2025年浙教新版高一化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版高一化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列过程属于物理变化的是rm{(}rm{)}A.人体呼吸B.漂白粉消毒C.食物腐败D.干冰升华2、rm{X}元素原子的质量数为rm{m}核内中子数为rm{n}则rm{wgx^{+}}含有电子的物质的量是rm{(}rm{)}A.rm{(m-n)w/m}rm{mol}B.rm{(m-n-1)w/m}rm{mol}C.rm{(m+n)w/m}rm{mol}D.rm{(m-n+1)w/m}rm{mol}3、下列各组物质，rm{Y}是rm{X}中含有的少量杂质，rm{Z}是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{A}rm{NaHCO_{3}}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}rm{BaCl_{2}}溶液rm{B}rm{FeCl_{3}}溶液rm{CuCl_{2}}rm{Fe}rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{NaOH}溶液rm{D}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术；推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．”下列有关做法与此不相符的是（）

A.大力开发丰富的煤炭资源；减少对石油的依赖。

B.回收废弃饮料包装纸；制作成公园内的休闲长椅。

C.在西部和沿海地区兴建风力发电站；解决能源问题。

D.鼓励购买小排量汽车；推广与发展电动；混合动力汽车。

5、某化学兴趣小组在家庭化学实验中，按照下图1连接好线路发现灯泡不亮，按照下图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子6、不能用排水集气法收集的气体是（）A.02B.HClC.H2D.NO7、常温下，能在浓硫酸中发生钝化的金属是A.rm{Fe}B.rm{Cu}C.rm{Na}D.rm{Mg}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、（8分）按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（1）氢气还原一种非金属单质______________________（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原________________（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________9、(10分)按下列要求回答：现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。(2)属于离子化合物的是__________(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。10、实验室中固体药品应放在______瓶中，取用时块状固体用______取，粉末状固体用______取．液体药品应放在______瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在______色的瓶中．11、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同。

A．CaO、Na2O、CO2；CuO

B．H2；C、P、Cu

C．O2；Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）

A组______；B组______；C组______；D组______．

（2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3）；该。

反应方程式为______．12、如下六个图中；横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表．

。溶液加入的物质字母代号rm{垄脵}饱和石灰水通过量rm{CO_{2}}______rm{垄脷AlCl_{3}}溶液通过量rm{NH_{3}}______rm{垄脹MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}混合溶液逐滴加rm{NaOH}溶液至过量______rm{垄脺AlCl_{3}}溶液逐滴加rm{NaOH}溶液至过量______rm{垄脻}含少量rm{HCl}的rm{AlCl_{3}}溶液逐滴加rm{NaOH}溶液至过量______13、(1)根据下列几种粒子的结构示意图；回答问题：

①其中属于阴离子的是____________；属于金属元素的是____________．(填编号)

②试写出A；C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式____________．____________

(2)已知氢元素有11H、12H、13H三种核素，氧元素也有816O、817O、818O三种核素；则它们所形成的水分子共有____________种．

(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

①在该反应中；氧化剂是____________，还原剂是____________．

②当有0.20mol电子发生转移时，生成氯气的体积为____________L(标准状况)评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化15、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）17、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）18、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、解答题(共2题，共6分)19、（1）根据下列几种粒子的结构示意图；回答问题：

①其中属于阴离子的是______；属于金属元素的是______．（填编号）

②试写出A；C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式______．______

（2）已知氢元素有11H、12H、13H三种核素，氧元素也有816O、817O、818O三种核素；则它们所形成的水分子共有______种．

（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

①在该反应中；氧化剂是______，还原剂是______．

②当有0.20mol电子发生转移时；生成氯气的体积为______L（标准状况）

20、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g）；开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/．

计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______；

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；

（3）化学方程式中n值为______；

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/②v（B）=6mol/

③v（C）=4.5mol/④v（D）=8mol/

其中反应速率最快的是______（填编号）．

评卷人得分五、探究题(共2题，共18分)21、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实验设计如表：。编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L-1②298粗颗粒1.00mol·L-1③308粗颗粒2.00mol·L-1④298细颗粒2.00mol·L-1将相应的实验目的填入下列空格中：（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响22、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实验设计如表：。编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L-1②298粗颗粒1.00mol·L-1③308粗颗粒2.00mol·L-1④298细颗粒2.00mol·L-1将相应的实验目的填入下列空格中：（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】解：rm{A}人体呼吸是葡萄糖燃烧生成二氧化碳和水；有新物质生成，故为化学变化，故A错误；

B；漂白粉的有效成分是次氯酸钙；在消毒时，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸利用强氧化性来杀菌消毒，从而被还原，故有新物质生成，为化学变化，故B错误；

C；食物的腐败是食物中的成分发生了氧化和分解；有新物质生成，故为化学变化，故C错误；

D；干冰的升华是由固态的二氧化碳变为气态的二氧化碳；是物理状态的变化，无新物质生成，故为物理变化，故D正确．

故选D．

有新物质生成的是化学变化；无新物质生成的是物理变化，据此分析．

本题考查了物理变化和化学变化的判断，掌握物质变化过程的实质是解题关键，难度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{X}元素原子中含有的质子数rm{=}质量数rm{-}中子数rm{=m-n}rm{x^{+}}中核外电子数rm{=}质子数rm{-}电荷数rm{=m-n-1}故rm{wg}rm{X^{+}}离子含有的电子的物质的量rm{=dfrac{w}{m}隆脕(m-n-1)=dfrac{(m-n-1)w}{m}mol}

故选B．

先根据质子数rm{=dfrac{w}{m}隆脕(m-n-1)=dfrac

{(m-n-1)w}{m}mol}质量数rm{=}中子数计算质子数，再根据阳离子中核外电子数rm{-}质子数rm{=}电荷数计算一个阳离子含有的电子数，然后根据rm{-}计算含有电子的物质的量．

本题考查阳离子中核外电子数的计算，难度不大rm{n=dfrac{m}{M}}要注意核素的相对原子质量在数值上等于其质量数．rm{.}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.}加入rm{BaCl_{2}}溶液，可除去rm{Na_{2}CO_{3}}但反应生成rm{NaCl}引入新杂质，应通入二氧化碳气体除杂，故A错误；

B.rm{FeCl_{3}}和rm{CuCl_{2}}都可与rm{Fe}反应，最终生成rm{FeCl_{2}}应再滴加氯水，故B错误；

C.rm{Al_{2}O_{3}}为两性氧化物；可与氢氧化钠反应，可用于除杂，故C正确；

D.加入盐酸引入新杂质；应加硫酸，故D错误．

故选C．【解析】rm{C}4、A【分析】

A．含碳燃料的大量使用放大量的二氧化碳；使近年来大气中二氧化碳含量不断上升，引起温室效应，与题目不相符，故A错误；

B．回收废弃饮料包装纸；制作成公园内的休闲长椅，能节约能源，能减少二氧化碳的排放，故B正确；

C．兴建风力发电站减少化石燃料的使用；能减少二氧化碳的排放，故C正确；

D．鼓励购买小排量汽车；推广与发展电动；混合动力汽车，能减少二氧化碳的排放，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】“低碳经济”是当今世界推崇的发展模式；以低能耗；低污染、低排放为基础，含碳燃料所排放的二氧化碳显著降低的经济．

5、C【分析】【解析】试题分析：A、氯化钠符合电解质的特征，是电解质，故错误；B、电解质是化合物，不是混合物，因此氯化钠的溶液不是电解质，故错误；C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子与氯离子，是溶液导电的基本条件，故正确；D、水是弱电解质，在氯化钠的溶液中也不会电离出大量的离子，故错误。故选C。【解析】【答案】C6、B【分析】解：气体收集分为排水法和排空气法；不能用排水收集法收集的气体，说明气体易溶于水或者能够与水反应；

A．氧气在水中溶解度减小；可以采用排水法收集，故A错误；

B．氯化氢极易溶于水；不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，故B正确；

C．氢气不溶于水；可以采用排水法收集，故C错误；

D；一氧化氮在水中溶解度减小；也不与水反应，可以采用排水法收集，故D错误；

故选B．

不能用排水收集法收集的气体；说明该气体能够与水反应或易溶于水，如二氧化氮；二氧化硫、氨气、氯化氢等，只能用排空气法收集，据此完成本题．

本题考查了气体的收集方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握常见气体的性质及收集方法，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．【解析】【答案】B7、A【分析】【分析】常温下，rm{Fe}rm{Al}遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化，以此来解答。【解答】rm{Mg}rm{Cu}rm{Na}均在常温下与浓硫酸持续发生氧化还原反应，不会发生钝化，而常温下rm{Fe}能被浓硫酸钝化；生成致密的氧化物阻止反应的进一步进行。

故选A。【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】试题分析：（1）氢气还原一种非金属单质，常见反应是H2燃烧，如（2）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素，反应物只有一种，生成物中有单质生成的分解反应，如（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应，常见的是归中反应，如：（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质，该反应为置换反应，如考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法。【解析】【答案】27、每空2分，共8分。其它符合题意亦可。（1）（2）（3）（4）9、略

【分析】【解析】【答案】(10分)(1)⑤⑥⑤(2)①③④10、略

【分析】解：固体药品一般放在广口瓶中；粉末状的一般用药匙或纸槽，块状的一般用镊子．液体药品一般放在细口瓶中，见光容易分解的溶液应放在棕色瓶中；

故答案为：广口；镊子；药匙；细口；棕．

本题考查的是实验基本操作中的药品的取用和存放；固体药品一般放在广口瓶中，粉末状的一般用药匙或纸槽，块状的一般用镊子．液体药品一般放在细口瓶中，见光容易分解的溶液应放在棕色瓶中．

本考点是药品的取用和存放，一般出现在选择题和填空题中，属于比较基础的考点．【解析】广口；镊子；药匙；细口；棕11、略

【分析】解：（1）A、CaO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；

B、H2；C、P、是非金属单质；Cu是金属单质；

C、Fe、Cu、Zn属于金属单质，O2属于非金属单质；

D、HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸．

故答案为：CO2；Cu；O2；H2O；

（2）上述四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），反应的化学方程式：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3；

故答案为：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3．

（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；

（2）铜和氧气；水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜．

本题考查了物质分类，物质性质的分析判断，化学方程式书写，题目较简单．【解析】CO2；Cu；O2；H2O；CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO312、略

【分析】解：rm{垄脵}饱和石灰水通过量rm{CO_{2}}气体，应先有沉淀：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}后通与前一步等量的rm{CO_{2}}气体，沉淀溶解：rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=Ca(HCO_{3})_{2}}对照图象应为rm{B}

rm{垄脷}氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：rm{AlCl_{3}+3NH_{3}?H_{2}O篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}Cl}对照图象应为rm{C}

rm{垄脹MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}的混合液，逐滴加入rm{NaOH}溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，rm{MgCl_{2}+2NaOH篓TMg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{AlCl_{3}+3NaOH篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NaCl}后是氢氧化铝溶解，rm{Al(OH)_{3}+NaOH篓TNaAlO_{2}+2H_{2}O}对照图象应为rm{A}．

rm{垄脺}氯化铝溶液，加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，rm{AlCl_{3}+3NaOH篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NaCl}后是氢氧化铝溶解，rm{Al(OH)_{3}+NaOH篓TNaAlO_{2}+2H_{2}O}对照图象应为rm{E}

rm{垄脻}含少量rm{HCl}的氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是和盐酸之间发生中和反应生成氯化钠和水，没有沉淀，rm{HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O}然后氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，rm{AlCl_{3}+3NaOH篓TAl(OH)_{3}隆媒+3NaCl}后是氢氧化铝溶解，rm{Al(OH)_{3}+NaOH篓TNaAlO_{2}+2H_{2}O}对照图象应为rm{F}

故答案为：rm{B}rm{C}rm{A}rm{E}rm{F}．

所示图象中；纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量．

rm{A}表示加入某溶液；先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；

rm{B}表示先后加入等体积的某溶液；先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；

rm{C}表示加入某溶液；沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；

rm{D}表示加入某溶液；经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；

rm{E}表示加入某溶液；立即出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解；

rm{F}表示加入某溶液；经过一段时间后，才出现沉淀，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解．

本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，并能熟练写出相应的反应的方程式，并能找出对应的图形即可解题，题目难度中等．【解析】rm{B}rm{C}rm{A}rm{E}rm{F}13、略

【分析】解：(1)①阴离子是质子数小于核外电子数．故B表示阴离子；金属元素原子最外层电子数少于4；故D表示金属元素，故答案为：B；D；

②A、C、D的核内质子数分别为8、16、11，所以三种元素为O、S、Na，形成的化合物为Na2SO4或Na2SO3，均为可溶性的钠盐，是强电解质，电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42-(或Na2SO3═2Na++SO32-)，故答案为：Na2SO4═2Na++SO42-(或Na2SO3═2Na++SO32-)；

(2)解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H；在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；

若水分子中的氢原子相同；

则16O可分别与11H、12H、13H构成水；即存在三种水；

17O可分别与11H、12H、13H构成水；即存在三种水；

18O可分别与11H、12H、13H构成水；即存在三种水；

若水分子中的氢原子不同；

则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水；即存在三种水；

17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水；即存在三种水；

18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水；即存在三种水；

所以共形成3×6=18种水；故答案为：18；

(3)①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；

(2)设反应中有0.20mol电子发生转移；生成氯气的体积为x；

2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O转移电子10e-；

所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2

10mol5×22.4L

0.20molx

x=2.24L；

所以生成气体是2.24L，故答案为：2.24L．【解析】B;D;Na2SO4═2Na++SO42-;或Na2SO3═2Na++SO32-;18;KMnO4;HCl;2.24三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；15、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素16、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．17、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．18、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、解答题(共2题，共6分)19、略

【分析】

（1）①阴离子是质子数小于核外电子数．故B表示阴离子；金属元素原子最外层电子数少于4；故D表示金属元素，故答案为：B；D；

②A、C、D的核内质子数分别为8、16、11，所以三种元素为O、S、Na，形成的化合物为Na2SO4或Na2SO3，均为可溶性的钠盐，是强电解质，电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42-（或Na2SO3═2Na++SO32-），故答案为：Na2SO4═2Na++SO42-（或Na2SO3═2Na++SO32-）；

（2）【解析】

由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H；在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子；

若水分子中的氢原子相同；

则16O可分别与11H、12H、13H构成水；即存在三种水；

17O可分别与11H、12H、13H构成水；即存在三种水；

18O可分别与11H、12H、13H构成水；即存在三种水；

若水分子中的氢原子不同；

则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水；即存在三种水；

17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水；即存在三种水；

18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水；即存在三种水；

所以共形成3×6=18种水；故答案为：18；

（3）①2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过化合价升降判断，Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，故答案为：KMnO4；HCl；

（2）设反应中有0.20mol电子发生转移；生成氯气的体积为x；

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O转移电子10e-；

所以电子与氯气的关系式为10e-～5Cl2

10mol5×22.4L

0.20molx

x=2.24L；

所以生成气体是2.24L；故答案为：2.24L．

【解析】【答案】（1）①根据示意图中所给结构示意图中质子数和核外电子数的大小关系；可以确定是原子还是离子．离子中带正电的是阳离子，带负电的是阴离子；金属元素