2025年沪教版选择性必修一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修一化学下册阶段测试试卷414考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A.平衡逆向移动I－浓度减小B.溶度积常数Ksp减小C.沉淀溶解平衡不移动D.PbI2的溶解度减小2、通过Li4SiO4吸附CO2的主要反应为：Li4SiO4(s)+CO2(g)⇌Li2CO3(s)+Li2SiO3(s)700℃不同CO2分压下，CO2吸收率随时间变化曲线如图1所示，Li4SiO4吸附CO2的过程：表面吸收阶段→形成双壳结构→双壳吸收阶段；微观示意如图2，下列说法不正确的是。

A.该温度下，CO2的分压对其吸收率的影响不明显B.图2中a过程表示的Li4SiO4分解的方程式：Li4SiO4=2Li++O2-+Li2SiO3C.图2中b过程表示Li+和O2-向外壳扩散D.由图1、2可知，Li2CO3和Li2SiO3质量增加，对CO2的吸收速率无影响3、工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：。实验c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k

下列有关推断正确的是A.上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能B.若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小C.在上述反应中，反应级数：m=2，n=1D.在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同4、尿素是重要的化工原料；也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下：

①

②

③

④

下列叙述正确的是A.反应①在较高温度下易自发进行B.反应②的平衡常数C.在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡D.5、时，将气体放入密闭容器中，发生反应实验数据如图。已知与的消耗速率与各自的分压有如下关系：下列说法错误的是。

A.混合气体的密度始终保持不变B.a点v(正)>v(逆)C.前D.该温度下反应的平衡常数Kp与k1、k2间的关系为Kp·k2=k16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图含有NA个S—S键B.将lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAC.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.9NA7、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的炭与水蒸气反应8、锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛应用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有LiPF6的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是。

A.电池放电时，负极为石墨B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用C.电池充电时阳极的反应为LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D.锂离子电池的电解液可用LiNO3溶液作为离子导体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、T0时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述中正确的是。

A.该反应的正反应是放热反应B.T0时，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D.T1时，若该反应的平衡常数K为50，则T1010、已知反应：时，该反应的平衡常数在时，分别在四个相同体积的恒容密闭容器中投料，起始浓度如下表所示：。温度/容器起始浓度/mol•L-1H2CO2H2OCOH2OCOT1Ⅰ0.10.100Ⅱ0.20.1000Ⅲ0.10.20.10.10.1T2Ⅳ0.040.040.060.06

下列判断正确的是A.若容器Ⅰ达到平衡，则内，v(CO)=0.012mol•L-1•min-1B.CO2的平衡转化率：容器Ⅰ＞容器ⅡC.容器Ⅲ中反应向正反应方向进行D.若容器Ⅳ中反应向正反应方向进行，则T2＜T111、SO2、NOx是主要的大气污染物。某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝(细菌生存的最佳温度为30～45℃，pH值为6.5～8.5)，研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。该小组采用催化反应法研究时，发现NH3和NO在Ag2O催化剂表面反应时，相同时间条件下，NO生成N2的转化率随温度的变化关系如图2所示。下列说法正确的是。

A.从图1中可以看出，采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是8B.图1中pH过大时，细菌活性迅速降低，脱硝效率明显下降C.图2中，在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是：NO与O2反应生成NO2，NO2更易与NH3反应D.图2中，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低是因为Ag2O催化剂活性下降12、两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO气体，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物质的量见表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是。容器起始物质的量NOCOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2mol

A.ΔH>0B.N点的平衡常数为0.04C.若将容器Ⅰ的容积改为1L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D.图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2mol，此时(CO，正)>(CO，逆)13、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是A.常温下，0.1mol/LNaHB的pH=4，则c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)B.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)<2c(CO)+c(HCO)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)D.常温下pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序为：②>①>③14、已知MOH是弱碱，室温下，向20mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加0.1mol·L1盐酸；溶液的pH；温度随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A.a点溶液中：c(MOH)>c(M)>c(OH)>c(H)B.b点溶液中：c(M)=c(Cl)>c(H)=c(OH)C.c点溶液为滴定过程温度最高点，溶液中：c(Cl)=c(M)+c(MOH)D.在滴加盐酸过程中，水的电离度先增大后减小15、应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高；经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示；下列说法错误的是。

A.FeS2化学名称为二硫化亚铁B.阳极反应为Mn2+﹣e﹣=Mn3+C.随着电解，混合液pH逐渐增大D.混合液中每增加1molSO理论上通过电路的电子数为7NA评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32-(aq)⇌CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______17、回答下列问题：

(1)某课外活动小组同学用图甲所示装置进行实验；试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为___。

(2)芒硝(化学式为Na2SO4•10H2O)为无色晶体；易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上利用离子交换膜制烧碱的过程，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气；氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料利用率的角度而言都更加符合绿色化学理念。

①该电解槽的阳极反应式为___。电解过程中通过阴离子交换膜的离子数___(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口__(填“A”或“D”)导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为__。已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则该燃料电池工作产生36g液态H2O时，理论上有__kJ的能量转化为电能。18、已知碳酸钙分解的热化学方程式为：欲使1t完全分解，需要提供多少热_______？若通过煤炭燃烧来提供热，则至少需要燃烧____千克煤炭？(已知煤炭的热值为)19、燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

(1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为___________。

(2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池负极反应式为_________________________；

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀；生成时附着在电极上)

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)，当外电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量增加____________g。20、(1)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___；浓度均为0.1mol/L的①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液，溶液的pH从大到小的顺序是___。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)=___，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=___。

(3)25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=___；若H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=___，向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将___(填“增大”“减小”或“不变”)。21、断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：。化学键H-HO=OO-HE/kJ·mol－1436x463

请回答下列问题：

（1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

（2）若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_____kJ·mol－1，x＝________。

（3）已知：①Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)22、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误23、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误24、常温下，等体积的盐酸和的相同，由水电离出的相同。(_______)A.正确B.错误25、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）Pb2＋（aq）+2I－（aq），加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2＋）减小，溶度积常数Ksp只与温度有关。

【详解】

A.含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）Pb2＋（aq）+2I－（aq），加入KI溶液，c（I－）增大；沉淀溶解平衡左移，故A错误；

B.溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c（I－）Ksp不变；故B错误；

C.加入KI溶液，c（I－）增大；沉淀溶解平衡逆移，故C错误；

D．加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，PbI2的溶解度减小；故D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图1可知，压强即CO2的分压对其吸收率的影响不明显；故A不选；

B．由图2的表面吸收阶段可以看出，刚开始是Li4SiO4的分解，产物由Li+、O2-以及逐渐生成的内壳Li2SiO3；故B不选；

C．由图2的双壳吸收阶段可以看出，Li+和O2-逐渐向外壳扩散；故C不选；

D．在双壳吸收阶段，Li2CO3和Li2SiO3质量在不断地增加，但后期CO2的吸收率没有明显变化，即图像的曲线变得越来越平稳，表明CO2的吸收速率在减小；故选D。

答案选D3、C【分析】【详解】

分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反应是放热反应，根据反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，分析判断A的正误；根据升高温度，反应速率加快分析判断B的正误；根据表格数据知，①、②实验数据比较，可以计算n。①和③比较可以计算m；分析判断C的正误；根据C的计算结果分析判断D的正误。

详解：A.上述反应的正反应是放热反应，反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，由此推知，正反应活化能小于逆反应活化能，故A错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，故B错误；C.由表格数据知，①、②实验数据比较，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，则m＝2，故C正确；D.由于正反应速率表达式中NO、H2的反应级数不相等，所以，NO、H2浓度对正反应速率的影响程度不相同，故D错误；故选C。4、D【分析】【详解】

A．反应①为放热的熵减反应，根据反应可以自发进行；则在较低温度下易自发进行，A错误；

B．平衡常数等于平衡时生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比，纯固体和纯液体不计入其中；反应②的平衡常数B错误；

C．在恒容密闭容器中发生反应②；反应中只有水一种气体，其摩尔质量为定值，当气体摩尔质量不变时，不能说明反应达到平衡，C错误；

D．由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应④则D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．混合气体密度计算公式为与相互转化，没有其他状态的物质生成，不变，该容器体积恒定为1L，不变，即不变；A不符合题意；

B．反应从开始后，向的正方向移动，根据图像60秒时才达到平衡，所以a点并未达到平衡，正在正移，所以v(正)>v(逆)；故B不符合题意；

C．故C不符合题意；

D．已知根据反应速率与计量系数成正比可知，v(NO2)=2v(N2O4)，平衡时正逆反应速率相等，则k2•p2(NO2)=2×k1•p(N2O4)，==Kp；故D符合题意；

综上所述答案为D。6、B【分析】【详解】

A.硫原子最外层有2个成单电子；可以形成2个共价键，砷原子最外层有3个成单电子，可以形成3个共价键，由雄黄结构示意图可知，白球为硫原子，分子中不存在S—S键，故A错误；

B.将lmolNH4NO3溶于适量稀氨水中，溶液中硝酸根的物质的量为1mol，由电荷守恒可知溶液中铵根离子的物质的量等于硝酸根离子的物质的量，则溶液中铵根离子的数目为NA；故B正确；

C.标准状况下；二氯甲烷为液态，无法计算33.6L二氯甲烷的物质的量和含有氯原子的数目，故C错误；

D.16.8g铁的物质的量为=0.3mol，则0.3mol铁与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.3mol××NAmol—1=8NA；故D错误；

故选B。7、D【分析】【详解】

A．铝片与稀盐酸反应时放出热量；属于放热反应，A错误；

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应没有化合价变化；属于非氧化还原反应，B错误；

C．甲烷在氧气中的燃烧反应时放出热量；属于放热反应，C错误；

D．灼热的木炭与CO2反应有化合价变化；属于氧化还原反应，反应时吸收热量，属于吸热反应，D正确；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．由锂离子电池的工作原理可知放电时；石墨电极上锂失去电子，为电池负极，A正确；

B．根据生活常识及已有知识可知锂离子电池为二次电池；具有质量小，电容量大，可重复多次使用的优点；B正确；

C．由反应原理及装置结构图可知，充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+；C正确；

D．金属锂是活泼金属，会与溶液中的水反应，锂离子电池的电解液不用LiNO3溶液作为离子导体；D错误；

故答案为：D。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据“先拐先平，数值大”的原则可推知，T1>T2；温度越高，X的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应是放热反应，A项正确；

B．v(X)=≈0.042mol·L-1·min-1；B项错误；

C．Y的转化率为×100%=62.5%；C项错误；

D．由图a可知，X、Y、Z的物质的量变化之比为1∶1∶2，则反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)，则T0时平衡常数为≈33.3<50；由A项分析可知，该反应为放热反应，故平衡常数越小，温度越高，D项正确；

答案选AD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．容器①中：平衡常数K===解得：x=0.06，故用CO表示的化学反应速率为v(CO)===0.012mol•L-1•min-1，故A正确；B．根据表中数据可知，容器Ⅱ比容器Ⅰ多加了的H2，所以容器Ⅱ中CO2的转化率比容器Ⅰ中的高，故B错误；C．容器③中反应的浓度商Qc==0.5＜K=容器③中反应向正反应方向进行，故C正确；D．容器④中Qc==反应向正反应方向进行，说明Qc＜K，已知：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H＞0，说明温度升高，所以T2＞T1，故D错误；故选AC。11、BCD【分析】【分析】

脱硫脱硝的研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1，pH=7.5左右脱硫率、脱硝率最高，在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，是催化剂活性减小，在温度为420～580K时，有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件；是一氧化氮和氧气易发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气更易发生氧化还原反应，以此解答该题。

【详解】

A．由图1可知采用微生物治理法时；应选择的最佳pH值约为7.5，故A错误；

B．由图象可知；pH过大时，超过细菌生存的最佳pH环境，细菌的活性减弱，则脱硝效率明显下降，与细菌活性迅速降低有关，故B正确；

C．在温度为420∼580K时，有氧条件下NO与O2反应生成NO2，NO2氧化性更强，更易与NH3反应，NO生成N2转化率明显高于无氧条件；故C正确；

D．在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低，与催化剂的活性有关，Ag2O催化剂活性下降；故D正确；

答案选BCD。12、BD【分析】【详解】

A．根据图知，恒容条件下升高温度n(CO2)减小，则平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以H＜0；A错误；

B．M、N点温度相同，则这两点平衡常数相等，平衡时n(CO2)=1mol，可逆反应化学平衡常数K===0.04；B正确；

C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，假设T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%，温度不变平衡常数不变，可逆反应

平衡常数K===0.0018＜0.04；要达到平衡点，反应还需要正向进行，NO转化率大于25%，C错误；

D．M点再通入CO、N2各2mol，浓度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移动，则(CO，正)＞(CO；逆)，D正确；

故答案为：BD。13、BD【分析】【详解】

A．常温下，0.1mol/LNaHB的pH=4，c(H+)=10-4mol/L＜0.1mol/L，说明H2B是二元弱酸，在溶液中NaHB电离产生的HB-存在电离平衡和水解平衡，电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-，使溶液显碱性。现在0.1mol/LNaHB溶液pH=4＜7，溶液显酸性，说明HB-的电离作用大于其水解作用，所以HB-电离产生的B2-的浓度大于HB-水解产生的H2B的浓度，即浓度：c(B-)＞c(H2B)，但盐电离和水解程度都是微弱的，主要以盐电离产生的离子浓存在，所以微粒浓度大小关系为：c(HB-)＞c(B-)＞c(H2B)；故A不选；

B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)>2c()+c()；故B选；

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH，NH4HSO4中的H+先与OH-反应，都被消耗后，因水解，溶液显酸性，而此时溶液呈中性，说明NH4HSO4和NaOH按1：1反应后又多加了一点NaOH，因此c(Na+)＞c()，而会因水解而消耗，因此c()＞c()，此时溶液中还有大量的远大于水电离产生的OH-的浓度，所以c()＞c(OH-)，因此离子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)；故C不选；

D．③NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离产生和H+，起一元强酸是作用，电离产生H+使溶液显酸性，电离产生的H+对的水解反应起抑制作用；使其水解程度减弱；

①NH4Cl、②(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液显酸性，当溶液pH相等时，c()：①=②；但盐水解程度是微弱的，水解产生的c(H+)远小于酸电离产生的c(H+)，故当溶液pH相等时，c()：①=②＞③；故D选；

故选：BD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．MOH是弱碱，溶于水时只有很小一部分电离，OH来自水的电离和MOH的电离，故c(OH)>c(M)；A项错误；

B．根据电解质溶液中电荷守恒，b点溶液呈中性；B项正确；

C．c点对应的pH=7，因MOH为弱碱，故pH=7时，碱过量，即酸的量不足，而酸碱恰好完全中和的时候温度达到最高，因此c点不是滴定过程温度最高点，根据物料守恒可知：c(Cl))+c(MOH)；C项错误；

D．在滴定过程中；水的电离度逐渐增大，当二者恰好完全反应时水的电离度最大，随后加入盐酸，水的电离程度减小，D项正确。

故选BD。15、CD【分析】【分析】

根据原理装置图可知，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+将FeS2氧化，FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+；据此分析解答。

【详解】

A．FeS2中Fe为+2价；化学名称为二硫化亚铁，故A正确；

B．根据图示，Mn2+在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+；故B正确；

C．H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+将FeS2氧化，FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此电解池中的总反应为FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此随着电解，混合液中H+的物质的量浓度将变大；混合液pH逐渐减小，故C错误；

D．电解过程中发生的总反应为FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO理论上通过电路的电子数为NA；故D错误；

故选CD。

【点睛】

本题的难点是示意图的解读，要注意生成的Mn3+将FeS2氧化，然后根据电解的总反应分析判断。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的c点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，b点为过饱和溶液；根据平衡状态的移动原理解答该题；

(2)根据K==计算。

【详解】

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的c点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，b点为过饱和溶液。通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，能使溶液由a点变化到b点；

(2)在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=====3250。【解析】ab325017、略

【分析】【分析】

金属的腐蚀有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，结合原电池原理和电解原理分析；结合电解产物分析判断，根据电解过程中生成H2的物质的量计算产生的热量。

【详解】

(1)①开关K与a连接；此时为原电池，Fe为负极，NaCl溶液为中性，则Fe发生吸氧腐蚀；

②K与b连接，为电解池，且Fe作阴极，石墨作阳极，溶液中氯离子、氢离子放电，电解的总离子反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑；阳极氢氧根离子放电；因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；

②氢氧化钠在阴极生成；所以在D口导出；

③氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，该燃料电池工作产生36gH2O，n(H2O)==2mol，由燃烧的热方程式可知，生成2molH2O放出571.6kJ的热量；即理论上有571.6kJ的能量转化为电能。

【点睛】

在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2【解析】吸氧2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑小于DH2+2OH--2e-=2H2O571.618、略

【分析】【详解】

根据100g碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳气体时，需要吸收178.5kJ的热量，提供的热量为×106g=1.785×106kJ；需要煤炭的质量为=5.41×104g=54.1kg。【解析】1.785×106kJ54.119、略

【分析】【详解】

(1)根据题意，燃料作负极，氧化剂作正极，B口通入O2，则b电极是正极，该电池的负极电极反应式为CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O；故答案为：正极；CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O。

(2)根据图乙中电子转移分析出M为负极，N为正极，电池负极是H2O变为O2，其电池负极的反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；故答案为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为PbO2＋4H＋＋＝PbSO4＋2H2O；因此正极附近溶液的酸性。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)

①该蓄电池放电时，根据电解质溶液中离子移动是“同性相吸”原则，因此阴离子移向负极；正极电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋＝PbSO4＋2H2O，因此正极附近溶液的酸性减弱，根据方程式转移2mol电子，正极由1molPbO2变为1molPbSO4，增加的质量相当于1molSO2即64g，因此当外电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量增加32g；故答案为：32。【解析】正极CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O2H2O－4e－=4H＋＋O2↑负极减弱3220、略

【分析】【详解】

(1)①CH3COONH4中铵根离子促进了醋酸根离子的水解，②CH3COONa中醋酸根离子少部分水解，醋酸根离子浓度最大，③CH3COOH中，电离出少量的醋酸根离子，醋酸根离子浓度最小，所以c(CH3COO−)由大到小的顺序是②＞①＞③；①H2S、④H2S和NaHS的溶液显示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离，则④中氢离子浓度小于①，则溶液的pH：①＜④，②NaHS和③Na2S的溶液显示碱性；由于酸性硫化氢大于硫氢根离子，则③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四种溶液的pH从大到小的顺序为：③＞②＞④＞①；

(2)在CH3COONa溶液中，OH−全部来自于水的电离，由于溶液的pH=11，故溶液中的氢离子浓度为10−11mol/L，由水电离出来的c水(OH−)=c溶液(OH−)==1.0×10−3mol/L；pH=3的CH3COOH溶液中c溶液(H+)=1.0×10−3mol/L，25℃时：Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14，溶液中的c溶液(OH−)==1.0×10−11mol/L，而在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，但氢氧根全部来自于水的电离，故由水电离出的c水(H+)=c水(OH−)=c溶液(OH−)=1.0×10−11mol/L；

(3)25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K==2.8×10-3；若H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1×10−2mol/L=而HSO的水解方程式为HSO+H2O⇌H2SO3+OH−，水解平衡常数Kh==1.0×10−12；当加入少量I2时，碘把弱酸(亚硫酸)氧化成强酸(硫酸、氢碘酸)，溶液酸性增强，c(H+)增大，但是温度不变，Kh不变，则增大。【解析】②＞①＞③③＞②＞④＞①1×10-3mol/L1×10-11mol/L2.8×10-31×10-12增大21、略

【分析】【详解】

(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应；焓变等于正逆反应的活化能之差，因此△H=(a−b)kJ⋅mol−1；故答案为：放热；(a−b)kJ⋅mol−1；

(2)b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O−H的键能，因此b=2×463kJ⋅mol−1=926kJ⋅mol−1；根据焓变△H=反应物的键能总和−生成物的键能总和可得：436+x2−463×2=−241.8；解得x=496.4；故答案为：926；496.4；

(3)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1，根据盖斯定律可知，由反应①-反应②，可得Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式：故答案为：【解析】放热a-b926496.4四、判断题(共4题，共12分)22、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。24、A【分析】【详解】

盐酸和CH3COOH的pH相同，说明溶液中c(H+)相等，根据Kw=c(H+)·c(OH-)，则溶液中c(OH-)相等，水电离出c(OH-)和c(H+)相等，即常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H+)相同，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性