛基直接与烃基相连的有机物，要和烃基直接相连，比如说葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故错误。19、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。20、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。21、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。四、结构与性质(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

（1）P原子价电子排布式为3s22p3；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；四（三苯基膦）钯分子为非极性分子；而水是极性分子，结合相似相溶原理判断；A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

（3）Pd含有空轨道；P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有1个PCl6-，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-。

【详解】

（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为故答案为

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：故答案为

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5−3×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl5中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=5+(5−5×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中PCl5位于顶点8×=1，1个PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：ρ==

故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-；

故答案为PBr5=PBr4++Br-。

【点晴】

本题考查物质结构和性质，涉及电子排布图、杂化方式的判断、电离方式和微粒结构等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度较大。杂化类型的判断方法：1)例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。2)根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；3)对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．如C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C(含1个σ键)，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键(含1个σ键)，C原子杂化轨道数为(2+1)=3，C原子采取sp2杂化方式。【解析】）sp3不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－23、略

【分析】【分析】

（1）

纳米银粒子的聚集是物理变化；错误；

（2）

根据质量守恒定律；水中没有碳元素，通过化学变化不可以直接将水转变为汽油，错误；

（3）

用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液进行焰色反应是物理变化；错误；

（4）

232Th转化成233U是原子核发生变化；物理变化，错误；

（5）

Na2CO3·10H2O的风化属化学变化；NaOH的潮解属物理变化，正确；

（6）

从海水中提取NaCl是通过物理过程实现；错误；

（7）

用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析；不涉及化学变化，正确；

（8）

激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化；正确；

（9）

食盐水导电是化学变化；错误；

（10）

煤的“气化”；煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化；错误；

（11）

分馏；蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化；正确；

（12）

加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢；氨气和氯化氢又化合生成氯化铵都是化学变化，错误；

（13）

向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于盐析；是物理变化，错误；

（14）

用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是物理变化，错误。【解析】（1）错。

（2）错。

（3）错。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）对。

（8）对。

（9）错。

（10）错。

（11）对。

（12）错。

（13）错。

（14）错五、元素或物质推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4；据此分析解答。

【详解】

（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2；

（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为CO2；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，故答案为NaHSO4；盐酸、BaCl2溶液；

②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n(CO2)==mol，根据C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=mol，则m(BaCO3)=mol×197g/mol=g，硫酸钡的质量=(a−)g，则E在混合物中的质量分数的表达式为×100%。【解析】Ba(OH)2CO22H++CO32-=H2O+CO2↑NaHSO4盐酸、BaCl2溶液2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑×100%25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：D→H：对比分子式发现H比D缺少1个水，且H能使溴水褪色，说明此反应是消去反应，推出D：含有羟基，且羟基所连碳原子的相邻的碳上有氢，F：能发生银镜反应，D→F此反应是氧化反应，推出D中羟基位置－CH2OH，D、G分子式对比以及反应条件，推出发生酯化反应，D中含有－COOH，推出D的结构简式：或根据H中不含甲基，则D的结构简式：F的结构简式：OHC－CH2CH2－COOH，G的结构简式：A能与NaHCO3反应，说明A中含有－COOH，A能与FeCl3发生显色反应，说明A中含有苯环，且苯环和羟基直接相连，核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化环境的氢原子，推出两个取代基的位置是对位，A在稀H2SO4中加热能生成C和D，说明A中含有酯基，综上所述推出A的结构简式：则C的结构简式：A、B分子式相同，都能生成C和D，推出B的结构简式：（1）根据上述分析：发生反应类型是消