2025年湘师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应是Li＋MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是()A.MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－=MnOB.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C.电池内部产生的MnO向锂电极移动D.钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多2、中学实验中；通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（）

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C.HCl、NH3均能用该装置做喷泉实验D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸3、如图为一原电池示意图；在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是。

A.Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动B.电子由Cu极通过导线流向Zn极C.一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小D.Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变4、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5、分子式为C5H12的化合物，共有几种不同的结构A.2种B.3种C.4种D.5种6、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A.v(CO)=v(H2O)时，反应达到平衡状态B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、现有下列5种有机物。A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代号）(1)能与H2发生加成反应的有______________。

(2)能与Na反应的有______________________。

(3)分子在同一平面上的有__________________。

(4)能与NaOH溶液反应的有________________。

(5)常温下能与溴水反应的有________________。8、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过了______mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl29、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。

（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电池内部电流从___极流向___极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②正极的电极反应式为___。

（2）新型电池中的铝电池类型较多。

①Li—Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe。放电时的负极反应式为___。

②Al—空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图；图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

请回答下列问题：

①写出电解饱和食盐水的离子方程式：___。

②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸、____。10、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度(3)若将上述反应设计成原电池；画出原电池的装置图，并在图上标出正负极材料；电解质溶液名称_______，写出正负极电极反应式：正极__________，负极_______。

(4)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，以稀硫酸为介质的这种电池的正极电极反应式为_________________________。11、将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。

（1）该装置中发生反应总的离子方程式为________________，溶液中______（填微粒化学式）向锌极移动。

（2）若2min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为__________mol，电子的流动方向____________（用m、n表示）。若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为_______________。

（3）当反应进行到3min时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入__________（填序号）灯泡的亮度会突然增加。

a．300mL蒸馏水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸铜溶液d．200mL8mol·L-1氢氧化钠溶液12、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_______。互为同系物的是_______。

①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖与果糖；⑥16O和18O评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误14、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误15、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误16、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误17、乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应。(____)A.正确B.错误18、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误19、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误20、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误21、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共36分)22、Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体；其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时；溶液的pH分别为3.2和9.7。

(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。

(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________、_____________；过滤。

(5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。23、某含镍废料中有FeO、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如图1：

已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图．

②时，的电离常数的电离常数．

(1)加调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是______填化学式．

(2)能与饱和溶液反应产生请用化学平衡移动原理解释用必要的文字和离子方程式回答______．

(3)时，的NaF溶液中______列出计算式即可溶液呈______填“酸性”、“碱性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中当除镁率达到时，溶液中______．

(5)在NaOH溶液中用NaClO与反应可得化学方程式为____________；与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池溶液工作原理为：负极的电极反应式：______．24、2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔；石墨、塑料等；利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

已知：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。

（1）粉碎废旧电池后热处理可以除去___(填物质的名称)。

（2）写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式___。

（3）用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是___，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式___。

（4）在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是___(填字母)。

A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.瓷坩埚。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为___，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___。

25、海洋植物如海带；海藻中含有丰丰富的碘元素；碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

（1）操作①为分液，若试剂a为苯，则有机溶液需从分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入双氧水的作用是__，操作③的名称是__。

（3）I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是__。

（4）图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是__。评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)26、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

(一)制取氨气。

(1)写出实验制取氨气的化学方程式________________；

(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？___(填“能”或“否”)，理由是________________。

(二)该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置(部分夹持及尾气处理装置未画出)；探究氨气的还原性：

(3)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________________。

(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式________________。

(三)问题讨论。

(5)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________________。

(6)解决了问题(5)后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为________________。由此，得到的结论是________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共8分)27、在一定温度下的2L的密闭容器中，加入3molA和1molB，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s)，5min达到平衡时，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

由锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2可知Li失去电子，Li作负极，正极上MnO2得到电子。

【详解】

A．MnO2是正极，正极上MnO2得到电子，正极反应为MnO2+e－=MnO2－；故A错误；

B．电池工作时；电子由负极通过外电路流向正极，故B错误；

C．电池内部产生的MnO2-向负极即锂电极移动；故C正确；

D．钠和锂为同主族元素；相同物质的量的Na和Li失电子数相同，Li的相对原子质量较小，则相同质量的钠作电极比锂失电子数少，提供的电能少，故D错误。

答案选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．喷泉实验的原理是：用滴管加入液体后；由于气体的溶解，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉，A正确；

B．CO2能够与强碱如氢氧化钾；氢氧化钠等反应；造成烧瓶内外压强差不一样，可以用于做喷泉实验，B正确；

C．HCl、NH3均易溶于水；能做喷泉实验，C正确；

D．NO2和水反应生成一氧化氮和硝酸；所以烧瓶中不能充满溶液，D错误；

答案选D。3、B【分析】【分析】

由图示知，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Cu为正极，Zn与右池的CuSO4发生自发的反应，对应原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，负极反应为：Zn-2e‑=Zn2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu。

【详解】

A．根据原电池原理，阳离子移向正极，故Zn2+通过隔膜从负极区移向正极区；A正确；

B．电子由负极(Zn)流出；经过导线，流入正极(Cu)，B错误；

C．Zn失电子形成Zn2+进入溶液，正极区移入负极区，故负极ZnSO4浓度增大，正极Cu2+得电子析出，导致CuSO4浓度减小；C正确；

D．根据总反应，1molCu2+析出，则对应有1molZn2+进入溶液，故Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变；D正确；

故答案选B。4、C【分析】【详解】

A；根据反应式可知；反应前后气体的体积不变，因此压强始终不变，则反应容器内的压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，A不正确；

B；反应达到平衡时；P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，这与该反应的初始分子数及转化率有关，故B错误；

C；当反应到达平衡；P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；

D、根据反应式可知，反应前后气体的体积不变，因此气体的物质的量始终不变，则反应容器内的气体总物质的量不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D错误，答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

烷烃只存在碳链异构，利用减链法书写同分异构体，所有的碳原子在一条链上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；1个碳原子作为支链：2个碳原子作为支链：共有3种情况，故选B。6、C【分析】【详解】

A．未指明速率是正反应速率还是逆反应速率；因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；

B．体积不变；充入少量He，各物质的浓度不变，反应速率不变，B错误；

C．仅将容器的体积缩小一半；压强增大，各种气体物质浓度增大，反应速率增大，C正确；

D．适当增加C(s)的质量；物质浓度不变，反应速率不变，D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能与H2发生加成反应。

(2)乙醇含有羟基；乙酸含有羧基，均能与Na反应。

(3)苯是平面正六边形结构；分子中12个原子均在同一平面上，乙烯含有碳碳双键，也是平面结构，分子中的6个原子也均在同一平面上。

(4)乙酸含有羧基；能与NaOH溶液发生中和反应。

(5)乙烯含有碳碳双键，常温下能与溴水发生加成反应。【解析】A、BD、EA、BEB8、略

【分析】【分析】

(1)在原电池中；活动性强的为负极，活动性弱的为正极。负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。

(2)原电池是可以把化学能转化为电能的装置；发生的反应必须为氧化还原反应。

【详解】

(1)在原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn电极为原电池的负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，正极上发生的反应为还原反应；当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，n(H2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则电子转移n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；所以导线中通过了0.4mol电子。

(2)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②2H2+O2=2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应；可以设计为原电池，故合理选项是②③。

【点睛】

本题考查了原电池的反应原理、电极的判断及电极反应式的书写、反应过程中电子转移数目的计算的知识。掌握化学反应基本原理是本题解答的关键。【解析】负Zn-2e-=Zn2+还原0.4②③9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①在反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流由正极流向负极，故答案为：Ag2O；Zn；

②正极发生还原反应，正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；

（2）①根据电池总反应2Li+FeS=Li2S+Fe可知，放电时负极Li失电子产生Li+，电极反应式为Li-e-=Li+；

②Al—空气燃料电池总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-；故溶液碱性减弱，电池工作过程中电解液的pH减小；

（3）①电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H+在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl-在阳极失去电子，发生氧化反应。产生Cl2。反应的离子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸、阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应(得到纯度较高的NaOH溶液)。【解析】Ag2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Li-e-=Li+减小2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应(得到纯度较高的NaOH溶液)10、略

【分析】【分析】

（1）反应物总能量高于生成物总能量；

（2）铁遇浓硫酸会钝化；

（3）铜；铁、稀硫酸构成的原电池中；铁作负极失电子，铜作正极，氢离子得电子；

（4）氢氧燃料电池中正极氧气得电子；注意电解质溶液酸碱性。

【详解】

（1）从图象可知；反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

（2）A．改铁片为铁粉；增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸；铁会钝化，反应会停止，故B错误；

C．升高温度；反应速率增大，故C正确；

答案选AC；

（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；

（4）氢氧燃料电池中正极氧气得电子，以稀硫酸为介质时正极电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。【解析】放热AC稀硫酸2H++2e−=H2↑Fe-2e-=Fe2+O2+4H++4e－=2H2O11、略

【分析】【分析】

该装置没有外加电源，属于原电池，锌的活泼性比铜强，因此锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑；根据原电池工作原理进行分析；

【详解】

(1)装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是H+得电子，所以H+在该极附近浓度减小，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，离子反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向负极Zn移动；

故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后测得锌片质量减少13g，Zn的物质的量为=0.2mol，则导线中流过的电子为0.2mol×2=0.4mol，原电池工作时，电子的流动方向是由负极向正极移动，即由m到n；反应中生成的氢气的物质的量为=0.2mol，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；

故答案为0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)当反应进行到3min时灯泡亮度较弱，说明溶液中硫酸基本完全反应，只需要继续添加稀硫酸或能与Zn发生反应的硫酸铜溶液即可，故答案为bc；

故答案为bc。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc12、略

【分析】【分析】

根据同位素；同分异构体、同系物的概念来分析解答。

【详解】

①金刚石与“足球烯”C60都是碳元素形成的不同单质；互为同素异形体；

②D2O与T2O都是水；属于同种物质；

③和都是邻二溴苯；属于同种物质；

④CH4和CH3CH2CH3结构相似，组成上相差2个”CH2”原子团；属于同系物；

⑤葡萄糖与果糖分子式相同；但结构不同，互为同分异构体；

⑥16O和18O质子数都为8；质量数不同，互为同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。15、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。16、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。17、B【分析】【详解】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，其中一根键容易断裂，因此其化学性质较为活泼，易于发生加成反应，但由于碳碳双键的影响，乙烯难于发生取代反应。题干说法错误。18、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。20、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。21、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、工业流程题(共4题，共36分)22、略

【分析】【分析】

BaCO3中含有Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等，其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价；铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子；铜离子、三价铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=4~5，使铁离子、铜离子水解生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铁、氢氧化铜，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到硝酸晶体，据此分析解答。

【详解】

BaCO3中含有Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等，其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价；铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子；铜离子、三价铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=4~5，使铁离子、铜离子水解生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铁、氢氧化铜，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到硝酸晶体；

（1）浓HNO3易挥发；分解；则酸溶时不宜使用浓硝酸；

故答案为：浓HNO3易挥发；分解；

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；

故答案为：Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；

（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过量的硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引入新杂质，可为BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的浓度减少；

故答案为：BaCO3；Fe3+、H+；

（4）滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，则滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为蒸发浓缩；冷却结晶，过滤；

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（5）为了减少环境污染；请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液；

故答案为：洗涤废渣并回收洗涤液。【解析】①.浓HNO3易挥发、分解②.Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O③.BaCO3④.Fe3+、H+⑤.蒸发浓缩⑥.冷却结晶⑦.洗涤废渣并回收洗涤液23、略

【分析】【分析】

某NiO的废料中有FeO、MgO、等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为滤液为加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入沉淀生成沉淀滤渣3为过滤得到的滤液，滤液中获得晶体的方法是通过蒸发浓缩；冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍，据此分析。

【详解】

某NiO的废料中有FeO、MgO、等杂质，加入稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为滤液为加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液中加入沉淀生成沉淀滤渣3为过滤得到的滤液，滤液中获得晶体的方法是通过蒸发浓缩；冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，失去结晶水得到硫酸镍；

加入碳酸钠溶液调节溶液pH，使铁离子，铝离子全部沉淀生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，得到废渣2的主要成分是

故答案为：

能与饱和溶液反应产生氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，

故答案为：氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，

时，的NaF溶液中结合电离平衡常数水解平衡时近似取则一水合氨电离平衡常数HF的电离常数则溶液中铵根离子水解程度大；溶液显酸性；

故答案为：酸性；

已知沉淀前溶液中当除镁率达到时，

故答案为：

在NaOH溶液中用NaClO与反应可得同时生成硫酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为：与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池溶液工作原理为：负极是失电子生成电极反应为：

故答案为：【解析】氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，镁和氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，促进平衡正向进行，生成的一水合氨分解生成氨气，酸性24、略

【分析】【分析】

钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，通过热处理除去石墨和塑料，再用NaOH是铝箔溶解，加入过氧化氢和硫酸使LiCoO2转化成CoSO4，得到溶液中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O4•2H2O足量空气煅烧得到氧化钴；以此解答该题。

【详解】

(1)石墨和塑料热处理后生成气体除去；故粉碎废旧电池后热处理可以除去石墨和塑料；

(2)由分析可知，滤液I中含有NaAlO2，NaAlO2和过量CO2反应生成Al(OH)3的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；

(3)H2O2不稳定，温度高于80℃会促进H2O2分解，产率降低，温度低于80℃反应速率又太小，所以用硫酸酸浸时要控制温度为80℃；酸浸时Co元素从+3价被还原成+2价，反应的化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

(4)煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器有玻璃棒和瓷坩埚；不需要的是蒸发皿和烧杯，故选AC；

(5)Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发结晶后必须趁热过滤；90℃时c(Li2CO3)的浓度为0.10mol/L，则c(Li+)=0.20mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L，则Ksp(Li2CO3)=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3。【解析】①.石墨和塑料②.CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-③.H2O2不稳定，温度高于80℃会促进H2O2分解，产率降低，温度低于80℃反应速率又太小④.2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O⑤.AC⑥.蒸发结晶，趁热过滤⑦.4.0×10-325、略

【分析】【详解】

（1）若试剂a为苯；操作①的目的是将溶有碘的苯和水分离，由于苯的密度比水的密度小，所以上层为有机层；下层为水层，根据上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出的原则，故答案为：上口倒出；

（2）将转化为被氧化，又因双氧水具有氧化性，所以双氧水的作用是：作氧化剂，将氧化为因为具有易升华性，所