化学反应的定量关系（考题猜想）（24大题型）（解析版）

专题05化学反应的定量关系

题型导航

题型1质量守恒定律的内容及适用范围

题型2用质量守恒定律解释现象

题型3实验验证质量守恒定律

题型4质量守恒定律的微观解释

题型5质量守恒定律与反应的微观示意图

题型6用质量守恒定律定性判断物质的组成

考点1质量守恒定律题型7用质量守恒定律定量计算物质的组成

题型8密闭容器中表格数据类的计算

题型9密闭容器中饼形图数据类的计算

题型10密闭容器中柱状图数据类的计算

题型11密闭容器中曲线图数据类的计算

题型12密闭容器中其他数据类的计算

题型13巧用元素守恒进行计算

题型14根据质量守恒定律的其他计算

题型15根据化学方程式推测化学式

题型16根据新信息书写化学方程式

题型*根据微观示意图写化学方程式

题型18根据化学方程式计算物质质量或相对分子质量

题型19根据化学方程式的简单计算——文字叙述类

考点2化学方程式

题型20根据化学方程式的简单计算——坐标图像类

题型21根据化学方程式的简单计算——表格类

题型22根据化学方程式的简单计算——实验图示类

题型23根据实验数据计算是否符合某个标准

题型24差量法计算

考题猜想

■题型1质量守恒定律的内容及适用范围

【例1】（23-24九年级上•河南郑州•期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是

A.10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律

B.高铳酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律

C.12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g

D.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律

【答案】C

【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误；

B、高镭酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质

量守恒定律，选项错误；

C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g-12g=8g,选项正确；

D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定

律，选项错误；

故选Co

【变式1-1］（23-24八年级下•山东青岛・期末）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确

的是

A.蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律

B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和

C.生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和

D.通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素

【答案】C

【详解】A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体逸和水蒸气散到空气中，所以燃烧后质量减少，但是该反应仍

遵循质量守恒定律，说法错误，不符合题意；

B、蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，说法错误，不符

合题意；

C、生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和，说法正确，符合题意；

D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中

含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素、氧元素，因此蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含

氧元素，说法错误，不符合题意。

故选：Co

【变式1-2］（22-23九年级上•四川乐山・期末）下列说法中正确的是

A.高锯酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律

B.只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守

C.铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律

D.盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律

【答案】C

【详解】A.高锯酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气，气体逸出后导致剩余固体的

质量减小，但是这个化学反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意；

B.固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，需要在密闭的容器中进行，也遵守质量守

恒定律，故选项说法错误，不符合题意；

C.铁在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量，但是这个化学反应遵守质量守恒定律，

故选项说法正确，符合题意；

D.盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，空气中的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀,

导致溶液的总质量减小了，但是这个化学反应符合质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意；

故选：Co

■题型2用质量守恒定律解释现象

【例2】（23-24八年级下•山东青岛•期末）下列现象不熊用质量守恒定律解释的是

A.温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变

B.木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小

C.过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等

D.镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加

【答案】A

【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。

【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，

属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；

B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，

灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意；

C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意；

D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质

量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意；

故选：A„

【变式2-1］（23-24九年级上•安徽蚌埠•期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A.石灰石经高温煨烧后，质量减轻

B.纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻

C.铜在空气中加热后，质量增大

D.水结冰后质量保持不变

【答案】D

【详解】A、石灰石经高温煨烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，反应后固体等于反应后固体和二

氧化碳气体的质量和，所以固体质量减轻，能用质量守恒定律解释，不符合题意；

B、纸燃烧化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，所

以质量减小，能用质量守恒定律解释，不符合题意；

C、铜在空气中加热是铜与氧气反应生成氧化铜，生成固体的质量等于反应前铜和氧气的质量总和，故质

量增大，能用质量守恒定律解释，不符合题意；

D、水结冰属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意。

故选D。

【变式2-2］（23-24九年级上•陕西咸阳•期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.澄清石灰水露置在空气中变重

C.镁带燃烧时，生成物的质量会增加D.100g干冰完全汽化成：LOOg气体

【答案】D

【详解】A、蜡烛燃烧时变短属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误；

B、澄清石灰水露置在空气中变重，是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，能用质

量守恒定律来解释，故选项错误；

C、镁带燃烧时，固体物质的质量会增加，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误；

D.100g干冰完全汽化成100g气体是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。

故选：Do

■题型3实验验证质量守恒定律

【例3】（22-23九年级上•湖南衡阳,期末）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是

【答案】C

【分析】质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总

和。根据只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有

气体生成，应该选用密闭装置。

【详解】A、镁条燃烧有氧气参与，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故A错误；

B、蜡烛燃烧有氧气参与，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故B错误；

C、铁钉和硫酸铜在密闭装置中反应可以验证质量守恒定律，故C正确；

D、过氧化氢分解会产生氧气，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故D错误；

故选Co

【变式3-1］（23-24九年级上•四川内江•期末）如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证

实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。

（1）A组药品混合前、后质量关系为：m前______m后（填">"或"="或。

（2）B组药品混合前、后质量关系为：mtf>m后，请解释原因_____________。

（3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？—

为什么？。

【答案】（1）=

（2）反应生成的C02气体从烧杯中逸出，总质量减少

⑶不对因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律

【详解】（1）根据质量守恒定律，可知A组药品混合前、后质量关系为：：m^m后。故填：=。

（2）稀盐酸与碳酸钠溶液反应有二氧化碳气体生成，生成的气体从烧杯中逸出，总质量减少，所以B组

药品混合前、后质量关系为：171前>^1后。故填；反应生成的C02气体从烧杯中逸出，总质量减少。

（3）质量守恒定律解释的是化学反应前后物质的质量关系，而白糖和水混合属于物理变化，所以该实验

不能验证质量守恒定律。故填：不对；因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律。

【变式3-2］（23-24九年级上•陕西商洛•期末）某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。

氢氧化钠溶液

，硫酸铜溶液

（1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（Cu。），细铜丝团一端会一

（填"上升"或"下降"）。

（2）B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中"变鼓"的原因是。该实验过程中，锥形瓶中物质的

总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是（填字母）。

总

总

总

总

质

质

质

质

量

量

量

量

0时间。时间0时而0时间

abd

（3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是（填字母）。

⑷实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团"白气"（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们

可以得出柴油或汽油中一定含有元素。

【答案】⑴下降

（2）红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大b

⑶D

⑷氢/H

【详解】（1）A实验中，加热细铜丝团一段时间后，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量

守恒定律，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故观察到铜丝表面

变为黑色（CuO）,细铜丝团一端会下降；

（2）B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中"变鼓"的原因：红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨

胀，压强增大；

B实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该实验在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物

质的总质量不变。

故选b；

（3）B实验中红磷燃烧生成五氧化一磷，该实验在密闭容器中进行，化学反应前后，物质的总质量不变,

待完全反应，冷却至室温后，天平平衡；

C实验中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该实验无气体参与或生成，化学反应前后，质量

不变，天平平衡；

D实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，天平不平衡。

故天平不能平衡的是D；

（4）冬天常会看到机动车排气管后冒出团团"白气"（实际上是水的小雾滴），通过这一现象说明汽油或柴

油燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、0,反应物氧气由

氧元素组成，故可得出柴油或汽油中一定含氢元素。

■题型4质量守恒定律的微观解释

【例4】（22-23八年级下•山东泰安•期末）化学反应前后肯定没有变化的是

①分子种类②原子种类③元素种类④分子数目⑤原子数目⑥物质种类

A.①④⑤B.②⑤⑥C.②④⑤D.②③⑤

【答案】D

【详解】①化学变化有新物质生成，分子种类发生变化；

②依据质量守恒定律可知：化学变化前后，原子的种类不变；

③依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的种类不变；

④化学变化前后，分子的数目可能发生变化，可能不变；

⑤依据质量守恒定律：化学变化前后，原子的数目不变；

⑥化学变化有新物质生成，物质种类发生改变；

肯定没有变化的是：②③⑤，故选D。

【变式4-1］（2024•安徽宣城•一模）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原

子和碳原子象"纽扣"一样链接在一起，称为"链接化学"。下列有关说法正确的是

Alkyne

Molecule

N=N

Click

A.反应中原子没有发生变化B.Cu+在反应中质量和性质都不变

C.反应中元素种类发生变化D.该反应没有新物质生成

【答案】A

【详解】A、依据质量守恒定律可知:化学变化前后原子的种类不变，说法正确，说法正确;

B、催化剂在反应中质量和化学性质不变，说法错误;

C、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，说法错误;

D、化学反应一定有新物质生成，说法错误;

故选：Ao

【变式4-2］（23-24八年级下•山东淄博•期末）质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识

不正确的是

A.质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化

B.化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变

C.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量

D.化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变

【答案】B

【详解】A、质量守恒定律解释化学变化，不解释物理变化，故正确；

B、化学反应前后分子的种类一定发生变化，但分子的个数不一定改变，故错误；

C、通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故正确；

D、化学反应前后原子的种类、数目都不变，故正确；

故选Bo

■题型5反应微观示意图的分析和应用

【例5】（23-24九年级上•四川成都,期末）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说

法错误的是

A

催化剂

A.该反应的化学方程式是CO+HQ^=H2+CO2B.反应前后原子数目、分子数目都不变

C.该反应前后氧元素的化合价不变D.该反应过程中催化剂的质量和性质不变

【答案】D

催化剂

【分析】根据反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CO+H2O^=H2+CO2O

催化剂

【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式是：CO+H2O^=H2+CO2,故说法正确；

催化剂

B、由CO+H2O^=H2+CC>2可知，该反应前后原子数目、分子数目都不变，故说法正确;

C、该反应中氧元素的化合价都为-2价，即反应前后氧元素化合价不变，故说法正确;

D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故说法错误。

故选Do

【变式5-1］（2024•福建三明•二模）用Pt-Rh合金催化氧化NE制NO,其反应的微观模型如图①，含

氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是

NH

NO

江一

KNH

口工一3HN

NH.

-OH

图①图②

A.化学反应前后原子的种类不变

B.400回时，生成的产物只有N2和NO

C.Pt-Rh合金催化氧化NH?制NO,适宜的温度为8000

D.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变

【答案】B

【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，正确；

B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，因此400回时，用Pt-Rh合金催化下，

氧化NH3生成的产物不仅有N2和N。，还有水生成，错误；

C、根据图示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,适宜的温度为8000，此时一氧化氮的产率较高,

正确；

D、催化剂反应前后质量和化学性质保持不变，因此化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变，

正确；

故选：Bo

【变式5-2］（23-24九年级上•甘肃天水・期末）在"宏观-微观-符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结

是学习化学特有的思维方式。回答下列问题。

@©S

（1）图1是氧气变成液氧的微观示意图，其发生变化是因为发生变化，化学性质保持不变。

（2）图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图。臭氧的化学式为。根据质量守恒定律，反

应前后不变，应在丁中补充1个（画出微观示意图）。

⑶根据上面的分析可总结出由分子构成的物质。

【答案】⑴分子间的间隔

⑶发生化学变化时，分子发生变化，而原子没有发生变化

【详解】（1）氧气变成液氧，氧气的体积变小，分子间的间隔变小，但是分子种类没有改变，所以化学

性质不变，故填分子间的间隔；

（2）①从图上看出，一个臭氧分子是由三个氧原子构成，故化学式为。3；

②根据质量守恒定律，原子种类和个数反应前后不变，从图2看，反应后缺少三个氧原子，三个氧原子构

（3）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分化为原子，原子重组成新的分子，故填发生化学变化

时，分子发生变化，而原子没有发生变化。

■题型6利用质量守恒定律定性判断物质的组成

【例6】（2024•北京平谷•一模）过氧化钠（Na2O2）可在潜水艇中作供氧剂，推测它与水反应后的生成物

为

A.NaHCCh和。2B.Na2O02C.Na2c。3和。2D.NaOH和Ch

【答案】D

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。

【详解】A、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸氢钠，该选项不符合题意；

B、反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故生成物不可能是氧化钠和氧气，该选项不符

合题意；

C、反应物中不含有碳元素，不能生成碳酸钠，反应物中含有氢元素，因此生成物中一定含有氢元素，故

生成物不可能是碳酸钠和氧气，该选项不符合题意；

D、反应物中含有钠元素、氧元素和氢元素，生成物可能是氢氧化钠和氧气，该选项符合题意；

故选：Do

【变式6-1］（23-24八年级下•山东淄博・期末）下列可燃物完全燃烧，产物相同的是

A.凡和CH&B.C和H2

C.CH&和C2H6。D.C2H2和8

【答案】C

【详解】A、氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，甲烷由碳元素与氢元素组

成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误；

B、碳由碳元素组成，由质量守恒定律可知，碳燃烧后只生成二氧化碳，氢气由氢元素组成，由质量守恒

定律可知，氢气燃烧后只生成水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误；

C、甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氢、

氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类相

同，选项正确；

D、乙焕由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，乙焕燃烧后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元

素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，两种物质燃烧后生成物的种类

不同，选项错误，故选C。

【变式6-2］（2024•河南周口•三模）烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧

碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是

A.H2B.Cl2C.NaOHD.Na2CO3

【答案】D

【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定

律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含

有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品；

故选：Do

■题型7用质量守恒定律定量计算物质的组成

【例7】（23-24九年级上•山东济宁・期末）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了4.4g

二氧化碳和2.7g水，下列说法正确的是

A.该纯净物只含有碳、氢元素B.该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4

C.该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素

【答案】D

【分析】某纯净物完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学变化过程中元素种类不变，可确定该纯净物中一

定含有碳、氢元素，又根据二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来源于该纯净物，则纯净物中碳元素的

质量为：4.4gxfl|xl00%L1.2g,氢元素的质量为：2.7gx『^xl00%）=0.3g,1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,

可确定该纯净物中还含有氧元素，故该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。

【详解】A、由分析可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误；

B、该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1.2g:0.3g=4:L选项错误；

C、该纯净物一定含有碳、氢、氧元素，选项错误；

D、该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，选项正确；

故选D。

【变式7-1］（2024•江苏无锡•中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R

和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。

物质R氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量/gmim2000

反应后质量/g00m317141715

下列叙述错误的是

A.m3=0,ms=0时，R中一定含有氢元素

B.ni［+m2=m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.m3：m4=ll:9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

884

mm

D.—m3+—4+y5=m2B^,R中一定含有碳、氢、氧二种兀素

【答案】D

【详解】A、m3=0,ms=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含

有氢元素，该选项叙述正确；

B、若mi+m2=m3,则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项

叙述正确；

C、若m3：m4=ll：9时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有

氧元素，该选项叙述正确；

D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为^xl00%xm3g=Eni3g,m4g水中氧元素质量为

,X100%Xm4g=m4g,msg—•氧化碳中氧元素的质量为1^7xl00%xm5g=gm5g,若

1x2+16912+107

QQJ

-m3+-m4+-m5=m2,则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选

项叙述错误。

故选D。

【变式7-2］（23-24八年级下•黑龙江哈尔滨•期末）实验小组同学将3.2g某纯净物在足量氧气中点燃，待

其充分燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列关于该纯净物的说法正确的是

①该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为1：3

②该物质中一定不含有氧元素

③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为16:11

A.①③B,①②C.①②③D.②③

【答案】D

【详解】由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+7.2g-3.2g=12.8g,

12

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8gx—xl00%=2.4g,氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；

2

7.2g水中氢元素的质量为：7.2gx—x100%=0.8g,氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g；

lo

①依据质量守恒定律，该物质中一定含有碳元素和氢元素，且这两种元素的原子个数比为言:竿=1:

4,错误；

②二氧化碳、水中氧元素的质量为：6.4g+6.4g=12.8g,等于参加反应的氧气，即该物质中不含有氧元素,

正确；

③该物质燃烧过程中参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳的质量比为12.8g：8.8g=16:ll,正确；

故选：Do

■题型8密闭容器中表格数据类的计算

【例8】（23-24九年级上•黑龙江绥化•期末）发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列

说法正确的是

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g36234

反应后的质量/g待测20320

A.丙一定是该反应的催化剂

B.该反应可能是分解反应

C.该反应生成的乙与丁的质量比为1:1

D.待测值为2

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，36+2+3+4=待测+20+3+20,待测=2,甲的物质反应前后减少，为反应物，

乙的质量反应前后增加，为生成物，丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加

反应，丁的质量反应前后增加，为生成物，则反应是甲f乙+丁。

【详解】A、丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，故A错误；

B、由分析可知，该反应为甲―乙+丁，符合"一变多"的特点，属于分解反应，故B错误；

C、该反应生成的乙与丁的质量比为（20g-2g）:（20g-4g）=9:8,故C错误；

D、由分析可知，待测=2,故D正确。

故选D。

【变式8-1］（23-24九年级上•山东枣庄•期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条

件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是

物质XYZW

反应前的质量（克）211616

反应后的质量（克）19待测213

A.物质Y可能是该反应的催（匕剂

B.若X和Z的相对分子质量比为17：28,则反应中X与Z的计量数之比为1：2

C.参加反应的基本类型为化合反应

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则2g+lg+16g+：16g-l9g-2g-l3g=lg,反应

后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Z的质量

减小，Z是反应物，W的质量减小，W是反应物。

【详解】A、化学反应前后，Y的质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意;

B、该反应中，生成X和参加反应的Z的质量比为：（19g-2g）：（16g-2g）=17:14,若X和Z的相对分子

1714

质量比为17：28,则反应中X与Z的计量数之比为：3：/=2:1,符合题意；

C、该反应中，X是生成物，Z、W是反应物，该反应符合"多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。

故选Bo

【变式8-2］（2024•山东临沂・中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表

所示。下列说法中错误的是

物质甲乙丙T

反应前的质量/g40352

反应后的质量/g4X534

A.x=7B.丙可能是该反应的催化剂

C.该反应属于化合反应D.反应中甲和丁的质量比是9回8

【答案】C

【详解】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g,故说法正确；

B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；

C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分

解反应，故说法错误；

D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8,故说法正确。

故选C。

■题型9密闭容器中饼形图数据类的计算

【例9】（2024•黑龙江・中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得

反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是

A.该反应基本反应类型为化合反应

B.该化学反应中乙、丙质量比为3回17

C.物质丙可能为单质

D.物质丁可能是该反应的催化剂

【答案】C

【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%,反应后质量分数为42%,减小了28%,即甲为反应物；乙

反应前质量分数为14%,反应后质量分数为8%,减小了6%,即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分

数可知，丁反应后的质量分数为1-40%-42%-8%=10%,即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是

催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%,反应后质量分数为40%,增长了34%,即丙为

生成物，该反应为：甲+乙->丙。

【详解】A、由分析可知，该反应符合"多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意；

B、该化学反应中乙、丙质量比为（14%-8%）:（40%-6%）=3:17,故B不符合题意；

C、由分析可知，该反应为：甲+乙一丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题

思；

D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合

题意。

故选C。

【变式9-1］（2024・江苏盐城•一模）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图

所示。下列说法正确的是

22gH2O

反应前后各物质的质量

A.x的值为22

B.该反应为分解反应

C.W由碳、氢两种元素组成

D.W中碳元素的质量分数为85%

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在

发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，

判断反应的类型据此回答问题即可。

【详解】A、x=8g+4g+2g+36g-4g-22g=24g,故A错误；

B、分解反应是是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为"一变多"，此反应

中二氧化碳增加了22g,水增加了18g,W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于分解反应，故B错误；

122

C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为其x22g?=6g,增加了水中氢元素的质量为18g?”=2g,

4418

所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；

D、W中碳元素的质量分数为粤xl00%=75%,故D错误。

8g

故选Co

【变式9-2］（2024•云南昆明•一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量

分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是

A.丁是反应物B.x的值为10

C.乙可能是此反应的催化剂D.生成14g甲，需消耗60g丁

【答案】D

【详解】A、丁的质量分数减少说明丁为反应物，A正确;

B、根据反应前后总质量不变，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%,x=10,B正确；

C、乙质量分数不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，C正确；

D、生成2%的甲消耗18%的丁，质量之比为1:9,故生成14g甲，需消耗126g丁，D错误。

故选D。

■题型10密闭容器中柱状图数据类的计算

【例10】（23-24八年级下•山东淄博,期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化

A.甲和丁一定是化合物B.丙可能为该反应的催化剂

C.乙和丁的质量变化之比为3：2D.该反应遵循质量守恒定律

【答案】A

【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了12g-8g=4g,故是生成物，生成的质量为4g；反

应前后乙的质量减少了20g-8g=12g,故乙是反应物，参加反应的质量为12g;反应前后丁的质量增加了

16g-8g=8g,故丁是生成物，生成的质量为8g；由质量守恒定律可知丙的质量反应前后不变，故X的数值

为6o

A.该反应是乙反应生成甲和丁，所以乙一定是化合物，但甲和丁可能是化合物也可能是单质，此选项错误；

B.丙的质量反应前后不变，所以丙可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂，此选项正确；

C.反应前后乙和丁的质量变化之比为12g:8g=3:2,此选项正确；

D.任何化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵循质量守恒定律，此选项正确；

故选A„

【变式10-1］（2024•河北•中考真题）当前，氨气（NH?）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮

气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量

如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是

八质量/g

口反应前

勿反应后

氮气氢气氨气催化剂物质

A.反应后催化剂的质量为8g

参加反应的氢气质量为6g

氨气分子的微观示意图为反过回

D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4:1

【答案】B

【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g,故反应后催化剂

的质量也为5g,故A错误；

B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g—80g—Og=15g,参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g,

故B正确；

C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为

蕊,故C错误；

D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g-52g=28g,生成的氨气质量为：34g-0g=34g,由化学方

程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为攀:坐=1：2,故D错误。

2817

故选：B„

【变式10-2］（22-23九年级上•内蒙古包头•期末）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,

在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量,

负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是

A.R=23

B.戊一定是该反应的催化剂

C.反应后容器中可能含有4种物质

D.该反应中乙、丁的质量比一定为8:9

【答案】C

【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，故44+27+R+（-23）=0,

R=-48,故选项说法错误；

B、化学反应前后，戊的质量不变，则戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误；

C、在该反应中，甲、丁为生成物，乙、丙为反应物，戊的质量不变，故反应后容器中一定含甲、丁、戊，

可能含乙、丙，则反应后容器中可能含有4种物质，故选项说法错误；

D、该反应中乙、丁的质量比一定为48：27=16：9,故选项说法错误；

故选：Co

■题型U密闭容器中曲线图数据类的计算

催化剂

【例11】（2023•四川攀枝花,中考真题）在一定条件下，氨与氧气发生反应：aNH3+bO2^=4X+dH2O（其

中a、b、d为化学计量数）。反应过程中NH3、氏0的质量（g）随消耗02的质量（g）变化如下图。下列说法错

误的是

m(02)

A.最终生成60gx物质

B.X物质为1\1。2

C.a、d之比为203

D.b、d之比为506

【答案】B

【详解】A、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g,参加反应的氧气的质量为80g,生成水的质量为54g,

由质量守恒定律可知，最终生成X物质的质量为34g+80g-54g=60g,选项正确；

B、由A可知，反应中参加反应的氨气、氧气和生成的水的质量比=34g：80g：54g,则黑，

18d54g18d54g

a7h5催化剂

所以;T=则反应的化学方程式为：4NH3+5O2^=4X+6H2O,化学反应前后，各原子的数目保

d3d6

持不变，则X物质为NO,选项错误；

C、由B可知，a、d之比=2：3,选项正确

D、由B可知，b、d之比=5：6,选项正确；

故选B。

【变式（24-25九年级上•河北保定•期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条

件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是

8

7

6

5

4

3

2

1

A.丙是反应物B.参加反应的甲的质量为6g

C.反应后丁的质量分数增大D.该反应前后元素化合价一定不变

【答案】C

【详解】A、反应前后，反应物的质量会减小，而丙的质量不变，则丙不可能是反应物，A选项错误；

B、参加反应的甲的质量为6g-lg=5g,B选项错误；

C、该反应中，甲、乙的质量减少，丙的质量不变，丁的质量增加，说明是甲和乙在一定条件下反应生成

丁。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则反应后丁的质量分数一定增大，C选项正确；

D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，化合反应前后元素的化合价可能改变也可

能不变，D选项错误。

故选：Co

【变式11-2］（23-24八年级下■山东淄博•期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条

件下发生化学反应，测得反应前后及匕、G时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是

B.丙在该反应中一定作催化剂

C.反应后容器内甲和丁的质量之比为1回8

D.该反应中，乙和丁的质量变化之比为1回4

【答案】C

【详解】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故

错误；

B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故错误；

C、反应后容器中的甲质量是4g,丁的质量是32g,甲和丁的质量比4g:32g=1:8,故正确；

D、该反应中乙由16g减少到8g,参加反应的乙的质量为8g,丁的质量由4g增加到32g,生成了28g丁，

乙和丁的质量变化之比为8g:28g=2:7,故错误；

故选Co

■题型12密闭容器中其他数据类的计算

【例12】（23-24八年级下•黑龙江大庆•期末）在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质

的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各

物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线回向右移动9格；刻度线回

向左移动8格；刻度线回向左移动8格。下列说法正确的是

IIIII

abcd

IlIlIiIJ.111111111111111111111t1l1i111.11111.1

5222830

A.反应结束后c的质量为14g

B.该反应为化合反应

C.a、b变化的质量比一定为9:17

D.a、d的相对分子质量之比一定为9:8

【答案】C

【分析】由图可知，一开始，a=5g-O=5g、b=22g-5g=17g、c=28g-22g=6g、d=30g-28g=2g,反应后，刻度线回

向右移动9格;刻度线回向左移动8格;刻度线回向左移动8格，故a=5g+9g=14g、b=17g-9g-8g=0、c=6g+8g-8g=6g、

d=2g+8g=10g,故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，

也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物；

【详解】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g,故A不符合题意；

B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合"一变多"的特点，属于分解反应，故B不符合题意;

C、a、b变化的质量比为：(14g-5g)：(17g-0)=9:17,故C符合题意；

D、参加反应的a、d的质量比为：(14g-5g)：(10g-2g)=9:8,但是化学计量数之比未知，无法计算相

对分子质量之比，故D不符合题意。

故选C。

【变式12-1](2024•广西钦州•三模)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反

应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是

甲的质量/g

•反应前的物质

O反应一段时间后的物质

B.该反应属于化合反应

C.甲、丙相对分子质量比为4回15

D.若继续反应至丙为55g,参与反应甲的质量刚好等于乙的质量

【答案】D

【详解】A、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故说法错误；

B、a=21+8+40+30-17-8-25=49,甲、丙反应后质量增大，是生成物，丁反应后质量减小，是反应物，该反

应是分解反应，故说法错误；

C、不知道化学计量数，不能确定甲、丙相对分子质量比，故说法错误；

D、反应的丁、甲、丙的质量比是(49g-30g)：(21g-17g)：(40g-25g)=19：4：15,若继续反应至丙

为55g,即又生成15g丙，同时生成4g甲，此时甲的质量为21g+4g=25g,反应中甲增加的质量为25g-l7g=8g,

所以参与反应甲的质量刚好等于乙的质量，故说法正确。

故选D。

【变式12-2](2024•山东临沂•一模)密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，

测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是

反应前反应后

A.丁是化合物

B.该反应属于分解反